易錯(cuò)專題03阿伏加德羅常數(shù)（NA>2024年高考化學(xué)考審

易錯(cuò)聚焦易錯(cuò)專題03阿伏加德羅常數(shù)（NA）

聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：

A易錯(cuò)點(diǎn)一NA常設(shè)陷阱

A易錯(cuò)點(diǎn)二NA解題指導(dǎo)

典例精講

易錯(cuò)點(diǎn)一NA常設(shè)陷阱

【易錯(cuò)典例】

例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

①36gl中所含的中子數(shù)為16NA②78gNa2Ch與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

CL溶于水中達(dá)到飽和,可得到HC1O分子的數(shù)目是O.INA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF的分子數(shù)目為INA⑤3.4g

過氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3NA⑥在常溫常壓下，0」mol鐵與0.1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.3NA⑦配制480mL2moi1-iNaCl溶液，需要用托盤天平稱量1必氯化鈉固體⑧S?和S8的混合物共6.4g,

其中所含硫原子數(shù)一定為02NA

A.只有②⑧正確B.只有②④⑦⑧正確C.只有①②③⑤⑥正確D.都不正確

【解題必備】

氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）

在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L-mo「j時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

物質(zhì)的狀態(tài)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、澳單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、

四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的燒為液態(tài)（新戊烷除外）、大于

或等于16的煌為固態(tài)等

確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子（質(zhì)子、中子、電子）及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量

粒子個(gè)數(shù)關(guān)系

單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2>N2>02>比等；特殊物質(zhì)：。3、

P4、iso?、D2O,Na2O2,CCh、甲烷、乙烯、乙快等

最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡式計(jì)算。如。2和。3、

NC）2和N2O4、烯燃和環(huán)烷燒等

同位素如D2O、T2O、"02、14co2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化

0鍵和兀鍵有機(jī)物分子中單鍵為◎鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，三鍵中含有1個(gè)0鍵和2

個(gè)兀鍵

溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如1molNa2O2與%0（或CCh）反應(yīng)、1molCl2與足量的Fe反應(yīng)（或NaOH溶液反應(yīng)）、

1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等

可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO?.N2O4,CI2+H2OHC10+HC1等

水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCb溶液中的Fe3+

數(shù)目小于O.INA、0.1molNa2cO3溶液中含CC^一數(shù)小于O.INA

【變式突破】

1.（2023?廣東惠州?一模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

D.1L1mol-L1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子

2.（2024?吉林白山?二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLImol-L'FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiS02和1mol02催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

易錯(cuò)點(diǎn)二NA解題指導(dǎo)

【易錯(cuò)典例】

例2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P

②1L0.1mol/L的Na2cCh溶液中含陰離子總數(shù)為0」以個(gè)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子

④電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01NA

⑥常溫下，含0.2molH2s。4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S02的分子數(shù)小于01NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA

⑧NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

【解題必備】

判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與

氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等）、電離

與水解（涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度）、氧化還原反應(yīng)（涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）、

可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧

外，還需要對相關(guān)知識有比較深入的認(rèn)識，將知識準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻

射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通

過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。同時(shí)還要注意以下細(xì)微易錯(cuò)之處：

1.注意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)：若題目給出的是物質(zhì)的體積，則要注意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下為液態(tài)、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下碳原子數(shù)大于4的燒為液態(tài)或固態(tài)；氣體的體積受溫

度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓；物質(zhì)的量、質(zhì)

量不受任何條件的影響，如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1moL所含分子數(shù)為NA，\molH2在任何條

件下其質(zhì)量都為2g,所含分子數(shù)為必。

2.明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如DzO、

18。2等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等；最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成

有關(guān)，如NC>2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，如：N2、

CO、C2H4等；物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、C〃H2”+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、

3w+1o

3.注意氧化還原反應(yīng)中的微粒：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原

齊！J、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2C)2、NO2與H2O的反

應(yīng)；電解AgNCh溶液、CuSCU溶液的反應(yīng)；Cb與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)等等，分析該類題目時(shí)還要注意

