(全國(guó)I卷)2025屆高三化學(xué)模擬考試試題(含解析)

1.《夢(mèng)溪筆談》中記載：“解州鹽澤?.鹵色正赤，在版泉之下，俚俗謂之“蚩尤血’。一唯巫咸

水入，則鹽不復(fù)結(jié)，故人謂之'無咸河..原其理,蓋巫咸乃濁水，入鹵中，則淤淀鹵脈，鹽遂不成,

非有他異也”。下列有關(guān)說法正確的是

A.“鹵色正赤”的緣由為水中含有Fe。+

B.“巫咸水乃濁水”指巫咸水是懸濁液

C.“巫咸水入鹵中”發(fā)生了膠體的聚沉.

D.解州鹽澤帶負(fù)電荷，巫咸水帶正電荷

【答案】C

【解析】

【分析】

解州鹽湖，……，在版泉下面，鹽鹵呈正紅色，民間稱作“蚩尤血”?！?，將巫咸水引入，

則鹽就不能結(jié)晶出來，所以人們“無咸河。”……，探討其道理，那是由于無咸河的水不干

凈，這種水進(jìn)入大鹵中就出現(xiàn)淤泥狀的沉淀物，不能成鹽，這沒有什么驚奇的；據(jù)此分析；

【詳解】A.“鹵色正赤”說明顯紅色，F(xiàn)e"顯淺綠色，應(yīng)含有Fe3+,故A錯(cuò)誤；

B.巫咸乃濁水，入鹵中，則淤淀鹵脈，從中得出巫咸水乃濁水指的是膠體，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)B選項(xiàng)分析，巫咸水為膠體，鹵水中含有電解質(zhì)，兩者混合，能使膠體聚沉，故C正

確；

D.鹽澤和巫咸水都不帶電，只是其中含有帶電的微粒，故D錯(cuò)誤；

答案：C?

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol/L的NHaBr溶液中通人適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH；的數(shù)目為NA

B.25°C時(shí)，Ksp(BaC03)=2.5X10-9,貝BaCOs飽和溶液中Ba”的濃度為5Xl(rmol/L

C.100g17%雙氧水中含有H原子的數(shù)目為NA

D.28gN?和CO的混合氣體中含有的氧原子的數(shù)目為0.5NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.依據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NHj)=c(0H-)+c(BL),因?yàn)槿芤撼手行?，因此c(H

+)=c(0H-),即c(NHj)=c(Br-)=lmol?但溶液中沒有說明溶液的體積,無法計(jì)算NHJ的

物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

2+2

B.依據(jù)溶度積，Asp=c(Ba)-c(C03^),則25℃碳酸鋼飽和溶液中c(Ba?

+5-1

)=jKsp(BaSC)4)=42.5x10-9=5xio-m0l?L,故B正確；

C.雙氧水中含有H原子的有壓。,和壓0,因此該混合物中含有H原子的物質(zhì)的量為

100gx17%0100gx83%0

(―^-~—x2+—~—x2)>lmol故C錯(cuò)誤;

34g/mol18g/mol

D.不知N?和CO比例是多少，因此無法推斷出該混合物中氧原子物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤;

答案：B?

3.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物X的分子式為&此8。4

B.Imol有機(jī)物X最多可以和8moi均加成

C.Imol有機(jī)物X最多消耗2molNaOH

D.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種

【答案】D

【解析】

【詳解】A.依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式G此仙，故A說法正確；

B.酯基中碳氧雙鍵不與發(fā)生加成，1個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1

個(gè)段基，因此Imol該有機(jī)物最多與8moi壓發(fā)生加成反應(yīng)，故B說法正確；

C.該有機(jī)物中酯基水解成酚羥基和竣基，酚羥基和竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol該有

機(jī)物X最多消耗2moiNaOH,故C說法正確；

D.左邊苯環(huán)不含對(duì)稱結(jié)構(gòu)，該苯環(huán)上有4種不同的H原子，右邊苯環(huán)有對(duì)稱軸，如圖所示,

,右邊苯環(huán)有2種不同的氫原子，因此該有機(jī)物苯環(huán)上有6種不同

0

的氫原子，即苯環(huán)上一氯代物有6種，故D說法錯(cuò)誤;

答案：D?

