高一年級期中考試化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在斌題卷、草稿紙上作答無效。4，本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章心第二章第三節(jié)(氣體摩爾體積)。5.可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題自要求的)1.中國古詩詞的美包含了許多變化。下列詩詞中涉及氧化還原反應的是A.千錘萬鑿出深山 B.日照香爐生紫煙C.火燎原猶熱 D.枝上柳綿吹又少【答案】C【解析】【詳解】A．石灰石粉碎沒有生成新物質，是物理變化，故不選A；B．日照香爐生紫煙是光現(xiàn)象，是物理變化，故不選B；C．燎原是野火焚燒植物，燃燒中氧元素等化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應，故選C；D．枝上柳綿吹又少沒有生成新物質，是物理變化，故不選D；選C。2.自18世紀70年代，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)至今，已在醫(yī)藥、農(nóng)藥、化學工業(yè)等方面獲得廣泛應用。下列關于性質的說法正確的是A.是一種有毒的無色氣體B.泄露，人應盡快順風疏散C.與在加熱條件下反應生成D.純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰【答案】D【解析】【詳解】A．是一種有毒的黃綠色氣體，A項錯誤；B．泄露時，由于的密度大于空氣，應逆風向上疏散，B項錯誤；C．具有強氧化性，能將金屬直接氧化為最高價態(tài)，故與在加熱條件下反應生成，C項錯誤；D．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，D項正確；答案選D。3.下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.NO→NO2 B.Fe3+→Fe2+ C.→ D.Cu→Cu2+【答案】B【解析】【分析】物質中元素化合價降低時，需被還原，若自身無法轉化，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)。【詳解】A．NO→NO2轉化過程中N元素化合價升高，需要氧化劑，A不符合題意；B．Fe3+→Fe2+轉化過程中Fe元素化合價降低，需加入還原劑，B符合題意；C．→轉化過程中無元素化合價的升降，不需要加入還原劑，C不符合題意；D．Cu→Cu2+轉化過程中，Cu元素被氧化，需加入氧化劑，D不符合題意；故選B。4.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.溶液 B.云、霧 C.溶液 D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【分析】光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應?！驹斀狻緼．溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B．云、霧為膠體，有丁達爾效應，B正確；C．溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，C錯誤；D．蔗糖溶液屬于分散系中溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，D錯誤；故選B。5.下列各物質的化學式、俗稱和物質類別相對應的是選項化學式俗稱物質類別A純堿堿B干冰酸性氧化物CNaCl食鹽混合物D鐵銹堿性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．屬于鈉鹽，A錯誤；B．三者相對應，B正確；C．用化學式表示，屬于鹽，C錯誤；D．俗稱鐵紅，鐵銹是混合物，D錯誤；故選B。6.應用下列裝置能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的灼燒固體制取制備膠體除去中的HCl并干燥從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿應使用坩堝，A項錯誤；B．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，加NaOH溶液會生成氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C．除去HCl并生成二氧化碳氣體，濃硫酸可以干燥，C項正確；D．從NaCl溶液中制得NaCl晶體應蒸發(fā)結晶，D項錯誤。故選C。7.下列生活中的物質與用途對應關系正確的是A.碳酸鈣——建筑材料 B.小蘇打——抗氧化劑C.食鹽——發(fā)酵粉 D.漂白粉——調味劑【答案】A【解析】【詳解】A．大理石主要成分為碳酸鈣，可用于建筑材料，A符合題意；B．小蘇打不穩(wěn)定，易受熱分解生成二氧化碳，可做發(fā)酵粉，但是不能做抗氧化劑，物質與用途對應關系不正確，B不符合題意；C．食鹽具有咸味，可以做調味品，物質與用途對應關系不正確，C不符合題意；D．漂白粉具有氧化性，能使有色物質褪色，可以做漂白劑、消毒劑，物質與用途對應關系不正確，D不符合題意；答案：A。8.下列說法中正確的是A.的摩爾質量是 B.的質量是C.含有 D.個的物質的量約為【答案】D【解析】【詳解】A．的摩爾質量是，A項錯誤；B．的質量是，B項錯誤；C．分子由原子構成，中不含，C項錯誤；D．任何物質都含有約個微粒，個的物質的量約為，D項正確；故選D。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含的溶液中：、、B.NaOH溶液中：、、C.含的溶液中：、、D.稀鹽酸中：、、【答案】A【解析】詳解】A．亞鐵離子、硫酸根離子、、、相互之間不反應，能共存，故A符合題意；B．