反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。

4.弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)

的電離平衡及鹽類的水解平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，

電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1L0.1mol-L1的乙酸溶液和1LCUmol-L1的乙酸鈉溶液中

CH3coeT的數(shù)目不相等且都小于O.ITVAO

5.一些特殊的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合

成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。

【變式突破】

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.L8g中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的°鍵數(shù)目為4$

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH數(shù)目為。。叫

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba(0H)2溶液中含有數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

考點(diǎn)精練

1.（2024.安徽黃山.二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少64g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2NA

B.lmolCaC2晶體和ImolCaH?晶體含有的離子數(shù)目均為2NA

C.ImolHOOCCH2coOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2必

D.F水解能力弱于NH/LlmoLL-的NH&F溶液中m和NH；的總數(shù)大于NA

2.（2024?吉林?三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.28gC5Hio的炫分子中含有C-C◎鍵的數(shù)目一定為L6NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和SO3組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為NA

C.有2.00L0.5moi1T的稀硫酸和足量金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉原子的數(shù)目為2NA

D.在2CuH+2HCl==Cu+CuCb+2H2T反應(yīng)中，每生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）七,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

3.（2024.貴州黔西?一模）設(shè)"A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.24g乙烯和丙烯的混合氣體中p-p。鍵數(shù)目為2NA

B.ILlmol/L氯化鏤溶液中NH；和H卡數(shù)目之和為名

C.ImolN2和3molH2充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)小于8"A

D.25℃時(shí)，lLpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為OOINA

4.（2024.廣東?一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有。鍵數(shù)目為5%

B.一定條件下，5.6gFe與O.lmol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%

C.濃硝酸熱分解生成N。？、凡。4共69g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D.常溫下，lLpH=2的稀鹽酸中含有的H+數(shù)目為0.01NA

5.（2024?廣西?二模）名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.L°LL0mol-LTNa3PC）4溶液中P。：數(shù)目是鼠

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN?與足量應(yīng)反應(yīng)生成NH分子數(shù)為0.2踵

「^CH=C%2

C.O.lmol中SP雜化的碳原子數(shù)為0-8NA

D.ImolCO?分子中含有鍵的數(shù)目為名

6.（2024?廣東江門.一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及Na。、NaOH、比和等物質(zhì)，下

列說法正確的是

A.40gNaOH固體所含質(zhì)子的數(shù)目為40NA

B.lmolC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LH?和C4的混合氣體中所含原子的數(shù)目為2必

D.的氯水中，含。-、OH一和C1CF的總數(shù)為

催化劑

4NH3+5O,4NO+6HQ

7.（2024?福建福州?二模）工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一為：-△o設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18g水中鍵數(shù)目為2/

B.lmol02中質(zhì)子數(shù)目為32S

C.ILlmoLU氨水中，含有的NH：數(shù)為治

D.每生成3°gNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20NA

8.（2024.四川瀘州.二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolN2H4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.lL°」moLL-HS溶液中含有H+總數(shù)為0.2A\

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21^2°含有的電子數(shù)大于5NA

D.向SlmoLLT鹽酸溶液中通氨氣至中性，NH；的數(shù)目大于01NA

9.（2024.廣西柳州?三模）"A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.°」111。1氏0中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8%

B.PH=2的鹽酸溶液中H+的數(shù)目為0?01NA

C.23gNa在空氣中充分燃燒生成Na?。?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為02"人

D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

A12O3+N2+3C2AIN+3CO

10.（2024?吉林白山二模）AIN是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LN2含兀鍵數(shù)目為0.5NA

B.12gC（金剛石）含非極性鍵數(shù)目為2N人

C.每生成ImolAlN時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.O.lmolAiq溶于足量鹽酸，溶液中含AP+數(shù)目為0.2NA

