安徽省蒙城一中2024學年高三第三次畢業(yè)診斷及模擬測試化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、向某恒容密閉容器中加入的NO2后，會發(fā)生如下反應：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ*mol其中

N2(h的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0?60s內(nèi)，Nth的轉化率為75%

C.0-60$內(nèi),v(N02)=0.02inol*L*1*s'1

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

2、工業(yè)合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制?。?H2+N2峰?2NH3,

這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高%的轉化率。應適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，c(NH?一定是c(H?的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，斃高生產(chǎn)效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

3、下列說法正確的是

A.FeCh溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體畦熔點高、硬度大，故可用于制作半導體

C.SOz具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.K2FCO4具有強氧化性，可代替Cb處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

4、化學與生活密切相關。下列敘述中錯誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCOb和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的Ci>2+可用FeS

5、實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存疏酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液溟可用水封存，防止溪揮發(fā)

6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向2支盛杓.5mL不同濃度NaHSOj溶液的試管

A濃度越大，反應速率越快

中同時加入2mL5%比。2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

向NaCl>Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

BKMAgClpWAgl)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量祐H2s加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀H溶液，未出現(xiàn)銀鏡

B.BC.CD.D

7、常溫下向0.1mol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應進行(不考慮HCIO分解)，溶液中電二”(A代

c(HA)

表。O或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是

A.線N代表1g斐％、的變化線

c(HCIO)

B.反應CKT+HFWHCIO+P的平衡常數(shù)數(shù)量級為1。5

C.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HCIO)=c(F")

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

8、科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源，用Cufi合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽

進行電解精煉，下列說法不正確的是()

E令LUOIi>Ju.]?

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑X>Y.離子半杼Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

10、利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒,開關K置于M處，為外加電流陰極保護法

B.若X為碳棒，開關K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法

C.若X為鋅棒，開關K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e->Zn2+

D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應

11、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(CH￡00)2溶液與硫酸反應：Ca-SO4'=CaSO41

B.Cb與熱的NaOH溶液反應：Cl2+60H-AC1-K1Q3+3H2Q

2-+

C.電解LMnCh堿性溶液制KMnO4：2MnO4+2H通中,2MnO4+H21

D.NaHC03-^a>Ba(0H)2?§M>S^：HCOa+Ba^+OH^BaCOsI+H20

12、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是()

選項實驗目的實驗方案

分別在MgCb和AlCh溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現(xiàn)象

B比較CL、Brz的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBrz溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka：HSO3>HCO3測得同濃度的Na2c03溶液的pH大于Na2s03溶液

A.AB.BC.CD.D

13、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的A產(chǎn)具有強吸附性

14、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg億n)AIO催化劑用于乙烷脫氫反應

[CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH^l，實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是

()

■PlSivMgAIO

--'IIZnjAIO

"I'、/M』2ZnlMO

5

020406080100~~120

反應時間/h

A.由圖可知，PtSn/Mg(2?Zn)AIO催化劑的催化反應活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a,則

該溫度下反應的平衡常數(shù)K=U^—

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段

15、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg?，Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕

16、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2Po4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Ch,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜B膜C膜

石相石墨

CaCl,Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液-濃溶液稀溶液

花極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2-

A.a極反應：CH44-8e-4-4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室C/+減少0.4mol

17、設Ns為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量82反應，轉移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

18、常溫下，用0.100mol?L「NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL_,的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下

列說法錯誤的是(己知吆2M.3)

加入NaOH溶液體的mL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應用酚酰作指示劑

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3

19、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAKh(aq)過量鹽駿)AlCb電解'I

②NHJ。'傕化劑.NO。2、坨0、HNO3

△

③NaCl(飽和)理」也,NaHC6△了Na2CO3

④FeSz饋燒?SO3比042SO4

A.@@B,①④C.②④D.③④

20、配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()

A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

c(A,)

21、室溫時，在20mLO.lmoH/一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g——與pH的關系如圖

c(HA)

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0xl0a

B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)>c(A')>c(H*)>c(OH)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

