走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·高考總復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第五章第一部分必考部分第三節(jié)化學(xué)鍵第五章高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點(diǎn)2課時(shí)作業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求】【命題趨勢(shì)】1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷與化合物類(lèi)型的判斷；二是電子式的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合其他化學(xué)用語(yǔ)一起考查，如結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等；三是8e－結(jié)構(gòu)判斷及穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷及應(yīng)用，以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，難度較小。高考核心考點(diǎn)離子鍵和共價(jià)鍵【知識(shí)梳理】離子原子強(qiáng)烈離子鍵共價(jià)鍵2．離子鍵(1)概念：⑥________________的陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵粒子：⑦_(dá)___________。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：⑧____________。(4)形成條件：通常是⑨__________元素與⑩____________元素的原子相結(jié)合。帶相反電荷陰、陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬活潑非金屬(5)表示方法①用電子式表示：Na2O2：?__________________________NaOH：?____________________NH4Cl：?____________________________CaC2：?______________________________NaClO：?________________________________Ca2＋[∶C??C∶]2－②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：CaF2：?____________________________Na2S：?____________________________(6)存在：離子化合物中存在離子鍵。共用電子對(duì)原子共用電子對(duì)非金屬元素同種不不顯電性非極性鍵不同種非金屬性強(qiáng)正電性負(fù)電性極性鍵(6)表示方法①Cl－Cl

N≡N

O==C==O

H—O—O—H

H—C≡C—H

H—O—Cl

H—C≡N

1．由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。2．非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。【易錯(cuò)警示】【互動(dòng)思考】(5)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(

)(6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。(

)(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×【典例透析】[解析]

考查了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。①CO2中只含有極性共價(jià)鍵；②Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；③CaCl2中含有離子鍵；④NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑤NaClO中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是④和⑤，故選B。[答案]

B[方法技巧]

(1)離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間相互作用共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬(大多數(shù))同種元素的原子不同元素的原子(2)離子鍵存在的前提是必須有陰、陽(yáng)離子。若沒(méi)有陰、陽(yáng)離子，則沒(méi)有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽(yáng)離子。(3)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，只有活潑金屬與活潑非金屬互相化合才能形成離子鍵。如AlCl3晶體中就沒(méi)有離子鍵。并不是所有的非金屬元素都形成共價(jià)鍵，如銨鹽類(lèi)，NH與陰離子之間為離子鍵。[解析]

判斷原子滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8，故A、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。[答案]

C[方法技巧]

判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2．試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層

2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！靖櫻菥殹拷馕觯簭?fù)分解反應(yīng)中離子之間的交換也能形成離子鍵，而沒(méi)有電子的得與失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵可以存在于由不同元素組成的含有多個(gè)原子的分子里，如H2O2，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C解析：考查電子式的書(shū)寫(xiě)和判斷。A．氮?dú)夥肿又泄灿玫娜龑?duì)電子，應(yīng)豎排，錯(cuò)誤，不選A；B．碳和氧原子之間形成2對(duì)共用電子，錯(cuò)誤，不選B；C．氫原子和氧原子之間形成一對(duì)共用電子，共從其他原子處得到一個(gè)電子，整體帶一個(gè)單位負(fù)電荷，正確，選C；D．氧原子和氫原子形成一對(duì)共用電子，氧原子和氯原子形成一對(duì)共用電子，所以錯(cuò)誤，不選D。答案：C解析：D為單質(zhì)，A、B中H原子不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：C(3)按照要求回答：D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是______；E與B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________；A、B、E形成的化合物的電子式是_______________；D、E形成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式是______________。解析：本題考查的是元素周期律和電子式等。

A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，故A為Na元素，B為O元素。A、C同周期，B、C同主族，故C為S元素。D和E可形成4核10個(gè)電子的分子，故D為N元素，E為H元素，二者形成的化合物為NH3。【總結(jié)提升】1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的①________和新化學(xué)鍵的②_________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系【知識(shí)梳理】斷裂形成

2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別(1)化學(xué)鍵的存在3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械蘑踎_______很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的④____________，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的⑤____________，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的⑥__________較弱，故它們受熱時(shí)易分解。共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵化學(xué)鍵判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤1．認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，其是物理變化。2．認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。3．認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。4．認(rèn)為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵?！疽族e(cuò)警示】5．認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵。6．認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。7．認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物?！净?dòng)思考】(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高(

)(5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子(

)(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√[分析]

首先分析物質(zhì)的類(lèi)別，然后根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別判斷所含的化學(xué)鍵類(lèi)型，最后看組成微粒的某些原子間是否存在共價(jià)鍵。【典例透析】[解析]

既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl，排除A、D項(xiàng)；只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項(xiàng)；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。[答案]

B【跟蹤演練】解析：①④兩項(xiàng)沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，③⑤兩項(xiàng)只有化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有化學(xué)鍵的生成。答案：C解析：化合物中含有共價(jià)鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，其為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤。B正確。答案：B解析：A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。答案：C答案：D離子化合物與共價(jià)化合物判斷方法【總結(jié)提升】分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)概念：分子間存在一種①____________________的作用力，又稱(chēng)范德華力。【知識(shí)梳理】把分子聚集在一起(2)主要特征①分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)②__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬③________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間④____________分子間作用力。②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。③分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)⑤____________化學(xué)鍵。④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其⑥_______、⑦_(dá)________、⑧____________等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。共價(jià)化合物單質(zhì)

不存在

小于熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度

(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力⑨____________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也⑩____________。例如，熔、沸點(diǎn)：I2?______Br2?_____Cl2?______F2。越大越高>

>

>

2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力?_________的相互作用。(2)氫鍵的形成條件：分子中具有?_______、?______、?____________等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵?______得多，但它比分子間作用力?____________，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。稍強(qiáng)H—F

H—O

H—N

弱稍強(qiáng)(3)氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：氫鍵的形成加強(qiáng)了分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)?____________，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)也比乙烷的沸點(diǎn)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們?cè)谒械娜芙舛容^其他同類(lèi)物質(zhì)大。升高

1．氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力。2．有氫鍵的物質(zhì)，分子間也有范德華力，但有范德華力的物質(zhì)分子間不一定有氫鍵。【易錯(cuò)警示】【互動(dòng)思考】解析：(1)氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。(2)可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。(3)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件。(4)HI分子間只存在范德華力的作用。(6)H2與O2分子中的共價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。(7)H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。(8)鹵素氫化物中，HF的熔、沸點(diǎn)最高。(9)在極性分子H2O2中存在非極性鍵。(10)H2O比H2S穩(wěn)定是O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√

(8)×

(9)√

(10)×【典例透析】[解析]

考查物質(zhì)的性質(zhì)。A．氯化鈉是離子晶體，但固體的氯化鈉不導(dǎo)電，正確；B．水分子的內(nèi)部只存在氫氧共價(jià)鍵，不存在氫鍵，分子間存在氫鍵，錯(cuò)誤；C．水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，正確；D．水分子很確定，是因?yàn)闅溲豕矁r(jià)鍵強(qiáng)，不易斷裂，正確