…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某氣體反應(yīng)的能量變化分析如圖所示；以下判斷錯(cuò)誤的是。

A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)可能需要加熱C.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定D.該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和2、對(duì)于反應(yīng)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氨氣在足量的氧氣中時(shí)，催化氧化的產(chǎn)物是NOB.反應(yīng)中生成22.4LNO時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子C.斷裂4molN－H鍵的同時(shí)，形成6molO－H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)3、已知A、B、C、D均為氣體，對(duì)于反應(yīng)以下所表示的該反應(yīng)的速率中，最快的是A.B.C.D.4、某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)C.t5時(shí)升高了溫度D.t4～t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低5、以下結(jié)構(gòu)表示的物質(zhì)中屬于烷烴的是A.CH≡CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3CH2OHD.6、下列有機(jī)物易溶于水的是A.C2H6B.CH3CH2OHC.(C6H10O5)nD.CH3COOCH2CH37、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列說(shuō)法正確的是()。A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%8、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.A＞B＞C＞DB.A＞B＞D＞CC.D＞C＞A＞BD.D＞A＞B＞C評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)寫(xiě)出下列化合物的電子式①H2O2___________；②CO2_____________；③NH4Cl____________。

(2)用電子式表示Na2O的形成過(guò)程_______________。

(3)一種物質(zhì)化學(xué)式為XY3，其中Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，用電子式表示XY3的形成過(guò)程__________________。10、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5

(1)根據(jù)蓋斯定神，反應(yīng)a的△H1___(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有___。A．增大CO2與CH4的濃度。反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、c的平衡均向右移動(dòng)C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分___步進(jìn)行，其中，第___步為決速步驟。

(4)設(shè)K為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法；在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的InK隨(溫度的倒數(shù))的變置化如圖所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有___。

②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

③在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

(5)CO2用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：___。11、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是_____。12、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。

(2)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：___。

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：___。13、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氯②碳酸鈉溶液③蔗糖④碳酸鈣固體。

請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是____________。

(2)選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法填空（填字母）。

A.萃取分液B.蒸餾C.蒸發(fā)結(jié)晶D.冷卻結(jié)晶。

①?gòu)淖詠?lái)水中獲得少量純凈的水____________。

②提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀____________。

(3)用氧化物的形式表示高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]的組成____________。14、按要求完成下列填空。

(1)碳原子數(shù)為6的某種烷烴；其一氯代物有2種。

①寫(xiě)出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

②用系統(tǒng)命名法給該烷烴命名：_____。

(2)有機(jī)化合物A在一定條件下；可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

①寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

②A在同一平面上的原子數(shù)最多有_____個(gè)。

③寫(xiě)出1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物有______種。

⑤B的一氯代物的種類(lèi)有______種。

⑥已知烯烴可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，則B發(fā)生該轉(zhuǎn)化可得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)20、二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體；其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

Ⅰ.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4；該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：

第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol-1

（1）CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____（填標(biāo)號(hào)）。

①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)

（3）已知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

①N點(diǎn)的速率最大。

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大。

③溫度低于250℃時(shí)；隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大。

④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)①]。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

（4）催化效果最佳的是催化劑____(填“A”；“B”或“C”)。

（5）T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)=____。

（6）圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)②]。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）54312.342.355315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是____。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變22、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問(wèn)題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（又稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫(xiě)化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量；該是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A正確；

B．加熱是反應(yīng)的條件；與反應(yīng)的焓變沒(méi)有必然聯(lián)系，放熱反應(yīng)也可能需要加熱；甚至需要高溫才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定；生成物所具有的能量更低，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．氮元素的化合價(jià)由氨氣中的-3價(jià)升高到一氧化氮中的+2價(jià)；氨氣失電子被氧化，則催化氧化的產(chǎn)物是NO，A正確；

B．生成22.4LNO所處的溫度；壓強(qiáng)未知；無(wú)法計(jì)算NO的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C．?dāng)嗔袾-H鍵和形成O-H鍵；均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．氨氣的水溶液能導(dǎo)電；是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子使溶液導(dǎo)電，不是氨氣自身電離出離子使溶液導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A選項(xiàng)：B選項(xiàng)：C選項(xiàng)：D選項(xiàng)：所以D選項(xiàng)中反應(yīng)速率最快，答案選D。4、D【分析】【詳解】

A、t2時(shí)刻；改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大且仍然相等，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和改變，所以改變的條件只能是催化劑，故A正確；