4.下列有關(guān)試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將乙烯通入澳水中濱水顏色褪去乙烯具有還原性

向5mLlmol?L_1的NaOH溶液中先滴先有白色沉淀生

-1

B入2滴Imol-L的MgCL溶液,再滴成，后沉淀變?yōu)榧t礙［Mg(OH)J＞扁［Fe(OH)3］

入2滴Imol?IT的FeCk溶液褐色

向BaCL溶液中同時(shí)通入NH3和S02氣H2sO3不能和BaCk反應(yīng)生

C無沉淀生成

體成BaSOs和HC1

溶液分層，上層溶

向盛有KL溶液的試管中加入苯和KL溶液中存在平衡：L-

D液變紫紅色，下層

AgNOs溶液

有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙烯通入濱水中發(fā)生CH產(chǎn)CHe+Bc-CH/r-CHzBr,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.NaOH與MgCL反應(yīng)，NaOH有剩余，再滴加FeCk溶液，F(xiàn)eCk與過量NaOH溶液反應(yīng)生成

Fe(0H)3,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較出兩種沉淀的幻大小，故B錯(cuò)誤；

C.NH3通入水中生成NH3?m0,通入S02,發(fā)生2NH3+S02+H20=(NHjS03,(NHD2SO3與BaCL發(fā)

生Ba2++S0r=BaS03l，有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.苯的密度小于水，且不與水互溶，上層為苯，上層溶液變紫紅色，說明有L生成，L易溶

于苯，下城有黃色沉淀生成，該沉淀為Agl,說明有「存在，從而推出KL溶液中存在平衡：

故D正確；

答案：Do

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為35,X的單質(zhì)在常溫下為

氣體，Y的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的

次外層電子數(shù)。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)潔離子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z)

B.X分別與Y、Z、W形成化合物的化學(xué)鍵類型相同

C.Z和W形成二元化合物水溶液呈酸性

D.X和Y只能形成一種二元化合物

【答案】A

【解析】

【分析】

Y的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增大，且X單質(zhì)在常溫下為

氣體，則X為H,X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，則Z的最外層

電子數(shù)為1,即Z為Na,四種元素的核電荷數(shù)之和為35,推出W的核電荷數(shù)為16,即W為S,

據(jù)此分析；

【詳解】Y的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增大，且X單質(zhì)在

常溫下為氣體，則X為H,X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，則Z

的最外層電子數(shù)為1,即Z為Na,四種元素的核電荷數(shù)之和為35,推出W的核電荷數(shù)為16,

即W為S,

A.Y、Z、W簡(jiǎn)潔離子為沖一、Na+、S2-,則離子半徑大小依次是r(+一)>r(fT)>r(Na?+),故A

正確；

B.形成的化合物分別是NH3、NaH、H2S,NH3、H2s含有化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，NaH含有化學(xué)鍵為離

子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.形成二元化合物是Na?S,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D.N和H形成二元化合物可以是N%,也可以是N旦，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：①看電子層數(shù)：一般微粒半徑隨著電子層數(shù)增多而增大；②看

原子序數(shù)：電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；③看電子數(shù)：電子層數(shù)相

同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

13

6.合成氨反應(yīng)一N?(g)+-H(g).*NH(g)AH的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，圖中“吸”表示各氣

2223

態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯(cuò)誤的是

1尸

3.

)

蕓

招

2安

A.該反應(yīng)的4〃=-46kJ-moU1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79kJ-moF1

C.上升溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會(huì)增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

【答案】C

【解析】

【詳解】A.AH與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，△所生成物的總能量減去反應(yīng)物總能量由

圖可知，△於一46kJ?111017故A說法正確；

B.該反應(yīng)的機(jī)理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應(yīng)物的總能量，

由圖可知，過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ?molT,故B說法正確；

C.該反應(yīng)過渡態(tài)的能量不會(huì)隨著溫度的變更而變更，故C說法錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右進(jìn)行，故D說法正確；

答案：C?

