第五單元化學方程式單元作業(yè)序號設(shè)計教師姓名所在單位手機號碼12一、單元信息基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第一學期人教版第五單元化學方程式單元組織方式團自然單元□重組單元課時信息序號課時名稱1課題1第一課時質(zhì)量守恒定律2課題2第二課時化學方程式3課題3如何正確書寫化學方程式4課題4利用化學方程式的簡單計算二、單元分析(1)課標要求1．認識化學反應中各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學反應遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。2．能選取實驗證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡述其微觀本質(zhì)。3．能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化。4．通過具體化學反應的分析，理解化學方程式的意義。5．理解書寫化學方程式應遵守的原則，并正確書寫常見的化學方程式。6．能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學反應的相關(guān)信息。7．理解質(zhì)量守恒是化學方程式計算的理論依據(jù)，能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，并解決生活中的簡單問題。8．學習利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認識化學反應，認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。(2)教材分析化學方程式的簡單計算”，課題1引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學作好了理論準備，這是學好本單元的基礎(chǔ)。課題2講了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明了化學方程式的意義，是本單元的中心。課題3是從量的方面研究物質(zhì)發(fā)生化學變化的方法，是化學方程式的具體應用。三個單元聯(lián)系緊密，不可分割，前面的內(nèi)容是后面內(nèi)容的必要準備。本單元是在學生探究了身邊最熟悉的宏觀物質(zhì)空氣、水的性質(zhì)，又探索了構(gòu)成物質(zhì)的微觀世界的奧秘之后出現(xiàn)的，學生對身邊物質(zhì)的化學變化有了質(zhì)的認識，學會了用文字表達式或符號表達式表示化學變化，但也感到用這種方法使用起來不方便，無法表示各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，無法解釋化學變化的實質(zhì)。此時本單元的出現(xiàn)可謂是水到渠成。一方面讓學生用學過的化學式表示出物質(zhì)在化學變化過程中的質(zhì)、量的關(guān)系，從而正確書寫出化學方程式；另一方面也可用質(zhì)量守恒定律、化學方程式去反應前面所學的知識，從而更好地去理解知識。所以說本單元是前面幾個單元知識的繼續(xù)和總結(jié)，起到承前啟后的作用。程化學方程式的書寫程化學方程式的書寫程式化學是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律的一門自然科學。如果把化學比作一棵大樹，化學方程式則是樹干，因為一個正確的化學方程式能清楚地顯示反應物、生成物的組成及結(jié)構(gòu)，能揭示物質(zhì)在反應過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學方程式本身就能反映出物質(zhì)的變化規(guī)律。所以說化學方程式是初中化學的核心，是學生學習化學的載體。學生學好學透本單元，就等于掌握了全書的精髓。(3)學情分析1、學生通過前面知識的學習，已經(jīng)知道可以用文字表達式來表示化學反應，但感覺到這種表示方法使用起來不方便，不便于在國際上交流，也不能清楚地反映化學反應的質(zhì)和量的關(guān)系，再加上學生在第四單元又學習了用化學式來表示物質(zhì)的組成，感受到化學式的重要意義。因此，學生一定會迫切期待用化學符號來表示化學變化。這些為本單元的教學作好了知識和心理準備。2、本單元化學方程式的書寫原本不是什么難于理解的知識和難以掌握的技能，但事實上，化學方程式的書寫卻成了學生學習化學的分化點，其原因關(guān)鍵在于學生對前面所學的元素符號、化學式還沒有過關(guān)，所以化學方程式的書寫不能急于求成，教師在備課過程中，要想方設(shè)法幫助學生樹立信心，激發(fā)興趣，預先想到學生可能出現(xiàn)的問題，幫助學生盡可能分解難度。三、單元學習作業(yè)目標(1)能理解和應用質(zhì)量守恒定律，并能從微觀角度認識化學反應和質(zhì)量守恒定律。(2)能從化學方程式中獲取反應物、生成物及各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系和粒子個數(shù)關(guān)系。(3)能理解化學方程式書寫遵循的原則，并能正確書寫化學方程式。(4)能利用化學方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系進行簡單計算。四、單元作業(yè)設(shè)計思路從量的角度認識和理解化學反應，進而懂得化學方程式中質(zhì)與量的關(guān)系并能正確書寫方程式和進行簡單計算。如圖1是本單元的知識結(jié)構(gòu)，根據(jù)知識結(jié)構(gòu)圖整理出課時主題和目標，如圖2。再根據(jù)課時目標設(shè)計相關(guān)作業(yè)。 實質(zhì)質(zhì)量守 恒定律 恒定律及應用應用 驗證化學方 化學方化學方意義式化學方程式的配平利用化計算依據(jù) 計算步驟 計算步驟 式的簡 常見類型 注意事項單計算理解并應用質(zhì)量守恒定律；能結(jié)合微觀反應示意圖或各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系進行分析化學反應?；瘜W方程式了理解并應用質(zhì)量守恒定律；能結(jié)合微觀反應示意圖或各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系進行分析化學反應?；瘜W方程式了解化學方程式表示的意義、讀法。知道書寫化學方程式應遵守的原則，并正確書寫化學方程式懂得化學方程式計算的理論依據(jù)，掌握計算的格式和步驟并進行簡單計算。單元主題課時主題課時目標第一課時質(zhì)量守恒定律第二課時化學反應方程式第三課時正確書寫化學反應方程式第四課時利用化學反應方程式簡單計算五、課時作業(yè)第一課時課時目標：理解并應用質(zhì)量守恒定律；能結(jié)合微觀反應示意圖或各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系進行分析化學反應。下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.