€1

11.（2024?江西九江.二模）。。2的結(jié)構(gòu)是，（.）（）,含有3中心5電子的大n鍵。其制方法如下:

2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2o以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.224LCU所含的原子數(shù)為2"人

B.ImolCl。?中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3NA

C.用上述方法制備ImolCl。?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2義

D.0.2mol?L-NaC。溶液中所含C|O；數(shù)目為0-2^A

12.（2024?云南?二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.10g立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為0.8NA

B.常溫下，pH=12的Na2s溶液中OH-數(shù)目為O.OINA

C.含4moiSi-0鍵的SiO2晶體中氧原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2的分子數(shù)目為NA

13.（2024.廣東廣州.二模）氯氣是重要的化工原料，其化工產(chǎn)品在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.58$gNaCl晶體中含有的質(zhì)子數(shù)為28NA

B.1LO.2moi.ijiNaClO溶液中含C1CF的數(shù)目為°，2NA

C.224L與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為°-1NA

D.含1molCa2+的漂白粉（成分為Ca（C1O）2和CaJ）中C1數(shù)目為2NA

14.（2024?湖北.二模）設(shè)"A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于

B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為2$NA

C.氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)理論上遷移的Na+數(shù)為。

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC4H10中含有的s-sp%鍵數(shù)為2.5踵

15.（2024.黑龍江吉林.一模）瑛基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。CO與H2s

反應(yīng)可以制得COS,其化學(xué)方程式為CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）。&為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

有關(guān)說法正確的是

A.2雕小0含中子數(shù)為1.6NA

B.4.8gCOS中兀鍵數(shù)目為016NA

C.PH=2的H2s溶液中H+的數(shù)目為0.01NA

D.生成224LH、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0-2NA

16.（2024?福建南平?一模）Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)"A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是

A.28gN?中含兀鍵數(shù)目為s

B.ImolSQ中含有si-o鍵的數(shù)目為2NA

C.2g重水（02。）中含有的孤電子對數(shù)為0-2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為L5NA

17.（2024?天津?一模）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.lmo尚'Xe原子含有的中子數(shù)是5.4名

B.ImolFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.35℃時(shí)，1LPH=5的NH"NC）3溶液中，水電離出的H卡數(shù)為IO'NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和1L2L02和混合，生成物中含有的分子數(shù)為"A

18.（2024?福建廈門.一模）反應(yīng)H2O2+Cb=2Cr+O2T+2H+常被用于除去水中殘余氯，NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

A.lOOmLlmobL^HnOz溶液中含有的H-0鍵數(shù)目為0.2NA

B.25℃、lOlkPa時(shí)，22.4LCL中氯原子的數(shù)目為2NA

C.O.lmolCh含有質(zhì)子的數(shù)目為0.8NA

D.通過上述反應(yīng)除去35.5gCb，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

19.（2024?廣東梅州?一模）設(shè)腌為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，0」mol/LCH3coONa溶液中，所含CH3coeT總數(shù)為0.以

B.78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C.lmolI2（S）和2m。1凡（g）反應(yīng)后體系中分子數(shù)目等于3名

D.lLlmol/LFe（SCN）3溶液中含有Fe?+數(shù)目為名

20.（2024.江西新余.一模）％為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

COOH/^^COOH^^^COO-

COONa溶液中，和l^^COO-的離子數(shù)目之和少于°」NA

B.向FeL溶液中a通入適量CU,當(dāng)有ImolFe"被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于3NA

C.電解精煉銅時(shí)，以待精煉銅作陽極，以純銅作陰極，當(dāng)陽極有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu"時(shí)，電路中通過

的電子數(shù)為2刈

D.Im?！縎。中Si_Q鍵的數(shù)目為

Fe+6HNO3（^）=Fe（NO3）+3NO,T+3HQ

21.（2024?重慶?一模）已知反應(yīng)：一，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

若反應(yīng)消耗了28gFe粉（HNO3足量）。下列說法正確的是

A.所得溶液中Fe?+數(shù)目為。$NAB.收集到的N02分子數(shù)為L5NA

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為TNAD.生成的“20含共價(jià)鍵數(shù)為2NA

