初中化學(xué)總復(fù)習(xí)-溶液■了解溶液的概念、組成，會(huì)判斷溶液◆知識(shí)梗要溶液■溶解度的概念、固體溶解度、溶解度曲線■溶液的分類：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液■固體溶解度規(guī)律及曲線的含義與運(yùn)用有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過濾混合物分離的方法溶解度溶解過程中的熱現(xiàn)象溶質(zhì)含量是否再溶組成分類結(jié)晶查比看主要意義加質(zhì)降溫蒸發(fā)升溫加劑溶質(zhì)溶劑稀溶液濃溶液不飽和溶液飽和溶液T°CS(g)ABC知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：一、溶液◆知識(shí)網(wǎng)絡(luò)溶液1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的穩(wěn)定的混合物。3、溶液的組成：溶質(zhì)+溶劑溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（氣體、固體、液體）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（水、酒精、汽油等）如：碘酒KMnO4溶液75%的酒精規(guī)定：固體溶于液體時(shí)，固體作溶劑

液體溶于液體時(shí)，量多的作溶劑

一般有水，無論量多量少水通常作溶劑2、特征：均一性、穩(wěn)定性練一練（混合物）三、溶液的組成組成溶質(zhì)溶劑有下列物質(zhì)：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液是

，溶液中的溶質(zhì)分別是

。

定量表示方法--------------------溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③⑥氫氧化鈣、硫酸鋅4、溶液的分類濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液：

濃溶液不一定是飽和溶液、稀溶液不一定是不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液加溶劑、升溫加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫考考你注：講飽和溶液和不飽和溶液時(shí)一定要注明是一定溫度下和一定量溶劑里。如：NaOH的濃溶液Ca(OH)2飽和溶液（大多數(shù)物質(zhì)）m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)m溶液×100%m溶質(zhì)m溶質(zhì)+

m溶劑×100%=5、溶液組成的定量表示：二、溶解度1、固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量5要素：①一定溫度下②100g溶劑③達(dá)到飽和狀態(tài)④單位:g⑤什么溶質(zhì)在什么溶劑2、影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)外因：溫度考考你下列說法正確的是()A．20℃時(shí)20g某物質(zhì)溶解在100g水里形成溶液，則20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度是20gB．20℃時(shí)20g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20gC．20g某物質(zhì)在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20gD．20℃時(shí)100g水里最多只能溶解20g某物質(zhì)，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g

D3、固體溶解度曲線1）固體溶解度規(guī)律大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，曲線上升少多數(shù)固體溶解度不受溫度影響，曲線變化不大極少多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減少，曲線下降A(chǔ)BC0溫度溶解度2）固體溶解度曲線的含義、應(yīng)用ABCD0溫度℃溶解度gt1

t3應(yīng)用：①比較大?、诓槿芙舛娶廴芙舛仁軠囟扔绊懽兓闆r④確定分離提純方法、析出晶體的多少點(diǎn)的含義：①曲線上的點(diǎn)表示飽和狀態(tài)②曲線的交點(diǎn)表示多種物質(zhì)在某溫度下有相同的溶解度2550練一練mnt2補(bǔ)充物質(zhì)的分離提純：過濾、冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶法）如：A、C的混合物2、分離結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶（）冷卻熱飽和溶液法（）分離泥沙和NaCl溶液應(yīng)采用（）法；分離NaCl和水應(yīng)采用（）方法；分離KNO3和NaCl應(yīng)采用（）方法過濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液結(jié)晶｛過濾（）4、氣體溶解度1）定義2）影響因素內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)外因：溫度和壓強(qiáng)3）規(guī)律：氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度升高而減小四、溶液的配制欲配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，如何配制？請(qǐng)說出實(shí)驗(yàn)步驟。溶解配制：計(jì)算、稱量、量取、溶解稀釋配制：計(jì)算、量取、混勻（儀器：藥匙、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒）如果用20%的氯化鈉溶液(密度為1.25g\ml)和水配制，如何配制？3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個(gè)量中，若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量(1)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一

知識(shí)回顧你會(huì)了嗎？1、生活中的下列物質(zhì)，易溶于水而形成溶液的是答案：B

形成乳濁液2、下列說法正確的是（）B.高錳酸鉀加入水中攪拌所得暗紫色液體不是溶液C.液氧與氧氣混合而形成溶液D3、判斷下列溶液的溶質(zhì)、溶劑溶液溶質(zhì)溶劑水水HCl水NaNO3Ca(OH)2返回你會(huì)了嗎CaO溶于水NaNO3溶液鹽酸4、將某物質(zhì)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ?、下列說法正確的是（）A.升高溫度B.加入溶質(zhì)DB.飽和溶液濃度比不飽和溶液濃C.析出晶體的溶液是該溫度下這種物質(zhì)的飽和溶液D.一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。CD比較飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液、稀溶液應(yīng)指明是同一物質(zhì)的溶液考一考你6、下列說法正確的是（）A.100g水中最多能溶解38gNaCl，則NaCl的溶解度是38gB.25℃時(shí)，100gNaCl飽和溶液中含25gNaCl，則25℃時(shí)NaCl的溶解度是25。C.25℃時(shí)，100g水中最多溶解38gNaCl，則25℃時(shí)NaCl的溶解度為38g。D.25℃時(shí)，NaCl的溶解度為25g，則25℃時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%C返回考一考你ABC0溫度溶解度t1

t2a7、右圖為A、B、C、三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是

，溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是

。（2）溫度為

℃，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為

。（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t4℃降到t1℃時(shí)，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是

，沒有晶體析出的是

。（6）若A中混有少量的B物質(zhì)，可以采用的

方法提純。ACt1

BACagAC冷卻熱飽和溶液返回考一考你課堂練習(xí)8、一定量的NaNO3飽和溶液由30℃升溫至50℃（忽略水的蒸發(fā)），一定發(fā)生改變的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量3的溶解度9、兩個(gè)相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若把它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間后，則（）A.濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B.濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.濃鹽酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大D.濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大DD乙中固體量增加,甲中固體的量減少加入濃硫酸后溶液溫度升高,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小４、如下圖所示甲、乙兩試管中分別盛有KNO3和Ca(OH)2飽和溶液,并都有少量固體存在,若向試管外燒杯中的水加入濃硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________其中原因是__________________________________________________