7.H2A為二元弱酸,常溫下，向肯定體積的0.1mol-的H2A溶液中逐滴加入肯定濃度的NaOH

溶液，溶液中不同形態(tài)的粒子(HzA、HA「、票一)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變更曲線如圖所示,

a(X)=-------------------------

2

C(H2A)+C(HA)+C(A')

下列說法錯(cuò)誤的是

<-11

A.Ki(H2A)=1,0X10B.K2(H2A)=1.OXIO

-+2-

C.pH=9時(shí),c(Na*)<c(HA)+2c(H2A)D.pH=7時(shí)，c(Na)=c(H2A)+2c(A)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無關(guān)，的尸c(HA)：(H),由圖可

C(H2A)

+-7

知，當(dāng)pH=7時(shí)，C(H2A)-C(HA-),Aai=c(H)=10,故A說法正確;

2--+-11

B.依據(jù)A選項(xiàng)分析，pH=ll時(shí),c(A)=C(HA),Aa2=c(H)=10,故B說法正確；

C.依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=9的溶液顯堿性,c(H

+)<c(OH"),即c(Na+)>c(HA-)+2c(A"),由圖像可知，pH=9時(shí),c(P)=c(LA),代入表達(dá)

+-

式,c(Na)>c(HA)+2C(H2A),故C說法錯(cuò)誤；

D.依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(O『)+c(HA—)+2C(A2-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),

-

c(H2A)=C(HA),得出c(Na*)=c(H2A)+2c(A*,故D說法正確；

答案：Co

8.鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAl(SiC)3)2,還含有Fe2O3>MgO>AI2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料,

工業(yè)上以戊-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如下：

98%濃硫酸CaCO,石灰乳Na2cO3

已知:①a-鋰輝石化學(xué)惰性大,除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，a-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化

為B—鋰輝石，B一鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。

②B—鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2B-LiAl(SiO3)2+HAO,(濃)210巾2504

+AI2O3?4SiO2?H20o

③部分金屬氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如表：

氫氧化物Fe(0H)3Al(0H)3Mg(OH)2

起先沉淀pH2.73.79.6

完全沉淀pH3.74.711

請(qǐng)回答下列問題：

(1)將LiAMSiOjz改寫成氧化物的形式為,1000°C焙燒a-鋰輝石的目的為.

(2)濾渣2的主要成分為調(diào)整pH值的范圍為0

(3)”除大部分Mg”步驟的離子方程式為。

(4)試驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、。

(5)洗滌過程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為。

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以C0P3作為負(fù)極材料，以LiM1.5Nio.5O4

作為正極材料，以可傳導(dǎo)L/的無機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液,其工作時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)ij-X

Mno.5Nio,5O4+LiKCoPs).^M'LiMxNiog+GoPs),則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

允甩

,充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為O

【答案】(1).Li20-ALO3-4SiO2(2).將不與濃硫酸反應(yīng)的a—鋰輝石轉(zhuǎn)化成為能

與濃硫酸反應(yīng)的B—鋰輝石(3).Fe(0H)3>Al(0H)3，CaS04(4).4.7WpH〈9.6(5).

2+2+

Ca(0H)2(s)+Mg(aq)=Mg(0H)2(s)+Ca(aq)(6).蒸發(fā)皿和玻璃棒(7).取少量最

終一次洗滌液于試管中，先加入HC1,再加入BaCL溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗

+-

滌干凈(8).Lix(CoP3)—xe-=xLi+(CoP3)(9).LiMni.5Ni0,504—xe=Lii-xMn0.5Ni0.504

+xLi+

【解析】

【分析】

依據(jù)信息①a一鋰輝石幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，a—鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為鋰輝石，

B—鋰輝石具有更高的化學(xué)活性，1000℃的焙燒的目的是a—鋰輝石一B—鋰輝石，依據(jù)信

息②250℃時(shí)B—鋰輝石與硫酸發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)鋰輝石含有物質(zhì)，以及信息②，Si。?為酸性氧