22.（2024?廣東.一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

78g

A.-Na2s和Na2O2混合物中含有的離子數(shù)為°-3NA

B.ImolCl?與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.PH=1的醋酸溶液中的氫離子數(shù)為°」NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LSO3中的氧原子數(shù)為L5NA

23.（2024?全國?模擬預(yù)測）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H50H中含一OH數(shù)目為0.5NA

B.1L0.2moi?L"NaHCO3溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

C.等物質(zhì)的量的H2O、D?。、T2O所含中子數(shù)相等

D.氫氧燃料電池中，負(fù)極上Imol氣體參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

24.（2024?湖南長沙.二模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L。凡與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成CH3cl分子數(shù)目小于O’sNA

B.常溫常壓下，56gFe和足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.1.05molm2。2分別與足量C02、SO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為1.05S

D.將50mL、18moi/L的濃硫酸與足量銅粉共熱，產(chǎn)生的$°2分子數(shù)為0.45NA

25.（2024?廣東江門?-模）設(shè)踵為阿伏加德羅常數(shù)的值。SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HC1

監(jiān)測S02含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列說法正確的是

A.生成2.33gBaSC）4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04鹿

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO。中硫原子的孤電子對數(shù)為2、A

C.25℃時(shí)，PH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為01以

D.凡。2晶體和HQ晶體混合物共1mol,則極性鍵數(shù)目為2%

易錯(cuò)專題03阿伏加德羅常數(shù)（NA）

聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：

A易錯(cuò)點(diǎn)一NA常設(shè)陷阱

A易錯(cuò)點(diǎn)二NA解題指導(dǎo)

典例精講

易錯(cuò)點(diǎn)一NA常設(shè)陷阱

【易錯(cuò)典例】

例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

①36gl8。2中所含的中子數(shù)為16NA②78gNa2Ch與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

CL溶于水中達(dá)到飽和,可得到HC1O分子的數(shù)目是O.INA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF的分子數(shù)目為1必⑤3.4g

過氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3吸⑥在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCb充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

-1

0.3NA⑦配制480mL2mol-LNaCl溶液，需要用托盤天平稱量INA氯化鈉固體⑧S2和S8的混合物共6.4g,

其中所含硫原子數(shù)一定為02NA

A.只有②⑧正確B.只有②④⑦⑧正確C.只有①②③⑤⑥正確D.都不正確

A【解析】①36gl的物質(zhì)的量為1mol,含有中子20mo1,錯(cuò)誤；②78gNazCh的物質(zhì)的量為1mol,與

足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正確；③氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，得到的HC10

分子的數(shù)目少于O.INA，錯(cuò)誤；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，22.4LHF的物質(zhì)的量大于1mol,錯(cuò)誤；⑤3.4

g過氧化氫的物質(zhì)的量為0.1mol,過氧化氫是共價(jià)化合物，其中沒有離子，錯(cuò)誤；⑥在常溫常壓下，鐵與

干燥的氯氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑦配制480mL2moiL-iNaCl溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，需要用托盤天

平稱量0.5Lx21noiL-ix58.5g-mori=58.5g氯化鈉固體，不能稱量氯化鈉的數(shù)目，錯(cuò)誤；⑧S2和S&的混合

物共6.4g,含有S原子的物質(zhì)的量為占產(chǎn)=0.2mob其中所含硫原子數(shù)一定為0.2M，正確。

【解題必備】

氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）

在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L-mo「j時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

物質(zhì)的狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、澳單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、

四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的燒為液態(tài)（新戊烷除外）、大于

或等于16的煌為固態(tài)等

確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子（質(zhì)子、中子、電子）及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量

