單選題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少是，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是A．該反應一定屬于置換反應B．戊一定是該反應的催化劑C．參加反應的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23D．該反應中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44:27答案：CA、反應后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙、丙質(zhì)量減小，是反應物，戊質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，由題意不能確定物質(zhì)的種類，不一定是置換反應，故A錯誤；B、戊在化學反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，故B錯誤；C、根據(jù)圖示可知，參加反應的乙、丙的質(zhì)量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正確；D、該反應中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不一定為44：27，即甲、丁化學計量數(shù)之比是1：1時，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為44：27，甲、丁化學計量數(shù)之比不是1：1時，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比不是44：27，故D錯誤。故選C。小提示：在化學反應中，反應前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。2、鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說法正確的是A．鐵的金屬活動性比鋁強B．鋁在自然界中以單質(zhì)形式存在C．銹蝕的鐵制品無回收價值D．自行車鏈條涂油有防銹作用答案：D分析：鐵生銹是鐵和氧氣和水共同作用的結(jié)果。A、在金屬活動性順序表中，鐵在鋁的后面，則鐵的金屬活動性比鋁弱，故A不正確；B、鋁的化學性質(zhì)活潑，鋁在自然界中以化合物形式存在，故B不正確；C、銹蝕的鐵制品除去鐵銹，可以回收，有回收價值，故C不正確；D、自行車鏈條涂油可以防止鐵和水和氧氣接觸，有防銹作用，故D正確。故選D。3、《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關說法正確的是A．“墾土拾錠”：鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素B．“淘洗鐵砂”：鐵礦石（主要成分為Fe2O3）能溶于水C．“生熟煉鐵”：冶煉鐵過程中發(fā)生了化學變化D．“錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高答案：CA、鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，鐵元素不是地殼中含量最高的金屬元素，故A錯誤；B、鐵礦石（主要成分為Fe2O3）難溶于水，故B錯誤；C、冶煉鐵的過程中有新物質(zhì)鐵生成，發(fā)生了化學變化，故C正確；D、生鐵高溫鍛打成鋼，碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D錯誤。故選C。4、下列有關合金敘述正確的是A．焊錫的熔點比純錫的熔點高B．合金中至少含有兩種金屬C．鋼是含碳量在2%~4.3%的鐵合金D．黃銅的硬度比純銅的硬度大答案：DA、焊錫是合金熔點比純錫的熔點低，A錯誤。B、合金中至少含有一種金屬單質(zhì)，B錯誤。C、生鐵是含碳量在2%~4.3%的鐵合金，C錯誤。D、黃銅是合金，硬度比純銅的硬度大，D正確。故選：D。5、若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應選用哪兩個裝置進行對照實驗（）A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁答案：C研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，溫度不同，其他的變量控制相同，可選用甲與丙兩個裝置進行對照實驗，故選：C。6、下列化學反應既是氧化還原反應又是化合反應的是A．B．C．D．

答案：CA、該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，且該反應的元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，不符合題意；B、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，且是鐵與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應，符合題意；D、該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意。故選C。7、下圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲B．①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水C．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑D．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘答案：AA、鐵與氧氣、水接觸充分時最易生銹，所以①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，說法錯誤，符合題意；B、

①鐵與空氣和水接觸鐵銹蝕，②中鐵只與水接觸，鐵不銹蝕，①②對比說明鐵生銹需要空氣；①鐵與空氣和水接觸鐵銹蝕，③鐵只與空氣接觸，鐵不銹蝕，①③對比說明鐵生銹需要水，說法正確，不符合題意；C、

③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，說法正確，不符合題意；D、四個實驗中，④中的鐵釘與氧氣、水接觸最充分，生銹最快，說法正確，不符合題意，故選A。8、某同學用如圖所示的裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是(

