鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NO3否無(wú)中性____7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是__________酸性____7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是___________堿性____7=<>影響因素平衡移動(dòng)水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小酸、堿堿弱酸根離子的水解程度減小鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]電離程度小于水解程度，溶液顯堿性如NaHCO3溶液中：HCO

H＋＋CO(次要)HCO＋H2O

H2CO3＋OH－(主要)使c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性電離程度大于水解程度，溶液顯酸性如NaHSO3溶液中：HSO

H＋＋SO(主要)HSO＋H2O

H2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性同理NaH2PO4溶液亦顯酸性電離程度等于水解程度弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6水解的應(yīng)用實(shí)例原理判斷溶液的酸堿性FeCl3水溶液顯酸性Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋判斷離子能否共存Fe3＋與CO不能大量共存2Fe3＋＋3CO＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑制備膠體制備Fe(OH)3膠體Fe3＋＋3H2O(沸

(膠體)＋3H＋H2O===水)Fe(OH)3水解的應(yīng)用實(shí)例原理凈水明礬凈水Al3＋水解形成膠體除銹NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物NH水解溶液顯酸性去油污用熱的純堿溶液清洗油污加熱，CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)試劑的配制配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸H＋可抑制Fe3＋的水解配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO＋H2O

HCO＋OH－，引入OH－可抑制CO的水解水解的應(yīng)用實(shí)例原理制備無(wú)水鹽由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2時(shí)，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O

Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O，引入HCl可抑制Mg2＋的水解泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)制備無(wú)機(jī)物TiO2的制備TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)

TiO2·xH2O↓＋4HCl、TiO2·xH2O

TiO2＋Xh2o水解的應(yīng)用實(shí)例原理混合鹽溶液的除雜與提純化肥的使用銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用相互促進(jìn)水解，降低肥效原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無(wú)固體物質(zhì)存在選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅溶液類型典型實(shí)例離子濃度大小規(guī)律多元弱酸溶液0.1mol·L－1的H2S溶液中：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)顯性離子＞一級(jí)電離離子＞二級(jí)電離離子一元弱酸的正鹽溶液0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞水電離出的另一離子溶液類型典型實(shí)例離子濃度大小規(guī)律二元弱酸的正鹽溶液0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞二級(jí)水解離子＞水電離出的另一離子二元弱酸的酸式鹽溶液不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞水電離出的另一離子＞電離得到的酸根離子等體積、等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合(溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)等體積、等濃度的NH4Cl和NH3·H2O溶液混合(溶液呈堿性，說(shuō)明NH3·H2O電離程度大于NH水解程度)c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)等體積、等濃度的NaCN和HCN溶液混合(溶液呈堿性，說(shuō)明CN－水解程度大于HCN電離程度)c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)等體積、等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液混合(CO一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解)向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液向0.2mol·L－1NH4Cl溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，得到pH>7的溶液0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱反應(yīng)的“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量pH圖像將溶液中c(H＋)取負(fù)對(duì)數(shù)，即pH＝－lgc(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，則pH越小