第2章微粒的模型與符號第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型第2課時離子同位素基礎(chǔ)過關(guān)全練1.通?？脊艑W家可通過測量生物遺骸中的碳-14的含量來推測其死亡年代。碳-14原子與碳-12原子不同的是()A.中子數(shù) B.核電荷數(shù) C.核外電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)2.(2022浙江溫州鹿城期末)四種原子的結(jié)構(gòu)模型(“”“”“”分別表示電子、中子、質(zhì)子)如圖所示，下列說法正確的是() 甲 乙 丙 丁A.甲、丙的核電荷數(shù)不同 B.乙、丁不屬于同一種元素C.乙、丁互為同位素原子 D.甲、乙互為同位素原子3.(2022浙江紹興期末)以下模型可以用來表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是() A B C D4.關(guān)于離子和原子的關(guān)系，下列說法錯誤的是()A.離子是帶電的原子或原子團，帶電的微粒不一定是離子B.離子是由原子得到或失去電子形成的C.從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中二者不相等D.鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，所以它們屬于同種微粒5.(2023浙江義烏義亭五校聯(lián)考)表中①②③④是四種粒子，請?zhí)畋聿⒒卮鹩嘘P(guān)問題。粒子序號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)帶電性①141414

②2630

帶2個單位正電荷③141416

④1416

不帶電表中互為同位素原子的是(填序號)。

6.(2023浙江金華光南教育集團月考)原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)a=時，該粒子是原子。

(2)當a=8時，該粒子是(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

(3)若該粒子是陽離子，a的值可能是(填字母)。

A.9 B.11 C.13 D.17能力提升全練7.(2022浙江湖州模擬)下列關(guān)于鈉原子、鈉離子兩種粒子的判斷中，正確的是()①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③鈉離子比鈉原子穩(wěn)定④質(zhì)量幾乎相等 ⑤質(zhì)子數(shù)相等A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部8.(2023浙江金華孝順教育集團段考)有3種不同的原子，甲原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，乙原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，丙原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子。下列說法正確的是()A.甲和乙是同一種元素 B.甲和乙的核電荷數(shù)不同C.乙和丙的核外電子數(shù)相等 D.乙和丙互為同位素原子9.(2021浙江杭州長河中學期中)分析下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是() A.都屬于陽離子 B.都屬于陰離子 C.屬于同一種元素 D.屬于同一種原子10.(2023浙江文成期中改編)我國“嫦娥五號”從月球取回月壤，其中含有豐富的資源，尤其含有大量的被認為是可控核聚變的理想燃料He-3。He-3被稱為“完美能源”。上圖為He-3及其同位素原子He-4的結(jié)構(gòu)示意圖，則“”表示的微為；He-3與He-4互為同位素原子，是因為它們。11.(2022浙江嘉興中考改編)從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學家在不斷提升電池的性能。(1)金屬原子失去電子后形成(填“陰”或“陽”)離子，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子變成離子，所以常被用作電池材料。

(2)研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。下圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是電池。

素養(yǎng)探究全練12.科學家正在設法研究探索“反物質(zhì)”。所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質(zhì)量和電量，但電荷的電性相反?？茖W家已發(fā)現(xiàn)反氫原子，推測反氫原子可能()A.由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成B.由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C.由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成D.由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成13.下圖是氯化鈉形成的微觀過程，請據(jù)圖回答下列問題。(1)鈉原子與氯原子的本質(zhì)區(qū)別是不同；B、D粒子的(填“質(zhì)子數(shù)”或“核外電子數(shù)”)相同。

(2)氯化鈉形成的微觀本質(zhì)：鈉原子失去形成鈉，這時它帶正電，為陽離子；氯原子電子形成氯，這時它帶電，為陰離子。帶異種電荷的微粒會相互吸引，于是鈉離子與氯離子結(jié)合形成。

第2章微粒的模型與符號第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型第2課時離子同位素答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子互為同位素原子。碳-14原子與碳-12原子互為同位素原子，所以它們的中子數(shù)不同。2.C甲和丙的質(zhì)子數(shù)都是1，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則它們的核電荷數(shù)相同，A錯誤；乙和丁的質(zhì)子數(shù)都是2，屬于同種元素，B錯誤；乙和丁的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故乙、丁互為同位素原子，C正確；甲和乙的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素原子，D錯誤。3.A金屬鈉在氯氣中燃燒，鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，故A正確。4.D鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種微粒。5.答案不帶電24帶2個單位負電荷14①④解析粒子①中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則粒子①為原子，不帶電；粒子②帶2個單位正電荷，且其質(zhì)子數(shù)為26，則粒子②為陽離子，其電子數(shù)為26-2=24；粒子③中質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為16，則粒子③為陰離子，帶2個單位負電荷；粒子④不帶電，則其為原子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14。原子①④中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則①④互為同位素原子。6.答案(1)10(2)陰離子(3)BC解析(1)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以a=10時，該粒子是原子。(2)當a=8時，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。(3)若a的值是9時，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子是陰離子；若a的值是11時，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；若a的值是13時，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；若a的值是17時，其原子最外層的電子數(shù)是7，則該原子很難失去7個電子。能力提升全練7.C鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)均發(fā)生改變，但原子核不發(fā)生改變，鈉原子和鈉離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)相等，而且由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子對其質(zhì)量影響很小，故鈉離子和鈉原子質(zhì)量幾乎相等；鈉離子具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，比鈉原子穩(wěn)定；①③④⑤正確。8.A甲原子和乙原子的質(zhì)子數(shù)都是6，所以甲和乙是同一種元素，故A正確；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則甲和乙的核電荷數(shù)相同，故B不正確；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，乙和丙的質(zhì)子數(shù)不相等，所以二者的核外電子數(shù)不相等，故C不正確；乙和丙的質(zhì)子數(shù)不同，所以乙和丙不互為同位素原子，故D不正確。9.C題給微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時，微粒為原子；當質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時，微粒為陽離子；當質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時，微粒為陰離子。A項中，前者的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；后者的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子。B項中，前者的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子；后者的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子。C項中，兩者的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，均為13，屬于同種元素。D項中，兩者的質(zhì)子數(shù)不同，且前者屬于陰離子，后者屬于陽離子。故選C。10.答案質(zhì)子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同解析在原子核內(nèi)帶正電的粒子是質(zhì)子；He-3與He-4互為同位素原子是因為它們的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。11.答案(1)陽(2)鉀解析金屬原子失去電子會形成陽離子；半徑越大的離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快，鉀離子的半徑最大，所以鉀電池充電速度最快，充滿電所需時間最短。素養(yǎng)探究全練12.C氫原子核內(nèi)有一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子，則反氫原子可能由一個帶負