化物，不與硫酸發(fā)生反應(yīng)，即水浸時(shí)得到濾渣1為SiO2,濾液中有Li+、Fe計(jì)、Mg"、Al",

依據(jù)流程，調(diào)pH的目的是除去Fe'+、Al",“除去大部分Mg”將Mg?+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,“除

鈣鎂”的目的是將多余Ca"以Cat%形式除去，據(jù)此分析；

【詳解】(1)硅酸鹽改寫成氧化物的形式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO「H2,各

元素的原子比例不能變更，即LiAMSiOs)?改寫成氧化物的形式:Li20-Al203?4SiO2；依據(jù)信

息①：a-鋰輝石化學(xué)惰性大，除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，a-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化

為8一鋰輝石，B一鋰輝石具有更高的化學(xué)活性，因此1000℃焙燒的目的是將不與濃硫酸

反應(yīng)的a—鋰輝石轉(zhuǎn)化成為能與濃硫酸反應(yīng)的B一鋰輝石；

(2)依據(jù)流程以及原料中含有成分，得出加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是將Fe"、Al"轉(zhuǎn)化成Fe(0H)3

和Al(OH)3,碳酸鈣與硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶的硫酸鈣，濾渣2的主要成分是Fe(0H)3、Al(OH)3,

含有少量的Cat%和CaS04;濾渣2主要成分氫氧化鐵和氫氧化鋁，因此須要調(diào)整pH應(yīng)24.7,

調(diào)pH,沒有使+沉淀出來，因此pH應(yīng)小于3.7,即pH的范圍是4.7WpH<9.6；

(3)氫氧化鎂犯難溶物，氫氧化鈣為微溶物，利用反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，其離子方程式

2+2+

為Ca(OH)2(s)+Mg(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca(aq)；

(4)蒸發(fā)濃縮須要的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此除酒精燈、鐵

架臺(tái)(帶鐵圈)外，還須要蒸發(fā)皿和玻璃棒；

⑸“沉鋰”發(fā)生LizSCh+NazCOLizCCM+Na2s04,以助表面雜質(zhì)含有Na2cos和Na2s0」,因此

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是取少量最終一次洗滌液于試管中，先加入HCL再加入BaCb

溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈；

⑹依據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)上升，依據(jù)題意，負(fù)極上的反應(yīng)式為

-+

Lix(CoP3)—xe=xLi+(C0P3)；充電時(shí)，電池的正極連接電源的正極，依據(jù)電解原理，陽極

上發(fā)生氧化反應(yīng)，即陽極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMm.5Nio.5Oa—xe-=LiiMno.5Nio.5()4+xLi+。

9.過氧化碳酰胺［CO(NHJ2-H2OJ是一種與過氧化氫性質(zhì)相像的固體氧化劑,因其具有價(jià)廉、平

安、易于儲(chǔ)存、運(yùn)用便利等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)回答

下列問題：

I.過氧化碳酰胺的制備

試驗(yàn)室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0mL30%H2O2放入50mL錐形瓶中，

加入1.8g尿素(IM)?與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應(yīng)混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,

水浴加熱至60。C,加熱幾分鐘，得到一種澄清、透亮的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上，在

60°C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當(dāng)結(jié)晶完全后，將針狀晶體用濾紙吸

去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5go

已知:C0(NH2)*i20z=C0(NH2)z?H202o

(1)H2O2的電子式為o

(2)水浴加熱時(shí)溫度限制在60°C最好，其緣由為o

(3)過氧化碳酰胺的產(chǎn)率為%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

II.過氧化碳酰胺的性質(zhì)

稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。

過氧化碳酰胺的鑒定反應(yīng)步驟及現(xiàn)象如下：

在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5mL乙醛和2滴2mol?L民SO,酸化,再加入2~3