B、t3時(shí)刻；改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則改變的條件應(yīng)該是壓強(qiáng)，故B正確；

C、t5時(shí)刻；改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)該是升高溫度，故C正確；

D、t2時(shí)刻平衡不移動(dòng)，t3、t5時(shí)刻平衡逆向移動(dòng)，所以t6時(shí)刻后參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量最少；則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，故D錯(cuò)誤。

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．CH≡CH是乙炔，屬于炔烴，選項(xiàng)A不符合題意；

B．CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烴，選項(xiàng)B符合題意；

C．CH3CH2OH是乙醇，屬于醇類(lèi)，選項(xiàng)C不符合題意；

D．是苯；屬于芳香烴，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．C2H6乙烷屬于烴；不含親水基，所以不易溶于水，A不合題意；

B．CH3CH2OH乙醇中含有醇羥基；能和水形成氫鍵，所以極易溶于水，B符合題意；

C．(C6H10O5)n代表淀粉或纖維素均不含親水基；都不易溶于水，C不合題意；

D．CH3COOCH2CH3乙酸乙酯中含有酯基；不含親水基，所以不易溶于水，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n(SO3)=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前2s的平均速率v(SO3)==0.2mol?L?1?s?1，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v(O2)=×0.2mol?L?1?s?1=0.1mol?L?1?s?1；故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強(qiáng)；物質(zhì)濃度都無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2；增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故C正確；

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3,達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%；故D錯(cuò)誤；

答案選C。8、D【分析】【分析】

原電池中；電子由負(fù)極流向正極，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化，以此分析。

【詳解】

當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述；這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

H2O2、CO2為共價(jià)化合物，NH4Cl為離子化合物；氧化鈉是通過(guò)鈉原子失去電子；氧原子得到電子形成；F為非金屬性最強(qiáng)的元素，B為第IIIA族唯一的非金屬元素。

【詳解】

(1)①過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，其電子式為：②CO2為共價(jià)化合物，分子存在兩個(gè)碳氧雙鍵，其電子式為③NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

(2)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：

(3)一種物質(zhì)化學(xué)式為XY3，其中Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，則X為B元素，XY3為BF3，BF3是共價(jià)化合物，用電子式表示BF3的形成過(guò)程為【解析】10、略

【分析】(1)

因a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1，b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3，d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4；

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5，根據(jù)蓋斯定律分析，由b+c-e或c-d均可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4。

(2)

A.增大CO2與CH4的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加，故正確；B.移去部分C(s)，因?yàn)樘紴楣腆w，對(duì)平衡無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C.加入反應(yīng)a的催化劑，影響反應(yīng)速率，不影響平衡，不能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；故錯(cuò)誤；D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正；逆反應(yīng)速率都減小，故正確。故選AD。

(3)

從圖分析；反應(yīng)一共經(jīng)歷了4步歷程，根據(jù)差值分析，步驟4的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定該反應(yīng)的快慢；

(4)

①分析圖像；隨著橫坐標(biāo)增大，溫度降低，ac的K值均降低，說(shuō)明ac平衡向左移動(dòng)，則反應(yīng)a；c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有a、c。

②反應(yīng)cCH4(g)C(s)+2H2(g)，其相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

③在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa，此時(shí)反應(yīng)c的lnK=0，即K=1=則p(CH4)=16kPa，起始=則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為

(5)

二氧化碳的固體為干冰，易升華，故可以用作人工降雨?！窘馕觥?1)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4

(2)AD

(3)44

(4)a、c68%

(5)人工降雨11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見(jiàn)的硅酸鹽材料結(jié)合生石灰是氧化鈣的俗名分析判斷；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是礦物膠；不燃燒；二氧化硅；氧化鋁能夠與堿反應(yīng)；

(4)依據(jù)化學(xué)方程式判斷元素化合價(jià)變化；化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑。

【詳解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽產(chǎn)品，生石灰是氧化鈣的俗名，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來(lái)雕刻玻璃，故答案為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸；

(3)水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑，用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作防火劑；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)，氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁，氧化鋁與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得；高溫熔融純堿時(shí)的坩堝可選用鐵坩堝，故答案為防火劑；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，二氧化硅中硅元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為C；SiO2?！窘馕觥緿SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DCSiO212、略

