廈門一中2024屆高三年化學(xué)科1月模擬考試卷說明：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Se-79Bi-209一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1.新材料的發(fā)明與制造，推動著人類社會的進(jìn)步和發(fā)展。下列有關(guān)材料的說法正確的是（）A.電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級導(dǎo)電材料B.用來生產(chǎn)電閘、燈口等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物C.冬奧場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素D.可用聚氯丙烯為原料制作醫(yī)用外科口罩2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）A.金剛石的晶體結(jié)構(gòu)：B.基態(tài)溴原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖：C.乙炔的球棍模型：D.的模型為3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮氣中含有個中子B.晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為C.濃硝酸熱分解生成、共時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中含數(shù)目小于4.2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸（）是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖），該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是（）A.電負(fù)性：Z>Y>Q>WB.圖中的陽離子存在三個共價鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質(zhì)不同C.熔點：W晶體小于W、Y形成的晶體D.Q的氧化物可以和氨水反應(yīng)5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向酸性溶液中滴加雙氧水：B.向硝酸鐵溶液中通入少量的：C.向次氯酸鈉溶液中通入少量：D.侯氏制堿法的反應(yīng)原理：6.配合物（結(jié)構(gòu)如圖）呈紫色，施加-2.7~2.5V電壓時，可呈現(xiàn)紫色到無色的可逆顏色變化。下列說法不正確的是（）A.第一電離能： B.中配位鍵數(shù)為C.中原子的雜化類型有、 D.中鍵長：7.布洛芬、對乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）A.布洛芬分子中最多有10個碳原子位于同一平面B.布洛芬可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.對乙酰氨基酚與足量溶液反應(yīng)，最多消耗D.對乙酰氨基酚分子中含有的鍵數(shù)目為8.實驗推理法就是在實驗的基礎(chǔ)上加以科學(xué)推理，從而得出正確結(jié)論的方法。利用下圖所示裝置，a～d中加入試劑見下表，下列實驗設(shè)計合理且對c中實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析均正確的是（）abcdc中實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析A較濃硫酸溶液溶液溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明具有酸性氧化物性質(zhì)和氧化性B稀超細(xì)大理石溶液無試劑溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性C濃氨水堿石灰溶液和水溶液中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀再溶解，說明能溶于濃氨水D溴乙烷的乙醇溶液酸性溶液苯溶液深紫色褪去，說明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴9.利用光伏電池與膜電解法制備溶液的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該光伏電池可將光能轉(zhuǎn)化為電能B.該離子交換膜為陽離子交換膜C.電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D.電路中有電子通過時，陰極室溶液質(zhì)量減少10.絡(luò)合平衡是廣泛存在于自然界中的平衡之一，、、之間存在絡(luò)合平衡：①，平衡常數(shù)為；②，平衡常數(shù)為，且大于。時，在水溶液中，、之間關(guān)系如圖所示，其中，代表、，下列敘述正確的是（）A.直線代表與關(guān)系B.c點條件下，能生成，不能生成C.在含相同濃度的和溶液中滴加稀溶液，先生成D.的平衡常數(shù)為二、非選擇題（共4題，60分）11.鉍酸鈉（）是一種可測定錳的強(qiáng)氧化劑。由輝鉍礦（主要成分為，含、、等雜質(zhì)）制備的工藝流程如下：已知：①易水解，難溶于冷水，與熱水反應(yīng)，不溶于水。②“氧化浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。③常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如表：金屬離子開始沉淀的7.62.74.84.5沉淀完全的9.63.76.45.5回答下列問題：（1）基態(tài)的電子軌道表示式為____________?！盀V渣1”的主要成分為_____________（填化學(xué)式）。（2）“氧化浸取”過程中，需要控制溫度不超過40℃的原因是____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3）已知，中配體的空間結(jié)構(gòu)為_____________，鍵角：______（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________。（4）“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）取制得的產(chǎn)品，加入足量稀硫酸和稀溶液，發(fā)生反應(yīng)：，完全反應(yīng)后再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為___________________%。（6）我國科學(xué)家對新型二維半導(dǎo)體芯片材料——的研究取得了突破性進(jìn)展。的晶胞結(jié)構(gòu)中的位置如圖所示（略去、），已知晶胞為豎直的長方體，高為，晶體密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞底邊邊長_______________（填含、、的計算式，不必化簡）。12.