單選題1、下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是A．1mL

0

.2mol/L

溶液B．1mL

0

.5mol/L

溶液C．2mL

0

.3mo/L

NaCl溶液D．4mL

0

.1mol/L

溶液答案：AA．0

.2mol/LCaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0

.4mol/L；B．KClO3溶液中陰離子為，沒(méi)有氯離子，氯離子物質(zhì)的量濃度為0；C．0

.3mol/LNaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0

.3mol/L；D．0

.1mol/LAlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0

.3mol/L;所以氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是0

.2mol/LCaCl2溶液；答案選A。2、下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯與氯水都是純凈物C．新制氯水的顏色為淺黃綠色D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl答案：CA．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，其中還含有HClO和H2O分子，故A錯(cuò)誤；B．液氯是純凈物，氯水是混合物，故B錯(cuò)誤；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，故C正確；D．氯水由于其中的HClO見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水經(jīng)光照有O2氣泡逸出，故D錯(cuò)誤。故選C。3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，22g氣體中含有的原子數(shù)為B．溶液中，含有的鈉離子總數(shù)為C．2

.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0

.1D．個(gè)一氧化碳分子和0

.5mol甲烷的原子個(gè)數(shù)比為5∶4答案：CA.

22g

CO2物質(zhì)的量為0

.5mol，含有的原子數(shù)為1

.5NA

，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

未告知溶液體積無(wú)法計(jì)算

Na2SO4溶液中含有的鈉離子總數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

2

.3g

鈉物質(zhì)的量為0

.1mol，鈉變?yōu)殁c離子失去一個(gè)電子，因此2

.3g鈉變成鈉離子失去電子數(shù)為0

.1NA，故C項(xiàng)正確；D.

NA個(gè)一氧化碳分子和0

.5mol甲烷的原子個(gè)數(shù)比為4∶5，D錯(cuò)誤。所以答案是：C。4、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3答案：CA．銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯(cuò)誤；C．鎂與氯氣或與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鎂，C正確；D．根據(jù)B中分析可知，D錯(cuò)誤；答案選C。5、如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/n

mol-1B．9n

mol-1C．2n

mol-1D．n

mol-1答案：B1g水的物質(zhì)的量為mol，含有n個(gè)氫原子，即個(gè)水分子，NA==÷mol=9n

mol-1；故答案為B。6、將Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NaClD．HCl答案：BNa2O2

粉末投入稀溶液中，先與水反應(yīng)：Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑，產(chǎn)生氣體；NaOH與NaCl不反應(yīng)，與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象，與

NaHCO3

發(fā)生反應(yīng)：OH-+

HCO3-=

CO32-

+

H2O

，也無(wú)現(xiàn)象，與

FeCl3

發(fā)生反應(yīng)：FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

，生成紅褐色沉淀，B正確，故選：B。7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．鈉要保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉要放到廢液缸中B．鎂等活潑金屬燃燒時(shí)，可用含的干粉滅火器滅火C．還原實(shí)驗(yàn)，結(jié)束時(shí)要先停止加熱，后停止通D．酒精燈使用完畢，可直接吹滅答案：CA．鈉要保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉要放回原瓶，A錯(cuò)誤；B．鎂能與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，B錯(cuò)誤；C．還原實(shí)驗(yàn)，結(jié)束時(shí)要先停止加熱，后停止通，防止生成的銅又被空氣中的氧氣氧化，C正確；D．酒精燈使用完畢，應(yīng)用燈帽蓋滅，D錯(cuò)誤；答案選C。8、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是

(

)。A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案：BA．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，A正確；B．常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙，B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的HCl遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧，氯氣與氫氣光照易發(fā)生爆炸，C正確；D．HClO見(jiàn)光分解成鹽酸和O2，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確；故選B。多選題9、下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱正確的是A．坩鍋B．泥三腳C．容量瓶D．分液漏斗答案：BDA．該儀器名稱為蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B．該儀器名稱為泥三腳，故B正確；C．該儀器名稱為圓底燒瓶，故C錯(cuò)誤；D．該儀器名稱為分液漏斗，故D正確；故選：BD。10、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，剩余固體質(zhì)量為bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg答案：BDA．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2

.H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒(méi)有沉淀或氣體產(chǎn)生，無(wú)法求出與Na2CO3

.NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無(wú)法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3和NaHCO3均會(huì)生成二氧化碳和水，逸出氣體需要經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，否則堿石灰的增重包括水和二氧化碳，無(wú)法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D符合題意；故選BD。11、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備的裝置如圖所示。原理：；已知能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是A．裝置甲的作用是除去中的雜質(zhì)，裝置甲中的物質(zhì)可以是堿石灰B．應(yīng)先往裝置乙中滴加溶液，再通入氣體C．在制備原理中是還原產(chǎn)物D．能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，可知屬于酸性氧化物答案：BC分析：結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M工業(yè)制備

NaClO2

，實(shí)驗(yàn)前需除去

ClO2

中的少量雜質(zhì)

Cl2

，否則

Cl2

與

NaOH

溶液發(fā)生副反應(yīng)生成

NaClO

等；結(jié)合實(shí)驗(yàn)中給出的化學(xué)方程式，由于要制備

NaClO2

，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

，要盡最大程度抑制

ClO2

與

OH?

