學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（章末檢測(cè)卷）一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．自來(lái)水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑鑒別A．金屬鈉 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液【答案】C【詳解】自來(lái)水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鑒別，就必須有明顯的現(xiàn)象，D選項(xiàng)雖有反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，A選項(xiàng)Na與水反應(yīng)具有同樣現(xiàn)象，而Ag+與Cl-的反應(yīng)靈敏，可看到渾濁現(xiàn)象。故選C。2．2009年3月29日，由山東濟(jì)寧開(kāi)往南京金陵石化公司的裝有近30噸液氯的罐裝車(chē)在京滬高速公路淮安段撞上一輛迎面駛來(lái)的貨車(chē)，引起罐裝液氯泄漏，造成公路旁3個(gè)鄉(xiāng)鎮(zhèn)的村民重大傷亡。如果你剛好住在公路旁的村子里，當(dāng)你聞到氯氣味時(shí)，你的選擇是A．立即關(guān)閉大門(mén)，躲到床下B．伏倒在地，觀察情況變化C．沖出家門(mén)，向洼地轉(zhuǎn)移D．用濕毛巾捂住口腔和鼻子，朝上風(fēng)口走，迅速離開(kāi)村子【答案】D【詳解】依據(jù)Cl2的性質(zhì)進(jìn)行判斷：Cl2密度大于空氣，泄漏后會(huì)在地面聚集，所以A、B、C均不合適。正確的選擇是：用濕毛巾(或是蘸有肥皂水、純堿水的毛巾)捂住口腔和鼻子，逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移，盡量第一時(shí)間通知其他人員和報(bào)警。故選D。3．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D．金屬鈉著火可以用水滅火【答案】C【詳解】A．金屬鈉的硬度小，故A錯(cuò)誤；B．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，因含鈉元素，火焰呈黃色，故C正確；D．鈉與氧氣反應(yīng)

生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)生成氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，會(huì)使火勢(shì)更不容易控制，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4．實(shí)驗(yàn)室中保存少量的金屬鈉，下列對(duì)容器和隔離劑的選擇中，正確的是A．細(xì)口瓶，煤油 B．廣口瓶，煤油 C．細(xì)口瓶，汽油 D．廣口瓶，汽油【答案】B【詳解】金屬鈉為塊狀固體，為了取用方便，應(yīng)該保存在廣口瓶中，鈉的密度比煤油的密度大，將鈉保存在煤油中，使鈉與空氣隔絕，防止鈉與空氣中的水蒸氣或氧氣反應(yīng)，答案選B。5．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3 B．含氧原子個(gè)數(shù)比為5∶6C．含原子個(gè)數(shù)為3∶4 D．含硫元素質(zhì)量比為4∶5【答案】B【詳解】A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比＝，則分子數(shù)之比也是5：4，含氧原子個(gè)數(shù)比為5∶6，A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比是5：4，則含氧原子個(gè)數(shù)比為=5∶6，B正確；C．含原子個(gè)數(shù)比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C錯(cuò)誤；D．含硫原子個(gè)數(shù)比為5∶4，含硫元素的質(zhì)量之比＝5：4，D錯(cuò)誤；答案選B。6．將1molCO與1molCO2相比較，正確的是A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．電子數(shù)相等 D．質(zhì)子數(shù)相等【答案】A【詳解】A．由于CO和CO2的物質(zhì)的量相同，含有的分子數(shù)相等，故A正確；B．1molCO與1molCO2分別含有2mol、3mol原子，故B錯(cuò)誤；C．1molCO與1molCO2中含有的分子數(shù)目相同，而CO與CO2分子中的電子數(shù)不同，則電子總數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．1molCO與1molCO2中含有的分子數(shù)目相同，而CO分子中哈游14個(gè)質(zhì)子，CO2分子中含有22個(gè)質(zhì)子，則質(zhì)子總數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A。7．關(guān)于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上利用鈉與氯氣反應(yīng)制取氯化鈉B．向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無(wú)明顯現(xiàn)象C．氯化鈣是漂白粉的有效成分D．向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液，均出現(xiàn)白色沉淀【答案】D【詳解】A．工業(yè)上利用海水曬鹽制取氯化鈉，A錯(cuò)誤；B．鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，B錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，C錯(cuò)誤；D．溶液中氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確。故選D。8．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【答案】A【詳解】mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。9．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL【答案】C【詳解】設(shè)加水的體積為xmL，則加入水的質(zhì)量為xg，根據(jù)稀釋定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。10．“84”消毒液可以殺死新冠病毒，可以噴灑在小區(qū)、學(xué)校、醫(yī)院等公共場(chǎng)所。在工業(yè)上的制備原理為。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子數(shù)為B．“84”消毒液中主要的有效成分為C．中所含共用電子對(duì)數(shù)為D．完全反應(yīng)后，溶液中和的總數(shù)小于【答案】D【詳解】A．氯是17號(hào)元素，一個(gè)氯原子有17個(gè)質(zhì)子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子數(shù)為=，A錯(cuò)誤；B．“84”消毒液中主要的有效成分為，B錯(cuò)誤；C．中所含共用電子對(duì)數(shù)為=，C錯(cuò)誤；D．由于氯氣和水反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故完全反應(yīng)后，溶液中還有Cl2分子，故溶液中和的總數(shù)小于，D正確；故答案為：D。11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個(gè)C－Cl鍵B．0.1molFeCl3與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)微粒數(shù)為0.1NAC．1molH2(g)與1molI2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)總數(shù)仍為2NAD．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.02NA【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．水解是可逆的，而且膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．氫氣和碘蒸氣是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，體系中的分子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．65gZn生成0.01molH2，酸不足，按生成的0.01molH2計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，故轉(zhuǎn)移0.02NA電子，但是此過(guò)程中還有鋅與FeCl3的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12．某同學(xué)利用下列裝置探究與反應(yīng)的還原產(chǎn)物，下列相關(guān)分析正確的是已知：。A．Ⅰ中可用與鹽酸作用制取B．Ⅱ裝置也可改為裝有堿石灰的型管C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)彈簧夾，先通后再點(diǎn)燃酒精燈D．