)A．該實驗裝置應增加尾氣處理裝置B．加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣C．NaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體D．反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe答案：DA．該實驗裝置應增加尾氣處理裝置，否則會導致一氧化碳泄露在空氣中污染空氣，說法正確；B．加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，說法正確；C．NaOH溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應生成沉淀使澄清石灰水變渾濁，應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體，說法正確；D．Fe和Fe2O3都能與鹽酸反應生成鹽溶液，說法錯誤。選D9、有關金屬與金屬材料的說法中錯誤的是A．銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制，主要與價格和資源等因素有關B．生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼中的含碳量比生鐵中高C．鋁合金門窗耐腐蝕性好，硬度高D．焊錫是錫和鉛的合金，其熔點低，可以用于焊接金屬答案：BA、銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制，主要與銀價格貴和資源等因素有關，A正確；B、生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼中的含碳量比生鐵中低，B錯誤；C、合金相對于純金屬，耐腐蝕性更好，硬度更大，鋁合金門窗耐腐蝕性好，硬度高，C正確；D、合金熔點相較于純金屬偏低，焊錫是錫和鉛的合金，其熔點低，可以用于焊接金屬，D正確。故選：B。10、通過對比實驗可探究鐵生銹的條件。下列實驗設計與探究條件的對應關系正確的是A．甲和乙：水B．乙和丙：空氣C．甲和丙：空氣D．甲和丁：水答案：D如圖所示探究鐵生銹的條件的實驗：A、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無水條件，乙裝置內(nèi)為與蒸餾水接觸，無空氣的條件，變量不是水，A選項不正確，不符合題意；B、乙裝置內(nèi)為與蒸餾水接觸，無空氣的條件，丙裝置內(nèi)植物油隔絕了空氣，為與蒸餾水接觸，無空氣的條件，二者條件一樣，B選項不正確，不符合題意；C、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無水條件，丙裝置內(nèi)植物油隔絕了空氣，為與蒸餾水接觸，無空氣的條件，變量不是空氣，C選項不正確，不符合題意；D、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無水條件，丁裝置內(nèi)既與水接觸，又與空氣接觸，變量是水，D選項正確，符合題意。故選D。11、如圖為某反應的微觀示意圖，關于該反應的說法不正確的是A．該反應屬于置換反應B．反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物D．反應前后催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)不變答案：A分析：由圖可知，反應為CH2O和氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水，；A.

置換反應是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應，該反應中生成物為兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B.

原子是化學變化中最小的粒子，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，正確；C.

氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都屬于氧化物，正確；

D.

