浙江省越崎中學2024屆高考化學試題命題比賽模擬試卷（27）

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

通電

1、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCI+2H2O^=2NaOH+H2T+CLJ下列表示反應中相關微

C.NaOH的電子式：Na[:O:H]

D.CL的結構式;C1=C1

2、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論

項

向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀衡：13-^^12+I'

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCl,Nai的混合溶液中滴

BKSp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴0.01mol-L」AgNC>3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性強

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180c共熱，制得的氣體通入酸性KMnCh

制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.C

3、科學家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中

Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。下列關于X、Y、Z的敘述,

正確的是

A.離子半徑:Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

4、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結構簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為G8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結構的同分異構體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

5、下列說法或表示方法正確的是（

A.在稀溶液中，H2s。4和Ba（OH）2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

k

C.已知：2s（h（g）+O2（g）、2SO3（g）；AH=-98.3kJ/molo將ImolSCh和OBmolCh充入一密閉容器中反應，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、250c時，Iglfc完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

6、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸

C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

7、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（）

A.Fe>Fe3O4

B.Al—>NaAlO2

HS

C.Cu*2°I>CUSO4

D.Cu—^CuS

8、有關化合物2-苯基丙烯，說法錯誤的是

A.能發(fā)生加聚反應

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

9、最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘濱液流電池工作原理如下圖所示。下

A.放電時，a極電勢高于b極

B.充電時，a極電極反應為l2Br-+2e-=2r+Br-

C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZi?+通過隔膜

10、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

11、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KIO3,以下說法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全

12、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應

D.一個M分子最多有11個原子共面

13、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CEhCOONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3COONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計)下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3coONH4、NH4CkHC1

7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0-

+++

C.A點處C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C點處c(CH3COO)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

14、關于鈉及其化合物的化學用語正確的是

A.鈉原子的結構示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

15、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

rYZ

LYZ」

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周

期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.W2的沸點比Z2的沸點低

B.XYW2的水溶液呈堿性

C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

17、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是()

選項化學性質(zhì)實際應用

AAL(SO4)3和蘇打Na2c。3溶液反應泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

18、80℃時，1L密閉容器中充入0.20moIN2C>4,發(fā)生反應N2O4—2NO2Aff=+QkJ-mo「i(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時間/S020406080100

c(NO2)/moI?I/i0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B.20?40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004mobL-1"S-1

C.100s時再通入0.40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應達平衡時，吸收的熱量為0.15。kJ

19、下列有關垃圾分類說法錯誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O

20、下列反應的離子方程式正確的是

A.銅跟稀HNO3反應：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

21、下列離子方程式中，正確的是()

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+Cr+HClO

C.證明H2O2具有還原性：2MnO/+6H++3H2()2=2Mn2++4O2T+6H2O

D.用CuCk溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCh!Cu2++2C1-

22、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精

和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應制備：

+(CH3CO)2O阻一<'<*1L+CH3C00H

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NA

C.0.5mol乙酸酎中含有的電子數(shù)目為27NA

D.lL2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

CH3cH2CHzBr

CH3cHqNa/CH3cH20H

⑤

⑴寫出A中官能團的電子式。o

⑵寫出反應類型：B-C反應，C—D___________反應。

(3)A-B所需反應試劑和反應條件為

(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：o(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式_________________________

OCH-C-CH.-C-O-CH.

(6)利用學過的知識，寫出由甲苯(II為原料制備3的合成路線。

CH-C-CH-CHOH

3226

(無機試劑任用)_______________________

24、(12分)痛滅定鈉是一種口比咯乙酸類的非眼體抗炎藥，其合成路線如下:

H-CHN%

i烏產(chǎn)

lI

CH*CH)

O

/~\(CH>)(SO.f~\_CH,-Q-CCI

CH,COON.-------^^y-CH.COOCH,--------------------初一一

CH,CCHi

0

G,H”0N將費小CH,Y^-2CH,COONa

CH,

痛滅定她

回答下列問題：

⑴化合物C中含氧官能團的名稱是。

⑵化學反應①和④的反應類型分別為和。

(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是o

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應d.與漠充分加成后官能團種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應⑨的化學方程式為。

⑸芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結構共有種(不考慮立體異構)，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結構簡式有o

