第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________基礎(chǔ)練習(xí)一、單選題1．下列狀態(tài)的硼中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最大的是A． B． C． D．2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的球棍模型：B．基態(tài)的價(jià)層電子排布式：C．HClO的電子式：D．基態(tài)電子排布的軌道表示式：3．我國(guó)成功研制72億年僅誤差一秒的鍶原子光晶格鐘。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Sr位于第五周期 B．Sr位于s區(qū)C．Sr與同周期ⅢA族元素原子序數(shù)相差1 D．的堿性強(qiáng)于4．雄黃(，)與雌黃(，)是古代重要的藥物和染料，二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：雄黃(三元弱酸)雄黃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol雄黃中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．基態(tài)As原子最高能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子C．溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：D．雄黃和雌黃分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．某元素原子的外圍電子排布式為2s22p4，則下列對(duì)其在周期表中的位置敘述正確的是A．第2周期第ⅥA族 B．第2周期第ⅦA族C．第2周期第ⅤA族 D．第3周期ⅡA族6．化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了讓兩個(gè)鈹原子在室溫下安全地鍵合在一起，創(chuàng)造出了雙鈹烯，這是首個(gè)含有鈹—鈹鍵的固態(tài)化合物?！肮虘B(tài)雙鈹化合物”被評(píng)為2023年最“炫”分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．雙鈹烯中鈹既形成極性鍵，又能形成非極性鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C．元素的電負(fù)性：D．基態(tài)鈹原子最高能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形7．下列說(shuō)法不正確的是A．、、軌道相互垂直，但能量相等B．p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高C．d區(qū)全部都是金屬元素D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈣元素在周期表中的位置：第四周期ⅡA族，屬s區(qū)B．基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化電子排布式：C．基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖：D．鈉原子由時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)9．近幾年，中國(guó)科學(xué)技術(shù)發(fā)展突飛猛進(jìn)，化學(xué)與其發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是B．高效率鈣鐵礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能電能C．“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載銣鐘”所含的銣?zhǔn)峭ㄟ^(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的元素D．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基保護(hù)船體的方法為外加電流保護(hù)法10．下列敘述I和敘述II均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA氯乙烷易分解且吸收熱量氯乙烷可用于運(yùn)動(dòng)中的急性損傷B鉛蓄電池發(fā)生了充電反應(yīng)鉛蓄電池使用過(guò)程中兩電極的質(zhì)量均增加C原子的能級(jí)是量子化的原子光譜是連續(xù)的線狀譜線DSO2具有殺菌、防氧化功能釀造葡萄酒的過(guò)程中添加適量SO2A．A B．B C．C D．D11．海水曬鹽后精制得到，氯堿工業(yè)電解飽和溶液得到和；以、、等為原料可得到；向海水曬鹽得到的鹵水中通可制溴；從海水中還能提取鎂。中，第一電離能最小的是A． B． C． D．12．下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．F2的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++13．血紅素是人體內(nèi)重要的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確旳是A．第一電離能：C<N<OB．基態(tài)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為：C．基態(tài)碳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種D．基態(tài)氧原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形14．下列圖像表示正確的是A． B． C． D．15．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開發(fā)“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。分子R稱為“點(diǎn)擊化學(xué)試劑”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)O原子價(jià)電子排布式為：B．離子半徑：C．F原子核外有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．分子R中四種元素都位于元素周期表p區(qū)提升練習(xí)二、填空題16．回答下列問(wèn)題：(1)①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm(填標(biāo)號(hào))。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是(3)①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?7．按要求完成下列問(wèn)題。(1)完成下列關(guān)于磷與硫的比較(用“>”或“<”或“=”)。原子半徑：PS；非金屬性：PS；電負(fù)性：PS；第一電離能：PS。(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。18．檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：。19．回答下列問(wèn)題。(1)已知電負(fù)性：H>Si，則SiHCl3充分水解的化學(xué)方程式為。(2)氮雜氟硼二吡咯具有作為光動(dòng)力學(xué)治療(PDT)光敏劑的潛能，結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。20．I.請(qǐng)寫出下列基態(tài)粒子的簡(jiǎn)化電子排布式：(1)S：。(2)Cr：。II．(3)在一定溫度下，Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為，該平衡的Ksp可表示為。21．電池材料的很多金屬元素灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，焰色反應(yīng)是原子的光譜。A．發(fā)射

