物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)全冊(cè)教案

一、認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，理解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.

1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的

機(jī)會(huì)大，巨子云密度越大：離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)H勺機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.

電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和重要運(yùn)動(dòng)區(qū)域H勺不一樣，核外電子分別處在不一樣的電子層.原子由里向

外對(duì)應(yīng)的巨子層符號(hào)分別為K、L、M、N、0、P、Q.

原子軌道（能級(jí)即亞層）：處在同一電子層的原子核外電子，也可以在不一樣類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、

d、f表達(dá)不一樣形狀口勺軌道，s軌道呈球形、p軌道呈鰭形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為U

3、5、7.

例1.下列有關(guān)氫原子電子云圖的說(shuō)法對(duì)的口勺是（B）

A.一般用小黑點(diǎn)來(lái)表達(dá)電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大

B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)RJ機(jī)會(huì)大

C.一般用小黑點(diǎn)來(lái)表達(dá)電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述

例2.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)對(duì)內(nèi)的是（A）

A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的次序分別為1、3、5、7

B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束

C.各能層具有H勺能級(jí)數(shù)為〃-1

D.各能層具有的電子數(shù)為2/

2.（構(gòu)造原理）

理解多電子原子中核外電子分層排布遵照的原理，能用電子排布式表達(dá)1?36號(hào)元素原子核外電子的排布.

（1）.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特性可以用虹層、原子軌道（亞層）和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在具有多種核外電子的原子中，

不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相似的兩個(gè)電子.

(2).原子核外電子排布原理.

①.能量最低原理：電子先占據(jù)能量低的軌道，出依次進(jìn)入能量直口勺軌道.

②.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不一樣的電子.

③?洪特規(guī)則：在能量相似的軌道上排布時(shí)，電子盡量分占不一樣打勺軌道,且自旋狀態(tài)也似.

洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充斥(p6、小°、自)、半充斥(/、d'、f?)、全空時(shí)(p°、d。、F>)的狀態(tài)，具有較低的

能量和較大口勺穩(wěn)定性.如24Cr[Ar]3d54sl、血[Ar]3d4sl.

(3).掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.

ns(n-2)f(n-l)dnP

唯唯?嗡7s5f6d7P

④⑥)@)OOO6s4f5d6P

?⑤⑨@O5s4d5P

@@@④4s3d4P

3s3P

⑤⑤2s2p

1s

①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵照?qǐng)D⑴箭頭所示的次序。

②根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異提成能級(jí)組如圖⑵所示，由下而上表達(dá)七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升

高；在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的次序依次排布。

例3.表達(dá)一種原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成(C)

A.310B.3d10C.3s23P63d2D.3s23P64s?

例4.下列電子排布中，原子處在激發(fā)狀態(tài)的是(BC)

A.Is22s22PsB.Is22s22p43s2

C.Is22s22P63s23P63d44s2D.Is22s22P63s23P63d34s2

例5.下列有關(guān)價(jià)電子構(gòu)型為3s?3p’的粒子描述對(duì)的的是(B)

A.它的元素符號(hào)為0

B.它H勺核外電子排布式為Is，2s22Pti3s‘3p’

C.它可與壓生成液態(tài)化合物

D.其電子排布圖為:IfflI?0MME

Is2s2p3s3p

例6.按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格:

原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族

17①②③④

⑤Is22sli2P6⑥⑦⑧

⑨⑩3d54sl(11)VIB

答案①案22s"p63s23P5②.3s23P5③.3④.VDA⑤.10@.2s22p6

⑦.2⑧.0⑨.24⑩.Is22s22P63s23P63ds4sl(11).4

例7.(1).神原子的最外層電子排布式是4s24P3,在元素周期表中，神元素位于一

周期族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，神酸鈉的化學(xué)式是.

(2).已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號(hào)：

①.第4周期IVB族；

②.第5周期W1A族.

答案(1).4VAAS20SNaiAsO.

⑵.①.3d24s2Ti②.5S25P?'1

3.元素電離能和元素電負(fù)性

第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要H勺能量叫做第一電離能。常用符號(hào)Ii

表達(dá)，單位為kJ/mol。

(1).原子核外電子排布的周期性.

伴隨原子序數(shù)的增長(zhǎng)，元素原了邢J外圍電了?排布展現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原了邛J外圍電了?排布

反復(fù)出現(xiàn)從量到ns,np%勺周期性變化.