22、根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質量：HCI>HF,故沸點：HC1>HF

B.褚、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料

D.Cl、S2\K+、Ca?+半徑逐漸減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：

o

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是、+||——?口

n.?靖院。口1＜晨飛+氐上心

0O00

,n2￡+R4（）H

-R1-C-CHIRj+R1-C-OR4-^^＞R|-C-CH-C-R,

R，

請回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是一C

A.B-C的反應條件可以是“NaOH/HQ,△”

B.C-D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnONlT）氧化

C.欲檢驗化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNQ,溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是CNHZOOJ

（2）寫出化合物J的結構簡式—o

（3）寫出K-L的化學方程式—o

00

（4）設計由L制備MGYG的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）—o

（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式一＜

①iH-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應；

③遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應。

24、（12分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族：Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）。

（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：（用離子方程式表示）。

（4）QM2的電子式為0

（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

25、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如圖所

示。回答下列問題：

（1）裝置B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為o裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應時有藍色出現(xiàn)。淀粉的作用是

（2）裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是________。

（3）用CIO?消毒自來水，其效果是同質量氯氣的倍（保留一位小數(shù)

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產(chǎn)物是一種單質，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學式是o

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設：

假設a：CIO2與Na2s不反應。

假設b：CIO2與Na2s反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：。

②請設計實驗證明你的假設（僅用離子方程式表示）：o

26、（10分）硫酰氯（SOiCh）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cb在活性炭作用下制取

SO2a2[SO2（g）+Cb（g）k^SO2a2。）AH=-97.3kJ/moll，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2a2的熔點為一

54.KC,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}:

甲

I.SO2CI2的制備

（1）水應從—（選填或“b”）口進入。

（2）制取SO2的最佳組合是一（填標號）。

①Fe+18.4mol/LH2sO4

②Na2so3+70%H2sO4

③Na2so3+3mo/LHNO3

（3）乙裝置中盛放的試劑是

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是—o

（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是

II.測定產(chǎn)品中SO2CI2的含量，實驗步驟如下：

①取l.5g產(chǎn)品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

+

④加入NHjFe（SO4）2指示劑，用O.lOOOmol-L*NH4SCN溶液滴定過量Ag,終點所用體積為10.00mL。

,012

已知：KsP（AgCl）=3.2Xl（）-KsP（AgSCN）=2X10

（6）滴定終點的現(xiàn)象為

（7）產(chǎn)品中SO2CI2的質量分數(shù)為_若步驟③不加入硝基苯則所測SO2c12含量將一（填“偏高”、“偏低”或

“無影響”）o

27、（12分）某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：l2+r=L,12、13一在水

中均呈黃色。

NsOH學液

（1）為桶定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CCh,振蕩靜置，CC14層呈紫紅

色，說明溶液中存在______,生成該物質的化學方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是；

（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；

（3）NaOH溶液的作用,反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是。

28、（14分）回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護的重要舉措。

（1）已知:2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）,正反應的活化能為ckJ?mo「）該反應歷程為:

第一步：2NO（g）^=NzO2（g）AHi=-akj*mol_,（快反應）

,

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-bkJ-mor(慢反應)

①下列對上述反應過程表述正確的是(填標號)。

A.NO比N2O2穩(wěn)定

B.該化學反應的速率主要由第二步?jīng)Q定

C.N2O2為該反應的中間產(chǎn)物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時反應達到平衡

②該反應逆反應的活化能為o

(2)通過下列反應可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)J^\2CO2(g)+S(l)AH<0,在模擬回收硫的實驗中,

向某恒容密閉容器通入2.811101(：0和1010培02,反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是_______________________o

②實驗b中的平衡轉化率a(SO2)=0

(3)用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3+6NOUTL5N2+6H反。不同溫度條件下，N%與NO的物質的

量之比分別為3:1、2:1、1:1時，得到NO脫除率曲線如圖所示:

NO

脫0.80

除0.70

席0.60

0.50

0.40

0.30

0.20

0.10

8001000120077,C

①曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是

②曲線a中NO的起始濃度為4x10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

mg/(ni3*s)o

SO

(4)雙減法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液<.>Na2s。3溶液

CaO

①用化學方程式表示NaOH再生的原理______________________________________。

②25*C時，將一定量的SCh通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，得到含NazSOa、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為(已知25℃時，H2s03的電離平衡常數(shù)