(6)根據(jù)該試題提供的相關信息，寫出由化合物O^CHzCN及必要的試劑制備有機化合物

CH：C(XX,：H的合成路線圖0-------------------------

25、(12分)以銘鐵礦(含F(xiàn)eOCoCh、AI2O3、Si(h等)為原料制備二草酸銘鉀的實驗步驟如圖:

KCIO,—^KCi溶液LKU電灌加丁液I嶙因

HQUrZHQ

IWLO-NaOH產(chǎn)膈，干燥無水乙靜

KfCHGOdlnHQ-

回答下列問題：

(1)“熔融”的裝置如圖，用堪W的材質(zhì)可以是(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”卜FeOCnCh與KCQ及Na2cCh發(fā)生

反應，生成Fe2O3、KCKNazCrCh和CO2的化學方程式為。

⑵熔融后的固體中含NazCrCh、Fe2O3,Na2SiO3>NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是

⑶步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為o

(4)步驟④包含的具體操作有，經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。(有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

溶

解

度

1

0

0

;

一3

)

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是o

⑹采用熱重分析法測定K[Cr(C2C>4)2]?nH2O樣品所含結晶水數(shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=。

26、(10分)甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加O.lmol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下Nth-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學認為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應。

(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入(填序號，①KSCN溶液、②K31Fe(CN)61溶液、③稀

HC1),現(xiàn)象為,證明甲的結論正確。

實驗n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結果證明了丙同學的結論。

⑶丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag+、Ag之間的反應關系

（4）丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究:

O.lmol/LO.lmol/L

溶液A9NO3溶液

①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作.，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+.Ag+（填〉或＜）。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

③由上述①②實驗，得出的結論是：

27、（12分）苯胺（6）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NHjNH3C1

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NOjNHj

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2cl+3SII+12HC1T2cl+3SnC14+4H2O

③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/C溶解性密度/gem，

苯胺63184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是o

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

CnA

,5.0ml硝班紫

10g錫粉

(2)冷凝管的進水口是(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

m.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79g?

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

⑹該實驗中苯胺的產(chǎn)率為O

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：。

28、(14分)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖

所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。

CO?含量高—』捕捉室一反應分禽一高溫反應爐8、

的氣體~一"_z__J1——--------------1

7CaO

co=含量低的氣體

(1)下列有關該方法的敘述中正確的是O

a.能耗大是該方法的一大缺點

b.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

c.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾

d.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備各種化工產(chǎn)品

(2)若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)。已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是

,CS2熔點高于CO2,其原因是?

(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)72co(g)+2H2(g)-120kJ,補全下圖中CCh與

CH4催化重整反應的能量變化示意圖(即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數(shù)值)

能量A#

CHj(g)+CO?(g)

-------------------------------------->

反應進程

(4)常溫下，在2L密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是o

a.每消耗16gCH4的同時生成4gH2

b.容器中氣體的壓強不再改變

c.混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變

d.容器中氣體的密度不再改變

反應進行到10min時，CO2的質(zhì)量減少了8.8g,則0?10min內(nèi)一氧化碳的反應速率是。

(5)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和省產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度

為900℃的原因是o

29、(10分)NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有著重要意義。

(1)利用反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO

n(NO)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關系如圖1所示。

n(CO)

G

2

mI

I

妾

。

叱

二

￡0.

饅42

鬢2030E2506070lit(u]/min

①該反應的AH0(填“>"y或“=”)。

②下列說法正確的是(填字母)=

A.當體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B.投料比：mi>m2>m3

C.當投料比m=2時，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為o

22

(2)若反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)的正、逆反應速率可表示為：vjE=kE,c(NO)?c(CO)；vffi=k??c

(N2)?c2(CO2),kiE、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2moicO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，貝Ija點時v正：丫逆=。

(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SCh、NOx和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO,還原成無害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關系，

圖4為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。

10000

W,

CI000

250

?(CO>%

圖3

下列說法不正確的是(填字母)。

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應：2cos=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2

的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為0

氣體出11S：o；

I溶液

NOWi也樸.瑞

-HQ

-N：

（反應3）

依酸溶液

煙氣入口

圖S氨氣迭擇+還原NO反應歷杵圖6

(5)用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結構示意圖為：故A錯誤；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：O：H]--故C錯誤；

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結構，電子式為：；將共用電子對換成短線即為結構式,

氯氣結構式為：C1-C1,故D錯誤；

答案選B。

2、A

【解題分析】

A.淀粉遇L變藍，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KL的溶液中含有L和I由此得出結論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(Cl-)和c(I-)相同時，先生成AgL故可得Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),與結論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結論與題給結論不符，D項不符合題意；