滴0.1mol.I/HCrO」溶液.振蕩試管，上層呈深藍(lán)色，過氧化氫和重銘酸鉀發(fā)生非氧化還原反

應(yīng)生成藍(lán)色的Cr(kCrOs在乙醛中穩(wěn)定,碳酰胺［CO(NHJJ不和重銘酸鉀反應(yīng),下層呈綠色,CrOs

在水中不穩(wěn)定，易分解生成Cr(OH度和02o

(4)檢驗(yàn)可用Cr03與反應(yīng),得藍(lán)色晶體Cr05:Cr03+03-CrOs(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與

還原劑的個(gè)數(shù)比為o

(5)CrO5在水中分解的離子方程式為o

III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測(cè)定(以過氧化氫中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì))

精確稱量7.5200g產(chǎn)品，配制成100mL溶液,用移液管移取10.00mL溶液于250mL錐形瓶

中，加人適量水和硫酸,用0.lOOOmol?廣酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次，平均消耗的

體積為24.00mL。.

⑹配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有,推斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象

為,過氧化碳酰胺中活性氧含量為(結(jié)果保留1位小數(shù))。

【答案】(1).II：()：()：H(2).若加熱溫度低于60℃,則反應(yīng)速率慢，若加

熱溫度高于60℃,則尿素和雙氧水會(huì)分解，影響產(chǎn)率(3).88.7(4).2：3(5).

+2+

4Cr05+8H=4Cr(0H)+702t+2H20(6).100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管(7).

當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴酸性高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘(或30s)內(nèi)不褪

色(8).25.5%

【解析】

【分析】

(1)壓。2的結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,然后書寫出其電子式；

(2)利用溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及H◎穩(wěn)定性的影響進(jìn)行分析；

(3)投入RO?和尿素的物質(zhì)的量之比為3：2,依據(jù)反應(yīng)方程式，過氧化氫過量，依據(jù)尿素進(jìn)行

計(jì)算；

(4)過氧化氫和重銘酸鉀溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到CrOs,即CrOs中Cr顯+6價(jià)，0有一1

價(jià)和一2價(jià)，須要計(jì)算CrOs中一1價(jià)。和一2價(jià)。的個(gè)數(shù)，然后配平方程式；

(5)依據(jù)題意，CrOs在水中不穩(wěn)定，易分解成Cr(0H)2+和然后利用原子和電荷守恒，進(jìn)行

書寫；

(6)依據(jù)配制溶液須要的儀器進(jìn)行分析；用酸性高錦酸鉀溶液滴定溶液，高鎰酸鉀溶液顯紫紅

色，分析得出滴定終點(diǎn)；利用關(guān)系法進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】(l)H2z為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,電子式為H：()：()：!!；

(2)過氧化氫和尿酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，限制溫度在60℃,可保證反應(yīng)速率不是太慢，又可使尿素和

過氧化氫不分解，因此限制溫度在60℃的緣由是若加熱溫度低于60℃,則反應(yīng)速率慢，若加

熱溫度高于60℃,則尿素和雙氧水會(huì)分解，影響產(chǎn)率；

(3)依據(jù)尿素與過氧化氫反應(yīng)的方程式，依據(jù)過氧化氫與尿素的物質(zhì)的量之比為3：2,過氧化

氫過量，應(yīng)依據(jù)尿素進(jìn)行計(jì)算，理論上生成過氧化碳酰胺質(zhì)量為￡7受：x94g/mol=2.82g,

60g/mol

25g

則產(chǎn)率為彳v舁*100%=88.7%；

2g

(4)過氧化氫和重銘酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5,CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，

CrC)5中0顯一1價(jià)和一2價(jià)，令I(lǐng)molCrOs中含xmol—1價(jià)0,ymol—2價(jià)0,則有x+y=5,依

據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則有x+2y=6,解得x=4,y=l,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的歸中規(guī)律，該反

應(yīng)方程式為3Cr03+203=3Cr05,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3,即個(gè)數(shù)之比為2：

