資陽中學第三學期檢測

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Fe-56

第I卷(選擇題，共42分)

一、選擇題(共14題，每題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)。

1.下列說法正確的是

A.“杜甫草堂茅廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉化為甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香燃

B.碳酸氫錢可作為食品加工中的膨松劑；碳酸鈣可作為嬰幼兒奶粉中的營養(yǎng)強化劑

C.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

D.我國酸雨的形成主要是由于汽車排出的大量尾氣

2.以代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LCCL所含氯原子數(shù)為4必

B.56g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為3必

C.在密閉容器中將2moiSO2和lmolO2混合反應后，體系中的原子數(shù)為87vA

D.將10mL0.1mol/LFeCb溶液滴入沸水中，得到Fe(0H)3膠粒的個數(shù)為O.OOINA

3.下列變化過程，屬于放熱反應的是

①金屬鈉與水；②NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2?；旌蠑嚢?；③H2在Ck中燃燒；④濃硫酸溶于水；⑤中和反

應；⑥碳酸鈣熱分解；⑦碳酸氫鈉與鹽酸反應

A.①④⑤B.①③⑤C.③④⑤⑦D.②⑥⑦

4.下列熱化學方程式的相關分析中，正確的是

A.由“C(石墨尸C(金剛石)AH=+1.9kJ-moH可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氏燃燒熱為285.8kJ?mo「i,燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+C>2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ.mof1

+-1

C.稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學方程式為：H+OH=H2OAH=-57.3kJ-mol

D.500℃>30MPaT，將0.5mol3和1.5mol印置于密閉的容器中充分反應生成NH3?,放熱19.3kJ,熱

1

化學方程式為：N2(g)+3H2(g)j：2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol

5.下列離子方程式，書寫正確的是

將通入溶液中：

A.SO2NaClOSO2+H20+C10-=HC10+HS0；

+

B.氯氣通入氫硫酸中：H2S+C12=2H+2C1+S^

等濃度等體積的和)溶液混合：

C.NaHSO4Ba(0H22H++S0j+Ba2++2OH-=BaSC)44+2H2O

2++3+

D.碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe+4H+NO；=3Fe+2H2O+NOT

第1頁

6.下圖所示的實驗裝置中，能達到實驗目的的是

A.甲：除去SO?中的HC1B.乙：檢驗乙醇的氧化性

C.丙：分離Si。2和NH4clD.T：制備并收集乙酸乙酯

7.將等物質的量的A、B混合通入到體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)/xC(g)+D(g),經(jīng)

2min后測得D的濃度為0.5mol-L」，c(A):c(B)=l:2,此時v(O=0.5mol-L」加由」，下列說法正確的是

A.反應速率v(B)=0.5molL1-min1B.該反應方程式中，x=l

C.2min時，A的轉化率為60%D.2min時，B的物質的量為1.5mol

8.某有機化合物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

HOOC

A.X的分子式為CI3Hl4。5

B.X能發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應

C.X分別與Na和NaOH反應的物質的量之比3：2

D.X中所有碳原子一定共平面

9.下圖為有關分子在催化劑作用下發(fā)生轉化的示意圖，下列敘述正確的是()。

A.N2TNH3,NH3—NO均屬于氮的固定

B催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

第2頁

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

10.一種共價化合物的結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等

于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

X]X7

Z,x—w—Y—w—XZ,

3II3

xz3xz3

A,原子半徑：X>Y>Z

B.最高正價：Z>X>W

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X>W

D.該化合物中各個原子均達到8電子穩(wěn)定結構

11.我國科學家設計的：海泥電池：既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中

微生物代謝產物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

B.H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動

C.負極的電極反應式為CH2O—4e-+H2O=CC)2+4H+

D.高溫下微生物蛋白質變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率

12.從海水中提取部分物質的過程如圖所示，下列有關說法正確的是

f"粗鹽①》精鹽--,■氯堿工業(yè)

海水一r*Mg(OH)2—*MgCU6H2。色無水MgClz

f母液一

L*NaBr號*Br2-^HBr溶液葛fBr2

A,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO：等雜質，過程①為了除去這些離子，需要依次加入Na2c。3溶液、NaOH