催化劑改變反應速率；反應前后催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，正確；12、化學知識可以指導生活實踐。下列說法不正確的是A．加熱煮沸不能降低水的硬度B．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C．不銹鋼抗銹蝕性能比鐵好D．炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅答案：AA、生活中硬水軟化的方法為煮沸，選項錯誤，符合題意；B、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水，選項正確，不符合題意；C、合金的特性為抗腐蝕，則不銹鋼抗銹蝕性能比鐵好，選項正確，不符合題意；D、炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，滅火原理為隔絕氧氣，選項正確，不符合題意。故選A。13、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列有關物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是A．銅導電性好，制作導線B．鎢熔點高，制作燈泡的燈絲C．鋁延展性好，制成鋁箔D．銀導熱性好，制作裝飾品答案：D分析：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，分析物質(zhì)的用途和性質(zhì)是否一致，就要將題中所給出的物質(zhì)的性質(zhì)和用途聯(lián)系起來進行分析、判定。A、銅的導電性僅次于銀，故常用來作導線，故A選項不符合題意；B、鎢熔點高，可用來制作燈泡的燈絲，故B選項不符合題意；C、鋁具有良好的延展性，可以用來做成鋁箔，故C選項不符合題意；D、銀具有光澤好、耐磨、易加工的特點，可用來做裝飾品，不是因為其導熱性好，故D選項符合題意。故選D。小提示：本題考查金屬的物理性質(zhì)及用途點評：解答時要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途。14、將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B．濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含有鎂C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅答案：B分析：根據(jù)題意三種金屬活動性排序是鎂>銅>銀，因此鎂先和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，而最終得到的是無色溶液說明銅沒有和硝酸銀反應生成硝酸銅，因此銅一定沒有反應，據(jù)此分析。A、根據(jù)分析，鎂和硝酸銀反應時可能鎂有剩余也可能鎂完全反應，故濾出的固體中一定含有銀和銅，可能含鎂，選項錯誤；B、根據(jù)分析，濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含有鎂，選項正確；C、根據(jù)分析，鎂和硝酸銀反應時可能硝酸銀有剩余也可能硝酸銀完全反應，濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅，可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、根據(jù)分析，濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅，可能含有硝酸銀，選項錯誤；故選：B。15、下列關于資源能源的敘述正確的是A．地球上的總水儲量很大，且淡水約占全球水儲量的96.5%B．空氣是一種寶貴的資源，其中稀有氣體的體積分數(shù)約為78%C．防止金屬的腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑D．人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽能、生物質(zhì)能等答案：DA、地球上的總水儲量很大，海水約占全球水儲量的96.5%，但淡水只約占全球水儲量的2.53%，選項A不正確；B、空氣是一種寶貴的資源，空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，稀有氣體的體積分數(shù)為0.94%，選項B不正確；C、防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑，但不是唯一途徑，比如還可以通過尋找金屬的代用品，選項C不正確；D、由于化石燃料不可再生面臨枯竭，且化石燃料對環(huán)境的影響也較大，人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽能、生物質(zhì)能等，選項D正確。故選D。多選題16、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應，過濾。下列對反應結(jié)果的判斷，不正確的是A．若反應后溶液為藍色，濾渣中一定含有Ag，可能含有CuB．若反應后溶液為無色，濾渣中一定不含有ZnC．若向濾渣加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有AgD．若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，濾渣中可能含有Cu答案：BDA、若反應后溶液為藍色則，溶液中一定有銅離子，不能證明Ag是否被完全置換，只能證明鋅完全被反應，銀活動性最弱，則濾渣一定有銀，銅是否被置換不能確定，故選項正確；B、若反應后溶液為無色，則證明銅和銀均被完全置換則濾渣中一定有銅和銀，不能證明鋅是否恰好完全反應，所以不能確定濾渣中是否有鋅，故選項錯誤；C、若向濾渣加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生則鋅被完全反應，銀活動性最弱，濾渣一定有銀，其他均不能確定，故選項正確；D、若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀則證明鋅不足且銀沒有被完全置換，銅活動性大于銀，則濾渣只有銀，沒有銅，故選項錯誤。故選BD17、我國古代將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加熱到約800°C可得到鋅。主要發(fā)生的化學反應：①

，②

，下列說法正確的是A．X的化學式為CO2B．反應①是分解反應，反應②是置換反應C．反應前后固體的質(zhì)量不變D．反應前后碳元素的化合價均發(fā)生改變答案：ABA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、Zn、O的個數(shù)分別是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的個數(shù)分別是0、2、0，故生成物中還應含1個C、2個O，故X的化學式為：CO2，符合題意；B、反應①符合“一變多”的特點，是分解反應，反應②符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，是置換反應，符合題意；C、這兩個反應都有氣體生成，反應后，固體質(zhì)量減小，不符合題意；D、碳酸鋅中鋅元素顯+2價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，碳元素顯+4價，二氧化碳中碳元素顯+4價，碳單質(zhì)中碳元素化合價為0，不符合題意。故選AB。18、向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中不正確的是A．濾液的顏色呈藍色B．濾液中可能存在Fe2+C．濾渣中一定含有Fe、Cu、ZnD．濾渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn答案：AC向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，A.

濾液的顏色不可能呈藍色。故A錯誤。

B.

濾液中可能存在Fe2+

。故B正確。C.

濾渣中一定含有Cu，F(xiàn)e，可能有Zn。故C錯誤。D.

