第八單元海洋化學(xué)資料的利用

測(cè)試卷

（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016C135.5Ca40

一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的。

1.下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（)

A.分離液態(tài)空氣制氧氣B.活性炭?jī)羲?/p>

C.鐵絲在氧氣中燃燒D.水的蒸儲(chǔ)

【答案】C

2.海水中含量最高的元素是（)

A.HB.OC.NaD.Cl

【答案】B

【解析】海水中含量最多的物質(zhì)是水,水中氧元素含量最高，海水中含量最高的元素是氧元素，其元素符

號(hào)為0。

故選B。

3.在20世紀(jì)，聯(lián)合制堿法打破了外國(guó)壟斷，結(jié)束了對(duì)純堿依賴進(jìn)口的歷史，為民族爭(zhēng)了光。發(fā)明聯(lián)合制

堿法的我國(guó)科學(xué)家是

A.張青蓮B.屠呦呦

C.侯德榜D.侯君集

【答案】C

【解析】A、張青蓮主持測(cè)定了錮、鉞、睇、錯(cuò)、鈿、楮、鋅、銅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原

子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)，故A不正確;

B、屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素，故B不正確;

C、侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法的是侯德榜，故C正確;

D、侯君集是唐朝武將，故D不正確。

故選C。

4.下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（）

A.氯化鈉、食鹽、NaCl2

B.氫氧化鈉、火堿、NaOH

C.碳酸鈉、蘇打、NaCO3

D.碳酸氫鈉、純堿、NaHCO3

【答案】B

【解析】A、氯化鈉俗稱為食鹽，化學(xué)式為NaCL故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2c03,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCCh,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選B。

5.下列有關(guān)海洋資源的說(shuō)法不正確的是

A.海水中溶有大量的鹽

B.人類從海水中提取用途廣泛的金屬鎂

C.海底蘊(yùn)藏豐富的煤、石油，沒有天然氣和“可燃冰”

D.海底蘊(yùn)藏者多金屬結(jié)核，也稱錦結(jié)核

【答案】C

【解析】A、海水是混合物，其中溶有大量的氯化鈉、氯化鎂等鹽類物質(zhì)，故A說(shuō)法正確；

B、海水中溶解有大量的鎂鹽，故人類可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，故B說(shuō)法正確；

C、海底不僅蘊(yùn)藏豐富的煤、石油、天然氣等化石燃料，還發(fā)現(xiàn)了“可燃冰”，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、海底蘊(yùn)藏多金屬結(jié)核，也稱鎰結(jié)核，故D說(shuō)法正確；

故選C。

6.下列操作不能用來(lái)淡化海水的是

A.多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)B.使海水結(jié)冰脫鹽

C.加熱蒸儲(chǔ)D.過(guò)濾

【答案】D

【解析】A、“多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)法”的原理是利用減壓時(shí)水的沸點(diǎn)降低，使熱鹽水依次流經(jīng)若干個(gè)壓力逐漸降低