濕衣服甩干后，質(zhì)量變輕了B.鐵釘生銹后質(zhì)量變大1．參考答案：B2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計A、C、D均發(fā)生的是物理變化，故A、C、D錯誤，鐵釘生銹是化學變化，一切化學變化均遵守質(zhì)量守恒定律。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖讓學生加深對“化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律”的認識，懂得一切化學變化均遵守質(zhì)量守恒定律。下列變化符合質(zhì)量守恒定律，且質(zhì)量關(guān)系描述正確的是()A．鐵釘投入硫酸銅溶液中，鐵釘與溶液中硫酸銅的質(zhì)量和一定等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量和。B．紙條燃燒后，灰燼和逸散到空氣中物質(zhì)的質(zhì)量和等于紙條質(zhì)量。C．密閉容器中加熱高錳酸鉀，反應前容器中各物質(zhì)質(zhì)量和一定等于反應后容器中各物質(zhì)質(zhì)量和。1．參考答案：2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計選項A，應該是參加反應的鐵與參加反應的硫酸銅質(zhì)量和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量和，鐵或硫酸銅不一定完全參加反應了，故A錯誤。選項B，紙條燃燒時，空氣中氧氣也參加反應了，故B錯誤。選項C，有氣體生成，但在密閉4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖讓學生加深質(zhì)量守恒定律中“化學反應、參加、生成、各物質(zhì)、質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字的理解。在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化合反應,測得反應前及反應過程中的某個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列說法不正確的是()A.a=14%B.物質(zhì)丁在該反應中一定起催化作用C.a＞bD.物質(zhì)丙一定是化合物1．參考答案：B2．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計A，反應前總質(zhì)量分數(shù)100%，故A正確，不選A。選項B，物質(zhì)丁反應前后質(zhì)量不變，只能得出可能是催化劑，但不能說一定是，故B錯誤，選擇B。選項C，因為該反應是化合反應，丙是生成物，故甲和乙一定是反應物，故C正確，不選C。選項D，化合反應的生成物一定是化合物，故D正確，不選D。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖鞏固化合反應和催化劑的概念，考查化學反應中反應物、生成物質(zhì)量的變化規(guī)律，加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解。下列物質(zhì)可能是重鉻酸銨((NH4)2Cr2O7)受熱分解產(chǎn)物的是()A.CaOB.HClC.N2D.Ga2O31．參考答案：C2．時間要求：0.5分鐘3．評價設(shè)計4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖加深學生對化學變化中原子的種類不變的理解，考查了質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是(甲+乙點燃點燃丙+丁A．發(fā)生該反應后，氧原子的數(shù)目增多了。)硫原子硫原子氧原子氫原子B．物質(zhì)甲和丙中硫元素的化合價相同。C．物質(zhì)甲由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成。D．該反應遵循質(zhì)量守恒定律1．參考答案：D2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計反應前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變，故A錯誤。甲中硫顯-2價，丙中硫顯+4價，故B錯誤。物質(zhì)甲是硫化氫分子構(gòu)成，故C錯誤。一切化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖加深學生從微觀角度對質(zhì)量守恒定律的理解，同時鞏固化合價、物質(zhì)構(gòu)成等方面知識。某校三位同學分別設(shè)計下列實驗驗證質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)圖示思考回答。甲乙丙(1)實驗甲，將硫酸銅溶液倒入燒杯中，驗證質(zhì)量守恒定律時，天平始終保持平衡，同時觀察到燒杯中現(xiàn)象為。請從微觀角度解釋，該反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因為。(2)實驗乙，驗證質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)反應后天平指針向偏轉(zhuǎn)(填“能”或“不能”)。請解釋天平不平衡的原因是。(3)實驗丙裝置氣密性良好，你認為該實驗裝置能否驗證質(zhì)量守恒定律并說(4)三位同學結(jié)合實驗并討論得出：對于有氣體參加或有氣體生成的反應，驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在容器中進行。1．參考答案：(1)有紅色固體生成，溶液由藍色變成淺綠色?；瘜W變化前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變。(2)右不能生成氣體二氧化碳，逸散到空氣中。(3)不能驗證，因為生成氣體使氣球膨脹產(chǎn)生浮力，導致天平指針向右偏。(4)密閉2．時間要求：3分鐘3．評價設(shè)計(1)甲中反應生成的銅是紫紅色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，化學變化前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變，是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。(2)(3)(4)碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，會逸散到空氣中，要驗證質(zhì)量守恒時，應該在密閉容器中進行，但要防止浮力干擾試驗。