化學(xué)公式大全初中化學(xué)公式高中化學(xué)公式初中化學(xué)公式大全一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應(yīng)：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性;H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水一.常用計算公式：(2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn①它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n②A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%(7)溶液的稀釋與濃縮M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀(8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度高中化學(xué)公式大全1、有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式(1)物質(zhì)的量(mol)(2)物質(zhì)的量(mol)(3)氣體物質(zhì)的量(mol)(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)2.有關(guān)溶液的計算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③物質(zhì)的量濃度(mol/L)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②物質(zhì)的量濃度(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)](4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)3.有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)(1)基本公式：②(2)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系：(3)溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質(zhì)量m的計算：(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ(混)：(混)注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，1.01×105pa)的混合氣體。(3)已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度)：,5.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：(2)對于下列反應(yīng)：Ma+nB=pC+qD,有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q6.化學(xué)平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為(設(shè)反應(yīng)正向進行)：(3)反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。②恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。(5)混合氣體的密度6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。7.溶液的pH值計算公式若c(H+)=10-nmol/L,則PH=n若c(H+)=m×10-nmol/L,則PH=n-lgm(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：(3)常溫時：8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)