(2).元素第一電離能的周期性變化.

伴隨原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：

★同周期從左到右，第一電離能有逐漸埴大的趨勢(shì)，稀有氣體H勺第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小;

★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì).

闡明：

①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層構(gòu)造為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第IIA族、第VA

族元素的第一電離能分別不小于同周期相鄰元素。Be、N、Vg、P

②.元素第一電離能H勺運(yùn)用：

a.電離能是原子核外電子分層排布的試驗(yàn)驗(yàn)證.

b.用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱.L越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.

（3）.元素電負(fù)性的周期性變化.

元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的J能力叫做該元素的電負(fù)性。

伴隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到

下，元素電負(fù)性展現(xiàn)減小的趨勢(shì).

電負(fù)性的運(yùn)用：

a.確定元素類型（一般＞1.8,非金屬元素：＜1.8,金屬元素）.

b.確定化學(xué)鍵類型（兩元素電負(fù)性差值＞1.7,離子鍵；＜1.7,共價(jià)鍵）.

c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小H勺為正價(jià)）.

d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力屈弱）.

例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的次序排列H勺是（A）

A.K、Na、LiB.N、O、CC.CKS、PD.Al、Mg、Na

例9.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法塔誤的是（C）

A.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯止價(jià)

B.第一電離能也許Y不不小于X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D.氣態(tài)氫化物H勺穩(wěn)定性：HmY不不小于HmX

例10.氣態(tài)中性原子失去一種電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要口勺最低能量叫做第一電離能（L）,氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電

子所需最低能量依次稱為第二電離能（L）、第三電離能（I?！卤硎堑谌芷诓糠衷氐碾婋x能［單位：eV（電

子伏特）］數(shù)據(jù).

元素I./eVh/eV13/eV

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列說(shuō)法對(duì)H勺的是（AC）

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

例11.在下面H勺電子構(gòu)造中，第一電離能最小H勺原子也許是（C）

A.ns2np?B.Wnp'C.ns2np*D.ns2np6

例12.第一電離能h是指氣態(tài)原子X（g）處在基態(tài)時(shí)，失去一種電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的能量.下圖是部分

元素原子的第一電離能11隨原子序數(shù)變化的曲線圖.

請(qǐng)回答如下問題:

(1).認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像.

(2).從上圖分析口J知，同一主族兀素原子口勺第一電離能L變化規(guī)律是:

(3).上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_________________________________________

(4).上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期日勺元素氣態(tài)氫化物低諸多，原

因是：.

答案(1).見上圖(右)⑵.從上到下依次減小

(3).第三周期，VA族

(4).因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵

例13.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林苜先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表達(dá))也是元素的J一種重要性質(zhì)，若x越

大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成H勺分子中成為帶負(fù)電荷H勺一方.下面是某些短周期元素H勺*值:

元素符號(hào)LiBeBC0ENaAlSiPSCl

X值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16

⑴.通過度析》值變化規(guī)律，確定N、bgH勺>值范圍：

<x(NX,<x(Mg)<.

⑵.推測(cè)/值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元

素性質(zhì)出J變化規(guī)律.

⑶.某有機(jī)化合物構(gòu)造中含S-N鍵，其共用電子對(duì)偏向(寫原子名稱).

(4).經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子對(duì)應(yīng)元素口勺x差值/x>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)與x<1.7時(shí)，一般為共

價(jià)鍵.試推斷A1B口中化學(xué)鍵類型是.

⑸.預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于周期族.(放射性元素除外)

答案(1).2.553.440.931.57

(2).電負(fù)性的原子半徑減小而增大，周期性

(3).氮(4).共價(jià)鍵(5).6,IA

『綜合模擬訓(xùn)練」

1.12023珠海一?！恳阎狝、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為I、2、3、4和6,且都具有18個(gè)電子,

乂知B、C和D是由兩種元素的原子構(gòu)成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：I。

請(qǐng)回答：

(1)構(gòu)成A分子的原子的核外電子排布式是：

(2)B和C的分子式分別是和：C分子口勺立體構(gòu)造呈___________形，該分子屬于

分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少許氯化鐵溶液現(xiàn)象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