的閃蒸室，逐級(jí)蒸發(fā)降溫，再將水蒸氣冷凝成水，該方法能用來(lái)淡化海水，不符合題意；

B、使海水結(jié)冰脫鹽，能將鹽與水分開，能用來(lái)淡化海水，不符合題意；

C、加熱蒸儲(chǔ)，使水蒸發(fā)，然后冷凝成水，能用來(lái)淡化海水，不符合題意；

D、過(guò)濾可實(shí)現(xiàn)固液分離，除去難溶性雜質(zhì)，不能用來(lái)淡化海水，符合題意。

故選D。

7.據(jù)報(bào)道，我國(guó)南海海底存在巨大的“可燃冰”分布帶?！翱扇急钡闹饕煞质且凰霞淄榫w(CH4H2O)。

請(qǐng)結(jié)合初中化學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是

A.“可燃冰”能燃燒，說(shuō)明冰具有可燃性

B.“可燃冰”的發(fā)現(xiàn)為我國(guó)在新世紀(jì)使用高效能源開辟了廣闊的前景

C.“可燃冰”由四種元素組成

D.“可燃冰”由CH4和H2O組成

【答案】B

8.蒸發(fā)與蒸儲(chǔ)操作中都會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（）

A.酒精燈B.蒸發(fā)皿C.玻璃棒D.錐形瓶

【答案】A

9.根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

溶解度/g溶解后剩余溶解度/g氣體戊的溶解度/L

A.t/C時(shí)，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度隨溫度升高而降低

C.t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同D.加壓或升溫能增加戊的溶解度

【答案】C

【解析】A.tiC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為80g,也就是100g水中最多能溶解80g物質(zhì)甲，所以50g甲中只有

40g能完全溶于50g水，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質(zhì)量在減小，說(shuō)明溶解的物質(zhì)

變多，所以乙的溶解度隨溫度升高而升高，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.t2℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同，正確。D.壓強(qiáng)增大

或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

10.下列關(guān)于海水制鎂的有關(guān)說(shuō)法，正確的是（）

A.直接蒸發(fā)海水得到氯化鎂

B.電解氯化鎂溶液

C.制得的鎂可用于制造航天航空材料

D.只涉及到了復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

11.以下“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）

【答案】C

【解析】A、用量筒量取液體時(shí)，視線要與凹液面最低處齊平，此選項(xiàng)正確;

B、在燒杯中溶解，且用玻璃棒攪拌可以加速溶解，此選項(xiàng)正確；

C、過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿盛裝濾液，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁乐挂蚓植繙囟冗^(guò)高造成液滴飛濺，此選項(xiàng)正確。

故選：Co

12.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可以用來(lái)制造氮肥

B.石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可以用來(lái)做石墨電極

C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來(lái)制造人造骨

D.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多

【答案】A

【解析】A、氮?dú)饪捎脕?lái)制造氮肥，是因?yàn)榈獨(dú)庵泻械?，與氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑無(wú)關(guān)，該選項(xiàng)不正

確；B、石墨可作電極是因?yàn)槭哂袑?dǎo)電性，該選項(xiàng)正確；C、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以

用來(lái)制造人造骨，該選項(xiàng)正確；D、胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，則可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，

該選項(xiàng)正確。故選A。

13.(2023?湖南株洲)下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCL+3H2T

點(diǎn)燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2===MgC)2

C.在高溫下CaCC>3分解：CaCO3^^CaO+CO2T

D.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

【答案】D

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2t，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；B.鎂帶

占燃

在空氣中燃燒：2Mg+O2=^=2MgO,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；C.在高溫下CaCOs分

解CaCC>3：^CaO+CO2個(gè)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；D.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意。故選D。

14.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是()

A.CuCh>KOH、NaNO3>Ba(NO3)2

B.K2co3、Ba(OH)2、KOH、稀HNCh溶液

C.Na2so4、Na2co3、稀HC1、稀H2so4溶液

D.NaCl、AgNCh、Ca(NO3)2>稀HC1溶液

【答案】B

【解析】A、氯化銅溶液是藍(lán)色，其他三種溶液都是無(wú)色的，能與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鉀，

但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，故A不符合題意；

B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出

氣體，該溶液為K2c03溶液，與K2cCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba(OH)2,

與碳酸鉀溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為KOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別，故B符合題意；

C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次產(chǎn)生氣體，該溶液為

Na2cCh溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，故C不符合題意；

D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為

AgNCh溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，故D不符合題意。

故選Bo

15.如圖所示，圖二是圖一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量隨滴入試劑變化的坐標(biāo)圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.AB段觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成

B.C點(diǎn)的pH值為7

C.D點(diǎn)的溶質(zhì)只有氯化鈉

D.向E點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,其中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體。第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉再和氯化