的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中轉(zhuǎn)換為被認(rèn)為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請回答下列問題：（1）反應(yīng)I在______________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可以自發(fā)進(jìn)行。（2）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（）。下表為幾種物質(zhì)在的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，則反應(yīng)Ⅱ的___________物質(zhì)0-394-111-242（3）在催化劑條件下，反應(yīng)I的反應(yīng)機(jī)理和相對能量變化如圖（吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，為過渡態(tài)）：完善該反應(yīng)機(jī)理中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；以為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為_________。（4）在恒溫恒壓下，和按體積比1：3分別在普通反應(yīng)器（A）和分子篩膜催化反應(yīng)器（B）中反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表。已知：a.分子篩膜催化反應(yīng)器（B）具有催化反應(yīng)、分離出部分水蒸氣的雙重功能；b.平衡轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性達(dá)到平衡時間（）普通反應(yīng)器（A）25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應(yīng)器（B）a>25.0%100.0%8.0①在普通反應(yīng)器（A）中，下列不能作為反應(yīng)（反應(yīng)I和反應(yīng)=2\*ROMANII）達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是_____________（填標(biāo)號）。A.氣體的密度不再變化 B.氣體的壓強(qiáng)不再改變C. D.各物質(zhì)濃度比不再改變②平衡狀態(tài)下，反應(yīng)器（A）中，甲醇的選擇性隨溫度升高而降低，可能的原因是______________。③在反應(yīng)器（B）中，的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于反應(yīng)器（A），可能的原因是___________。④巖反應(yīng)器（A）中初始時，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)（Ⅱ）=_____________（用最簡的分?jǐn)?shù)表示）。13.實驗小組制備，并探究其性質(zhì)。1.制備（1）儀器a的名稱是___________；氣體b的化學(xué)式為________。用漏斗代替導(dǎo)管除了可以防倒吸，還具有的目的是___________。Ⅱ.探究的性質(zhì)裝置操作現(xiàn)象取溶液于試劑瓶中，加入幾滴溶液酸化，再加入溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔縤.溶液迅速變?yōu)樽厣玦i.棕色溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色=3\*romaniii.最終形成棕褐色溶液（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，溶液迅速變?yōu)樽厣且驗樯闪穗x子，來源于體系中生成的一種不穩(wěn)定的酸_________（填化學(xué)式）分解。已知棕色溶液變淺是由于生成了，反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）最終棕褐色溶液的成分是，測得裝置中混合溶液體積為，設(shè)計如下實驗測定其組成。資料：充分反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為。①與的結(jié)合能力：_________（填“>”或“<”）②加入的作用是______________。③由上述數(shù)據(jù)可知中_________（用含、的代數(shù)式表示）。14.南京郵電大學(xué)有機(jī)電子與信息顯示國家重點實驗馬延文教授課題組合成一種具有自修復(fù)功能的新型聚合物電解質(zhì)，其部分合成流程如圖所示，回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱是_____________；F→G的反應(yīng)類型是_________；F的化學(xué)式為______________。（2）溴乙烷難溶于水，而C（2—溴乙醇）能與水互溶，其原因是_____________。（3）寫出B→D的化學(xué)方程式：_____________；吡啶的作用是_____________。（已知：吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為，具有芳香性和弱堿性）（4）T是A的同分異構(gòu)體，T同時具備下列條件的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有______________種（已知羥基連在雙鍵的碳原子上不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與鈉反應(yīng)生成。其中，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為1：1：4的結(jié)構(gòu)簡式為________________；含手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________（寫一種即可）。

廈門一中2024屆高三年化學(xué)科1月模擬考試卷參考答案1-5ABCCC 6-10BABBD11.（17分）（1）（1分） 和（2分）（2）防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水分解（2分） （2分）（3）三角錐形（1分） <（1分） 二者中心原子的為雜化，孤電子對數(shù)目：二對，一對，孤電子對越多，斥力越大，鍵角越小。（2分）（4）（2分）（5）65.8（2分）（6）（2分）12.（14分）（1）低溫（1分） （2）+41（2分）（3）（1分） 1.3（2分）（4）BC（2分） 反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I的化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動（2分）反應(yīng)器B中分子篩能催化反應(yīng)I而不能催化反應(yīng)Ⅱ且能分離出部分水蒸氣，促使反應(yīng)I化學(xué)平衡正向移動（2分） （2分）13.（13分）（1）分液漏斗（1分）； （2分）； 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率使其充分