(4)若將ImolE在氧氣中完全燃燒，只生成ImolCCh和2m0任。，則E的分子式

是。

6

(1)IS22s22P3s23P6(2)HCI,H2S,V形(或角形或其他合理答案)，極性分子。

(3)有無(wú)色氣體產(chǎn)生2H2。照方=2比0+027(4)CH4O0

212023茂名一模】Al和Si、Gc和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工

業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答問題：

(1)As的價(jià)層電子構(gòu)型為_______________________________

(2)AICL是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6C,熔融狀態(tài)以二聚體Al￡l”形式存在，其中鋁原子與氯原子的

成鍵類型是______________________________

(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(A1N)在絕緣材料中H勺應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個(gè)A1原子與個(gè)N

原子相連，與同一種A1原子相連IKJN原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，A1N屬于

晶體。

(4)Si和C同主族，Si、C和0成鍵狀況如下：

c—0c=oSi—0Si=O

鍵能/kj-mor,360803464640

在C和0之間可以形成雙鍵形成CO?分子，而Si和0則不能和碳那樣形成有限分子原因是

(5)SiCl1(l)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同出0(1)配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)

方程式表達(dá)其原理________________________________________

(1)4s24p:(1分)(2)共價(jià)鍵(或。鍵)(1分)

(3)4(1分)正四面體(1分)原子(2分)(4)Si—0不小于C-OMJ鍵，C=0的鍵能不小于Si=0的鍵能，因此

Si和。成單鍵，而C和0以雙鍵形成穩(wěn)定分子(2分)

(5)SiCh(1)+3H2O(1)=H2SiO3(s)+4HCl(aq)(2分)

選修有機(jī)化學(xué)5

3.12023珠海一模】“G化學(xué)”是指以分子中只含一種碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣

的重耍成分為原料H勺合成路線流程圖，其中“混合氣體”H勺成分與水煤氣相似；BH勺水溶液有殺菌防腐性能；D是C

的鈉鹽，2molD分子間脫去ImolH2分子可縮合生成E：H是F與A按物質(zhì)的量之比為I:2反應(yīng)的產(chǎn)物。

回一工一好嬴D

濃砍酸

△NaOH

I--------1催化劑催徹_叵催化劑

；混混氣體i

催化劑800c

|天然氣+水|

濃黃酸

填寫下列空白：

(1)天然氣重要成分的電子式是：E的化學(xué)式是

(2)D、G口勺構(gòu)造簡(jiǎn)式是DG。

(3)寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：

A-*B________________________________

A+F-H

HY

??

（l）HxCxHNa2c2（）4（2）HC00NaH—C—0—CH3

育-C，\I/

C00HCOOCH3CH—Q—C—CH-<

II/1XJ

⑶2cH3OH+OJ?2HCH0+2H2。COOH+2CH30H--COOCH+2HO-CH2CHOH

322

4.12023珠海一?！磕秤?/p>

機(jī)化合物A的構(gòu)造簡(jiǎn)式如下：

（1）A分子式是o

（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C,C是芳香化合物。B和C的構(gòu)造簡(jiǎn)式是

B：C：

該反應(yīng)屬于反應(yīng)O

（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E,E的構(gòu)造簡(jiǎn)式是

（4）在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）。

①濃H2sCh和濃HNO3的混合液②CHaCH20H（酸催化）③CH3cH2cH2cH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）

（5）寫出同步符合下列兩項(xiàng)規(guī)定的E的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式（寫出其中的兩種）。

①化合物是1,3,5-三取代苯

②苯環(huán)二H勺三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和具有C=O構(gòu)造H勺基團(tuán)。

(DC16H21O4N

(2)B：HO—CHC：H—C—ONa;酯的水解（皂化）

CHjOH

二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性

質(zhì).

⑶H—C—OH(4)③

CHOH

2內(nèi)容:離子鍵一一離子晶體

（5）（有4個(gè)符合要求的同分異構(gòu)體）

H00000

1.理解離子鍵的含義，能闡

OCCHjOCCH,H2OCHH2COH

H3cHjCH3cH3C

明離子鍵的形成.理解NaCl型和CsCl型離子晶體的構(gòu)造特性，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).

(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈日勺互相作用.化學(xué)鍵包拈置工鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

(2).離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過跑推用形成的化學(xué)鍵.