27

Kal=lxl0,Ka2=lxl0-)o

29、(10分)(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應用。

(1)硫原子最外層有種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是________o

(2)硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為,從化學鍵角度解釋其原因

⑶棉織物用氯氣漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反應中被氧化；若反應中生成0.2molSO4??則轉移電

子molo

(4)同溫同濃度的Na2s03、(NH42SO3、NaHSOj三種溶液中c(SO3~)最大的是。

2

(5)經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(II2SO3)<c(SO3-),則NaHSCh溶液呈____(填“酸或堿”)性，請結合相關方程式解釋原

因。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。母小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設容器體積為V,0?60s內(nèi)，生成N2O4的物質的量為0.6Vmol,貝I」消耗的NO2的物質的量為1.2VmoLNO2的轉化

率為U㈣X1()0%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)丫(凡01二彳二^^^=0.01molLTsT,則V(NO2)=2

V(N2O4)=2X0.01molL-1s-,=0.02molL-,,S-1,C項正確；

D.隨著反應的進行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NCh的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)vv(b),D項錯誤；

答案選I)。

2、B

【解題分析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，％的轉化率增大，選項A正確；

B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(Hz)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態(tài)，選項D正確。

答案選Bo

3、D

【解題分析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關，故錯誤；

D.KzFeO。中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

4、C

【解題分析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質變性，故A增強；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHC()3和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；

D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

5、A

【解題分析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液溟可用水封存，防止溟揮發(fā)，D正確。

答案選A。

6、C

【解題分析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNO.t溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于NaCI、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不

成功，貝！實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。

故答案選Co

7、C

【解題分析】

(=即靠,4二。?露黑),由于同濃度酸性：HF大于HCIO,當1g端(=0時，則爺"=1，

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

則K(HF)=1()32,K(HC1O)=1075O

【題目詳解】

++

“c(F)-c(H)“C(C1O-)C(H)=田-TPEc(A-)BIc(A-)

A.Kd=~—K=------―，由于同濃度酸性：HF大于HCIO,又因~^=0時，貝1=~~-=1,

dc(HF)dc(HClO)c(HA)c(HA)

因此PH大的為HUO,所以線M代表收儡的變化線,故A錯誤;

B.反應CRT+HF4^HC1O+F-的平衡常數(shù)

K_C(F)C(HC1O)_c(廣)C(H+)C(HC1O)_((HF)_1(嚴

=1043=1003X104,其平衡常數(shù)數(shù)量級為104,

-C(C1O)c(HF)-c(C!O)c(H()c(HF)-KJHC1O)-1075

故B錯誤；

C.當混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+);儀。0一)+c『)+c(OH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

■)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=(:1一)，故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)E3c(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

8、C

【解題分析】

A.圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相

連，c電極為陰極，與電源負極a相連，故A正確；

B.d電極為陽極硅失電子被氧化，而胃沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；

C.通入甲烷的a電極為負極發(fā)生氧化反應，電極反應為CH4?8(T+4O2-=CO2+2H2O,故C錯誤；

D.相同時間下，通入CH4、02的體積不同，電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅泥純速率，故D正

確；

故選C。

9、A

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為C1,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、CL據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和。2-電子排布相同，O?-的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O%即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯誤；

B.Na+和-通過離子鍵結合成NazO,Na+和CIO-通過離子鍵結合成NaClO,Cl和。通過共價鍵結合，B正確；

C.CM和Ch在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、CL、CKh等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

10、C

【解題分析】

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法

稱為犧牲陽極陰極保護法，故A錯誤；

B.若X為碳棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加

電流陰極保護法，故B錯誤；

C.若X為鋅棒，開關K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故答案為Co

11、D

【解題分析】

A.(CHjCOO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2cH3CO(y+2H++Ca2++SO42-=CaSO4l+2CH3COOH,A錯誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaCKh,正確的離子方程式為：3CL+6OH=5C1+C1O3+3H2O,B錯