與生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，，故B不符合題意；C．與生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C不符合題意；D．與生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。10.工業(yè)上將通入冷的石灰乳中制備漂白粉，反應方程式為。關于該反應的說法正確的是A.被還原B.是氧化劑C.發(fā)生氧化反應D.氯氣中一部分氯元素的化合價升高，一部分氯元素的化合價降低【答案】D【解析】【詳解】反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價，一部分氯元素的化合價升高，一部分氯元素的化合價降低，既是氧化劑又是還原劑，氫氧化鈣既不是氧化劑也不是還原劑，答案選D。11.下列關于氯氣、液氯、氯水敘述正確的是A.干燥氯氣能使干燥有色紙花褪色 B.新制氯水長期放置在空氣中，酸性增強C.新制氯水中只存在2種分子 D.液氯為混合物【答案】B【解析】【詳解】A．干燥氯氣無漂白性，不能使干燥有色紙花褪色，A項錯誤；B．新制氯水長期放置在空氣中，溶液中分解生成，溶液中濃度增大，酸性增強，B項正確；C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3種分子，C項錯誤；D．液氯為液態(tài)的氯分子，屬于純凈物，D項錯誤；故選B。12.下列關于氣體摩爾體積的說法中，正確的是A.1mol由H2、N2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LB.若氣體摩爾體積為22.4L/mol，則該氣體一定處于標準狀況C.常溫常壓下，32gO2所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子【答案】A【解析】【詳解】A．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，1mol混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，A項正確；B．若氣體摩爾體積為22.4L/mol，不能確定一定處于標準狀況，B項錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，C項錯誤；D．在標準狀況下，11.2LN2的物質的量為0.5mol，0.5molN2含有1mol氮原子，D項錯誤。故選A。13.已知反應：，。下列說法中正確的是A.根據(jù)已知反應可以判斷氧化性：B.氯氣只具有氧化性，不具有還原性C.KI溶液中，可以大量存在D.上述反應中均為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性氯氣大于碘單質，可知氧化性鐵離子大于碘單質，無法判斷出與的氧化性強弱，A錯誤；B．氯元素有正價，而氯氣中氯元素化合價為0，能升高，具有還原性，B錯誤；C．與能反應生成碘單質，不能大量共存，C錯誤；D．反應中均為，碘化合價升高，發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物碘單質，D正確；故選D。14.下列離子方程式書寫正確的是A.與稀鹽酸反應：B.鐵與稀鹽酸反應：C.溶液和稀硫酸反應：D.鈉與水溶液反應：【答案】C【解析】【詳解】A．與稀鹽酸反應：，故A錯誤；B．鐵與稀鹽酸反應：，故B錯誤；C．溶液和稀硫酸反應：，故C正確；D．鈉與水溶液反應：，故D錯誤；故答案選C。15.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法錯誤的是A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與鹽酸反應產(chǎn)生B.碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都屬于電解質D.相同溫度下，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的低【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與鹽酸反應產(chǎn)生生成氯化鈉、水和CO2，A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽，水解水溶液都呈堿性，選項B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都屬于混合物，不是電解質，選項C錯誤；D．相同溫度下，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的低，選項D正確；答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.現(xiàn)有下列13種物質：①鐵②NaOH固體③液氧④硫酸⑤石墨⑥蔗糖⑦Na2CO3溶液⑧熔融KNO3⑨BaSO4⑩SO2?NH3·H2O?NaHSO4?稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于單質的是_______(填序號，下同)，屬于混合物的是_______。（2）能導電的是_______，屬于電解質的是_______。（3）寫出④在水溶液中的電離方程式：_______。（4）寫出②和?在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_______。【答案】（1）①.①③⑤②.⑦?（2）①.①⑤⑦⑧?②.②④⑧⑨??（3）H2SO4=2H++（4）H++OH-=H2O【解析】【小問1詳解】①鐵是組成元素只有Fe一種元素的純凈物，屬于單質；③液氧是由O2一種元素組成的純凈物，屬于單質；

