課時規(guī)范練21

一、選擇題:每小題只有1個選項(xiàng)符合題意。

1.采用水合肝（N2H4比。）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示。已知:“合成”步驟中生成的副

產(chǎn)物為10。

N*OH解說質(zhì)合

,|-------硬化的網(wǎng)體

下列說法不正確的是（）

A.“合成”過程所得溶液中主要含有I、10、103和Na+

:

B“還原”過程消耗@的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O—3N2t+2I+9H2O

C.水合朧還原法的優(yōu)點(diǎn)是N2H4H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O,不引入雜質(zhì)

D.工業(yè)上常用鐵屑還原NaIO3制備Nai,理論上該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

答案:|D

解析卜合成”過程L與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：L+2NaOH-=NaI+NaI0+H20.結(jié)合信息可知有副產(chǎn)物，

所得溶液中主要含有「、IO、10g和Na+,A正確;“還原”過程水合明將10g還原為匚水合臘則被氧化

為N2,B正確;由B項(xiàng)分析可知,N2H4?比0被氧化后的產(chǎn)物為弗和HzO,該制備Nai實(shí)驗(yàn)中不引入雜

質(zhì),C正確;氧化劑:NaIO3~r~6%還原劑:Fe~Fe2+~2e\根據(jù)得失包子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為1:3,D錯誤。

2.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸

有NaOH溶液的棉花。下列龍?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是（

務(wù)濃於限

(

喏

濕潤的淀

色

石

粉KI試紙紫

二AgNO,FeCl?

溶

液

FF1蕊

KMnO子溶液'溶液宜

4)

固體K3Z

④

①

A.①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明C1：的氧化性強(qiáng)于h

B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Ct

C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色,說明氯氣具有氧化性

D.④中溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性

答案:

解析也2可與KI反應(yīng)生成b使?jié)胥舻牡矸跭I試紙變藍(lán),CL是氧化劑上是氧化產(chǎn)物，則CL的氧化性

強(qiáng)于L,A正確;濃鹽酸易揮發(fā)匕HC1,伴隨CL進(jìn)入AgNCh溶波，故不能說明CL與水反應(yīng)生成CT.B

錯誤;CL與FcCb溶;液反應(yīng)FeCL被氧化生成FeCb,溶液變?yōu)樽攸S色,CL是.氧化劑,表現(xiàn)氧化性,C正

確;。2與水反應(yīng)生成HC1和HCIO,溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅色.HC1O具有漂白性，可使溶液

褪色,D正確。

3.氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性

質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是（）

T

嬖氨水5。3（催化劑）

丙

乙

紫色

石藪

莪

溶液

一

戊

己

A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO

B.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰

催化劑

C.丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3+5O2八4NO+6H2。

D.若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說明已制得HNO.

暖近|甲中濃氨水用于制備氮，經(jīng)過干燥后在丙中發(fā)生氮的催化氧化，因此甲中需要同時提供氮?dú)夂脱?/p>

氣，則x為過氧化鈉;丙中氨與氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可與氧氣反應(yīng)生

成二氧化氮，過量的氧氣與二袁化氨在戊中反應(yīng)可生成硝酸，已為尾氣吸收裝置。甲裝置需要提供氮

和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO,只能提供氮，不能提供氧氣,X應(yīng)為過氧化鈉等,A錯誤；

乙用于干燥氮和氧氣，可用堿石灰干燥,B正確;加熱條件下,氮與氧氣在催化條件下反應(yīng)生成一氧化

催化劑

氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4N%+502A4NO+6H2O,C正確;戊中現(xiàn)察到紫色溶液變紅，說明生成了

酸性物質(zhì)，可以說明生成了硝酸,D正確。

4.（2023湖北武漢模擬）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（略去部分夾持裝置）模擬利用氨和次氯酸鈉合成冊（N2H4

的過程。下列說法正確的是（）

A.將裝置①中濃鹽酸換成H2O2溶液，也常用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

B.②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Ch

C.③中分液漏斗中盛裝飽和食鹽水

D.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，④中可收集一瓶純凈的NH3

馨B

----△

解板由圖可知，①中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HQ（濃）—MnC12+C】2T+2H20,打開Ki,Cb能和NaOH溶

