"江蘇省徐州市睢寧縣菁華高級中學2022年高中化學專題二第三單元原電池原理的重要應(yīng)用四步教學法教案蘇教版必修2"年級組別高一化學審閱審閱主備人使用人授課時間課題蘇教版化學必修二專題二第三單元原電池原理的重要應(yīng)用課型新授課課標要求利用原電池原理解決生活現(xiàn)象鋼鐵腐蝕原理分析鋼鐵腐蝕電極反響式書寫教學目標知識與能力通過原電池工作原理，了解鋼鐵腐蝕的原理過程與方法通過鋼鐵腐蝕的原理，了解原電池工作原理及應(yīng)用，加深學生理論聯(lián)系實際的思維。情感、態(tài)度與價值觀通過對生活現(xiàn)象的的分析理解，加深對原電池的理解，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的思維，提高其化學學習興趣教學重點鋼鐵腐蝕原理分析教學難點鋼鐵腐蝕電極反響式書寫教學方法分析探究法教學程序設(shè)計教學過程及方法環(huán)節(jié)一明標自學過程設(shè)計二次備課復習回憶什么叫原電池原電池化學原理是什么原電池的正負極的規(guī)定與反響類型原電池形成條件今天我們來學習原電池在生活中的應(yīng)用，鋼鐵銹蝕[自學指導]閱讀課文P41資料卡[合作探究]探究：鐵片上滴一滴滴有酚酞的氯化鈉溶液現(xiàn)象：液滴周圍呈紅色鐵片上出現(xiàn)銹斑[合作釋疑]組成：FeC溶液：電解質(zhì)溶液負極：Fe2Fe–4e-=2Fe2+正極：CO2+2H2O+4e-=4OH-總反響：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(Fe2O3是鐵銹的主要成分)教學過程及方法環(huán)節(jié)二合作釋疑環(huán)節(jié)三點撥拓展〔備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據(jù)教學設(shè)計交叉進行設(shè)計〕過程設(shè)計二次備課1、鋼鐵銹蝕原理和上述實驗原理相同2、鋼鐵銹蝕分為化學腐蝕和電化腐蝕其中以電化腐蝕為主，常常同時發(fā)生。電化腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕吸氧腐蝕條件--------中性或弱酸性環(huán)境，析氫腐蝕條件---------酸性環(huán)境均為鐵失電子被氧化而腐蝕金屬防腐止措施通常有：覆蓋保護層、電化學防護、制成合金教學過程及方法環(huán)節(jié)四當堂檢測二次備課1把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池，a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d流向C；a、c相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反響；這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為-----------------()A、a、b、c、dB、a、c、d、bC、c、a、b、dD、b、d、c、a2實驗室用鋅與稀硫酸反響制備氫氣，為了提高氫氣生成速率，可以使用含金屬雜質(zhì)的粗鋅或者在硫酸溶液中參加少量硫酸銅溶液。試分析上述方法能加快氫氣生成速率的原因,寫出正、負極的電極反響式和原電池的總反響式3寫出酸性條件下鋼鐵發(fā)生銹蝕的電極反響式及反響的離子方程式課堂小結(jié)鋼鐵腐蝕的原理是什么鋼鐵腐蝕的化學方程式怎么書2、原電池的設(shè)計課后作業(yè)1、以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是---------------------------------(D)A、黃銅(銅鋅合金)制作銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B、生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D、銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后外表變暗2、埋在地下的鑄鐵輸油管道，是以下各種情況下被腐蝕過程速率最慢的是(C)A、在含鐵元素較多的酸性土壤中，B、在潮濕疏松的堿性土壤中C、在枯燥致密不透氣的土壤中D、在含碳粒較多，潮消極透氣的中性土壤中3、以下表達中正確---------------------------------------------(AC)A、鋅跟稀硫酸反響制取氫氣，加少量硫酸銅溶液能加快反響速率B、鍍層破損后白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕C、鋼鐵外表常易腐蝕生成氧化鐵D、電化學腐蝕中作為正極的金屬材料更易被腐蝕4、一個原電池總反響的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu該原電池材料及電解質(zhì)可能是---------------------------------------------------------(D)ABCD正極ZnCuZnFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25、以下反響不可能設(shè)計成原電池的是-------------------------------(D)A、Fe+2H+=Fe2++H2↑B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C、2H2+O2=2H2OD、H++OH-=H2O6、利用橙子或葡萄等水果、鐵釘、銅絲、靈敏檢流計制作一個水果電池。(也可用舌尖感覺電流)7、金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為-----------------(C)A、A>C>BB、A>B>CC、B>A>CD、B>C>A8、以下各變化中屬于原電池反響的是----------------------------(BD)A、在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護膜B、白鐵(鍍鋅)外表有破損時，也能阻止鐵被氧化C、紅熱的鐵絲與水接觸外表形成黑色的保護層D、鐵與稀硫酸反響時，參加少量硫酸銅溶液可使反響加快9、把一小塊鎂鋁合金放入6mol/lNaOH溶液中，可以形成原電池，可以形成微型電池，那么該電池負極的電極反響為---------------------------------(B)A、Mg-2e-=Mg2