濾渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn。故D正確。

點睛∶本題主要考查金屬活動順序表的應用。19、向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確的是A．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅B．若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅C．若濾液為藍色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅D．濾渣的質(zhì)量一定比反應前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大答案：AD向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應后若硝酸銀有剩余，銅再和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；A、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣一定含有鋅，鋅有剩余則銅未參加反應，則濾渣中一定有銀、銅、鋅，說法正確；B、若濾液為無色，則銅未參加反應，鋅可能剩余，也可能恰好完全反應，濾渣中可能有鋅，說法錯誤；C、若濾液為藍色，說明銅已參加反應，鋅已完全反應，則濾液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，不能判斷硝酸銀是否完全反應，濾液可能有硝酸銀，說法錯誤；D、由鋅與硝酸銀反應可知，65份的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，濾渣質(zhì)量會減少；銅與硝酸銀反應可知，64份質(zhì)量的鐵置換出216份的銀，濾渣質(zhì)量會增大，因此濾渣質(zhì)量大于原固體粉末質(zhì)量，說法正確。故選：AD。小提示：考查金屬與混合鹽溶液的反應，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶，以便能夠靈活應用。20、下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（

）選項實驗設計現(xiàn)象結(jié)論（金屬的活動性）A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu＞AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃，并放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg＞AlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn＞FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)

生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe＞CuA．AB．BC．CD．D答案：BDA、由于實驗前可能未對鋁絲進行打磨，鋁在保存過程中與空氣中氧氣形成的致密氧化鋁薄膜阻止的鋁與硫酸銅溶液的接觸，造成放入硫酸銅溶液的鋁絲不發(fā)生反應而無現(xiàn)象，因此所得出結(jié)論不具有科學意義，故A不正確；B、將相同形狀的鎂條和鋁條點燃分別放入盛氧氣的集氣瓶中，鎂條燃燒得更劇烈，說明了金屬活動性Mg＞Al，故B正確；C、由于所用的鋅粉與鐵絲形狀不同可能對與稀鹽酸反應速度造成影響，因此，由鋅粉產(chǎn)生氣泡的速度比鐵絲快的現(xiàn)象所得的鋅的活動性大于鐵的結(jié)論不具有科學意義，故C不正確；D、根據(jù)放入相同濃度的稀鹽酸中的鐵絲與銅絲反應時表現(xiàn)出的現(xiàn)象：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡而銅絲無現(xiàn)象，可得到多的活動性比銅強的結(jié)論，故D正確。故選：BD。小提示：本題考查金屬活動性的內(nèi)容，難度一般，但受多種因素影響的實驗在進行對比實驗進行探究時，要把不是所要探究的其它影響因素控制為相同條件。21、下列有關金屬和金屬材料說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導電性，常用來制炊具B．銅不活潑，但在潮濕的空氣中能生銹C．鋁抗腐蝕性好是因為鋁化學性質(zhì)穩(wěn)定D．鈦合金可用于制造人造骨答案：ACA、鐵常用來制炊具，是利用了具有良好的導熱性，故選項錯誤，但符合題意；B、銅不活潑，但在潮濕的空氣中能生銹，生成銅綠，故選項正確，但不符合題意；C、鋁抗腐蝕性好，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故選項錯誤，但符合題意；D、鈦合金與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨，故選項正確，但不符合題意故選：AC。22、在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關系的圖像。分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（

）A．Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫B．生成等質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為C．生成等質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn的質(zhì)量比為23∶24∶65D．生成等質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn的原子個數(shù)比為2∶1∶1答案：AD由圖象中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會生成0.1g氫氣，3.25g鋅會生成0.1g氫氣，4.6g的鈉會生成0.2g的氫氣，所以A.

Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確；B.生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Na＞Mg，故錯誤；C.生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為46：24：65，故錯誤；D.生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為：：：=2：1：1，故正確。故選AD。23、現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（

）A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2gC．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%D．若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%答案：BD假設合金中鐵的質(zhì)量為5.6

g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2

g，同理可計算出5.6

gAl與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2

g，5.6gZn與足量硫酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2

g。A

、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正確；C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯誤；D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6

g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3

g，所以合金為為Fe﹣Al合金時，所需硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%。故D正確。故選BD。24、化學是一門應用性學科。以下各選項中對于化學知識的應用正確的是A．用肥皂水鑒別硬水和軟水B．用點燃的方法除去CO2中少量的COC．用金屬清潔球擦洗鋁鍋D．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣答案：ADA、肥皂水在軟水中泡沫較多，在硬水中泡沫較少，現(xiàn)象不同，可以鑒別，方案合理，故正確；B、用點燃的方法不能除去CO2中混有的少量CO，因為一氧化碳不能在二氧化碳中燃燒，故錯誤；C、用清潔球擦洗鋁鍋，會破壞鋁表面的氧化物的薄膜，不利于鋁的保護，故錯誤；D、工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，故正確。故選AD。25、取粉碎的銅鋅合金