離子鍵強(qiáng)弱的判斷：離子半徑越小，離子所帶電荷越冬，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越直.

離子鍵的強(qiáng)弱可以用品格能H勺大小來(lái)衡量，品格能是指拆開Imol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所

吸取的能量.晶格能越大，離了晶體口勺烙點(diǎn)越直、硬度越大.

離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

經(jīng)典H勺離子晶體構(gòu)造：\aC】型利CsCl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有殳個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有9個(gè)鈉離

子，每個(gè)氯化鈉晶胞中具有生個(gè)鈉離子和生個(gè)氯離子：氯化的晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有旦個(gè)氯離子，每個(gè)氮離子周

圍有~個(gè)艷離子，每個(gè)氯化艷晶胞中具有］_個(gè)葩離子和L個(gè)氯離子.

(3).晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算措施一均攤法.

位置頂點(diǎn)棱邊面心體心

奉獻(xiàn)1/81/41/21

例14.下列離子晶體中.熔點(diǎn)最低的是(B)

A.NaCIB.KC1C.CaOD.MgO

例15.X、Y都是HA(Be除外)H勺元素，已知它們H勺碳酸鹽的熱分解溫度:T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷對(duì)H勺的是

(AD)

2>2+

A.晶格能:XCO3>YCO3B.陽(yáng)離子半徑:X>Y

C.金屬性:X>YD.氧化物H勺熔點(diǎn)：XO>YO

例16.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F所包圍,則每個(gè)F周圍近來(lái)距離的Ca2+數(shù)目為（B）

A.2B.4C.6D.8

例17.23年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物

的晶體構(gòu)造如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位

于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表達(dá)為（B）

A.MgBB.MgBaC.Mg2BD.Mg3B2

。鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心

?硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部

內(nèi)容：共價(jià)鍵一分子晶體一一原子晶體

2.理解共價(jià)鍵的重要類型。鍵和丸鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)聽闡明簡(jiǎn)樸分子口勺某些性質(zhì)（對(duì)。鍵和其鍵之

間相對(duì)強(qiáng)弱H勺比較不作規(guī)定）.

（1）.共價(jià)鍵的分類和判斷：。鍵（“頭碰頭”重疊）和JL鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，尚有?類特殊的共

價(jià)鍵-配位鍵.

（2）.共價(jià)鍵三參數(shù).

概念對(duì)分子的影響

拆開Imol共價(jià)鍵所吸取口勺能量（單

鍵能鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

位：kj/mol）

成鍵的兩個(gè)原子核間H勺平均距離（單鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)

鍵長(zhǎng)

位：104°米）定

鍵角分子中相鄰鍵之間H勺夾角（單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱H勺關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鏈能總和一所有的成物鍵能總和.

例18.下列分子既不存在s-po鍵，也不存在p-pn鍵的是（D）

A.HC1B.HFC.S02D.SCI2

例19.下列有關(guān)丙烯(CM—CH=CH2)的說(shuō)法對(duì)的的(AC)

A.內(nèi)烯分子有8個(gè)。鍵，I個(gè)兀鍵B.內(nèi)烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

3.理解極性鍵和非極性鍵，理解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.

(1)共價(jià)健:原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.

⑵鍵n勺極性：

極性?。翰灰粯臃N原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不一樣,共用電子對(duì)發(fā)生偏移.

非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子口勺能力相似，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.

(3)分子的極性：

①極性分子：正電荷中心和負(fù)甩荷中心丕杷重桎的分T.

非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心里重秘的分子.

②分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的轆及分子的地回構(gòu)里兩個(gè)方面共同決定.

非極性分子和極性分子的比較

非極性分子極性分子

形成原因整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱

存在日勺共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵

分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱

舉例闡明:

分子中正負(fù)

分子共價(jià)犍的極性舉例

電荷中心

同核雙原子分子非極性鍵重疊非極性分子

生、N2、O2

異核雙原子分子極性鍵不重疊極性分子CO、HF、HC1

分子中各犍的向量和為

重費(fèi)非極性分子82、BR、CH』

零

異核多原子分子

分子中各鍵的向曼和不

不重疊極性分子H?。、N%、CH3cl

為零

③相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中(如HC1易溶于水中)，非極性分子易溶于非極性分子溶劑中(如C02

易溶于CSz中).