粒子個(gè)數(shù)關(guān)系

單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2>N2>02>比等；特殊物質(zhì)：

。3、P4、18。2、D20>Na2O2>CO2、甲烷、乙烯、乙煥等

最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡式計(jì)算。如。2和。3、

NC）2和N2O4、烯垃和環(huán)烷煌等

同位素如D2O、T2。、"02、14co2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化

0鍵和兀鍵有機(jī)物分子中單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)◎鍵和1個(gè)71鍵，三鍵中含有1個(gè)0鍵和2

個(gè)兀鍵

溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

如1molNa2O2與氏0（或CCh）反應(yīng)、1molCl2與足量的Fe反應(yīng)（或NaOH溶液反應(yīng)）、

1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等

可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2.-N2O4,CI2+H2OHC1O+HC1等

水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeC13溶液中的Fe3+

數(shù)目小于O.INA、0.1molNa2cO3溶液中含CC^一數(shù)小于O.INA

【變式突破】

1.（2023?廣東惠州?一模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有2VA個(gè)碳原子

D.1L1mol-L1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子

C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛閊N,則每個(gè)N2

分子含有（14-7）x2=14個(gè)中子，Imol該氮?dú)夂?4必個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不

確定，故A錯(cuò)誤；B.重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)

12g

誤；C.石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即口8/1"。1=imolC原

子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D.ImolNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水

分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤。

2.（2024.吉林白山.二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLImoLLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1mol02催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C【解析】A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是Imol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵，因

此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以lOOmLlmolLTFeCb溶液中所含

Fe3+的數(shù)目小于O.INA，錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合

物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA，正確；D.反應(yīng)2so2+O22SC>3是可逆反應(yīng)，因

此密閉容器中，2moiS02和1molCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,錯(cuò)誤。

易錯(cuò)點(diǎn)二NA解題指導(dǎo)

【易錯(cuò)典例】

例2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P

②1L0.1mol/L的Na2cCh溶液中含陰離子總數(shù)為01以個(gè)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個(gè)分子

④電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

⑥常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S02的分子數(shù)小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3N、

⑧NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

B【解析】①hnol白磷中含有6moiP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵L5NA個(gè),正確；②CC^+HzO

HCO3+OH-,1個(gè)CO32-水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L、0.1mol/L的Na2CO3

溶液中含陰離子總數(shù)大于為O.INA個(gè)，錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能計(jì)算，錯(cuò)誤；④粗銅中含有

鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電子，反應(yīng)完成后，銅再失電子，陽極溶解銅小于32g,錯(cuò)誤；⑤氯氣和

水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O.lmol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于O.INA，錯(cuò)誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以生成S02的分子數(shù)小于01NA，錯(cuò)誤；⑦142g全為

Na2so4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為NazHPCU，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2sCU和

NazHPCU固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，必個(gè)Fe（OH）3

膠體粒子的質(zhì)量為大于107g；錯(cuò)誤。

【解題必備】

判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與

氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等）、電離

與水解（涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度）、氧化還原反應(yīng)（涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）、

可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧

外，還需要對相關(guān)知識有比較深入的認(rèn)識，將知識準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻

射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通

過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。同時(shí)還要注意以下細(xì)微易錯(cuò)之處：

1.注意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)：若題目給出的是物質(zhì)的體積，則要注意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下為液態(tài)、S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下碳原子數(shù)大于4的燒為液態(tài)或固態(tài)；氣體的體積受溫

度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓；物質(zhì)的量、質(zhì)

量不受任何條件的影響，如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol,所含分子數(shù)為NA,1mol比在任何條

件下其質(zhì)量都為2g,所含分子數(shù)為NA。

2.明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、Ch等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D?O、

18。2等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4>CO2等；最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成

有關(guān)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，如：N2、

CO、C2H4等；物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、C.H2.+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、

3〃+1o

3.注意氧化還原反應(yīng)中的微粒：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原

齊I、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如NazCh、NO2與H2O的反

應(yīng)；電解AgNCh溶液、CuSCU溶液的反應(yīng)；Cb與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)等等，分析該類題目時(shí)還要注意