溶液、BaCb溶液

B.母液到無水MgCl2的一系列變化中未涉及氧化還原反應

第3頁

C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質

D.③和⑤均涉及反應：2Br-+C12=Br2+2Cl1工業(yè)上每獲得ImolB。至少需要消耗CL44.8L

13.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結論

向甲、乙兩支試管中各加入2mLimol/L的酸性甲試管褪色反應物濃度越

AKMnCU溶液，再同時向甲、乙兩支試管分別加入2mL所需時間小大，化學反應速

O.lmol/Ls0.05mol/L的H2c2O4溶液于乙試管率越快

該反應的產物

溶液變?yōu)樗{

B向銅絲與濃硫酸反應后的溶液中加蒸儲水稀釋中有CuSO4產

色

生

為驗證某固體是Na2cCh還是NaHCCh，室溫下取少該固體是

C溫度降低

量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水。Na2CO3

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放石蕊試紙變該未知鹽溶液

D

置濕潤的紅色石蕊試紙藍中存在NH；

A.AB.BC.CD.D

14.將5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體X。再向所得溶液中加入過量

的NaOH溶液，產生10.7g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是

A.0.15molNO2B.0.2molNO

C.0.05moiNO、0.15molNO2D.0.05moiNO、0.2molNO2

第H卷非選擇題

二、非選擇題（共4題，共58分）。

15.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中B、E同主族，且E的原子序數(shù)是B

的2倍，A的某種氫化物M可作為火箭推進劑的燃料，C的原子半徑在短周期主族元素中最大，D的氫氧

化物是胃舒平的主要成分。用元素符號回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置為,氫化物M的電子式為0

（2）B、E、F所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為o

（3）C2B2含有的化學鍵類型為,其與水反應的離子方程式為：。

（4）D的最高價氧化物與C的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：o

第4頁

ClCl

II

16.1.①16。與18。；②F—c——Cl與F——C——F；③CH30cH3與CH3cH,OH；④CH3(CH,)3cH3和

FICIl

CH3cH2cH(CH3)2;⑤氨氣和液氨；⑥C4H8和C3H6；⑦淀粉和纖維素；⑧。2與。3；⑨CH3co0H和

HC00H；⑩葡萄糖與果糖。

(1)其中互為同分異構體的是(填序號，下同)，屬于同系物的是,屬于同一物質的是

(2)CH3CH2CH(CH3)2的二氯代物有種。

II.乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香

氣，是清香型白酒的主體香成分。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知姓A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標

志)。

(3)A物質的結構簡式為,F中官能團的名稱是。

(4)B生成C的化學方程式是,其反應類型是o

(5)寫出F、D兩種物質生成G的化學方程式o

17.1.已知：①2NO(g)UN2(g)+C)2(g)AH=-180.0kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)#2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol

(1)氨氣催化氧化的熱化學方程式為o

II.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放，有助于實現(xiàn)碳中和。其反應可表示為

CO2(g)+3H2(g)/CH3OH(g)+H2O(g)AH

(2)已知反應過程的能量變化如下圖所示。

第5頁

由圖可知AH=kJ/mol（用Ei、E2表示，Ei、E2均為正值），活化能的大小對該反應的反應熱（填

“有”或“無”）影響。

（3）恒溫條件下，向容積為5L的恒容容器中充入ImolCO?和2m。m2，發(fā)生上述反應。

①下列事實不能說明體系達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。

A.容器內的壓強不再變化

B.3V逆（旦）工正（CH3OH）

C.容器內氣體的密度不再變化

D.CO2和氏的物質的量濃度比值不再變化

②若3min末測得CH30H的體積分數(shù)為25%,則用H2表示0~3min內該反應的平均反應速率為,

CO2的轉化率為-

（4）某科研小組用電化學方法實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇，工作原理如下圖所示。

①通入H2的一極為（填“正極”或“負極”），通入C02的一極的電極反應式為0

②電極材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的優(yōu)點是o

18.石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學小組用如下組裝裝置測

定其中的碳含量（銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應）。

第6頁

(1)納米材料之一的石墨烯的同素異形體有多種，寫出其中一種同素異形體的名稱

(2)裝置接口的連接順序為aCo

(3)反應容器F的名稱為,裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為

(4)實驗前后，各通入一次N2,第二次通入N2，的作用是o

(5)碳與濃硫酸反應的化學方程式為。

(6)裝置D中發(fā)生反應的離子方程式o

(7)實驗結束后，B裝置中U型管增重mg,則碳含量(質量分數(shù))為。

第7頁

資陽中學高2023級第三學期入學檢測

一、選擇題（共14題，每題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）。

1.

【答案】B

2.

【答案】C

3.

【答案】B

4.

【答案】B

5.

【答案】B

6.

【答案】C

7.

【答案】C

8.

【答案】D

9.

【答案】D

10.

【答案】B

11.

【答案】C

12.

【答案】B

13.

【答案】D

14.

【答案】C

第n卷非選擇題

第8頁

二、非選擇題（共4題，共58分）。

15.

【答案】（1）①.第二周期VIA族②.

(2)S2>Cl>02-

(3)①.離子鍵、共價鍵②.2Na2C)2+2H2O=4OH-+4Na++O2T

(4)A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

16.

【答案】⑴①.③④⑩②.⑨③.②⑤

⑵10(3)①.CH2=CH,②.羥基、竣基

(4)①.2cH3cH2OH+O