4.2g，先加過量稀硫酸完全反應后過濾，再將洗凈后濾渣在

O2中充分灼燒。固體質(zhì)量與各操作時間關系如圖，下列說法正確的是A．合金中

Zn

的質(zhì)量為

1.6gB．a(chǎn)~b

段反應得藍色溶液C．c~d

段固體顏色逐漸變成黑色D．m=2.0答案：CD分析：由于鋅能與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應，由圖示可知，a～b段為鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量為1.6g，參加反應的鋅的質(zhì)量為：4.2g-1.6g=2.6g，c～d段銅與氧氣在加熱時反應生成了氧化銅，設生成的氧化銅的質(zhì)量為，=2g故m=2g；A、由上述分析可知，鋅的質(zhì)量為2.6g，故選項錯誤；B、a～b段反應后形成是硫酸鋅的溶液，是無色溶液，故選項錯誤；C、c～d段固體為銅與氧氣反應生成了氧化銅，固體顏色逐漸變成黑色，故選項正確；D、m=2，故選項正確。故選CD。填空題26、寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：（1）鋅和鹽酸反應完全后溶液中的溶質(zhì)________。（2）鐵粉和硫酸銅溶液反應后溶液中的溶質(zhì)________。（3）碳酸鈣與鹽酸完全反應后溶液中的溶質(zhì)________。（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣至不再產(chǎn)生氣體為止，將殘留物溶于水，其溶質(zhì)是________。答案：

ZnCl2

FeSO4

CaCl2

KCl（1）鋅與鹽酸反應完全后生成氯化鋅和氫氣，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鋅，故填：ZnCl2；（2）鐵粉和硫酸銅溶液反應后生成硫酸亞鐵和銅，所以溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，故填：FeSO4；（3）碳酸鈣與鹽酸完全反應后生成氯化鈣和二氧化碳和水，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，故填：CaCl2；（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣完全反應后會生成氯化鉀和氧氣，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀，故填：KCl。27、金屬的發(fā)現(xiàn)與使用歷史體現(xiàn)了人們對其性質(zhì)的認識和科技發(fā)展的水平。（1）2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，這是因為金的化學性質(zhì)非常______。（2）唐宋時期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應，該反應的化學方程式為______。（3）《周禮·考工記》中有關于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。將銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明金屬活動性錫______（填“>”或“<”）銅。答案：

穩(wěn)定

>(1)金的化學性質(zhì)很不活潑，歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，故填化學性質(zhì)非常穩(wěn)定；(2)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為：(3)銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明錫的金屬活動性比銅強，故填＞；28、請寫出下列反應的化學方程式。(1)木炭（主要成分是C）在氧氣中充分燃燒___________。(2)我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，該反應的化學方程式是___________。答案：(1)(2)（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：，29、金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應用較為廣泛。（1）銅絲，鋁絲常用作導線，是因為它們具有良好的______性。（2）早在明代宋應星所著的《天工開物》里就對鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術得到進一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，請寫出該反應的化學方程式_______，該反應_______（填“屬于”或“不屬于”）置換反應。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的_____觸而生銹。（4）某同學對含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進行如下探究，根據(jù)實驗流程回答下列問題：①四種金屬的活動性由強到弱的順序是

_______。②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有______種情況。答案：

導電

不屬于

氧氣和水

Y＞X＞銅＞銀

3（1）銅絲，鋁絲常用作導線，是因為它們具有良好的導電性；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故防止鐵生銹可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，故填：氧氣和水；（4）①向含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到濾液A、氣體和固體甲，銅、銀與稀硫酸不反應，故X、Y中至少一種與稀硫酸反應，向濾液A中加入過量Y，得到氣體、濾液B和固體混合物乙，說明Y能與稀硫酸反應生成氫氣，且濾液A中含有X的鹽溶液，Y