第五單元

化學反應的定量關系學習目標1.質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律的驗證實驗（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（3）質(zhì)量守恒定律的應用2.化學方程式（1）化學方程式的意義（2）化學方程式的書寫原則（3）利用化學方程式的簡單計算導入新課壹貳一起背誦質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容請學生背誦化學方程式的意義叁請學生復述化學方程式計算的注意細節(jié)質(zhì)量守恒定律PART01質(zhì)量守恒定律的定義什么是質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的驗證實驗銅和氧氣的反應實驗01實驗裝置與材料實驗裝置包括加熱裝置（如酒精燈）、陶土網(wǎng)、錐形瓶、電子天平、氣球、導氣管及單孔塞。材料主要為銅粉以及用于加熱的酒精燈燃料。02實驗操作步驟1.將銅粉平鋪于錐形瓶底部，塞上瓶塞，放在電子天平上稱量，記錄質(zhì)量m1；2.將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱；3.反應一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄質(zhì)量m2。03實驗現(xiàn)象觀察加熱過程中，銅粉表面逐漸變黑色。04數(shù)據(jù)處理與分析通過稱量加熱前后裝置及藥品的總質(zhì)量不變，即反應前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變。鐵與硫酸銅反應實驗01020304實驗藥品與器材實驗所需藥品包括鐵絲、硫酸銅溶液，器材有錐形瓶、橡膠塞、電子天平、鑷子、小試管。實驗流程展示將鐵絲用鑷子夾取，放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中。反應現(xiàn)象記錄鐵絲表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗結果的驗證通過稱量反應前后錐形瓶及藥品的總質(zhì)量，反應前后總質(zhì)量不變。鹽酸與碳酸鈉反應實驗實驗所需試劑和儀器鹽酸溶液、碳酸鈉固體、燒杯、小試管、天平。實驗具體操作向燒杯中加入少量碳酸鈉固體，將裝有稀鹽酸的試管傾斜，使稀鹽酸與碳酸鈉接觸，開始反應。反應現(xiàn)象記錄白色粉末逐漸消失，并產(chǎn)生大量氣泡。對實驗結果的探討反應前后天平不平衡，是因為產(chǎn)生二氧化碳氣體逸出，使燒杯中的質(zhì)量減少。友情提示：設計有氣體生成的實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，要選用密閉裝置。鎂條點燃實驗實驗所需試劑和儀器鎂條、陶土網(wǎng)、坩堝鉗、天平。實驗具體操作用坩堝鉗夾取鎂條，在陶土網(wǎng)上方點燃。反應現(xiàn)象記錄鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，并產(chǎn)生白煙和白色固體。對實驗結果的探討反應前后天平不平衡，是因為生成物中含有參加反應的氧氣質(zhì)量。友情提示：設計有氣體參加的實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，要選用密閉裝置。質(zhì)量守恒定律的實驗探究銅與氧氣反應實驗通過加熱銅粉使其與空氣中的氧氣反應，觀察到銅粉表面生成黑色物質(zhì)，同時測量反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量未發(fā)生變化，驗證了質(zhì)量守恒定律。01020304鐵絲與硫酸銅溶液反應實驗將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，觀察到鐵絲表面析出紅色物質(zhì)，同時溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，測量反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，同樣發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒。鹽酸與碳酸鈉粉末反應實驗若采用密閉裝置將鹽酸加到碳酸鈉粉末中，產(chǎn)生大量氣泡，反應后測量剩余物質(zhì)的質(zhì)量，與反應前物質(zhì)的總質(zhì)量相比，質(zhì)量依然守恒。鎂條燃燒實驗若采用在密閉裝置中點燃鎂條，使其與空氣中的氧氣反應，觀察到鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，測量反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，再次驗證了質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學反應的實質(zhì)化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子從新組合生成新物質(zhì)（生成物）的過程。規(guī)律總結微觀宏觀物質(zhì)的種類分子的種類一定改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類不變元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)總質(zhì)量可能改變分子數(shù)目元素化合價質(zhì)量守恒定律的應用1342確定物質(zhì)的化學式通過質(zhì)量守恒定律，可以根據(jù)反應物和生成物的質(zhì)量關系，確定未知物質(zhì)的化學式。計算物質(zhì)的質(zhì)量在化學反應中，利用質(zhì)量守恒定律可以計算反應物和生成物的質(zhì)量，為化學計算提供依據(jù)。解釋化學反應現(xiàn)象質(zhì)量守恒定律可以解釋化學反應中物質(zhì)質(zhì)量不變的現(xiàn)象，有助于理解化學反應的本質(zhì)。推斷物質(zhì)的組成根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學反應方程式，可以推斷出反應物和生成物的組成元素及比例?；瘜W方程式PART02化學方程式的定義化學方程式的概念化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子。它清晰地展示了反應物和生成物之間的轉(zhuǎn)化關系；同時通過化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）等信息，體現(xiàn)了化學反應的定量關系。化學方程式的意義表示反應物、生成物和反應條件硫和氧氣在點燃生成二氧化硫。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。