PAGEPAGE13第1講化學(xué)能與熱能1．（湖北省宜昌市2024-2025學(xué)年期末）下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.NaOH和HC1反應(yīng) B.Zn和HCl反應(yīng)C.Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反應(yīng) D.CO燃燒【答案】C【解析】NaOH和HCl反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Zn與鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Ba(OH)2?H2O與NH4Cl的反應(yīng)是堿與銨鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；CO燃燒，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2．（四川省樂(lè)山市2024-2025學(xué)年期末）如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變更的說(shuō)法正確的是（）A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變更 B.圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變更 D.圖b表示的反應(yīng)肯定須要加熱才能發(fā)生【答案】B【解析】圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，而甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；圖b表示的是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)發(fā)生不肯定須要加熱也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發(fā)生，故D錯(cuò)誤。答案選B。3．（安徽省滁州市定遠(yuǎn)二中)2024-2025學(xué)年期末）工業(yè)制備合成氨原料氣過(guò)程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列推斷正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量 D．反應(yīng)中消耗1molCO(g)，放出41kJ熱量【答案】D【解析】已知該反應(yīng)的焓變小于零，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成標(biāo)況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；答案為D。4．（黑龍江省龍東南聯(lián)合體2024-2025學(xué)年期末）肯定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，完全汲取燃燒后所生成的CO2氣體須要200mL2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不行能是A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q【答案】D【解析】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，汲取二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q；放出的熱量不行能大于10Q，故選D。5．（浙江省浙南名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年期末）NH4X（X為鹵素原子）的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．?H1＜?H5B．?H6＝?H1＋?H2＋?H3＋?H4＋?H5C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則?H6＞0D．相同條件下，NH4Cl的（?H2＋?H3＋?H5）比NH4Br的大【答案】D【解析】一般而言，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵須要放熱，則△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A錯(cuò)誤；結(jié)合蓋斯定律可知，途徑6的逆過(guò)程為1、2、3、4、5的和，則-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B錯(cuò)誤；途徑6為化學(xué)鍵的形成，則△H6＜0，故C錯(cuò)誤；氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價(jià)鍵比溴分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)，氯氣比溴的能量高，則同條件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正確；故選D。6．（陜西省漢中市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年期末）為消退目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.過(guò)程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D.H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】依據(jù)圖像可知，過(guò)程I中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；過(guò)程II中利用化學(xué)能進(jìn)行發(fā)電，則為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；2molH2與1molO2反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)放熱，則2molH2與1molO2能量之和大于2molH2O的能量，C錯(cuò)誤；H2O的分解是氫氣燃燒的逆過(guò)程，則水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；答案為C。7．（安徽省安慶市安慶一中2024-2025學(xué)年期末）如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變更示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程須要汲取熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol【答案】A【解析】物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性依次為：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項(xiàng)A正確；依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不肯定為1mol，B錯(cuò)誤；工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液無(wú)法得到金屬M(fèi)g，C錯(cuò)誤；依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去其次方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。8．（江西省上饒市其次中學(xué)2024-2025學(xué)年期中）氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molC12中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）A．Q1+Q2<2Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2>Q3 D．Q1+Q2<Q3【答案】A【解析】破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H<0，即(Q1+Q2-2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3，故合理選項(xiàng)是A。9．（浙江省衢州市第一中學(xué)2025屆期末）室溫下，將1molCuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度上升，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列推斷正確的是（）A.△H2＞△H3 B.△H1＜△H3C.△H1+△H3＝△H2 D.△H3＜0【答案】B【解析】①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4?5H2O（s）＝Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度上升，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）＝Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4?5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到③：△H3＝△H1﹣△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0。由分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H2，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知：△H3＝△H1﹣△H2，△H2＜0，△H3＞0，則△H1＜△H3，故B正確；△H3＝△H1﹣△H2，則△H1＝△H3+△H2，故C錯(cuò)誤；由分析可知△H3＞0，故D錯(cuò)誤。故選B。10．（濟(jì)寧市其次中學(xué)2024-2025學(xué)年期中）化學(xué)反應(yīng)中的能量變更是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變更。則下列說(shuō)法正確的是A．通常狀況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ【答案】C【解析】斷裂1molN2在的N≡N須要汲取946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵須要汲取632kJ的能量，斷鍵汲取的能量越低，說(shuō)明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差，因此通常狀況下，NO不如N2穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；常溫下N2(g)和O2(g)混合不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；斷裂1molN2(g)和1molO2(g)須要汲取的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應(yīng)產(chǎn)生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，汲取能量大于反應(yīng)放出能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確；依據(jù)選項(xiàng)C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)汲取的能量為180kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11．（北京市平谷區(qū)2025屆質(zhì)量監(jiān)控）中國(guó)探討人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示下列說(shuō)法不正確的是：A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵C．總反應(yīng)2H2O→2H2+O2D．