【分析】【分析】

（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則B為NH3，C為NO，D為NO2，A為N2，則NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則A為Si，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性，則C為Na2SiO3，D為Na2CO3，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，則A為Al，C為NaAlO2，B為AlCl3，D為Al(OH)3，反應(yīng)④是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wCO2，則反應(yīng)④的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)Cl2，D為氯化亞鐵，C為氯化鐵，故寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！窘馕觥?1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的條件和電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念分析解答；

(2)①自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低；②二者溶解度受溫度影響不同；據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)改寫(xiě)規(guī)律分析書(shū)寫(xiě)；要保證原子總數(shù)，化合價(jià)不變。

【詳解】

(1)①液氯是液態(tài)的氯氣；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

②碳酸鈉溶液中有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖只有蔗糖分子；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

④碳酸鈣固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能夠全部電離出自由移動(dòng)的鈣離子和碳酸根離子而導(dǎo)電，是化合物，為電解質(zhì)；

能導(dǎo)電的有②；屬于電解質(zhì)的有④；故答案為：②；④；

(2)①自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低；可以選擇蒸餾法從自來(lái)水中獲得少量純凈的水，故答案為：B；

②氯化鉀和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同；可以選擇冷卻結(jié)晶法從混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，故答案為：D；

(3)高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成用相應(yīng)的氧化物的形式表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶的區(qū)別，另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意改寫(xiě)時(shí)遵循“活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O”的順序?！窘馕觥竣冖蹷DAl2O3?2SiO2?2H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子數(shù)為6的某種烷烴，其一氯代物有2種，說(shuō)明含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：系統(tǒng)命名法為：2，3-二甲基丁烷；

（2）①物質(zhì)A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②碳碳雙鍵為平面構(gòu)型，可能共平面的原子數(shù)最多為8個(gè)，如圖所示：

③1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應(yīng)時(shí)，可能發(fā)生1,2加成或1,4加成：所得產(chǎn)物可能有2種；

⑤B的一氯代物可能有4種如圖所示：

⑥B發(fā)生發(fā)應(yīng)時(shí)雙鍵斷開(kāi)生成醛基，產(chǎn)物的簡(jiǎn)式為：【解析】(1)2；3-二甲基丁烷。

(2)824三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類(lèi)是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類(lèi)不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類(lèi)物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。17、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過(guò)物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過(guò)化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過(guò)化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、原理綜合題(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ⑴根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

⑵①減小壓強(qiáng)，向體積增大即逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減??；②增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；③加入適當(dāng)催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；④分離出H2O(g)；平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大。

⑶①N點(diǎn)溫度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大；②從M點(diǎn)到N點(diǎn)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，因此M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大；③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，乙烯的平衡產(chǎn)率減小；④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，雖然提高CO2的轉(zhuǎn)化率；但催化劑的活性，反應(yīng)速率減小，經(jīng)濟(jì)效率低。

Ⅱ⑷在T1溫度下；相同時(shí)間內(nèi)，催化劑A轉(zhuǎn)化率最大。

⑸根據(jù)轉(zhuǎn)化率和速率公式進(jìn)行計(jì)算CO2的濃度表示的反應(yīng)速率。

⑹建立三段式；再進(jìn)行計(jì)算平衡常數(shù)。

⑺表中數(shù)據(jù)說(shuō)明；升高溫度，可能升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大。

【詳解】

Ⅰ⑴將第一個(gè)方程式乘以2加第二個(gè)方程式，得到CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol-1；故答案為：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol-1。

⑵①減小壓強(qiáng)，向體積增大即逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故①不符合題意；②增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故②符合題意；③加入適當(dāng)催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故③不符合題意；④分離出H2O(g)；平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；綜上所述，答案為：②④。

⑶①N點(diǎn)溫度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大，故①錯(cuò)誤；②從M點(diǎn)到N點(diǎn)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，因此M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大，故②正確；③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，乙烯的平衡產(chǎn)率減小，故③錯(cuò)誤；④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，雖然提高CO2的轉(zhuǎn)化率；但催化劑的活性，反應(yīng)速率減小，經(jīng)濟(jì)效率低，故④錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：②。

Ⅱ⑷在T1溫度下；相同時(shí)間內(nèi)，催化劑A轉(zhuǎn)化率最大，因此催化效果最佳的是催化劑；故答案為A。

⑸T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率故答案為：0.06mol·L-1·min-1。

⑹圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)；轉(zhuǎn)化率為60%；

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：112.5。

⑺表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，可能升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大，而此甲醇的選擇性降低，其原因是升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大?！窘馕觥?CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=–127.9kJ·mol-1②④②A0.06mol·L-1·min-1112.5升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物