…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2、某混合氣體由烯烴A和某烴B組成?，F(xiàn)將1.0L該混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0L二氧化碳和2.4L水蒸氣(在相同條件下測(cè)定)。則混合氣體的組成及其體積比是A.V(烯烴)∶V(烷烴)=3∶2B.V(烯烴)∶V(烯烴)=3∶2C.V(烯烴)∶V(炔烴)=3∶2D.無(wú)法計(jì)算3、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A.硬鋁B.黃銅C.水銀D.生鐵4、從原料和環(huán)境方面的要求看，綠色化學(xué)對(duì)生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)提出一個(gè)提高原子利用率的要求，即盡可能不采用那些對(duì)產(chǎn)品的化學(xué)組成來(lái)說(shuō)沒(méi)有必要的原料?，F(xiàn)有下列3種合成苯酚的反應(yīng)路線：其中符合原子節(jié)約要求的生產(chǎn)過(guò)程是（）A.③B.②C.①D.①②③5、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B.pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D.pH＝7，且c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)6、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB.1molO2的體積是22.4LC.18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAD.0.1mol?L﹣1BaCl2溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣17、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是rm{(}rm{)}A.加熱會(huì)聚沉B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體微粒不能透過(guò)半透膜D.分散質(zhì)顆粒大小在rm{1-100nm}之間評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}9、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液10、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol11、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰12、苯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物13、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}14、生活及生產(chǎn)過(guò)程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來(lái)源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有()A.加高工廠煙囪B.推廣使用新能源汽車C.安裝除塵設(shè)備D.將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在25℃時(shí)，對(duì)于0.1mol?L-1的氨水；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將____（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時(shí)溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因____，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___．

（3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1____V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式____．16、（14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：____；④電極c的質(zhì)量變化是____⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；17、煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．rm{(1)}用煤可以制得水煤氣rm{.}工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣；已知下列熱化學(xué)方程式：

rm{C(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH_{1}=-110.5kJ?mol^{-1}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH_{2}=-483.6kJ?mol^{-1}}

則：rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangleH_{3}=}_________rm{C(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangle

H_{1}=-110.5kJ?mol^{-1}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H_{2}=-483.6kJ?mol^{-1}}若rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H_{3}=}rm{kJ?mol^{-1}}和rm{(2)}鍵的鍵能分別是rm{H-H}rm{O=O}和rm{O-H}rm{436kJ?mol^{-1}}結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，rm{496kJ?mol^{-1}}_______rm{m}rm{kJ?mol^{-1}}已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為_(kāi)__________rm{m=}填“吸熱”或“放熱”rm{.}反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________．rm{(3)}18、在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________。這種現(xiàn)象叫____________．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是________________，這說(shuō)明_________________是一個(gè)可逆過(guò)程，利用這個(gè)性質(zhì)，可以采用多次_____________的方法分離、提純蛋白質(zhì)。19、（8分）10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：。溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是____。A、Ba(OH)2溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、澄清石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)20、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。21、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫(xiě)出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)_____mg?kg-1。22、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫(xiě)出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。23、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】試題分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．A．硬鋁是鋁的合金，故A錯(cuò)誤；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B錯(cuò)誤；C．水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C正確；D．生鐵是鐵和碳的合金，故D錯(cuò)誤．答案選C.考點(diǎn)：合金的定義【解析】【答案】C4、A【分析】試題分析：根據(jù)題意要求所有反應(yīng)物的原子都轉(zhuǎn)化成生成物中，即原子利用率100%，①②中都使用了產(chǎn)物中不存在的原子，不滿足題意，只有③正確，A符合題意?？键c(diǎn)：本題屬于信息給與題，讀懂題干，結(jié)合問(wèn)題解答?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、A【分析】【解析】【答案】A6、C【分析】【解答】解：A；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；

B；氧氣所處的狀態(tài)不明確；故1mol氧氣的體積無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個(gè)原子；故C正確；

D；在氯化鋇溶液中；氯離子的濃度是氯化鋇濃度的2倍，故此溶液中氯離子的濃度為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為三原子分子來(lái)分析；D、在氯化鋇溶液中，氯離子的濃度是氯化鋇濃度的2倍．7、D【分析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在rm{1-100nm(10^{-7}隆蘆10^{-9}m)}之間，溶液的粒子直徑小于rm{1nm}濁液的子直徑大于rm{100nm}．