答案選A。

3、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結構+'Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵,

說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負離子結構為卜區(qū)，］一，Y成一個共價鍵,

為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應為F元素(當然不是H,因為正離子已經(jīng)有H)；X得到一個電子

成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)FYS*,離子半徑FYS*,所以Z>Y,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強酸)，

所以X<Z,C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，D選項正確；

答案選D。

4、B

【解題分析】

A.由結構簡式()可知，該有機物分子式為G8H17NO2,故A正確；

B.有機物b中含有10種不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。

5、B

【解題分析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/moI,故A錯誤；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應，AH<O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大

的過程，△S>o；故B正確

C.已知：2SO2(g)+O2(g),、2SO3(g);AH=-98.3kJ/moL該反應為可逆反應，△H=-98.3kJ/mol為反應進行徹

底時放出的熱量，將ImolSCh和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；

答案選B

6、B

【解題分析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；

C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

7、D

【解題分析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應生成NaAlCh、H2和H2O,故B可以一步實現(xiàn)；

C.Cu和濃硫酸反應生成CuSO4,故C可以一步實現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物CuzS,故D不能一步實現(xiàn)；

故選D。

【題目點撥】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

8、C

【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Co

9、B

【解題分析】

在a電極上，LBF得電子生成r和Br\a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zi?+進入溶液，b電極為負極。

【題目詳解】

A.放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；

B.充電時，a極應為陽極，電極反應為2F+Br[2「==LBr-,B錯誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確;

D.導線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關系式Zn—2?,就有0.5molZi?+生成并通過隔膜（保持溶液的電中性），D正確；

故選B。

10、C

【解題分析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第IVA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【題目詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，

C不正確；

D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

11、D

【解題分析】

A.該反應中，CL為氧化劑，Kith為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Ch>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KCL所以反應產(chǎn)物中含有KCL故B正確；

C.方程式為6KOH+3C12+KI=KIO3+6KC1+3H2O,制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應

不完全，故D錯誤。

故答案選D。

【題目點撥】

選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

12、C

【解題分析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結構簡式為，據(jù)此分析;

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學式為C12H10O2,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤;

c.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應，故C正確；

D.苯的空間構型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤;

答案：Co

13、B

【解題分析】

醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鐵固體，由于錢根離子水解呈酸性，故隨

著氯化錢的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為強酸，通入量較大時，溶液的酸性較強，符合的

曲線為c；加入醋酸錢固體所對應的變化曲線為a,據(jù)此結合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸錢、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時，曲線b對應的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即m(。131)011)=&(岫3.上0),但無法計算其電離平衡常數(shù)，故B錯誤；

+

C.A點含有的溶質(zhì)為0.lmolCH3C00Na與0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,則c(0獷)>c(H),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C0(T)>c(Na+),錢根離子部分水解，貝!)c(Na*)>c(NH。，溶液中離子濃度的大小關系為：c(CHsCOO-)>c(Na+)

>c(NH<+)>C(0H")>C(H+),故C正確；

+

D.C點通入0.ImolHCl,與0.Imol醋酸鈉反應得到0.lmolCH3C00H與0.ImolNaCI,c(Cr)=c(Na)=0.lmol/L,則

-

c(CH3C00-)+C(CD+C(OH)>0.lmol/L,故D正確；

故選：Bo

【題目點撥】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力。

14、D

【解題分析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

15、A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結構式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結構不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na+的氧化性弱于AT，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應，D項正確；

答案選A。

16、C

【解題分析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。

【題目詳解】

A.O2、C12的結構相似，Cb的相對分子質(zhì)量大，所以Cb沸點比02的沸點高，故A正確；

B.NaAKh是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、O形成的化合物NazCh中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HC1C>4是強酸，所以NaOH、A1(OH)3>HCIO4兩兩之間均能發(fā)生反應,

故D正確；

選C。

【題目點撥】

本題考查結構、性質(zhì)、位置關系應用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期

律的理解，較好的考查學生分析推理能力。

17、C

【解題分析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；

D、SO2具有漂白性，但由于Sth有毒，SCh不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

18、D

【解題分析】

A.正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

Ac

B.根據(jù)。=一計算v(NCh),再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v(N2O4);

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結合熱化學方程式計算吸收的熱量。

【題目詳解】

A.該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的