綜合檢測卷(一)一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列過程中能量的轉化與圖示吻合的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．C與CO2(g)反應C．酸堿中和反應D．斷開H2中的H—H鍵【答案】C【解析】由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，A錯誤；C與CO2(g)共熱生成一氧化碳的反應為吸熱反應，B錯誤；斷開H2中的H—H鍵是一個吸熱過程，D錯誤。2．一定條件下反應2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.6mol·L－1，則0～10s內平均反應速率為()A．v(O2)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.06mol·L－1·s－1C．v(SO2)＝0.06mol·L－1·s－1D．v(SO3)＝0.06mol·L－1·s－1【答案】B3．已知熱化學方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol則H2的標準燃燒熱為()A．241.8kJ/mol B．483.6kJ/molC．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol【答案】C4．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列說法正確的是()A．N2和H2可完全轉化為NH3B．平衡時，正、逆反應速率相等C．充入NH3，正、逆反應速率都降低D．平衡時，N2、H2和NH3的濃度一定相等【答案】B5．如圖，向溶液a中加入溶液b，燈泡亮度不會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化的是()選項ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2溶液bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO3【答案】C【解析】向CH3COOH溶液中加入氨水，反應生成CH3COONH4和H2O，離子濃度逐漸增大，燈泡逐漸變亮，C符合題意。6．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時()A．負極上發(fā)生還原反應B．CO2在正極上得電子C．陽離子由正極移向負極D．將電能轉化為化學能【答案】B7．常溫下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和【答案】B【解析】b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，設都為x，c(OH－)b＝10－12.7mol·L－1，c(OH－)c＝10－9.6mol·L－1，則Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正確；a點到b點溶液的酸性減弱，而NH4Cl溶于水后顯酸性，B錯誤；只要溫度一定，Kw就一定，C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，D正確。8．將鐵片和銅片貼在浸潤過稀硫酸的濾紙兩側，用導線連接電流表，制成簡易電池，裝置如圖。關于該電池的說法正確的是()A．銅片上有O2產生B．負極反應為Fe－2e－=Fe2＋C．鐵電極附近溶液中的c(H＋)增大D．放電時電子流向：銅片→電流表→鐵片【答案】B9．兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中。若其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A．甲操作有錯B．乙操作有錯C．甲測定數(shù)值一定比乙小D．乙實際測得值偏小【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液潤洗，而錐形瓶不應用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。10．氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是()A．一定溫度下，反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH＝反應中形成新共價鍵的鍵能之和－反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【答案】A【解析】氫氣與氧氣反應生成水是可自發(fā)進行的放熱的反應，ΔH<0，A正確；氫氧燃料電池的負極反應為氧化反應，應是氫氣在負極放電，B錯誤；常溫常壓下，Vm大于22.4L·mol－1，C錯誤；反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH＝反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和－反應中形成新共價鍵的鍵能之和，D錯誤。11．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1。下列選項不正確的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3ΔH3<ΔH1C．若用0.2molCH4(g)還原NO2(g)至N2(g)，則反應中放出的熱量一定為173.4kJD．若用標況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子的物質的量為0.8mol【答案】C【解析】由eq\f(①＋②,2)得出：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝eq\f(－574－1160,2)kJ·mol－1＝－867kJ·mol－1，A正確；H2O(g)=H2O(l)ΔH<0，因此ΔH3<ΔH1，B正確；由反應生成的H2O的狀態(tài)判斷，如果是氣態(tài)，則正確，若是液態(tài)，則大于173.4kJ，C錯誤；消耗1molCH4轉移8mole－，標況下2.24LCH4為0.1mol，轉移電子數(shù)為0.8mol，D正確。12．25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D＋)，下列有關pD的敘述正確的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】由于重水的離子積常數(shù)為1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，對應的pD≈7.4，①錯誤；在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol/L，根據(jù)重水的離子積常數(shù)，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，②錯誤；在0.01mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol/L，因此pD＝2，③正確；根據(jù)中和反應量的關系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DCl過量，因此對應溶液的pD＝1，④正確。13．某溫度下，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．將1molN2和3molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)<K(B)C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大【答案】C14．常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)【答案】A【解析】由于磷酸為多元酸，第一步電離>第二步電離>第三步電離，所以在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，離子濃度大小為c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))，A正確；在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B錯誤；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C錯誤；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，則c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，則c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，D錯誤。15．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如下圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是()A．決速步驟：中間體2→中間體3B．總反應為Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4C．Ni－H鍵的形成有利于氫原子的遷移D．涉及非極性鍵的斷裂和生成【答案】D16．