3；

(5)依據(jù)題意，CrOs在酸性條件下分解成Cr(0H)2+和。，依據(jù)原子守恒和電荷守恒,分解的

離子方程式為4Cr05+8H+=4Cr(0H)2++702t+2H20；

(6)配制過氧化碳酰胺須要的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；用酸性高

鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶

液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘(或30s)內(nèi)不褪色；過氧化碳酰胺與H?。?性質(zhì)相像，酸性高鎰

酸鉀溶液相當(dāng)于滴定H曲，因此建立關(guān)系式為5[CO(NH?)??H202]-5H2O2-2KMnO4,由此可得到

過氧化碳酰胺中活性氧含量為

0.1000mol/Lx24x103Lx工x100mLx2xl6g/mol

210mLX100%=25.5%o

7.5200g

【點(diǎn)睛】滴定計(jì)算是考試熱點(diǎn)，一般弄清晰反應(yīng)過程，然后建立關(guān)系式，將所求物質(zhì)與己知

物質(zhì)建立聯(lián)系，這個(gè)“中介”一般是上個(gè)反應(yīng)中生成物，下個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物，特殊留意系

數(shù)關(guān)系，關(guān)系式法比較簡(jiǎn)潔明白，計(jì)算步驟少，不簡(jiǎn)潔出現(xiàn)問題。

10.C0,是一種常用的化工原料，可應(yīng)用于化學(xué)和食品加工過程的惰性愛護(hù)、焊接氣體、植物生

長(zhǎng)刺激劑,在鑄造中用于硬化模和芯子及用于氣動(dòng)器件,還應(yīng)用于殺菌氣的稀釋劑。請(qǐng)回答下

列問題：

O

I.我國(guó)中科院探討所利用C02與環(huán)氧丙烷(乙\)合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯

-酸)多元醇,則環(huán)氧丙烷中碳元素的平均化合價(jià)為—,co2的結(jié)構(gòu)式為o

n.co?與壓反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇

1

(1)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為akJ,mol"\bkJ?moF,HQ(g)=H20(1)AH=c

11

kJ-moF,CH3OH(g)=CH3OH(l)N=dkJ-moE,則CO?與比反應(yīng)產(chǎn)生氣態(tài)甲醇與氣態(tài)水的熱化

學(xué)方程式為o

(2)取肯定體積的CO?和的混合氣體，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，

測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)9(CLOH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的9(CH3OH)隨反應(yīng)

溫度T變更的緣由為。

(

HX

O0

-

HX

D3

KW

0//min

圖2

⑶溫度為T時(shí)，向體積分別為匕、上的甲.乙兩容器中充人相同量的CO2和昂的混合氣體,經(jīng)過

一段時(shí)間兩容器均達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)分別為Pl、P2,如圖2所示，則Pl(填“

或"=")P2。

⑷肯定溫度下,在1L的密閉容器中，充入1molCO?和3mol也壓強(qiáng)為p0kPa,發(fā)生上述反應(yīng),

測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),v(正)(填或"=”)v(逆)。0~4min,H2的平均反

1

應(yīng)速率v(H2)=mol,L_,mirf'。

②CO?平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為,該溫度下Kp=(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以

用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

4

【答案】(1).-j(2).0=C=0(3).CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△生(b

—3a—c—d)kJ?molT(4).肯定時(shí)間內(nèi)，當(dāng)溫度低于『時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度

上升，反應(yīng)速率增大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；當(dāng)溫度大于「時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度上升，平衡逆向進(jìn)行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小(5).>(6).>

256

(7).0.375(8).10%(9).