誤；

C.電解K2Mli04制KMnO4,陽極上MnCV?放電生成MnOj,陰極上水放電生成OH?，總反應方程式為：

2K2MliO4+2H2O1：中2KMi1O4+2KOH+H2T，離子方程式為2Mli。42+2%0妁巾2MliO4+2OH+H：T，C錯誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO.,溶液,設量少的碳酸氫鈉為ImoL根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質的量為Imol,

2+

OH一的物質的量為ImoL則該反應的富子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO4+H2O,D正確；

故合理選項是Do

12、D

【解題分析】

A.分別在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe2+的還原性大于Bf，將少量氯水滴入FeBm溶液中，首先氧化Fe?),則無法比較Cb、Bn的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將S02通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；

2

D.測得同濃度的Na2c03溶液的pH大于Na2s。3溶液，說明CO./的水解能力大于SOj",則電離能力HSO3>HCO3,

即電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為D。

13、A

【解題分析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力。

【題目詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的A1"能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；

答案：A

14、C

【解題分析】

A.由圖可知，當時間相同時，PtSn/Mg(2?Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)，乙烷轉化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a,則

nana

QHHc由)i,vzxua2n

該溫度下反應的平衡常數(shù)K=——……、-=匕;,故B正確；

c(CH3cH3)-(j)V(l-a)

V

C.CH3CH3(gMCH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；

D.由圖上曲線，隨著反應時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階

段，故D正確；

故選C。

15、A

【解題分析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質變性，故CUSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca"等使

蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

16、C

【解題分析】

2

A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CFh燃料電池電解制備Ca(H2Po02并得到副產(chǎn)物NaOH、出、Cl2,,可知陽極室的電極反應

式為：2Cl-2e=Cl2T,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：

2H3O+2e=2OH+H2?,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，c正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

D容易錯，同學往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

17、A

【解題分析】

A.78gNa2O2物質的量為ImoL由關系式NazOz—D,可得出轉移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，HzO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.lL0.1moI/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

18、B

【解題分析】

A.20.00mL0.100mobL?的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點溶質為HB和NaB,物質的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B—)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H>c>b>

a,故B錯誤；

C.滴定HB溶液時，生成NaB,溶液顯堿性，應用酚配作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為

O.lOOmolL'x0.02L-0.1OOmoIL、().01998L=5xi05moi.匚1則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

19、A

【解題分析】

①AlCb為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實現(xiàn)；

②中各步轉化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)；

③該系列轉化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)；

④燃燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。

綜上所述，物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③，故選A。

20、C

【解題分析】

根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【題目詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導致液體體積偏小，溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶廉的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：Co

【題目點撥】

本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響.

21、A

【解題分析】

c(A)c(A)

A.室溫時，在B點，pH=5.3,c(H+)=IO53,lg=0,則二一=1

c(HA)c(HA)

J*j.c(A)c(H‘)c(A)1053-T*

電離常數(shù)Ka(HA戶:~-=二八—=1.0x1053,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H，)>c(OIT),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)vlOmL,B不正確；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。

22、C

【解題分析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCL故A錯誤；

B.同主族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，楮、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導體材料，故C正確；

D.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>CI>K+>Ca2+,故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

工

23AB

、

【解題分析】

CHrBrCH2-OH

A與濱發(fā)生1,4-加成生成B(墻)，B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(史),C與濱化氫加

CH

CH?-Brbn,-OH

^^-COOHCH^-COOH

成生成D(?2),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(g),

U<OOH

0

oII

,G與J發(fā)生已知I的反應生成K3c

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(『O),根據(jù)K的分子式推知J為

H3C

O0

K與乙醇發(fā)生取代反應生成L。

【題目詳解】

(1)A.B-C的反應為鹵代煌的水解，條件是“NaOH/HzO,△”,故A正確;

B.C-D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnChOT)氧化，故B正確;

C.若要檢驗有機物分子結構中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C錯誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是G4H22O4,故D錯誤;

綜上所述，答案為AB；

(2)由分析可知，J的結構簡式為,故答案為：;

0

II