步驟Ⅳ的目的是證明氧化產(chǎn)物為【答案】C【分析】探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，二氧化碳?xì)怏w中不能含水蒸氣，利用裝置Ⅰ制備二氧化碳?xì)怏w，裝置I為簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器，用碳酸鈣固體和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，通過(guò)裝置Ⅱ吸收二氧化碳中的水蒸氣，干燥的二氧化碳通過(guò)裝置Ⅲ中的鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳被還原生成的氣體通過(guò)裝置Ⅳ中氯化鈀，結(jié)合PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，裝置Ⅳ是檢驗(yàn)一氧化碳，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．Ⅰ中裝置是啟普發(fā)生器的原理，碳酸鈉為易溶性粉末狀固體和酸溶液反應(yīng)不能隨時(shí)停止，應(yīng)是大理石和稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ⅱ中濃硫酸的目的是除去二氧化碳?xì)怏w中水蒸氣，干燥CO2，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響實(shí)驗(yàn)探究，而堿石灰會(huì)吸收二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，Ⅲ中鈉和二氧化碳反應(yīng)，為了避免鈉與氧氣反應(yīng)，需要用生成的二氧化碳除盡裝置中的空氣，因此打開(kāi)彈簧夾，需要先通后再點(diǎn)燃酒精燈，故C正確；D．二氧化碳被還原生成的氣體通過(guò)裝置Ⅳ中氯化鈀，根據(jù)PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl可知，裝置Ⅳ是檢驗(yàn)是否有一氧化碳生成，CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①除去乙烯中混有的少量B．用裝置②分離乙醇和乙酸的混合物C．用裝置③驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．用裝置④制備乙酸乙酯【答案】C【詳解】A．高錳酸鉀也能與C2H4反應(yīng)，故不能用高錳酸鉀溶液除去C2H4中少量SO2，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分離乙醇和乙酸的混合物，故B錯(cuò)誤；

C．如果Na和水反應(yīng)放出熱量，會(huì)導(dǎo)致左側(cè)大試管中氣體溫度升高，U形管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故可根據(jù)U形管內(nèi)液面高度的變化確定該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，故C正確；

D．導(dǎo)管在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，則導(dǎo)管口應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面上，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14．明朝李時(shí)珍《本草綱目?谷四?燒酒》：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．“以甑蒸取”過(guò)程中涉及蒸餾操作【答案】C【詳解】A.糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉,選項(xiàng)A正確；B.古法釀酒是利用淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，所以古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.因?yàn)槊妇哂谢钚裕瑴囟忍邥?huì)失去活性，導(dǎo)致酶失效，所以酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率不一定越快，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.燒酒的制備過(guò)程為選料、制曲、發(fā)酵和蒸餾四步，“以甑蒸取”過(guò)程中涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，選項(xiàng)D正確；答案選C。15．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bgH2O中恰好可形成VmL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是A．25℃時(shí)R的溶解度B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=D．飽和溶液的密度為【答案】A【詳解】A．R的質(zhì)量為，結(jié)晶水的質(zhì)量為，則100g：:()，解得，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)溶質(zhì)，可知該飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液總質(zhì)量為，根據(jù)可知，溶液密度為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16．以197g六氨合氯化鎂為原料，經(jīng)酸化、碳化、熱解、過(guò)濾、干燥制得932g堿式碳酸鎂產(chǎn)品，同時(shí)獲取副產(chǎn)物CO226.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。原理如下(假定每步反應(yīng)都沒(méi)有損耗；x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比為x：y：z)。酸化反應(yīng)：MgCl2·6NH3+6HC1=MgC12+6NH4C1；碳化反應(yīng)：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；熱解反應(yīng)：Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O屬于混合物B．x=z=2C．y=1D．副產(chǎn)物NH4C1可用作化肥，也可用熱分解法制備氨氣【答案】C【分析】根據(jù)題意，產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)況下的體積為26.88L，其物質(zhì)的量為=，因?yàn)闆](méi)有損耗，所以由197g六氨和氯化鎂，即1mol制得的碳酸氫鎂為1mol；根據(jù)H原子守恒，可得中，碳酸氫鎂的系數(shù)為，二氧化碳的系數(shù)為，由此可得、，解得、，即，即、。【詳解】A．堿式碳酸鎂屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B．，故B錯(cuò)誤；C．，故C正確；D．氯化銨屬于含氮元素的鹽，可用作化肥，因其分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，冷卻時(shí)又反應(yīng)生成氯化銨，不能熱分解制備氨氣，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（10分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA___________（2）常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA___________（3）常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子___________（4）一定條件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA___________（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA___________【答案】（1）錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。故錯(cuò)誤；（2）隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。故錯(cuò)誤；（3）常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。故錯(cuò)誤；（4）合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。故錯(cuò)誤；（5）Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。故正確。18．