B．吸收

C．兩者都不是22．完成下列問(wèn)題(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素，按要求回答下列問(wèn)題：①Cu位于元素周期表第周期第族。②基態(tài)C原子核外電子排布式為；基態(tài)N原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。③基態(tài)Si原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。④Mg、Al兩種元素中第一電離能較大的是(填元素符號(hào))，原因?yàn)椤?2)幾種元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)如下表：OFAlBr……3.54.01.52.8……①AlF3的熔點(diǎn)AlBr3的熔點(diǎn)(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。②根據(jù)同一主族元素電負(fù)性遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)碘元素的電負(fù)性數(shù)值范圍為。③鹵族元素之間可以形成化合物，則氯元素與碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合價(jià)為。23．比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“>”“=”或“<”)：(1)2s4s；3p3d；(2)3d4s；24．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）。(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式，②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式。(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電子式：；酸性最強(qiáng)的含氧酸為（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電離方程式：。(4)在②和③兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。(5)②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物，的熔點(diǎn)更高，原因是。25．回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)與離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。(2)基態(tài)原子的核外電子排布式為。(3)位于元素周期表中第四周期第族。(4)基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為。(5)原子核外電子排布式為。(6)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。(7)基態(tài)原子核外電子排布式為。參考答案：題號(hào)12345678910答案ABCCADBDCD題號(hào)1112131415答案ACCCC1．A【分析】原子軌道能量的高低順序?yàn)閚s<np<nd<nf，1s<2s<3s<4s，能量越低，電離最外層一個(gè)電子所需能量越高；【詳解】A．1s22s2和1s22s12p1表示B已經(jīng)失去1個(gè)電子，第二電離能大于第一電離能，由于能量ns<np，1s22s12p1能量高于1s22s2，1s22s2電離最外層一個(gè)電子所需能量高于1s22s12p1，A正確；B．1s22s22p1為基態(tài)B原子，失去一個(gè)電子需要吸收的能量為第一電離能，1s22s2表示B已經(jīng)失去1個(gè)電子，第二電離能大于第一電離能，B錯(cuò)誤；C．1s22s12p1表示B已經(jīng)失去1個(gè)電子，由于能量ns<np，1s22s12p1能量高于1s22s2，1s22s2電離最外層一個(gè)電子所需能量高于1s22s12p1，C錯(cuò)誤；D．1s22s12p2為B原子激發(fā)態(tài)，能量高于1s22s22p1，1s22s12p2電離最外層一個(gè)電子能量低于1s22s22p1，均小于1s22s2，D錯(cuò)誤；故答案選A。2．B【詳解】A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，球棍模型為：，空間填充模型為：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，因此基態(tài)的價(jià)層電子排布式：，故B正確；C．次氯酸的電子式：，故C錯(cuò)誤；D．氧為8號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p4，氧的基態(tài)原子的軌道表示式：，基態(tài)電子排布為：1s22s22p6，軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3．C【詳解】A．Sr的原子序數(shù)為38，為Ca元素同主族的下一周期元素，故為第五周期元素，故A正確；B．Sr為Ca元素同主族的下一周期元素，位于第IIA族，是s區(qū)元素，故B正確；C．Sr與同周期ⅢA族元素中間相差了10種過(guò)渡金屬元素，原子序數(shù)相差11，故C錯(cuò)誤；D．Sr為Ca元素同主族的下一周期元素，Sr的金屬性強(qiáng)于Ca，故的堿性強(qiáng)于，故D正確；答案選C。4．C【詳解】A．1mol雄黃中含有極性共價(jià)鍵As-S的數(shù)目為8NA，故A正確；B．基態(tài)As原子價(jià)電子排布式為1s2s22p63s23p63d104s24p3，最高能級(jí)4p上有3個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；C．0.1mol/LNa2HAsO3溶液中存在電荷守恒，溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)As原子連接3個(gè)S原子，每個(gè)S原子連接2個(gè)As原子，S、As原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選C。5．A【詳解】元素原子的外圍電子排布式為2s22p4，該元素為O，在周期表中的位置為：第2周期第ⅥA族，故選A。6．D【詳解】A．由其結(jié)構(gòu)可以看出，其含有的Be-C之間是極性鍵，Be-Be之間是非極性鍵，故A正確；B．同周期元素第一電離能從左到右呈增大的趨勢(shì)，則基態(tài)原子的第一電離能：，故B正確；C．