鈣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Na2cO3+CaC12=CaCC>3J+2NaCl。坐標(biāo)圖內(nèi)，AB段為第一個(gè)反應(yīng)，BD段為第

二個(gè)反應(yīng)，D點(diǎn)表示的是第二個(gè)反應(yīng)恰好結(jié)束；D點(diǎn)后為碳酸鈉過(guò)量。

A、根據(jù)分析，AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成，說(shuō)法正確；

B、根據(jù)分析，BD碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH=7,則C點(diǎn)的pH=7,說(shuō)

法正確；

C、根據(jù)分析，B點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，C點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，D點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉，說(shuō)法正確；

D、根據(jù)分析，E點(diǎn)溶液中碳酸鈉過(guò)量，因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液呈藍(lán)色，而

不是紅色，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選D。

二、填空與簡(jiǎn)答題：本大題共5小題，每空2分，共42分。

16.（8分）“海洋強(qiáng)國(guó)”是國(guó)家戰(zhàn)略，紹興作為浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)的重要戰(zhàn)略節(jié)點(diǎn)，正以積極的姿態(tài)

規(guī)劃發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)。

利用海洋資源是海洋科技創(chuàng)新的新引擎。

（1）鹽化工是我國(guó)重要海洋產(chǎn)業(yè)。鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量如圖甲，利用鹽鹵生產(chǎn)金屬鎂的流程如圖

乙。由圖甲可知，鹽鹵中含量最多的鹽是;流程圖中操作A的名稱是；若生產(chǎn)過(guò)程

中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計(jì)，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。

（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發(fā)，你覺得開發(fā)前景廣闊的能源有

質(zhì)量克

每1000克鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)的含量

甲

【答案】（1）氯化鈉過(guò)濾48

（2）潮汐能（合理即可）

【解析】（1）由圖甲中鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量，鹽鹵中含量最多的鹽是氯化鈉。

操作A能將濾液和氫氧化鎂沉淀分離，是過(guò)濾操作。

若生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計(jì)，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂的質(zhì)

量為142.5gx24、10°%+60gx24xl00%=48go

95I20

（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發(fā),海洋中開發(fā)前景廣闊的能源有潮汐能（合理即可）。

17.（8分）海水淡化常用太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)和膜分離等方法，根據(jù)圖示回答問題。

海水

圖1圖2

（1）太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)的原理如上圖圖1所示。太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)屬于—（物理/化學(xué)）變化。太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)淡化的優(yōu)點(diǎn)

是o

（2）膜分離的原理上圖如圖2所示。將海水加壓，水分子能透過(guò)分離膜，Na+和Cr卻不能透過(guò)，一段時(shí)

間后，右側(cè)海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—（變大/變小/不變）。膜分離的原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的—（操

作方法）相似。

【答案】（1）物理節(jié)約能源或環(huán)保（合理即可）

（2）變大過(guò)濾

【解析】（1）太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)，只是水的狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；太陽(yáng)能蒸儲(chǔ)淡化不需要

加熱，可以節(jié)約能源，故填：節(jié)約能源或環(huán)保（合理即可）；

（2）將海水加壓，水分子能透過(guò)分離膜，Na+和C「卻不能透過(guò)，一段時(shí)間后，右側(cè)的海水中水的質(zhì)量變

小，氯化鈉的質(zhì)量不變，則右側(cè)海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；

膜分離能將水和氯化鈉分離，過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，因此膜分離的原理與化

學(xué)實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作原理相似，故填：變大；過(guò)濾。

18.（8分）（2024重慶A卷）侯德榜是我國(guó)化工先驅(qū)，他打破了西方國(guó)家對(duì)工業(yè)制備純堿（Na2co3）的技

術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4CI=NH4CI+X；o

（1）純堿屬于（填“酸”"堿’或"鹽”），X的化學(xué)式為O

（2）NaCl中的陽(yáng)離子為（填符號(hào)），產(chǎn)物中屬于氮肥的是（填名稱）。

【答案】（1）鹽NaHCO3

（2）Na+氯化俊

【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)Na、1個(gè)C1、5個(gè)H、3個(gè)O、1個(gè)C、