【解析】

【分析】

I.利用有機(jī)物中0為-2價(jià)，H為+1價(jià)，然后依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,得出C的價(jià)態(tài)；CO?分子

中C和。共用兩個(gè)電子對(duì);

IL(1)寫出氫氣、甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再依據(jù)水狀態(tài)、甲醇狀態(tài)的變更，最終

依據(jù)蓋斯定律得出結(jié)果；

(2)「點(diǎn)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，小于「時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，大

于1時(shí)，從影響化學(xué)平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行分析；

⑶圖2中先達(dá)到平衡，說明壓強(qiáng)大；

(4)①4min后，甲醇物質(zhì)的量濃度增大，說明未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；依據(jù)化學(xué)

反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

②利用“三段式法”計(jì)算CO,的平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)和演；

【詳解】I.依據(jù)環(huán)氧丙烷的結(jié)構(gòu)式，推出其分子式為C3H6。，0為一2價(jià)，H為+1價(jià)，化合價(jià)

4

代數(shù)和為0,C的平均價(jià)態(tài)為-1；C和。之間共用2個(gè)電子對(duì)，COz的結(jié)構(gòu)式為0=C=0；

II.(1)壓燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)+L()2(g)=H2(l)A^=-akJ-mol"1①；

2

3

CHOH(1)+-0(g)=C0(g)+2H.0(1)A^=-bkJ-moF1②；H0(g)=H0(l)

322222

11

A^=ckJ-mor③；CH30H(g)=CH30H(l)A^=dkJ-moF；CO?與H?反應(yīng)生成甲醇與氣態(tài)

水的方程式為C02+3H2=CH30H+H2,依據(jù)蓋斯定律，有3X①一②一③一④得出：C02(g)+

1

3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△廬(b—3a—c—d)kj-moF；

(2)由圖1可知，相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)的甲醇體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的上升先增大后減小，是因?yàn)橐?/p>

起先溫度低時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度上升，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)生成的甲醇的

量增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡左移，相同時(shí)間

內(nèi)生成甲醇的量削減；

(3)依據(jù)圖2相同溫度下，甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明甲容器中的壓強(qiáng)較大，即pDpz；

(4)①依據(jù)圖像反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量接著增大，反應(yīng)正向進(jìn)行,即v(正)>v(逆)；

0?4min,消耗(％的物質(zhì)的量濃度為(1—0.5)mol-L-1=0.5mol-L-1,此時(shí)消耗出的物質(zhì)的

量濃度為L(zhǎng)5mol?「'，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(H?)="mol/L=0.375mol/(L,min)；

4min

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)

開始1300

②十〃cruccuicru則CO?的體積分?jǐn)?shù)為

變化0.752.250.750.75

平衡0.250.750.750.75

0.25

X100%=10%;相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即達(dá)到平

0.25+0.75+0.75+0.75

0.750.75

25萬彳P*3Tp256

衡時(shí)總壓強(qiáng)為P=—po,Ap=點(diǎn)一春一=F。

40.25,0.75、33p

-----Px(------P)n

2.52.5

【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡中的計(jì)算，''三段式法”屬于萬能公式，在計(jì)算轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、

化學(xué)平衡常數(shù)等數(shù)值時(shí)，我們采納''三段式法”進(jìn)行，數(shù)值明確，方法簡(jiǎn)潔明白。

11.第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布圖為。

2-

⑵Zr?+和CN\t可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學(xué)鍵類型有；Zn(CN)4

中的配體為,配位原子為，與該配離子中配體等電子體的分子為—o

(3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡(jiǎn)潔氫化物HF、HCKHBr的沸點(diǎn)從高到

低的依次為，理由為。

(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將N0,還原為無毒害的氣

體，防止HNOs型酸雨的形成,N0?的空間構(gòu)型為。HNOs的酸性強(qiáng)于HNOz的緣由為

(5)金屬銅采納面心立方積累方式，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為Pg.晶胞

參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為(用含有P、a、

NA的表達(dá)式表示)o

【答案】(1).ItIII□El(2).離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(3).CN

3d4s

(4).C(5).N?或CO(6).HF>HBr>HCl(7).HF、HC1、HBr均為分子晶體，

HF分子之間存在氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)最高，HC1和HBr的相對(duì)分子質(zhì)量大，故HBr的沸點(diǎn)高

于HC1；(8).V型(9).HNOs中N的化合價(jià)為+5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNO,中N,

+

使羥基中0—H鍵的共用電子對(duì)更易偏向0原子，羥基更易電離出H,故酸性HNOs強(qiáng)于HNO2

(10),PMa2產(chǎn)