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖鞏固質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，同時讓學生懂得驗證質(zhì)量守恒定律時，要注意對于有氣體參加或氣體生成的反應，應該在密閉容器中進行，對于裝置中有氣球時，要防止浮力對測量結(jié)果的干擾。第二課時課時目標：了解化學方程式表示的意義、讀法。關(guān)于化學方程式4P＋5O2點燃2P2O5的理解，正確的是()A．反應前后分子總數(shù)保持不變B．該反應的反應物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應，故C錯誤。答案選D。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖能從化學方程式中獲取反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)粒子的數(shù)量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系。關(guān)于化學方程式:2H2+O2點燃2H2O,其讀法正確的是()A．氫氣加氧氣等于水B．在點燃的條件下,氫氣和氧氣反應生成水分子C反應生成2個水D．在點燃的條件下,氫氣和氧氣反應生成水1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計“+”不能讀加，“=”不能讀等于，故A錯誤。讀化學方程式時，宏觀物質(zhì)和微觀粒子不能混為一談，故B、C錯誤，選D。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學生能否正確讀化學化學方程式。1．參考答案：5:162．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B質(zhì)量為4g，故參加反應的A與B的發(fā)生以上反應，則生成的D的質(zhì)量是6g。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查了質(zhì)量守恒定律，同時考查了化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。在2X2+5Y2=2Z的反應中，Z的化學式用X、Y表示為()A、X4Y5B、X4Y10C、XY2D、X2Y51．參考答案：D2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計反應中各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:5:2，根據(jù)反應前后原子的個數(shù)種類不變，4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查了化學方程式中各物質(zhì)間粒子數(shù)目關(guān)系，同時加深學生對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。第三課時課時目標：知道書寫化學方程式應遵守的原則，并正確書寫化學方程式4、下列化學方程式書寫正確的是()A.水在直流電作用下分解：H2O通電H2↑+O2↑B.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.硫在空氣中燃燒：S+O2↑點燃SO21.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查書寫化學方程式時，要保證能正確書寫化學式、配平、反應條件和箭頭符號。根據(jù)下列信息，寫出化學方程式：(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石(KNO3)、木炭、硫粉組成，點燃后生成硫化鉀(K2S)、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆炸威力。(2)北京奧運會火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，完全燃燒生成二氧化碳和水，它是一種價格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。。1.參考答案：(1)S+2KNO3+3C點燃3CO2↑+K2S+N2↑(2)C3H8+5O2點燃3CO2+4H2O2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計由反應前后元素種類不變，可知，(1)中生成的氣體單質(zhì)是氮氣。按“寫-配-注-標-查”即可正確寫出兩個化學方程式。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查學生能否根據(jù)反應物或反應現(xiàn)象書寫化學方程式，或直接根據(jù)題干信息正確書寫化學化學方程式?！疤熘垡惶枴迸c在軌運行的“天宮二號”空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設(shè)的示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．反應前后原子數(shù)目不變B．原子可以構(gòu)成分子C．反應中分子可以再分D．參加反應的氫氣和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：11．參考答案：D2．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計化學反應前后，原子的個數(shù)種類質(zhì)量不變是，質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，故A正確，不選。分子是原子構(gòu)成的，故B正確，不選；化學反應中，分子破裂成原子，原子重新組合，故C正確，不選。上述反應配平后，可知參加反應的氫氣分子和二氧化碳的分子個數(shù)比為4：1，故D錯誤，選D。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查了質(zhì)量守恒定律微觀解釋和化學反應的實質(zhì)，同時考查了化學方程式的配平和化學反應中各物質(zhì)粒子間的數(shù)量關(guān)系。第四課時課時目標：懂得化學方程式計算的理論依據(jù)，掌握計算的格式和步驟并進行簡單計算。Y1．參考答案：6482．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知Y的相對分子質(zhì)量是(80×2-32)÷2=64。反應中4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查了質(zhì)量守恒定律，能找出反應中各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系，并進行簡單的化學反應方程式計算。密閉容器中，16g某物質(zhì)R與足量氧氣在高溫條件下充分反應，生成14.4gCu2O，化學方程式為2R+3O2高溫2Cu2O+2SO2，由此得出的下列結(jié)論完全正確的一組是()A．R由銅、硫、氧三種元素組成B．