表示各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比每一個硫原子和一個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成一個二氧化硫分子。S＋O2SO2點燃化學方程式的書寫原則以客觀事實為依據(jù)化學方程式的書寫必須基于實驗事實和理論知識，確保反應物和生成物的準確性。遵循質(zhì)量守恒定律在書寫化學方程式時，必須確保反應前后的原子種類和數(shù)量保持不變，遵循質(zhì)量守恒定律。書寫化學方程式的步驟寫：寫出反應物和生成物在書寫化學方程式時，首先要明確反應物和生成物。反應物是參與化學反應的物質(zhì)，生成物則是反應后產(chǎn)生的新物質(zhì)。在寫的過程中，要準確寫出各物質(zhì)的化學式，確保無誤。配：配平化學方程式配平是指調(diào)整反應物和生成物的化學計量數(shù)，使方程式兩邊各元素的原子總數(shù)相等。配平是書寫化學方程式的重要步驟，它保證了質(zhì)量守恒定律在化學反應中的應用。注：注明反應條件許多化學反應需要在特定的條件下才能進行，如加熱、加壓、催化劑等。在書寫化學方程式時，要注明這些反應條件，以便準確理解反應過程。標：標明生成物狀態(tài)在化學方程式中，生成物的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）也需要標明。這有助于我們更全面地了解化學反應的結果。書寫化學方程式口訣左邊反應物，右邊生成物；寫準化學式，計量數(shù)配平；中間連等號，條件要注清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來標明。配平化學方程式的方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法：首先找出其中在等號兩邊各出現(xiàn)一次且原子個數(shù)相差較大的原子作為配平起點，求出該原子兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關化學計量數(shù)，配平化學方程式。01觀察法觀察法：通過觀察反應物和生成物的化學式，直接找出它們的化學計量數(shù)關系，然后進行配平。02奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法：左右兩邊的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個原子的化學式前配上一個偶數(shù)，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關的其他元素原子。03定一法定一法：先從反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質(zhì)，將其化學計量數(shù)定為1；再以已定“1”的化學式為基準，推求其他物質(zhì)的化學計量數(shù)；如有分數(shù)，將分數(shù)化為整數(shù)。04化學方程式的常見錯誤化學式書寫錯誤在書寫化學方程式時，常見的錯誤之一是化學式書寫錯誤。這可能是由于對元素符號或化合價不熟悉導致的。為了避免這種錯誤，我們需要熟練掌握常見元素的符號和化合價。未配平的化學方程式違反了質(zhì)量守恒定律，因此是錯誤的。在書寫化學方程式時，一定要進行配平，確保方程式兩邊各元素的原子總數(shù)相等。未配平反應條件是化學反應發(fā)生的重要前提。在書寫化學方程式時，如果漏寫了反應條件，就會導致對反應過程的理解不準確。因此，一定要注明反應條件。漏寫反應條件生成物的狀態(tài)是化學方程式的重要組成部分。如果錯標了生成物的狀態(tài)，就會導致對反應結果的理解錯誤。因此，在書寫化學方程式時，一定要準確標明生成物的狀態(tài)。錯標生成物狀態(tài)利用化學方程式的簡單計算Theusercandemonstrateonaprojectororcomputer,orprintthepresentationandmakeitintoafilmtobeusedinawiderfield根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)01.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是化學反應中物質(zhì)質(zhì)量不變的基本原理。在化學反應前后，反應物和生成物的總質(zhì)量保持不變。這是進行化學方程式計算的基礎。02.化學方程式不僅表示了反應物和生成物的種類，還表示了它們之間的質(zhì)量關系。在化學反應中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，這是進行化學方程式計算的另一個重要依據(jù)。化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比計算的步驟設：設未知量在進行化學方程式計算時，首先需要設定一個未知數(shù)來表示需要求解的量。寫：寫出化學方程式根據(jù)題目描述，正確寫出相關的化學方程式。找：找出相關物質(zhì)的質(zhì)量比在化學方程式中，找出與未知數(shù)相關的物質(zhì)的質(zhì)量比。列：列出比例式根據(jù)質(zhì)量比和已知量，列出比例式。求：求解未知數(shù)通過解比例式，求出未知數(shù)的值。答：回答問題最后，根據(jù)求解結果，回答問題。例:

在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(1)設未知量(2)寫出反應的化學方程式(3)標出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡明地寫出答案2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△2×(39+55+16×4)7.9g2×16x2×1587.9g=x32x=32×7.9g2×158=0.8g

解:可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答:可以得到氧氣的質(zhì)量為0.8g。計算時的注意事項化學方程式要配平在進行化學方程式計算前，必須確?；瘜W方程式已經(jīng)配平，否則會導致計算錯誤。單位要統(tǒng)一在進行計算時，必須確保所有量的單位已經(jīng)統(tǒng)一，否則會導致計算結果不準確。代入計算的量必須是純凈物的質(zhì)量在計算時，必須確保代入計算的量是純凈物的質(zhì)量，不能包含雜質(zhì)或溶劑等其他成分。解題格式要規(guī)范在解題過程中，需要遵循規(guī)范的解題格式，包括設定未知數(shù)、寫出化學方程式、列出比例式、求解未知數(shù)以及回答問題等步驟。4321復習與提高vs1.下列關于反應2H2+O2

2H2O的敘述中，不正確的是（

）2.在化學反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22：9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD。則在此反應中，B和C的質(zhì)量變化之比是（

）A.2g氫氣與16g氧氣反應生成18g水B.參