人教版高一化學必修一第5課時

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

氧化還原反應(yīng)溫故而知新1.優(yōu)先律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2.守恒律3.強弱律4.價態(tài)律氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則：1.得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價

＝化合價

。2.質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的

和原子的

不變。3.電荷守恒(離子方程式)：反應(yīng)前后電荷

不變。升高總數(shù)降低總數(shù)種類數(shù)目種類和數(shù)目n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平步驟：標變價列得失求總數(shù)標出變價元素的化合價列出得失電子數(shù)最小公倍數(shù)法配平使得失電子守恒（確定氧化劑與還原劑的系數(shù)）配系數(shù)用原子守恒法配平其它物質(zhì)的化學計量數(shù)查守恒檢查原子、電荷是否守恒，并將短線改等號只有離子方程式需要檢查電荷是否守恒!氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---正向配平

5

2

3

1

2

5

8

氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---正向配平

513333氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---正向配平

21610528氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---逆向配平若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，或某物質(zhì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)），可用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物來配平（一般從反應(yīng)物很難配平時，可選用逆向配平法）。氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---逆向配平

3

2

1

氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---逆向配平3

6

5

1

3

氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---逆向配平

2

9

3

3

5

氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---逆向配平

2

2

1

4

氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---整體配平同一物質(zhì)中多種元素變價，采用整體配平法1.當某些反應(yīng)物或生成物化學式中同時出現(xiàn)兩種或兩種以上元素化合價的變化時，可以將反應(yīng)物或生成物分子看成一個整體，計算出化合價升高或降低的總數(shù)，然后利用化合價升降法配平的方法。某反應(yīng)物物中同時出現(xiàn)兩種元素化合價變化某生成物物中同時出現(xiàn)兩種元素化合價變化氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---整體配平同一物質(zhì)中多種元素變價，采用整體配平法(1)FeS2+

O2====

Fe2O3+

SO2(2)Ag+NaClO+H2O====AgCl+O2+NaOH41128444421氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---缺項配平

2

1

2H2O

2

1

4H＋

原則：缺項的方程一般根據(jù)環(huán)境配H+、OH-、H2O，且電荷守恒。氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---缺項配平

32

4OH－

3

2

5

原則：缺項的方程一般根據(jù)環(huán)境配H+、OH-、H2O，且電荷守恒。氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平技巧---缺項配平

2

5

6H＋

2

5

8

原則：缺項的方程一般根據(jù)環(huán)境配H+、OH-、H2O，且電荷守恒。新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：

首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化配平化學方程式。例10.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式：

?

。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程中排出的少量ClO2。寫出此吸收反應(yīng)的化學方程式：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理為向氯化鐵溶液溶液中加入堿性次氯酸鈉（NaClO）溶液制得產(chǎn)品。請分析上述反應(yīng)中元素化合價的變化情況,指出氧化劑和還原劑，寫出離子方程式信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫2.已知將氯化鉀溶液滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣Cl2，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，NaBiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O2Mn2++5NaBiO3+14