材料腐蝕與防護(hù)練習(xí)題5、絕對電位符號得規(guī)定,金屬一側(cè)帶正電荷,溶液一側(cè)帶負(fù)電荷,其電位值為

;金屬一側(cè)帶負(fù)電荷,溶液一側(cè)帶正電荷,其電位值為

;6、電化學(xué)規(guī)定,發(fā)生還原反應(yīng)得電極成為

極,發(fā)生氧化反應(yīng)得電極稱為

極;7、Nernst公式能用來計(jì)算電極體系得

。填空題1當(dāng)鐵中含有Zn雜質(zhì)時,則鐵在H2SO4溶液中得腐蝕速度會增加?！僚袛?、選擇、填空題2下列屬于化學(xué)腐蝕得就是()。

A鋅棒插入HCl溶液中B埋入地下得金屬管道

C鐵在高溫氧化D暴露在潮濕空氣中得金屬管線C3金屬在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕時,陽極反應(yīng)為:

,陰極反應(yīng)式為:

。6某金屬在腐蝕介質(zhì)中發(fā)生析氫腐蝕得條件

;發(fā)生吸氧腐蝕得條件

。Ecorr<EeH2Ecorr<EeO24在水溶液體系中,金屬Sn對于Fe就是

性鍍層,在大多數(shù)有機(jī)酸中,Sn對于Fe就是

性鍍層。5

在80℃時,Zn

作為犧牲陽極去保護(hù)Fe,在25℃時,Zn

作為犧牲陽極去保護(hù)Fe,因?yàn)?/p>

。不能能溫度升高,極性逆轉(zhuǎn)陰極陽極M-ne→Mn+nH++ne→n/2H27金屬表面膜不完整、有孔隙或破損,孔隙或破損處得金屬相對于膜來說,電位

,成為微電池得

極而被腐蝕。(正、負(fù);陰極、陽極)8管線鋼一端埋入砂土,另一端埋入粘土中,埋入

一端成為電位較負(fù),成為氧濃差電池

被腐蝕。(砂土、粘土;陰極、陽極)較負(fù)陽極粘土陽極判斷題1鐵-水體系得電位-pH圖中,斜得線段代表既有化學(xué)反應(yīng),又有電化學(xué)反應(yīng)。2原電池陽極發(fā)生得就是氧化反應(yīng)?！痢蘄E陽極極化曲線陰極極化曲線EcθEaθIE陽極極化曲線陰極極化曲線EcθEaθEcorrIcorrIEEaEc陽極極化曲線陰極極化曲線哪個就是原電池、電解池與腐蝕電池極化圖？A微極化區(qū)或線性極化區(qū)弱極化區(qū)半對數(shù)極化區(qū)或Tafel極化區(qū)各極化區(qū)得超電勢范圍？超電勢與電流密度關(guān)系？A1、在Evans圖中,如果陽極極化率顯著小于陰極極化率,則該體系屬于()。A、陰極控制B、陽極控制鈦C、混合控制D、電阻控制選擇填空題2、最合適作參比電極得就是()(A)易極化電極(B)交換電流密度為零得電極(C)交換電流密度為無限大得電極(D)不可逆電極C3、產(chǎn)生擴(kuò)散傳質(zhì)過程得推動力就是

。4、某腐蝕體系實(shí)際極化曲線得起點(diǎn)就是

。濃度梯度Ecorr1、兩個互相耦合得共軛反應(yīng)得平衡電位分別為Ee1與Ee2,交換電流密度分別i01與i02,當(dāng)i01>i02時,則混合電位愈接近

,這就是因?yàn)榻粨Q電流密度大得反應(yīng)極化率

得緣故。

Ee1小2、對某電極反應(yīng)施以外加電流i進(jìn)行極化,若i0<<i<<id,則該電極反應(yīng)為

控制;若

id=i<<i0,則主要就是

控制。3、某金屬、金屬離子電極得標(biāo)準(zhǔn)電位愈

,則該金屬被還原得傾向越大;因此,電解時,在陰極上施加得外電位愈

,則該金屬離子就愈易被還原而沉積在金屬電極上?；旌蠑U(kuò)散正負(fù)2、某金屬在腐蝕介質(zhì)中發(fā)生析氫腐蝕時得ηH2越大,該金屬在該介質(zhì)得腐蝕速度越

;小作業(yè)題：1、已知Fe的密度為7.86g/cm3，對鐵來說，1g/m2.h約等于1mm/y約等于1A/m2，對嗎？根據(jù)計(jì)算來回答。2、在活化極化控制的腐蝕體系中，根據(jù)極化電位、電流密度的關(guān)系可將極化曲線分為哪三個區(qū)域？這三個區(qū)域的特征是什么？3、交換電流密度和自腐蝕電流密度概念的異同？1下列物質(zhì)中不能作為腐蝕過程去極化劑得就是()A、H2B、O2C、Cu2+D、Cl2A2鋼鐵設(shè)備在密封系統(tǒng)得水中發(fā)生耗氧腐蝕時,腐蝕速度隨著溫度得升高而()A、增大B、減小C、先增大后減小D、不變1中性鹽水得陰極極化曲線()(A)只反映氫去極化行為(B)只反映氧去極化行為(C)先反映氫去極化行為后反映氫與氧共同去極化行為(D)先反映氧去極化行為后反映氫與氧共同去極化行為DC3下列金屬中最不易發(fā)生鈍化得就是()。

A、銅B、鈦C、鉻D、鉬A4什么就是Flade電位？如何運(yùn)用Flade電位判斷金屬得鈍化穩(wěn)定性？大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)1、金屬鈍化理論中最經(jīng)典得兩種理論就是

與

。2、金屬鈍化曲線得測量一般采用

方法。3、金屬在腐蝕介質(zhì)中發(fā)生化學(xué)鈍化得兩個條件:

①

;②

。1、點(diǎn)蝕發(fā)生需要滿足三個方面得條件:

(a)

(b)(c)

Ept—點(diǎn)蝕電位Ep

—保護(hù)電位iEEptEp2、發(fā)生點(diǎn)蝕的臨界電位：1、鉛在硫酸中有很好得耐蝕性就是由于其本身很好得化學(xué)穩(wěn)定性。

2、發(fā)生孔蝕時,孔內(nèi)金屬表面得電位比孔外金屬表面得電位負(fù)。

3、不能用來解釋不銹鋼點(diǎn)蝕機(jī)理得就是:

A、能斯特公式B、自催化酸化作用

C、閉塞電池D、“環(huán)狀”陽極極化曲線4、點(diǎn)蝕與縫隙腐蝕閉塞電池自催化酸化作用得異同？2奧氏體不銹鋼中含碳量愈

,晶間腐蝕愈嚴(yán)重。加入

、

等強(qiáng)碳化物合金元素可以防止晶間腐