的反應(yīng)，故向圓底燒瓶中通入氣體前應(yīng)先滴加

H2O2

溶液。A．堿石灰中含有NaOH，根據(jù)已知，ClO2能和NaOH反應(yīng)，裝置甲的作用是除去

ClO2

中混有的少量雜質(zhì)

Cl2

，所以裝置甲中的物質(zhì)不能是堿石灰，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合上述分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先往裝置乙中滴加

H2O2

溶液，再通入

ClO2

，使圓底燒瓶中發(fā)生

2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

制備

NaClO2

，B正確；C．根據(jù)上述反應(yīng)中元素化合價(jià)變化可知，

ClO2

在中Cl的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的NaClO2

是還原產(chǎn)物，C正確；D．ClO2

能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但生成的是兩種鹽，且Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以ClO2不屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選BC。小提示：以物質(zhì)制備為載體的實(shí)驗(yàn)題出現(xiàn)的頻率較高，解答這類(lèi)試題，要結(jié)合題中信息或相關(guān)化學(xué)方程式，弄明白實(shí)驗(yàn)原理，并保證主反應(yīng)發(fā)生和抑制副反應(yīng)發(fā)生；弄明白實(shí)驗(yàn)裝置的作用，以及物質(zhì)制備過(guò)程中除雜、干燥和尾氣處理、防倒吸處理等。有的試題中還涉及儀器導(dǎo)管口連接和裝置選用等，并注意連接導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，而用排水法測(cè)量氣體體積時(shí)需“短進(jìn)長(zhǎng)出”。12、下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：B．向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：答案：BDA．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，氫氧化鈣不能拆，離子方程式為：，B正確；C．碳酸鈣是難溶性鹽，不能拆寫(xiě)，應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水：，D正確；故選BD。填空題13、按要求填寫(xiě)下列空格。(1)

中的數(shù)目為_(kāi)______。(2)個(gè)水分子的質(zhì)量為_(kāi)______g。(3)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體6

.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO和的物質(zhì)的量之比是_______。(4)9

.2g氮的氧化物中N原子的物質(zhì)的量為0

.2mol，則x的數(shù)值為_(kāi)______。答案：(1)NA或(2)36(3)2:1(4)2（1）

的物質(zhì)的量為=0

.5mol，的物質(zhì)的量為0

.5mol×2=1mol，個(gè)數(shù)為NA或；（2）個(gè)水分子的物質(zhì)的量為

mol

=2mol，質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體6

.72L，混合氣體總物質(zhì)的量為=0

.3mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0

.3，28x+44y=10，解得：x=0

.2mol，y=0

.1mol，CO和的物質(zhì)的量之比是：2:1；（4）9

.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0

.2mol，m(N)

=14g/mol×0

.2mol=2

.8g，m(O)

=9

.2g-2

.8g=6

.4g，n(O)==0

.4mol，根據(jù)N=nNA可知，N(N):N(O)=n(N):n(O)=0

.2mol:0

.4mol=1:2

，則x=2。14、完成下列計(jì)算：(1)硫原子的摩爾質(zhì)量是___________。(2)0

.5molH2SO4的質(zhì)量是___________g，含___________個(gè)分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反應(yīng)。(3)含0

.4molCl-的氯化鎂是___________mol，質(zhì)量是___________g，它跟___________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-。(4)0

.3mol氨氣和0

.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比為_(kāi)__________，所含原子數(shù)之比___________。(5)已知4

.8g某混合氣體含分子數(shù)為0

.15NA，該氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。答案：(1)32g/mol(2)

49

0

.5NA

2

1(3)

0

.2

19

23

.4(4)

51：176

1：1(5)32g/mol（1）硫原子的摩爾質(zhì)量是32g/mol。（2）0

.5molH2SO4的質(zhì)量是0

.5mol×98g/mol=49g，含有的分子個(gè)數(shù)為0

.5NA，含有的氧原子數(shù)為4×0

.5mol=2mol，共1molH+，故能和1molNaOH完全反應(yīng)。（3）1mol氯化鎂中含有2mol氯離子，故含0

.4molCl-的氯化鎂是0

.2mol，質(zhì)量是0

.2mol×95g/mol=19g；與0

.4mol氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-，氯化鈉的質(zhì)量為0

.4mol×58

.5g/mol=23

.4g。（4）0

.3mol氨氣和0

.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比為0

.3×17：0

.4×44=51：176，所含原子數(shù)之比為0

.3×4：0

.4×3=1：1。（5）某混合氣體的物質(zhì)的量為=0

.15mol，平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol。15、回答下列問(wèn)題(1)0

.5mol水中含有___________個(gè)水分子；9g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。(2)100mL0

.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為_(kāi)__________。(4)從1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0

.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(5)12

.4gNa2R含0

.4molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11

.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4

.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___________。答案：(1)

0

.5NA

49g(2)0

.4mol/L(3)33

.6L(4)1

.2mo