（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氨水化學(xué)純CP500mL品名：氨水化學(xué)式：NH3相對(duì)分子質(zhì)量：17密度：0.88g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%按要求回答下列問(wèn)題：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（2）各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)___________9.2mol·L-1，c(NH3)___________6.45mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”，下同)。（3）各取5mL與等體積水混合后，w(H2SO4)___________49%，w(NH3)___________12.5%?！敬鸢浮浚?）18.4mol·L-112.9mol·L-1＜＞＞＜【詳解】（1）利用c=計(jì)算：c(H2SO4)=mol·L-1=18.4mol·L-1，c(NH3)=mol·L-1≈12.9mol·L-1；（2）硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10mL，稀氨水的體積小于10mL，故有c(H2SO4)＜2mol·L-1，c(NH3)＞6.45mol·L-1。（3）5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm-3×5mL=9.2g、0.88g·cm-3×5mL=4.4g，而5mL水的質(zhì)量約為5g，故各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。19．（8分）實(shí)驗(yàn)室欲使用450mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，配制該溶液包含以下步驟：①稱(chēng)取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4?5H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；②把溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）應(yīng)該稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量是___________。（2）上述操作的正確順序是___________。（3）實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒___________等。（4）下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___________(填序號(hào))。a．容量瓶使用前未干燥b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒(méi)有洗滌c．定容過(guò)程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí)，俯視刻度線(xiàn)d．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，不作任何處置e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線(xiàn)相切【答案】（1）25.0g①②④③⑤膠頭滴管、500mL容量瓶be【詳解】（1）用膽礬配制450mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有450mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要膽礬的質(zhì)量為：；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。所給步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰?；?）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用托盤(pán)天平、砝碼、藥匙稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量，用燒杯和玻璃棒溶解固體，還需要用到膠頭滴管定容，500mL容量瓶，所以還需要用的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶；（4）a．容量瓶使用前未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒(méi)有洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籧．定容過(guò)程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，加入的水過(guò)少，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；d．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，不作任何處置是正確的，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，即使用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線(xiàn)相切，溶液濃度仍然偏??；故選be。20．（14分）I、某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題，可供選擇的試劑有：A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）___________方案最優(yōu)，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是：_________。（2）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3，乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)___________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蝗裟?，?qǐng)說(shuō)明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：___________。II、若以上所需氫氧化鈉溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下問(wèn)題：（3）計(jì)算：需___________g的NaOH固體；實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、試劑瓶，還需要___________。（4）下列實(shí)驗(yàn)步驟，正確的操作順序是：___________。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次B．把已冷卻的氫氧化鈉溶液注入已查漏的容量瓶中C．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線(xiàn)D．根據(jù)計(jì)算，用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體置于小燒杯中加入水溶解，并不斷攪拌E．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻（5）如果上述B操作中把未冷卻的氫氧化鈉溶液注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；如果上述D操作中用濾紙稱(chēng)量固體，所配溶液的濃度將___________；如果上述C操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___________?！敬鸢浮浚?）丙反應(yīng)③充分進(jìn)行;反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等、能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量4.0100mL容量瓶DBACE偏高偏低偏高【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量或量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，二者反應(yīng)生成的碳酸鈉是易溶于水的物質(zhì)，無(wú)法判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，不易控制二氧化碳的用量，方案乙能夠?qū)崿F(xiàn)制取碳酸鈉溶液，但是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程比較復(fù)雜；丙方案最優(yōu)，采用丙制取碳酸鈉溶液，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是：反應(yīng)③充分進(jìn)行;反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等。故答案為：丙；反應(yīng)③充分進(jìn)行;反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；（2）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3，乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌嗤|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量不同，所以可以使用石灰水測(cè)定其