離子反應提能力一、選擇題1．[2022·大連第二十四中學高三質(zhì)檢]下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度為0.5mol·L－1④強酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導電A.①③⑤⑥B．②④⑤⑥C.只有⑤D．只有⑥2．[2019·江蘇卷]下列指定反應的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋3．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))4.[2022·遼寧沈陽一模]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨HCl的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.b點對應的溶液中：K＋、Al3＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．d點對應的溶液中：F－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、Ag＋5．[2022·泰安一模]下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是()選項離子組試劑X離子方程式AFe3＋、Al3＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))過量的鹽酸SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2SiO3↓B透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－過量的銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋CNa＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))NaHSO4溶液H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2ODpH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))雙氧水2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O6.下列離子組在指定溶液中能否大量共存且判斷依據(jù)完全正確的是()A.能使甲基橙變紅的溶液中，F(xiàn)e2＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量共存，存在反應：3Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=3Fe3＋＋NO↑＋H2OB.常溫下eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1.0×10－12的溶液中，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－不能大量共存，存在反應：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10I－＋8H2O=2Mn2＋＋5I2＋16OH－C.Al2(SO4)3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋、Cl－、Ba2＋不能大量共存，存在反應：Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑和Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓D.c(OH－)<eq\r(Kw)mol·L－1的溶液中，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Ca2＋、Cl－、K＋不能大量共存，存在反應：2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6Cl－＋8H＋=2NO↑＋3Cl2↑＋4H2O7．[2020·江蘇卷]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))二、非選擇題8．請按要求書寫下列離子方程式：(1)將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為________________________________________________________________________。(3)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：________________________________________________________________________。(5)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)標準狀況下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．根據(jù)所述新情景，寫出下列要求的離子方程式。某實驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含少量堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如圖：(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)處理濾液D時，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無色氣體，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))陰離子Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設(shè)每步完全反應)：(1)由①可知，原溶液中存在的離子為________________________________________________________________________，其濃度為________mol·L－1。(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K＋，其理由是__________________________________。提能力1．C①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯誤；②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯誤；④強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故⑥錯誤。2．AA項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；C項，稀HNO3與Cu發(fā)生反應生成NO，錯誤；D項，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應拆開，錯誤。3．DNa很活潑，能與水反應，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯誤；硫酸與氫氧化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故B錯誤；氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應均得到酸式鹽，故D正確。4．CNa2CO3、NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應時，a點對應的溶液中含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與OH－不能大量共存，A項不符合題意；b點對應的溶液中含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Al3＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，B項不符合題意；c點為NaCl溶液，各離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，C項符合題意；d點時鹽酸過量，溶液呈酸性，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，F(xiàn)－在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的Cl－與Ag＋也不能大量共存，D項不符合題意。5．BA項中Fe3＋、Al3＋與SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))均不能大量共存；C項中還有鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應；D項中在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋會被硝酸根離子氧化。6．C能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可氧化Fe2＋，但離子方程式電荷不守恒，原子不守恒，A不正確；常溫下，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1.0×10－12的溶液顯酸性，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可氧化I－，但離子方程式中不能生成OH－，B不正確；Al3＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在溶液中可相互促進水解，生成Al（OH）3沉淀和CO2氣體且Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓，C正確；c（OH－）<eq\r(Kw)mol·L－1的溶液中c（OH－）<c（H＋），溶液顯酸性，酸性溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Ca2＋、Cl－、K＋可以大量共存，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能氧化Cl－，D不正確。7．A氨水中，Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))彼此不反應，能大量共存，A項正確；鹽酸中的H＋能與SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))結(jié)合生成H2SiO3沉淀，B項錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，具有還原性的I－不能大量存在，C項錯誤；AgNO3溶液中的Ag＋能與Cl－反應生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D項錯誤。8．答案：（1）2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O（2）Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=