⑤石墨是由C元素一種元素組成的純凈物，屬于單質；原子屬于單質的物質序號是①③⑤；⑦Na2CO3溶液是分散系，含有多種構成物質的微粒，屬于混合物；?稀鹽酸是分散系，含有多種構成物質的微粒，屬于混合物；則屬于混合物的物質序號是⑦?；【小問2詳解】①鐵是金屬單質，含有自由移動的電子，因此能夠導電；⑤石墨是C單質，其中含有自由移動的電子，因此能夠導電；⑦Na2CO3溶液中含有自由移動的離子，因此能夠導電；

⑧熔融KNO3

中含有自由移動的離子，因此能夠導電；?稀鹽酸中含有自由移動的離子，因此能夠導電；則能夠導電的物質為①⑤⑦⑧?；②NaOH固體是堿，由離子共存，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；④硫酸是酸，由分子構成；在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；⑧熔融KNO3

是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；⑨BaSO4是難溶性鹽，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；?NH3·H2O是由分子構成共價化合物，在水溶液中在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；?NaHSO4可溶性鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質；則上述物質中屬于電解質的為②④⑧⑨??；【小問3詳解】④是硫酸，H2SO4在水分子作用下電離產(chǎn)生H+、

，其電離方程式為：H2SO4=2H++；【小問4詳解】②是NaOH固體，?是NaHSO4，二者都能夠溶于水，在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生Na2SO4、H2O，發(fā)生該反應的離子方程式為：H++OH-=H2O。17.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應用的金屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉原子的結構示意圖為___________，在化學反應中容易___________(填“得到”或“失去”)電子。（2）鈉的一種常見淡黃色氧化物，常用作呼吸面具的供氧劑。該物質與反應的化學反應方程式為___________。（3）觀察法也是學習化學的重要方法，金屬鈉放置在空氣中觀察到下列現(xiàn)象。銀白色固體變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色晶體①反應Ⅰ后固體變灰暗，該固體的化學式為___________，將少量灰暗色固體投入溶液中，觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。②反應Ⅱ后得到的固體為NaOH，NaOH在水中的電離方程式為___________。③反應Ⅳ，主要是液滴與空氣中的___________(填名稱)發(fā)生反應，下列屬于白色晶體用途的是___________(填字母)。A．制肥皂B．造紙C．烘焙蛋糕D．用于治療胃酸過多癥【答案】（1）①.②.失去（2）（3）①.②.灰暗色固體溶解，溶液中有藍色沉淀生成③.④.二氧化碳⑤.AB【解析】【分析】Ⅰ是鈉與氧氣反應生成了氧化鈉；Ⅱ是氧化鈉吸水生成了氫氧化鈉；Ⅲ是氫氧化鈉吸水而潮解；Ⅳ是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的CO2生成碳酸鈉，【小問1詳解】鈉原子為11號元素原子，結構示意圖為，最外層有1個電子，在化學反應中容易失去電子；【小問2詳解】鈉的一種常見淡黃色氧化物，常用作呼吸面具的供氧劑，為過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，；【小問3詳解】①由分析可知，反應Ⅰ后固體變灰暗生成氧化鈉，該固體的化學式為，將少量灰暗色固體投入溶液中，氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，觀察到的實驗現(xiàn)象為灰暗色固體溶解，溶液中有藍色沉淀生成。②反應Ⅱ后得到的固體為NaOH，NaOH在水中完全電離，電離方程式為。③反應Ⅳ，主要是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，碳酸鈉可以用于A．制肥皂、B．造紙，用于烘焙糕點、治療胃酸的碳酸氫鈉；故選AB。18.某研究性學習小組的同學設計了用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈而干燥的氯氣的實驗，其實驗裝置如下：（1）裝置連接完成后必須進行的操作是___________，指出裝置中的一處錯誤：___________。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________，如果將過量的二氧化錳與含的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于，其主要的原因有___________、___________。（3）B中盛放的液體是___________，裝置C的作用是___________。（4）裝置L的作用是___________，裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.檢查裝置的氣密性②.裝置D中的導管長度不對，左側應為長導管，右側應為短導管（2）①.②.濃鹽酸變稀，不能繼續(xù)反應③.濃鹽酸揮發(fā)（3）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（4）①.平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下②.【解析】【分析】裝置A用于制取氯氣，反應為；裝置B中為飽和食鹽水，用于除去氯氣中含有的HCl氣體；裝置C中為濃硫酸，干燥氯氣；裝置D用于收集氯氣，其中氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法，即長進短出；裝置E為尾氣處理裝置，吸收多余的氯氣，防止污染空氣。【小問1詳解】連接好儀器，應先檢查裝置的氣密性，防止氣體泄漏；裝置D用于收集氯氣，其中氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法，即長進短出，因此D中的導管錯誤；【小問2詳解】根據(jù)分析，裝置A用于制取氯氣，反應為；理論上有0.4mol的HCl反應，生成Cl2的物質的量為0.1mol，質量為7.1g；鹽酸變稀后不再與MnO2反應，反應中濃鹽酸易揮發(fā)，且不斷消耗HCl，都會導致鹽酸變稀，導致反應停止，故實際生成量比理論量少；【小問3詳解】根據(jù)分析，裝置B中為飽和食鹽水，用于除去氯氣中含有的HCl氣體；裝置C中為濃硫酸，干燥氯氣；【小問4詳解】裝置L可以平衡燒瓶和分液漏斗中的氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下；裝置E為尾氣處理裝置，吸收多余的氯氣，防止污染空氣，離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。19.某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的幾種，為確定溶液中的離子組成，進行了如下實驗：①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，待試紙變色后與標準比色卡比對，溶液；②取少量溶液于試管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，過濾，向白色固體中滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡冒出；③將實驗②所得懸濁液過濾，向濾液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。已知常溫下飽和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。回答下列問題：（1）不進行實驗，通過觀察就可以確定原溶液中不存在的離子是___________(填離子符號，下同)。（2）由實驗①進一步可推知原溶液中一定不存在的離子是___________。（3）實驗②中白色沉淀的成分是___________(填化學式)；白色沉淀部分溶解，發(fā)生反應的離子方程式為___________；由實驗②可確定原溶液中一定不存在的離子符號是___________。（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，原溶液中，一定存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是___________；確定該離子是否存在的實驗為：取少量樣本溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，過濾，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，觀察沉淀是否溶解?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.、②.③.（4）①.、、