故選D．

分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大?。荒芡ㄟ^(guò)濾紙的分散系為溶液；膠體；能通過(guò)半透膜的分散系是溶液．

本題考查三類分散系的本質(zhì)差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}9、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}10、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會(huì)干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程的應(yīng)用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會(huì)放出大量的熱，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}12、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對(duì)分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D；苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

C、高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答．【解析】rm{ABD}13、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本題主要考查常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹考痈吖S煙囪雖然可以使周圍地表粉塵的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且沒(méi)有被吸收除掉，同時(shí)還容易使污染范圍擴(kuò)大，所以不能減少大氣中可吸入顆粒物，而推廣使用新能源汽車、安裝除塵設(shè)備、rm{.}將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。rm{.}故選BCD。【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+濃度增大；故答案為：增大．

（2）pH=1的硫酸溶液，C（H+）=0.1mol?L-1；氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，但由于硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，PH＜7；

如果NH4+不水解，C（NH4+）：C（SO42-）=2：1，但水解是較弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42-）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：小于；NH4++H2ONH3?H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（3）酸堿濃度比為1：2，由H2SO4+2NH3．H2O=（NH4）2SO4+2H20得，酸堿溶液的體積比應(yīng)為1：1，但由于硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入堿液的體積要比恰好反應(yīng)的大一些；無(wú)論溶液的酸堿性如何，但溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（NH4+）V×NA×1+c（H+）V×NA×1=c（SO42-）V×NA×2+c（OH-）V×NA×1，化簡(jiǎn)得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）

故答案為：大于；c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)加入少量硫酸銨固體后；溶液中的銨根離子的濃度判斷；

（2）根據(jù)生成的鹽的類型判斷PH值；根據(jù)鹽類水解判斷離子濃度大??；

（3）根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)判斷溶液體積大?。桓鶕?jù)電荷守恒寫(xiě)出表達(dá)式．

16、略

【分析】依題意知甲乙丙都為電解池，其中a極為陰極b為陽(yáng)極c為陰極d為陽(yáng)極e為陰極f為陽(yáng)極，M為負(fù)極N為正極。②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O+O2↑⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性【解析】【答案】①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑③生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性17、（1）+131.3kJ/mol（2）462.5（3）放熱CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱和焓變、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、用蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵C(jī)(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH_{1}=-110.5kJ?mol^{-1}}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH_{2}=-483.6kJ?mol^{-1}}

根據(jù)蓋斯定律rm{(1)}得到：rm{壟脵C(jī)(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangle

H_{1}=-110.5kJ?mol^{-1}}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H_{2}=-483.6kJ?mol^{-1}}rm{壟脵-dfrac{壟脷}{2}}rm{C}rm{C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+H}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{CO}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+H}rm{(}rm{g}rm{triangleH_{3}=+131.3kJ?mol^{-1}}rm{g}rm{)簍T}rm{CO}rm{CO}根據(jù)上述方程式可知：rm{(}rm{g}rm{g}故rm{)}rm{+H}rm{+H}有圖示可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有圖可知，反應(yīng)熱為rm{2}故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H=-41kJ/mol}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H=-41kJ/mol}rm{(}rm{g}【解析】rm{(1)+131.3kJ/mol}rm{(2)462.5}rm{(3)}放熱rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H=-41kJ/mol}rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)

婁隴H=-41kJ/mol}18、略

【分析】【解析】試題分析：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生渾濁。這種現(xiàn)象叫鹽析．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是又變澄清，這說(shuō)明鹽析是一個(gè)可逆過(guò)程，利用這個(gè)性質(zhì)，可以采用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)。考點(diǎn)：蛋白質(zhì)的鹽析【解析】【答案】產(chǎn)生渾濁、鹽析、又變澄清、鹽析、鹽析19、略

【分析】【解析】【答案】（8分）HCO3—+H2OH2CO3+OH—(2分)；大于(2分)；⑴C(2分)；⑵等于(2分)四、原理綜合題(共4題，共20分)20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒(méi)有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問(wèn)計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開(kāi)K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有