1個(gè)N,反應(yīng)后有1個(gè)C1、4個(gè)H、1個(gè)N,則X中有1個(gè)Na、1個(gè)H、3個(gè)O、1個(gè)C,化學(xué)式為NaHCCh；

（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中的陽(yáng)離子為鈉離子，表示為Na+；產(chǎn)物氯化鏤中含有氮、磷、

鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。

19.（8分）（2024四川樂山）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之

間的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。

表示能一步轉(zhuǎn)化

表示可相互轉(zhuǎn)化

回答下列問題：

（1）甲物質(zhì)為O

（2）甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

（3）甲與戊反應(yīng)可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）。

（4）丙生成丁的化學(xué)方程式為o

【答案】（1）HC1/鹽酸

（2）復(fù)分解

（3）CuO或CU（OH）2或Cu2（OH）2c。3

（4）CuCh+Fe=FeCh+Cu

【解析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，

則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應(yīng)，則甲為鹽酸，甲能轉(zhuǎn)化為丁、丙，丙能轉(zhuǎn)化為丁，氫氧

化鈉能與丙反應(yīng)，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗(yàn)證，推論合理。

（1）由分析可知，甲為鹽酸；

（2）甲與乙的反應(yīng)即為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分

生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；

（3）甲（鹽酸）與戊反應(yīng)可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學(xué)式為

CuO或CU（OH）2或CU2（OH）2CO3等；

（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為CuC12+Fe=FeC12+Cu。

20.（10分）海洋化學(xué)資源的綜合利用是國(guó)家重點(diǎn)發(fā)展的領(lǐng)域之一。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取

粗鹽后的鹵水（主要含MgCh和少量NaCl等）中制取金屬M(fèi)g和Ch0其過(guò)程如下：

【查閱資料】室溫下，常見含鎂元素的沉淀物溶解度如下表:

物質(zhì)

Mg(OH)2MgCCh

溶解度/g0.00290.011

回答問題：

（1）操作a的名稱為o

（2）反應(yīng)①的目的是將鹵水中的鎂元素盡可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?。根?jù)資料分析，流程中的鎂元素最有可能

轉(zhuǎn)化為沉淀（填化學(xué)式，下同），由此可知，試劑X為。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為=。

（4）海水中提取出的金屬鎂可用于制作煙花，是因?yàn)槠淙紵a(chǎn)生耀眼的白光。寫出鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)

方程式。

【答案】（1）過(guò)濾

（2）Mg（OH）2Ca（OH）2

通電.

（3）MgCl2-----Mg+C/2T

點(diǎn)燃

(4)2Mg+O2^=2MgO

【解析】（1）操作a能將沉淀和濾液分離，操作a的名稱為過(guò)濾；

（2）反應(yīng)①的目的是將鹵水中的鎂元素盡可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，由資料可知，氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂

小，則流程中的鎂元素最有可能轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化

鈣，能將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，由此可知，試劑X可以為Ca（OH）2；

通電.

（3）反應(yīng)②是氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2=Mg+Cl2^.

占燃

（4）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2Mg+O2-2MgOo

三、實(shí)驗(yàn)與探究題：本大題共2小題，每空2分，共22分。

21.（10分）同學(xué)們用粗鹽（只含難溶性雜質(zhì)）提純后所得的精鹽，配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液。

【實(shí)驗(yàn)一】

粗鹽提純

①②③④⑤⑥

（1）上述操作中有錯(cuò)誤的是—（填操作序號(hào)）。

（2）改正錯(cuò)誤后進(jìn)行粗鹽提純，操作順序?yàn)椤ㄌ畈僮餍蛱?hào)）。

【實(shí)驗(yàn)二】用提純得到的精鹽配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液

（3）在用托盤天平稱取精鹽的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向左側(cè)，他接下來(lái)的操作是（填序號(hào)）。

A.減少適量藥品B.增加適量祛碼

C.增加適量藥品D.減少適量祛碼

（4）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后狀態(tài)及游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖所示，則配制的NaCl溶液質(zhì)量為.

