第三節(jié)化學(xué)平衡第1頁(yè)條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)結(jié)果（和改變瞬間比較）正C反減小V?。╪小）P減小T升高吸熱T降低C反減小逆C反增大C反增大P增大結(jié)論：假如改變影響平衡一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變方向移動(dòng)。三、平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：第2頁(yè)(1)平衡移動(dòng)結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件改變。(2)適用范圍是只有一個(gè)條件改變情況，當(dāng)多個(gè)條件同時(shí)發(fā)生改變時(shí)，應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷注意：第3頁(yè)四、化學(xué)平衡常數(shù)序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33425.6℃依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)值，并分析其中規(guī)律。第4頁(yè)經(jīng)過(guò)分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：溫度不變時(shí)，為常數(shù)I2(g)+H2(g)2HI(g)第5頁(yè)（1）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)。1、化學(xué)平衡常數(shù)：符號(hào)：Kcp(C)

cq(D)

cm(A)cn(B)

K=(3)單位:不確定，但需要寫(xiě)（2）表示式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第6頁(yè)（4）注意：①固體或純液體不寫(xiě)入平衡常數(shù)表示式②液態(tài)水不寫(xiě)入平衡常數(shù)表示式水蒸氣寫(xiě)入常數(shù)表示式③同一個(gè)反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不一樣，K不一樣；

K與方程式對(duì)應(yīng)第7頁(yè)練習(xí)：不一樣溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系以下：△溫度623K698K763K平衡常數(shù)66.954.445.9正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？判斷放熱第8頁(yè)K只與溫度相關(guān)（5）影響K原因：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減小第9頁(yè)普通來(lái)說(shuō)，反應(yīng)平衡常數(shù)K>105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全。①K值大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行程度。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。（6）K應(yīng)用②計(jì)算物質(zhì)濃度及轉(zhuǎn)化率第10頁(yè)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Q＝濃度商：其中各物質(zhì)濃度為任意時(shí)刻濃度

Q＞K：逆向移動(dòng)

Q＜K：正向移動(dòng)

Q＝K：平衡狀態(tài)③判斷平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)方向第11頁(yè)例：在一定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)800℃時(shí)，其平衡常數(shù)為0.9，在某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)濃度分別為

c(CO2)：2mol/L；c(H2)：1.5mol/L；

c(CO)：1mol/L；c(H2O)：3mol/L，則該反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行逆第12頁(yè)例2：在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和

I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，到達(dá)平衡時(shí)，生成HI0.5mol，若其它條件不變，開(kāi)始充入H2為2mol，則到達(dá)平衡時(shí)生成HI可能是以下中

A．1.1mol B．0.98mol C．0.8mol D．0.5molC．0.8mol第13頁(yè)已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；到達(dá)平衡后，M轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____；⑵若反應(yīng)溫度升高，M轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）；⑶若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；到達(dá)平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝

；⑷若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度為：c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，到達(dá)平衡后，M轉(zhuǎn)化率為

。25%增大6mol/L41%第14頁(yè)第三節(jié)化學(xué)平衡第15頁(yè)例1:對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下，將0.1molSO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L密閉容器中，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有0.088molSO3(g)試求在該溫度下（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。注：溫度一定時(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)即使一定，但不一樣反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率可能不一樣。不能脫離詳細(xì)反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。（3）化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算第16頁(yè)2、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行以下反應(yīng)：2NO22NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)濃度分別是c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.試求：（1）該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)。（2）開(kāi)始時(shí)NO2濃度。（3）NO2轉(zhuǎn)化率。第17頁(yè)3、反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)量濃度均為2mol/LSO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)濃度平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)、NO2(g)初始濃度均增大到3mol/L,則SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？?8頁(yè)4、在2L容器中充入1molCO和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求：（1）CO平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，上容器中充入是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（4）若溫度不變，要使CO轉(zhuǎn)化率到達(dá)90%，在題干條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)量為多少。第19頁(yè)6、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/LSO2(g)和1.0mol/LO2(g)混合注入一密閉容器中，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)轉(zhuǎn)化率為80%,試求在該溫度下（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)、O2(g)、SO3(g)平衡濃度。第20頁(yè)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

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