根據(jù)元素的性質(zhì)，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?，故C正確；D．基態(tài)鈹原子其核外電子排布式為1s22s2，最高能級(jí)為2s，電子云輪廓圖為球形，故D錯(cuò)誤；故選D。7．B【詳解】A．2Px、2Py、2Pz軌道相互垂直，均為2p軌道，能量相等，A正確；B．在同一個(gè)能層中能級(jí)能量按照s、p、d等依次升高，但是若是不同能層則p能級(jí)的能量不一定高于s能級(jí)，如4s能級(jí)比2p能級(jí)能量高，B錯(cuò)誤；C．由元素周期表可知，d區(qū)全部是金屬元素，C正確；D．共價(jià)化合物中電負(fù)性大的成鍵元素吸引電子能力強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，D正確；故選B。8．D【詳解】A．鈣元素基態(tài)原子的電子排布式為，位于元素周期表的第四周期ⅡA族，屬s區(qū)，A正確；B．基態(tài)銅原子的電子排布式：，簡(jiǎn)化電子排布式：，B正確；C．基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式：，則氯原子的價(jià)電子排布圖：，C正確；D．鈉原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【詳解】A．華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是晶體硅，A錯(cuò)誤；B．高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能，B錯(cuò)誤；C．“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載銣鐘”所含的銣元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，C正確；D．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基保護(hù)船體的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選C。10．D【詳解】A．氯乙烷由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，分子間的距離增大，需要吸收周圍環(huán)境中的熱量，從而減緩運(yùn)動(dòng)中因急性損傷而產(chǎn)生的疼痛，并未分解，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+，充電時(shí)兩個(gè)電極質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；C．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說(shuō)明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，原子能級(jí)是量子化的，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中添加適量的SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用，故D正確；故選D。11．A【詳解】同周期元素：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但第ⅡA與VA元素由于s能級(jí)全滿或p能級(jí)半滿的原因，第一電離能會(huì)有所不同，故Cl>Mg>Na，同主族元素：從上到下，第一電離能逐漸減小，Cl>Br，因Br為非金屬元素則第一電離能大于Mg和Na，因此第一電離能最小的是Na；故選A。12．C【詳解】A．是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．F2中兩個(gè)F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊形成p-p鍵，電子云輪廓圖：，B正確；C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，表示為，C錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：NaHSO4=Na++，D正確；故選C。13．C【詳解】A．已知同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：C<O<N，A錯(cuò)誤；B．已知N為7號(hào)元素，則基態(tài)氮原子價(jià)層電子的電子排布式為：2s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其價(jià)電子的軌道表示式為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)泡利不相容原理可知，碳為6號(hào)元素，故基態(tài)碳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，C正確；D．已知O為8號(hào)元素，則基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式為：2s22p4，故最高能級(jí)為2p能級(jí)，故電子云輪廓圖為紡錘體或啞鈴形，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14．C【詳解】A．氟、氯、溴的原子半徑依次增大，氫鹵鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小，故A錯(cuò)誤；B．NH3分子間存在氫鍵，NH3沸點(diǎn)最高，PH3和AsH3相比，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)NH3＞AsH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬元素原子與氫原子形成共價(jià)鍵時(shí)，元素非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)。C、N、F處于同周期，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，鍵的極性增強(qiáng)，故C正確；D．鎂原子價(jià)電子為3s2，失去2個(gè)電子后為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，D錯(cuò)誤；故選C。15．C【詳解】A．基態(tài)O原子價(jià)電子層有6個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為：，故A正確；B．三種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，所以核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：，故B正確；C．F原子核外電子數(shù)為9，每個(gè)電子都有其特定的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，包括軌道和自旋狀態(tài)，所以有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故C錯(cuò)誤；D．分子R中有四種元素，都位于元素周期表p區(qū)，故D正確；故選C。16．