料盤均有小紙片

（5）誤差分析：下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)一：過(guò)濾時(shí)濾紙破損未重新過(guò)濾

B.實(shí)驗(yàn)一：稱量粗鹽時(shí)只在右盤放稱量紙

C.實(shí)驗(yàn)二：用量筒取水時(shí)，俯視讀數(shù)

D.實(shí)驗(yàn)二：稱量精鹽時(shí)只在右盤放稱量紙

E.實(shí)驗(yàn)二：燒杯內(nèi)有清洗時(shí)殘留的少量水

【答案】（1）⑥

(2)③②①④⑥⑤

⑶A

(4)175g

(5)CD

【解析】（1）分析圖中操作可知，圖示操作⑥中，沒有用玻璃棒進(jìn)行引流；

（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底

除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程，最后稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率，操作順序

為③②①④⑥⑤；

（3）指針已偏向分度盤左側(cè)，說(shuō)明所取氯化鈉的質(zhì)量偏多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡，故選

A；

（4）據(jù)圖可知，氯化鈉的質(zhì)量為：10g+5g+2.5g=17.5g,則配制的NaCl溶液質(zhì)量為轉(zhuǎn)露=175g；

10/0

（5）A、過(guò)濾時(shí)濾紙破損會(huì)導(dǎo)致得到了氯化鈉不純，其中含有雜質(zhì)，這樣會(huì)造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小，故錯(cuò)誤；

B、稱量粗鹽時(shí)只在右盤放稱量紙，會(huì)造成溶解的氯化鈉偏多，但后面實(shí)驗(yàn)是會(huì)稱量精鹽的質(zhì)量，所以對(duì)配

制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；

C、量取溶劑時(shí)，俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏大，故正確；

D、稱量精鹽時(shí)右盤放稱量紙，左盤沒有放稱量紙，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏大，故正確；

E、用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水，導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量增加，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

小，故錯(cuò)誤；

故選CD。

22.（12分）在學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)后，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并展開拓展學(xué)習(xí)與探究。

（1）實(shí)驗(yàn)中只有③、④兩組實(shí)驗(yàn)中能觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中③中觀察到,④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為O

（2）同學(xué)們?yōu)榱舜_定①、②兩組實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，展開如下探究。

探究一：【提出問題1】①中是否發(fā)生反應(yīng)？

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加2~3滴無(wú)色酚酥溶液，觀察到,即可證明NaOH溶液與稀

硫酸發(fā)生了反應(yīng)。

探究二：【提出問題21②中是否發(fā)生反應(yīng)？

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取實(shí)驗(yàn)②后的溶液于試管A中，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

滴加紫色

石蕊溶液

實(shí)驗(yàn)I、"現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變紅

一

f

三滴加過(guò)量

三分成兩份

Ba(NC)3)2溶液

三

一滴力「AgNOj微液

)_二

A三

取上層清液〕

實(shí)驗(yàn)nB

分成兩份滴加過(guò)量

「

NaOH溶液

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀三

三

D

C

觀察到試管B、C中的現(xiàn)象分別為,即可證明CuC"和稀硫酸未發(fā)生反應(yīng)。

【交流反思】某同學(xué)評(píng)價(jià)探究二實(shí)驗(yàn)時(shí)指出，省略上述圖中的實(shí)驗(yàn)I也能證明CuC4和稀硫酸未發(fā)生反應(yīng),

你是否同意他的觀點(diǎn)？(填“同意”或“不同意”)

【總結(jié)歸納】對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B.