例20.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)；在海洋深處的沉積物中具有可燃冰，重要成分是甲烷水合物.其構(gòu)成的兩種分子#J下列說(shuō)法對(duì)

的的是(BC)

A.它們都是極性鍵形成H勺極性分子B.它們都只有。鍵

C.它們成鍵電子日勺原子軌道都是sp3-sD.它們的立體構(gòu)造都相似

4.分子的空間立體構(gòu)造(記住)

常見分了?的類型與形狀比較

分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物

A球形非極性He、Ne

直線形非極性非極性比、

A202

AB直線形極性極性HCKNO

直線形極性非極性

ABA180°82、CS2

ABAV形為80°極性極性氏0、SO2

正四面體形60°非極性非極性

A4P4

平面三角形120°極性非極性、

AB3BF3SO3

三角錐形工120°極性極性、

AB3NH3NCh

正四面體形109°28'極性非極性、

AB4CFhCCI4

AB3c四面體形#=109°28'極性極性CH3CI、CHCh

AB2C2四面體形W109°28'極性極性CH2CI2

a，00

直線三角形四面體三角錐

V形V形H2O

5.理解原子晶體的特性，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系.

(1).原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成II勺晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成至回文更繼構(gòu)造的晶體.

(2).經(jīng)典的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(Si02).

金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀構(gòu)造,最小的碳環(huán)中有2個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵：品

體硅的構(gòu)造與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀構(gòu)造，最小的環(huán)中有9個(gè)硅原子和a個(gè)氯原子，每個(gè)硅原子與&

個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵.

(3).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體

熔沸點(diǎn)越圓.如熔點(diǎn)：金剛石2碳化硅2晶體哇.

例21.I'列說(shuō)法對(duì)的口勺是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（B）

A.電解CiiCb溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.l2g石墨中具有CY則I勺個(gè)數(shù)為1.5NA

C.I2g金剛石中具有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.SiO,晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2N,\個(gè)共價(jià)鍵

例22.單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參照下表數(shù)據(jù)

金剛石晶體硅晶體硼

熔點(diǎn)>382316832573

沸點(diǎn)510026282823

硬度107.09.5

①晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是.

②已知晶體硼構(gòu)造單元是由硼原子構(gòu)成的正二卜面體，其中有20個(gè)等邊三角形的而和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各

有1個(gè)R原子.通過觀測(cè)圖形及推算，此晶體體構(gòu)造單元由一個(gè)B原子構(gòu)成，鍵角.

答案①.原子，理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與

C相鄰與Si處在對(duì)角線處，亦為原于晶體.

②.每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，因此，此頂點(diǎn)完全屬于一種三角形口勺只占到1/5,每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣

I為點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)（B原子苗"3/5X20=12個(gè).又因晶體B中的三角形面

為止三角形，因此鍵角為60°

6.理解金屬鍵H勺含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì).懂得金屬晶體的基本堆積方式，理解常

見金屬晶體的晶胞構(gòu)造（晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體構(gòu)造參數(shù)有關(guān)的計(jì)算不作規(guī)定）.

（1）.金屬制:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈H勺互相作用.

請(qǐng)運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.

晶體中口勺微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

金屬離子和自由電子自由電子在外加電場(chǎng)的自由電子與金屬離晶體中各原子層相對(duì)

作用下發(fā)生定向移動(dòng)子碰撞傳遞熱量滑動(dòng)仍保持互相作用

（2）①金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.

②金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)H勺變化規(guī)律：陽(yáng)離子所帶電荷越冬、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越亂.如

熔點(diǎn)：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs.金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來(lái)衡量.

例23.物質(zhì)構(gòu)造理論推出：金屬品體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈互相作用，叫金屬鍵.金屬鍵越強(qiáng)，具金屬的

硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng).由此判斷下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（AB）

A.鎂的硬度不小于鋁B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C.鎂的硬度不小于鉀【）.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

例24.金屬的卜列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是（B）

A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子

C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性

7.理解簡(jiǎn)樸配合物的成鍵狀況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作規(guī)定）.

概念表達(dá)條件

共用電子對(duì)由一種原子單方向提A----------------?B其中一種原子必須提供孤對(duì)電子，

供應(yīng)另一原子共用所形成的共價(jià)由子對(duì)予以體電子對(duì)接受體另一原子必須能接受孤對(duì)電子的

鍵。軌道。

（1）配位鍵：一種原子提供一對(duì)電子與另一種接受電子的原子形成H勺共價(jià)鍵.即成鍵H勺兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子,一

方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.