過(guò)程Ⅲ屬于分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】由圖可知，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確過(guò)程Ⅱ生成了O-O鍵，釋放能量，故B正確；該過(guò)程的總反應(yīng)是水分解為氫氣和氧氣，故C正確；由圖可知，過(guò)程Ⅲ中雙氧水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。13．（山東省臨沂市2025屆教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．△H3<0 B．△H3+△H4+△H5=△H6C．△H6>△H5 D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0【答案】C【解析】由O2的氣態(tài)分子變?yōu)闅鈶B(tài)原子，須要斷裂分子中的化學(xué)鍵，因此要汲取能量，△H3>0，A錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律可知：物質(zhì)含有的能量只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，所以B錯(cuò)誤；依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，△H1>0，△H2>0，△H3>0，△H4>0，所以△H6>△H5，C正確；依據(jù)選項(xiàng)B分析可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14．（浙江省杭州市其次中學(xué)2025屆模擬）肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說(shuō)法不正確的是A．圖所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示C．?dāng)嚅_(kāi)3molN2H4(g)的化學(xué)鍵汲取的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?1【答案】C【解析】過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，能量過(guò)程示意圖正確，故B正確；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1，故D正確。故選C。15．（安徽省蚌埠市2025屆質(zhì)量監(jiān)測(cè)）下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變更，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol?1B．圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的狀況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變更C．圖3表示肯定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，則△H1=△H2+△H3D．圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大【答案】C【解析】圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài)，燃燒熱要求可燃物為1mol，生成的水為液態(tài)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2所示反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C項(xiàng)正確；留意物質(zhì)D為固體，所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)變更時(shí)平衡要發(fā)生移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)最終肯定不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。16．（湖南省岳陽(yáng)市2025屆質(zhì)量檢測(cè)）探討表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變更及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO(慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②確定C．Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D．若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O【答案】C【解析】反應(yīng)①、②均有元素化合價(jià)的升降，因此都是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可知，F(xiàn)e++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①確定，B錯(cuò)誤；Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，C正確；由于沒(méi)有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。17．（福建省泉州市2025屆質(zhì)檢）A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．催化劑在反應(yīng)前后保持化學(xué)性質(zhì)不變B．生成C總反應(yīng)的原子利用率為100%C．①→②的過(guò)程汲取能量D．C的水溶液呈弱酸性【答案】C【解析】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；由圖可知,該過(guò)程表示的是甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸的過(guò)程，該過(guò)程原子利用率達(dá)到了100%，故B正確；由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯(cuò)誤；生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C。18．（河北衡水中學(xué)2025屆調(diào)研）反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變更如圖所示。已知：斷開(kāi)1molN2(g)中化學(xué)鍵需汲取946kJ能量，斷開(kāi)1molO2(g)中化學(xué)鍵需汲取498kJ能量。下列說(shuō)法正確的是A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝-180kJ/molB．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H＝+90kJ/molC．?dāng)嚅_(kāi)1molNO(g)中化學(xué)鍵須要汲取632kJ能量D．形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量【答案】C【解析】由示意圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，△H＞0。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝+180kJ/mol，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)應(yīng)當(dāng)為放熱反應(yīng)，則NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H＝-90kJ/mol，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)-2×E(N—O）]=+180kJ/mol，E(N—O)=632kJ/mol，則斷開(kāi)1molNO(g)中化學(xué)鍵須要汲取632kJ能量，故C正確；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)-2×E(N—O）]=+180kJ/mol，E(N—O)=632kJ/mol，則形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量，故D錯(cuò)誤。19．（福建省廈門(mén)市2025屆質(zhì)檢）我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化B．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同C．MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程【答案】B【解析】從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對(duì)能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化，A正確；反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；依據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正確；依據(jù)圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過(guò)程，即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20．（天津市河?xùn)|區(qū)2025屆二模）肯定條件下，在水溶液中1mol的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述離子中結(jié)合實(shí)力最強(qiáng)的是EB．上述離子中最穩(wěn)定的是AC．上述離子與結(jié)合有漂白性的是BD．反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和【答案】A【解析】酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子實(shí)力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子實(shí)力最強(qiáng)，應(yīng)為B，A錯(cuò)誤；物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，依據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定，B正確；ClO-與H+結(jié)合形成HClO，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確；B→A+D，由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項(xiàng)是A。1.[2024新課標(biāo)Ⅲ節(jié)選]近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)探討的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）Deacon干脆氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1?！敬鸢浮浚?）【解析】（2）依據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）×2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=（?H1+?H2+?H3）×2=?116kJ·mol?1。2.[2024新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH2=?11.0kJ·mol?1②對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1?！敬鸢浮?1)89.3【解析】（1）依據(jù)蓋斯定律①?②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3kJ/mol；2.[2024·全國(guó)卷Ⅱ，27(1)]CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H