反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。

4.弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)

的電離平衡及鹽類的水解平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，

電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1L0.1mol-L-1的乙酸溶液和1L0.1mol-L-1的乙酸鈉溶液中

CH3coeT的數(shù)目不相等且都小于0.12VAO

5.一些特殊的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合

成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。

【變式突破】

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8g中含有的中子數(shù)為NA

B.28gQH4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.PH=12的Na2cO3溶液中OH-數(shù)目為0?01NA

18——L8g_]=0.1mol18

A【解析】A.1個(gè)I'。原子中含有10個(gè)中子，L8g。的物質(zhì)的量為18g?mol,故L8g。中含有

中子的物質(zhì)的量為Imol,中子數(shù)為NA,故A正確；

H\/H

^C=C<

B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為H”，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)。鍵，28gC?H4的物質(zhì)的量為imol,

所以28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA,B錯(cuò)誤；

C.HC1是共價(jià)化合物，HC1分子中不存在H+,故C錯(cuò)誤；

D.沒有給出Na2c溶液的體積，無法計(jì)算PH=12的Na2c溶液中。H-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba（0H）2溶液中含有數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與&7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

A【解析】A.ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有0日的濃度為0.01mol/L,物質(zhì)的量0.01mol/LxlL=0.01moL

OH-的數(shù)目為O.OINA,A正確；

B.1.8g重水（D2O）的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤；

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2（0.1mol）反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mi?*,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤;

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH,32g（Imol）的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D錯(cuò)。

考點(diǎn)精練

1.（2024.安徽黃山?二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少64g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2NA

B.ImolCaC?晶體和ImolCaH?晶體含有的離子數(shù)目均為2NA

C.ImolHOOCCH2coOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2必

D.F水解能力弱于的NH,F溶液中理和NH：的總數(shù)大于NA

2.（2024.吉林.三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.28gC5Hio的烽分子中含有C-C◎鍵的數(shù)目一定為1.6NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和SO3組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為NA

C.有2.00L0.5moi的稀硫酸和足量金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉原子的數(shù)目為2NA

D.在2CuH+2HCl==Cu+CuCb+2H2T反應(yīng)中，每生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）%,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

3.（2024.貴州黔西?一模）設(shè)"A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.24g乙烯和丙烯的混合氣體中p_p。鍵數(shù)目為2NA

B.ILlmol/L氯化鏤溶液中NH；和H+數(shù)目之和為NA

lm01

C.N?和3moiH2充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)小于8NA

D.25℃時(shí)，1LPH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為°-01NA

4.（2024.廣東?一模）設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有c鍵數(shù)目為5&

B.一定條件下，5.6gFe與0.Imol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%

C.濃硝酸熱分解生成N°2、N2O4共69g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D.常溫下，lLpH=2的稀鹽酸中含有的H+數(shù)目為0.01S

5.（2024?廣西?二模）名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

Al.OLl.Omol.L'N^PO,溶液中PO：數(shù)目是小

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN?與足量應(yīng)反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2踵

—CH=CH2,

C.O.lmol中sp雜化的碳原子數(shù)為0-8NA

D.ImolCO?分子中含有鍵的數(shù)目為心

6.（2024.廣東江門.一模）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及Na。、NaOH、凡和C%等物質(zhì)，下

列說法正確的是

A.40gNaOH固體所含質(zhì)子的數(shù)目為4°NA

B.ImolC"與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2名

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LH?和C1?的混合氣體中所含原子的數(shù)目為2名

D.的氯水中，含c「、OH一和CKT的總數(shù)為。。1名

催化劑

4NH3+5O,4NO+6H.Q

7.（2024?福建福州?二模）工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一為：-△。設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18g水中鍵數(shù)目為

B.lmol02中質(zhì)子數(shù)目為32治

C.ILlmoLLT氨水中，含有的NH：數(shù)為名

D.每生成3°gNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20NA

8.（2024.四川瀘州.二模）設(shè)鼠為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolN2Ha含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