(1)AN球形(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5H＜C＜O【解析】(1)①紫色光對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)范圍是400～430nm，選A；②基態(tài)K原子中，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層的電子處于4s能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為球形；(2)①氮原子核外電子排布式是1s22s22p3，價(jià)層電子排布式是2s22p3，軌道表達(dá)式(電子排布圖)為；②同周期元素，從左到右非金屬性依次增大，原子核對(duì)電子的束縛能力增大，除氮原子外，其他原子得電子能力依次增大，得電子后形成的陰離子穩(wěn)定性逐漸增大，所以根據(jù)第一電子親和能的定義可知同周期元素的第一電子親和能自左向右依次增大；N的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，處于半滿狀態(tài)，屬于較穩(wěn)定狀態(tài)，得電子能力相對(duì)較弱，因此第一電子親和能較同周期相鄰元素要低；(3)①Fe為26號(hào)，價(jià)層電子數(shù)為26-18=8，價(jià)層電子排布式為3d64s2，失去電子時(shí)，先失去4s上的2個(gè)電子，再失去3d上的一個(gè)電子，即為[Ar]3d5；②元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞C＞H，所以電負(fù)性：O＞C＞H。17．(1)><<>(2)三【詳解】（1）同周期主族元素，從左至右，原子半徑逐漸減?。环墙饘傩灾饾u增大；電負(fù)性逐漸增大；第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族>IIA族，VA族>VIA族，故答案為：原子半徑：P>S，非金屬性：P<S，電負(fù)性：P<S，第一電離能：P>S；（2）同周期主族元素，從左至右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族>IIIA族，VA族>VIA族，故第一電離能介于B、N之間的有：Be、C、O共三種；18．當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量【詳解】當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量19．(1)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑(2)F>N>C>H>B【詳解】（1）已知電負(fù)性：H>Si，則H吸引電子的能力比Si強(qiáng)，SiHCl3中H顯－1價(jià)，Si顯＋4價(jià)，因此SiHCl3水解時(shí)除生成硅酸和HCl外，其－1價(jià)的H還和H2O中＋1價(jià)的H反應(yīng)生成氫氣，故其水解的化學(xué)方程式為SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2）該分子中所有元素為H、B、C、N、F，根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>N>C>H>B。20．(1)(2)(3)【詳解】（1）S為16號(hào)元素，簡(jiǎn)化電子排布式為：；（2）Cr為24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則特例，簡(jiǎn)化電子排布式為：；（3）在一定溫度下，Mg(OH)2難溶于水，在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為；該平衡的。21．A【詳解】當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色，則焰色反應(yīng)是原子的發(fā)射光譜，故選A。22．(1)四IB1s22s22p27錘形(啞鈴)Mg鎂原子3s能級(jí)上有兩個(gè)電子，失去的是3s能級(jí)上的電子，鋁原子價(jià)電子排布式為3s23p1，失去的是3p上的電子，3p上的電子能量較高，容易失去，所以鎂的第一電離能大(2)大于AlF3中兩元素電負(fù)性差值大于1.7，屬于離子化合物；而AlBr3中兩元素電負(fù)性差值小于1.7屬于共價(jià)化合物；離子化合物熔點(diǎn)高于共價(jià)化合物小于2.8+1【詳解】（1）①Cu位于元素周期表中的第四周期ⅠB族；②C原子位于元素周期表第二周期第ⅣA族，因此基態(tài)C原子核外電子排布式為1s22s22p2；N核外有7個(gè)電子，則有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；③基態(tài)Si原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為錘形(啞鈴)；④鎂原子3s能級(jí)上有兩個(gè)電子，失去的是3s能級(jí)上的電子，鋁原子價(jià)電子排布式為3s23p1，失去的是3p上的電子，3p上的電子能量較高，容易失去，所以鎂的第一電離能大；（2）①AlF3中兩元素電負(fù)性差值大于1.7，屬于離子化合物；而AlBr3中兩元素電負(fù)性差值小于1.7屬于共價(jià)化合物；離子化合物熔點(diǎn)高于共價(jià)化合物，因此為大于；②F、Br是同一主族根據(jù)題意可知同主族自上而下電負(fù)性減小因此I的電負(fù)性小于2.8；③根據(jù)題意可知Cl的電負(fù)性小于4.0大于2.8，而I的電負(fù)性小于2.8，Cl的電負(fù)性強(qiáng)于I得電子能力大于I，因此I的化合價(jià)為+1。23．(1)<<(2)>【分析】由構(gòu)造原理可知：①同一電子層的能級(jí)能量高低順序?yàn)閚s＜np＜nd＜nf；②不同電子層之間，能量會(huì)產(chǎn)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，即電子層序數(shù)大的能級(jí)，其能量不一定高，如3d能級(jí)具有的能量就高于4s能級(jí)所具有的能量，【詳解】（1）由構(gòu)造原理可知2s能級(jí)能量小于4s能級(jí)的能量，同一電子層的能級(jí)能量高低順序?yàn)閚p＜nd，故答案為：＜；＜；（2）由于能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象導(dǎo)致3d能級(jí)具有的能量就高于4s能級(jí)所具有的能量，故答案為：＞。24．ArO=C=ONaOHHClO4HClO4=H++ClO4-氮C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OSiO2SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵【分析】由表中元素所在的位置，可確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨為氬(Ar)。【詳解】(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。答案為：Ar；(2)③為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，電子式為，②④形成的氣態(tài)化合物為CO2，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：；O=C=O；(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為N