R中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為20%C．16gR完全發(fā)生該反應后生成的SO2質(zhì)量為12.8gD．R的相對分子質(zhì)量為1601．參考答案：D2．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計前后原子個數(shù)種類不變，可知R的化學式為Cu2S，故A錯誤，因此R×100%=80%，故B錯誤。根據(jù)化學方程式計算，可得16gR完全發(fā)生該反應后生4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查了化學反應中原子個數(shù)種類不變，鞏固了化學式的意義及相關(guān)計算，同時考查了化學反應方程式的簡單計算。在16g碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物中，加入54g稀鹽酸充分反應(已知：碳酸鈣與鹽酸反應的方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，氯化鈣與鹽酸不反應)。當固體完全消失，稱量所得溶液的總質(zhì)量為65.6g，則反應后溶液中的氯化鈣的質(zhì)量是多少g？1．參考答案：解：設(shè)固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。由質(zhì)量守恒可知,生成的CO2質(zhì)量為16g+54g-65.6g=4.4gCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g44 x=y=4.4gxg答：反應后溶液中的氯化鈣的質(zhì)量為17.1g2．時間要求：3分鐘3．評價設(shè)計設(shè)不能帶單位；化學方程式要正確書寫；能正確找出已知量和未知量，并寫出參加或生成的質(zhì)量關(guān)系；能列出比例式并求解；要答。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查化學方程式計算的格式、步驟掌握情況和簡單計算的能力。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)(一)單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容下列敘述中正確的是()A．鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鐵絲的質(zhì)量相等。B．a(chǎn)g氫氣和bg氧氣充分反應后，生成水的質(zhì)量一定等于(a+b)g。C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，敞口條件下碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應后，溶液質(zhì)量變輕了。D．木材燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。1．參考答案：C2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計由于氧氣參與反應，故生成物的質(zhì)量大于原鐵絲的質(zhì)量，故A錯誤。根據(jù)化學反應方程式，氫氣和氧氣必須按4:32的質(zhì)量比發(fā)生反應，而a：b不一定等于4:32，故B錯誤。碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應后，生成了二氧化碳氣體逸出，故溶液質(zhì)量變輕了，故C正確。木材燃燒是化學變化，一切化學變化均遵循質(zhì)量守恒4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖讓學生準確理解質(zhì)量守恒定律概念中“參加”“化學反應”“各物質(zhì)”“質(zhì)量”等關(guān)鍵詞的含義。為了研究質(zhì)量守恒定律，某興趣小組設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題。(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是。(2)實驗過程中氣球先膨脹的原因是；反應結(jié)束氣球又開始縮小的原因是。(3)為什么燃燒后，要等裝置冷卻了再稱量。(4)反思：白磷燃燒(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是。1．參考答案：(1)防止錐形瓶底部受熱不均而破裂(2)白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)壓強變大反應結(jié)束后溫度下降，且白磷燃燒消耗了氧氣，使裝置內(nèi)壓強減小(3)避免氣球膨脹產(chǎn)生浮力，對測量結(jié)果造成影響(4)遵守白磷燃燒是化學變化，反應前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。2．時間要求：3分鐘3．評價設(shè)計白磷燃燒放熱，瓶底受熱不均易炸裂；知道氣體壓強與溫度和氣體多少的關(guān)系；白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)壓強變大，氣球膨脹產(chǎn)生浮力，對測量結(jié)果造成影響，因此要冷卻再稱量；一切化學變化均遵循質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖考查實驗過程中要注意安全、操作要正確，要善于觀察和分析實驗現(xiàn)象。同時讓學生懂得驗證質(zhì)量守恒定律時，要注意對于有氣體參加或氣體生成的反應，應該在密閉容器中進行，對于裝置中有氣球時，要防止浮力對測量結(jié)果的干擾。科學家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)將CO2和H2按一定比例混合，在一定條件下反應的化學方程式為2CO2＋6H2===C2H4＋4X中，X的化學式是。1．參考答案：H2O2．時間要求：1分鐘3．評價設(shè)計H2O4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變來進行寫出下列反應的化學方程式。(1)電解水。(2)某種碳水化合物的化學式為C6H12O6,發(fā)酵生成酒精(C2H6O)和二氧化碳,寫出該反應的化學方程式為。(3)砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，生成砒霜As2O3和水，寫出反應的化學方程式。(2)C6H12O6====2C2H6O+2CO2↑(3)2AsH3＋3O2====As2O3＋3H2O2．時間要求：2分鐘3．評價設(shè)計根據(jù)反應物、生成物及反應條件正確書寫化學方程式。書寫完成判斷化學方程式的正誤：①檢查應用的原理；②化學式書寫是否錯誤，反應是否符合客觀事實；③是否已配平；④反應條件和符號(氣體或沉淀符號)是否漏缺。4.作業(yè)分析與設(shè)計