4

【解析】

分析】

(l)Sc原子序數(shù)是21號(hào)元素，屬于過渡元素，價(jià)電子排布式為3dzs2,然后書寫出價(jià)電子排

布圖；

(2)該化合物屬于協(xié)作物，內(nèi)界和外界以離子鍵形式結(jié)合，然后依據(jù)協(xié)作物組成進(jìn)行分析；

(3)分子晶體熔沸點(diǎn)凹凸的推斷，從是否含有分子間氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量大小角度進(jìn)行分析；

(4)利用VSEPR模型進(jìn)行分析；利用含氧酸酸性強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析；

(5)利用密度的定義進(jìn)行分析計(jì)算；

【詳解】(1)Sc原子序數(shù)是21號(hào)元素，屬于過渡元素，價(jià)電子排布式為3dzs2,Sc價(jià)電子排

布式圖為I”1111(HL

3d4s

(2)及2119f04中1(+和ZnGN]-之間存在離子鍵，Z3+和OT之間構(gòu)成配位鍵，CM中C和N之

間存在共價(jià)鍵，因此該協(xié)作物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵；Zn?+供應(yīng)空軌

道，CM中C供應(yīng)孤電子對(duì)，因此配體為CN,配位原子為C；依據(jù)等電子體的定義，與C『

等電子體的分子為帥、C0等；

(3)HF、HCKHBr都屬于分子晶體，HF含有分子間氫鍵，HCKHBr不含分子間氫鍵，HBr的

相對(duì)分子質(zhì)量大于HC1,HBr的分子間作用力大于HC1,因此沸點(diǎn)大小依次是HF〉HBr>HCl；

5—2x2

(4)N0z中含有2個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)=-------=0.5,可以認(rèn)為中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

2

3,NO2的空間構(gòu)型為V型；HN03中N的化合價(jià)為+5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HN0?中N,使羥基

中0—H鍵的共用電子對(duì)更易偏向0原子，羥基更易電離出H+,故酸性HNO3強(qiáng)于HNOz；

(5)依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Cu原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8乂1+6義工=4,晶胞的質(zhì)量為

82

4

一xM

41

—xMg.mor,晶胞的體積為(aXIO-7)3加3,依據(jù)密度的定義，NA，推出

&

4

12.苯巴比妥是冷靜、安眠類藥物，其合成路途如下:

H

(苯巴比妥)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)G的化學(xué)名稱為,C的分子式為.

(2)F+X/G+HzO,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H中含有的官能團(tuán)名稱為,I-J的反應(yīng)類型為

(4)同時(shí)滿意下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種。

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)化合物J一苯巴比妥的化學(xué)方程式為

O

()JI—NH

(6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素(I)為原料合成;c=o所需無機(jī)

NH

H.N—C—NH2Y-

試劑任選,請(qǐng)寫出流程:

【答案】(1).乙二酸二乙酯(2).C8H80⑶.CH3cH20H(4).酯基、堤基

⑸.取代反應(yīng)(6).15(7).

()o

CH—CH2COtKH.CH,

V+NH

H；N—NH+2C2H50H(8).CL=CH

\(XXJCHzCH,〉。

NH

O

IL/Ni

CH=CHBr/CClCHBrCHCHCHBrCHBrCHCHCHBr

2242222△2222

NaOHH()(\llOil

HOCH2cH2cH2cH20HKMnO|(H)HOOCCHCHCOOH

22濃

o

詠素/

C2H5OOCCH2CH2COOC2H5—*Ic=o(

NzH

V0

【解析】

【分析】

A分子式為C此Br,依據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中應(yīng)含有苯環(huán)，A在氫氧化鈉水溶液生成B,發(fā)生鹵代

煌的水解，羥基取代一Br的位置，B氧化成C氧化成D,這是醇被氧化成醛，醛被氧化成酸，

即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［］,8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；J,(：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為］j,D的結(jié)構(gòu)間式為］I,據(jù)此分析；

【詳解