2N

B.1L01molL-'H2S溶液中含有W總數(shù)為°-A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21也。含有的電子數(shù)大于5A\

D.向SlmoLLT鹽酸溶液中通氨氣至中性，NH；的數(shù)目大于0」NA

9.（2024.廣西柳州.三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.°」"1。1凡0中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8踵

B.PH=2的鹽酸溶液中H+的數(shù)目為°O1NA

C.23gNa在空氣中充分燃燒生成N%°2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

高溫

A12O3+N2+3C2A1N+3CO

10.（2024?吉林白山?二模）A1N是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LN2含兀鍵數(shù)目為。雙

B.12gC（金剛石）含非極性鍵數(shù)目為2NA

C.每生成ImolAlN時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.0」molALO3溶于足量鹽酸，溶液中含AF+數(shù)目為0-2NA

（I

11.（2024?江西九江?二模）。。2的結(jié)構(gòu)是，。<>,含有3中心5電子的大n鍵。其制方法如下：

2Nag+CL=2NaCl+2cl刈為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.224LC1?所含的原子數(shù)為2%

B.ImolCl。,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3NA

C.用上述方法制備ImoFM轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2踵

-l

D.0.2mol-LNaClO2溶液中所含CIO1數(shù)目為。-2必

12.（2024?云南.二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

立方氮化硼晶胞SiO2結(jié)構(gòu)模型

A.10g立方氮化硼晶體所含原子數(shù)目為0.8NA

B.常溫下，pH=12的Na2s溶液中OH數(shù)目為O.OINA

C.含4moiSi-O鍵的SiCh晶體中氧原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNCh的分子數(shù)目為NA

13.（2024?廣東廣州?二模）氯氣是重要的化工原料，其化工產(chǎn)品在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.58.5gNaCl晶體中含有的質(zhì)子數(shù)為28NA

B.1LO.2moi.iJNaClO溶液中含CIO的數(shù)目為°?&

C.224LC"與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為°」NA

（）

D.含1molCa2+的漂白粉（成分為CaC102和CaC12）中C「數(shù)目為2NA

14.（2024?湖北?二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于°」NA

B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為2$NA

C.氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)理論上遷移的Na+數(shù)為°2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC4H10中含有的s-spi鍵數(shù)為2.5踵

15.（2024.黑龍江吉林.一模）瑛基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。CO與H2s

反應(yīng)可以制得COS,其化學(xué)方程式為CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

有關(guān)說法正確的是

A.2期小0含中子數(shù)為1.6NA

B.4.8gCOS中兀鍵數(shù)目為016NA

C.pH=2的H2s溶液中H+的數(shù)目為OOINA

D.生成22江氏，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0-2NA

16.（2024?福建南平?一模）Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)"A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是

A.28gN?中含兀鍵數(shù)目為義

BImolSQ中含有si-o鍵的數(shù)目為2NA

C.2g重水（口。）中含有的孤電子對數(shù)為°2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為1$NA

17.（2024?天津?一模）設(shè)'為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.lmo尚'Xe原子含有的中子數(shù)是5.4名

B.ImolFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.35℃時(shí)，1LPH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10"NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和1L2L02和混合，生成物中含有的分子數(shù)為以

18.（2024?福建廈門.一模）反應(yīng)H2O2+Cb=2Cr+O2T+2H+常被用于除去水中殘余氯，NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

A.100mLlmol?L-iH2C）2溶液中含有的H—O鍵數(shù)目為0.2NA

B.25℃>lOlkPa時(shí)，22.4LCL中氯原子的數(shù)目為2NA

C.O.lmolCh含有質(zhì)子的數(shù)目為0.8NA

D.通過上述反應(yīng)除去35.5gCH電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

19.（2024?廣東梅州?一模）設(shè)踵為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，0」mol/LCH3coONa溶液中，所含CH3coeT總數(shù)為0.1%

B.78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3