⑵①.配合物：由提供孤電子對(duì)H勺配位體與接受孤電子對(duì)H勺中心原子（或離子）以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)

合物.

②形成條件：a.中心原子（或離子）必須存在空軌道.b.配位體具有提供孤電子對(duì)口勺原子.

③配合物的構(gòu)成.

④配合物向性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子口勺金屬離了?相似時(shí)，

配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).

例25.下列不屬于配合物的是(CD)

A.[CU(NH3)4]SO4H2OB.[Ag(NH3)2lOH

C.KA1(SO4)212H2OD.Na[Al(OH)4]

例26.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色日勺

透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法對(duì)的的是(B)

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，因此反應(yīng)前后C/口勺濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[CU(NH3)4]2+

C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D.在[Cu(NHM]2+離子中，CM+給出孤對(duì)電子，Nh提供空軌道

例27.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鉆的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]S04和[Co(SO4)

(NH3)51Br,若在第一種配合物的溶液中加入BaCL溶液時(shí)，現(xiàn)象是;若在第二種配合

物的溶液中加入BaCL溶液時(shí)，現(xiàn)象是.若加入AgN03溶液時(shí)，現(xiàn)象是.

答案產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

『綜合模擬訓(xùn)練』

1.[2023肇慶一模]水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答問題：

(I)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為;

(2)出0分子中氧原子采用的是雜化。

(3)水分子輕易得到一種H'形成水合氮離子(HO*)。對(duì)上述過程的下列描述不合理的是o

A,氧原子的雜化類型發(fā)生了變化B.微粒的形狀發(fā)生了變化

C.水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)D.微粒中的鍵角發(fā)生了變化

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按次序排序)。與冰的晶體類型相似的是(請(qǐng)用

對(duì)應(yīng)H勺編號(hào)填寫)

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），己知

冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰品

體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是由于生成了一種呈藍(lán)色

的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：

（7）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你出H勺最具概括性的結(jié)論:

鍵能鍵長(zhǎng)

鍵型分子犍角物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)（℃）

(kJ/mol)(pm)

(1)IS22s口吐

H-C413109109.5°甲烷-183.7-128.0

(1分）(2)(1

H

H—N393101107°氨-77.7-33.3

分)sp-(3)(1分)A

H-O46396104.50水0.0100.0

(4)(2分）BC

(5)(1分)20(6)(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4產(chǎn)

（7）（3分）①上述氫化物肝J中心原子半徑越大、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)（短），分子越易（難）斷鏈:

/■Zk、一八、

②上述氫化物氫原子間相離越遠(yuǎn)、分子越對(duì)稱,分子間作用越弱（1分）H

（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③口勺6個(gè)原子形成口勺某種環(huán)狀分子名稱為；③和⑦形成的常見化合物的晶體

類型是

（3）某元素的特性電子排布式為nsHTl該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為.:該元素與元素①形

成的分子X日勺空間構(gòu)形為

（4）某些不一樣族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②

的氫氧化物與NaOll溶液反應(yīng)口勺化學(xué)方程式:

（5）1183K如下⑨元素形成的晶體的I基本構(gòu)造單元如圖1所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示構(gòu)造的基本構(gòu)造單元,

在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相似。

在1183K如下口勺晶體中，與⑨原了等距離且近來(lái)的⑨原了?數(shù)為.個(gè)，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離

且近來(lái)的⑨原子數(shù)為.

（1）?（1分）（2）苯（1分）分子晶體（1分）（3）1（1分）三角錐形（1分）（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

（1分）（5）8（1分）12（1分）

3[2023惠州二模]已知:

R—COOH+R—CH2—COOH

一定條件

已知：A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH3—CH（OH）—CH2—COOH,現(xiàn)將A進(jìn)行如下反應(yīng)，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D是食醋的

重要成分，F(xiàn)中具有甲基，并且可以使濱褪色。

(1)寫出C、E的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C、E：

(2)反應(yīng)①和②H勺反應(yīng)類型：①反應(yīng)、②反應(yīng)；

C)寫出下列化學(xué)方程式：

②