PAGE化學計算的常用方法一、選擇題1．3.87g含KCl和KBr的樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應后，產生沉淀的質量為6.63g，則原樣品中鉀元素的質量分數(shù)為()A．24.1%B．40.3%C．25.9%D．48.7%2．用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO23．某同學設計如下實驗測定綠礬樣品(主要成分為FeSO4·7H2O)的純度，稱取11.5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；分別量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算該綠礬樣品的純度約為()A．94.5% B．96.1%C．96.7% D．97.6%4.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是()A．X、Y生成H2的物質的量之比一定為eq\f(V1,V2)B．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為eq\f(2V1,V2)C．產物中X、Y化合價之比一定為eq\f(V1,V2)D．由eq\f(V1,V2)一定能確定產物中X、Y的化合價5．把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得金屬粉末的質量與原鐵粉的質量相等，則原溶液中H＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度之比為()A．1∶4 B．2∶7C．1∶2 D．3∶86．常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應，使之生成液態(tài)水和無污染的氣體單質?；謴偷皆瓲顟B(tài)，反應后氣體體積比反應前氣體體積減小了46.8L，則原氮的氧化物的化學式為()A．N2O3 B．NO2C．NO D．N2O7．將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分數(shù)是()A.eq\f(2a－b,a) B.eq\f(b－a,b)C.eq\f(2a－b,b) D.eq\f(b－a,a)8．將12g鐵片放入150mL的CuSO4溶液中，當溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片質量增加0.3g，則原CuSO4溶液的物質的量濃度是()A．0.125mol·L－1 B．0.175mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.50mol·L－19．將21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質的量之比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶310．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3C．2D．111．在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉變?yōu)榱蛩幔@些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A．72%B．40%C．36%D．18%12．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為()A．0.25mol B．0.2molC．0.3mol D．0.35mol二、綜合題13．已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4～50.0mg·kg－1?，F(xiàn)有1000kg該加碘鹽，計算：(1)該加碘食鹽中至少含碘________mol。(2)若用KI與Cl2反應制KIO3，標準狀況至少需要消耗多少體積的Cl2(寫出計算過程)?14．工業(yè)中將含有較多Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的質量，單位：mg·L－1)的過程如下：①取50.00mL水樣，控制溶液的pH＝10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L－1EDTA標準溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點，消耗EDTA標準溶液30.00mL。②另取50.00mL水樣，加入10%NaOH溶液至pH＝12.5，加入鈣指示劑，用0.01000mol·L－1EDTA標準溶液滴定硬水中鈣的含量至終點，消耗EDTA標準溶液20.00mL。已知：Ca2＋、Mg2＋與EDTA反應的化學計量數(shù)比均為1∶1。(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以達到軟化硬水的目的。寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應的化學方程式：___________________________________________________。(2)“加入10%NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是___________________________________。(3)計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計算過程)。15．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為_______________；水解聚合反應會導致溶液的pH________(填“增大”或“減小”)。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應后，反應生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實驗中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②該樣品中鐵的質量分數(shù)為________________。化學計算的常用方法一、選擇題1．3.87g含KCl和KBr的樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應后，產生沉淀的質量為6.63g，則原樣品中鉀元素的質量分數(shù)為()A．24.1%B．40.3%C．25.9%D．48.7%答案B2．用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是()A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2答案C3．某同學設計如下實驗測定綠礬樣品(主要成分為FeSO4·7H2O)的純度，稱取11.5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；分別量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算該綠礬樣品的純度約為()A．94.5% B．96.1%C．96.7% D．97.6%答案C4.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是()A．X、Y生成H2的物質的量之比一定為eq\f(V1,V2)B．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為eq\f(2V1,V2)C．產物中X、Y化合價之比一定為eq\f(V1,V2)D．由eq\f(V1,V2)一定能確定產物中X、Y的化合價答案D5．把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得金屬粉末的質量與原鐵粉的質量相等，則原溶液中H＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度之比為()A．1∶4 B．2∶7C．1∶2 D．3∶8答案A6．常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應，使之生成液態(tài)水和無污染的氣體單質?；謴偷皆瓲顟B(tài)，反應后氣體體積比反應前氣體體積減小了46.8L，則原氮的氧化物的化學式為()A．N2O3 B．NO2C．NO D．N2O答案A7．將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分數(shù)是()A.eq\f(2a－b,a) B.eq\f(b－a,b)C.eq\f(2a－b,b) D.eq\f(b－a,a)答案C8．將12g鐵片放入150mL的CuSO4溶液中，當溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片質量增加0.3g，則原CuSO4溶液的物質的量濃度是()A．0.125mol·L－1 B．0.175mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.50mol·L－1答案C9．將21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質的量之比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3答案C10．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1答案B11．在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉變?yōu)榱蛩幔@些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A．72%B．40%C．36%D．18%答案C12．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為()A．0.25mol B．0.2molC．0.3mol D．0.35mol答案A二、綜合題13．已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4～50.0mg·kg－1?，F(xiàn)有1000kg該加碘鹽，計算：(1)該加碘食鹽中至少含碘________mol。(2)若用KI與Cl2反應制KIO3，標準狀況至少需要消耗多少體積的Cl2(寫出計算過程)?答案(1)0.2(2)用KI與Cl2反應制KIO3的反應為KI＋3Cl2＋3H2O=KIO3＋6HCl，根據(jù)KI～3Cl2～KIO3可知，則至少需要消耗標準狀況下Cl2的物質的量為0.2mol×3＝0.6mol，體積為0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L14．工業(yè)中將含有較多Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的質量，單位：mg·L－1)的過程如下：①取50.00mL水樣，控制溶液的pH＝10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L－1EDTA標準溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點，消耗EDTA標準溶液30.00mL。②另取50.00mL水樣，加入10%NaOH溶液至pH＝12.5，加入鈣指示劑，用0.01000mol·L－1EDTA標準溶液滴定硬水中鈣的含量至終點，消耗EDTA標準溶液20.00mL。已知：Ca2＋、Mg2＋與EDTA反應的化學計量數(shù)比均為1∶1。(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以達到軟化硬水的目的。寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應的化學方程式：___________________________________________________。(2)“加入10%NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是___________________________________。(3)計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計算過程)。答案(1)Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2=2CaCO3↓＋2H2O(2)使Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，避免影響鈣含量的測定(3)n(Ca2＋)＝0.01000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝2.000×10－4mol，鈣硬度為eq\f(2.000×10－4mol×40g·mol－1×103mg·g－1,50.00mL×10－3L·mL－1)＝160mg·L－1，n(Mg2＋)＝0.010