液反應(yīng)生成NaCl>NaClO;⑤中用來制取NH3；④裝置作安全髭能防倒吸;在③中N&和NaClO反應(yīng)

生成N汨%發(fā)生反應(yīng)CIO-+2NH3^N2H4+CT+H2O,最后關(guān)閉Ki；②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余

的Cho若將裝矍①中濃鹽酸換成H2O2溶液，制備氧氣時不需要加熱,MnCh是催化劑,A錯誤;CL有

毒，不能排放在環(huán)境中，則②中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的C12,B正確;③分液漏斗中應(yīng)該盛裝

NaOH溶液，利用CL與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClOC錯誤;反應(yīng)結(jié)束后，由于N%的密度比空氣小，④

中含有空氣，不他收集到純凈的NH3,D錯誤。

5.（2023河北邯鄲十校聯(lián)考改編）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取N0,并利用鐵粉將NO還原為N?（同時生

成FeO）,下列說法正確的是（）

已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO?,不吸收NO。

A.裝置的連接順序?yàn)閍—>i—h-g（或g—>h）->c—>b—>d

B.裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe-Fe2O3+N2

C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2

D.裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)

ggc

假析］根據(jù)實(shí)臉原理,NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時鐵被氧化生成FeO,首先應(yīng)制備純凈、干燥的

NOo利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，制得的NO中會混有硝酸和水蒸毛,同時裝

置中的。2也能與NO反應(yīng)生成NO,則先通過裝直丁除去揮發(fā)出的HNO5及產(chǎn)生NO2,然后通過裝置

己進(jìn)行干燥，得到純凈、干燥的NO進(jìn)入裝置戊中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO。又因?yàn)镹aOH

溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2,因此先通遼裝黃乙氧化NO,再通過丙吸收生成的

NCh,故裝置接口的連接順序?yàn)閍->f->e->j-i->h->g（或g—h1b—c-d,A錯誤。裝置:戊中NO被灼

△

熱的鐵粉還原為N2,同時鐵粉被氧化生成FeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Feh-2FeO+N2,B錯誤。

裝置丁盛有水，其作用是除去揮發(fā)出的HNCh及產(chǎn)生的NCh,C正確。裝置乙盛有濃硝酸，可以氧化

NO生成NCh,便于NaOH溶液吸收,D錯誤。

6.磷化氫（P%）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制?。?/p>

足址NaOHPH

白磷溶液3分解

(P,)-NaH2PO2稀硫誼PH,

溶液-

H,PO4

下列說法錯誤的是()

A.NaH2PO2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

B.流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)

C.該過程需要在無氧條件下進(jìn)行

D.分解反應(yīng)生成113Po4和PIL的物質(zhì)的量之比為1：1

|^A

|解析：|白磷與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PH3和NaH2PCh溶液,NaH2PO2溶液與稀硫酸

反應(yīng)生成H3PO2H3P。2為一元弱酸，發(fā)生分解反應(yīng)生成P%和H3Po4。H3PO2為一元弱酸,NaHzPCh

為正鹽，只能與酸反應(yīng),A錯誤;白磷與NaOH溶液反應(yīng)、H3P。2分解生成PH3和H3Po4,這兩個反應(yīng)都

是氧化還原反應(yīng).B正確;Ph在空氣中能自燃,整個過程中有PFh生成,故需要在無氧條件下進(jìn)行,C正

確;H3P02中P元素為+1價(jià),H3PCh和P%中P元素分別為+5價(jià)和-3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)

生成H3Po4和PH3的物質(zhì)的量之比為I：1,D正確。

二、非選擇題

7.硫酰氯(SO2c12)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO202)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫

酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

K

^=

>

Q-

.

OI

O—

OJ_E

濃

鹽酸^_

一

?「

RC.D

己知:①SO2(g)+C12(g)^SO2c12⑴A/7=-97.3kJmol”。

②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置B中盛放的試劑是;儀器D的名稱為o

(3)裝置E的作用是,

E中冷凝水的入口是(填"屋或整套裝置存在的一處缺陷

是。

(4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，硫酰氯的產(chǎn)率為44%,則最終得到純凈的硫酰

氯go

(