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(1,Ka)C．當該溶液的pH＝7.0時，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4【答案】B【解析】觀察曲線的交點為c(HA)＝c(A－)時，此時溶液的pH≈4.7，該酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4.7，故－lgKa≈4.7，A說法正確；NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B說法錯誤；根據(jù)圖像可知，當該溶液的pH＝7.0時，c(HA)＜c(A－)，C說法正確；根據(jù)圖像可知，α(HA)為0.8，α(A－)為0.2時，pH約為4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4，D說法正確。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程中的能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是___________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是____________________________________________________________________________________________________。(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的ΔH3＝______________，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的ΔH4________(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3?！敬鸢浮?1)eq\f(3,2)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(3分)(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol(3分)(3)－399kJ/mol(2分)等于(2分)【解析】(3)根據(jù)蓋斯定律可知由P(s)和Cl2(g)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ/mol，不管該反應是一步完成還是分幾步完成，反應的熱效應不變。18．(12分)Ⅰ.某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應速率為____________________。(2)該反應的化學方程式為________________________________。(3)1min時，正逆反應速率的大小關系為：v正________v逆，2min時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將________，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將________(填“變大”“不變”或“變小”)。(5)若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是________(填字母)。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質的量不再改變c．反應已經(jīng)停止d．反應速率v(X)∶v(Y)＝2∶1e．(單位時間內消耗X的物質的量)∶(單位時間內消耗Z的物質的量)＝3∶2Ⅱ.(雙選)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A．反應2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C．圖中Q點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000【答案】Ⅰ.(1)0.15mol·L－1·min－1(2分)(2)3X＋Y2Z(2分)(3)>＝(4)不變變大(5)be(2分)Ⅱ.BD(2分)【解析】Ⅰ.(1)從開始至2min，v(X)＝eq\f(（1－0.7）mol,1L·2min)＝0.15mol·L－1·min－1。(2)從開始至2min，Y的物質的量減少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，則根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式為3X＋Y2Z。(3)1min時反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則正逆反應速率的大小關系為：v正＞v逆，2min時反應達到平衡狀態(tài)，則v正＝v逆。(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，由于物質的量濃度不變，則X的化學反應速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將變大。(5)X、Y、Z三種氣體的濃度相等不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，a錯誤；平衡時正逆反應速率相等，但不為0，反應沒有停止，c錯誤；反應速率v(X)∶v(Y)＝2∶1不能說明反應處于平衡狀態(tài)，d錯誤。Ⅱ.一開始升高溫度，反應未達到平衡，正向反應程度大，所以NO轉化率增大，250℃左右NO轉化率達到最高點后開始降低，說明平衡后，升高溫度導致平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，A錯誤；P點未達到平衡狀態(tài)，此時反應正向進行程度大，所以延長反應時間，可以使NO轉化率增大，B正確；Q點已達到平衡狀態(tài)，增大O2濃度導致平衡正向移動，NO轉化率增大，C錯誤；設NO起始物質的量濃度為amol·L－1，2NO＋O22NO2起始(mol·L－1):a5.0×10－40轉化(mol·L－1)：0.5a0.25a0.5a平衡(mol·L－1)：0.5a5.0×10－4－0.25a0.5aK＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)，當a＝0時，K＝2000，而NO起始物質的量不可能為0，則K>2000，D正確。19．(18分)Ⅰ.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：(1)“O”點導電能力為0的理由是________________________________________。(2)A、B、C三點溶液c(H＋)由大到小的順序為__________________。(3)若使C點溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如下圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果：實驗序號AB燒杯中的液體靈敏電流計指針是否偏轉1ZnZn乙醇無2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸無4ZnCu苯無5CuC氯化鈉溶液有6MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述實驗，回答下列問題：(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。(2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。(3)實驗5表明________(填“A”或“B”)。A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是________。A．相對活潑的金屬一定作負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體必須是電解質溶液D．原電池中，浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種是非金屬)【答案】Ⅰ.(1)在“O”點處醋酸未電離，無自由移動的離子(2)B>A>C(3)①加入少量氫氧化鈉固體②加入少量碳酸氫鈉固體③加入鎂(或加入少量醋酸鈉粉末等)(合理即可)Ⅱ.(1)B(1分)A(1分)(2)鋁(3)B(4)A20．(16分)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產品中NaHCO3含量測定①稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至接近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：(i)當溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。(ii)相關鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)見下表。溫度/°C0102030NaCl35.735.836.036.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.9