《元素周期律》導(dǎo)學(xué)案第1課時(shí)課前預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)目標(biāo)了解原子結(jié)構(gòu)和原子表示方法。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：⑴原子是由居于________的帶_________的_________和______帶_______的______構(gòu)成的。⑵原子核是由帶____________的_________和_____________的_________構(gòu)成的。⑶原子符號(hào)“”中，Z表示________，A表示_________，核內(nèi)中子數(shù)用______表示。(4)寫(xiě)出1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。能力目標(biāo)：提高學(xué)生們歸納整理的能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：學(xué)會(huì)總結(jié)，學(xué)會(huì)概括，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。難點(diǎn)：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。二、學(xué)習(xí)過(guò)程：探究一：核外電子排布規(guī)律(1)各電子層最多容納_______個(gè)電子；(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_____個(gè))；(3)次外層電子數(shù)不超過(guò)______個(gè)電子；(4)核外電子總是盡先排布在能量____的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的電子層。分組討論：1、寫(xiě)出1至20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．2、總結(jié)1至18號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。(１)原子中無(wú)中子的原子：(2)最外層有1個(gè)電子的元素：(3)最外層有2個(gè)電子的元素：(4)最外層等于次外層電子數(shù)的元素:(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：※(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子是:與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:分子:陽(yáng)離子:陰離子:探究二、元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律(Ⅰ)半徑討論:(1)第二周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么？第三周期呢？為什么？(2)比較O2-與O半徑大?。緾a2+與Ca原子半徑大??？(3)比較O2-與Na+半徑大?。靠偨Y(jié):簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法:(Ⅱ)化合價(jià)價(jià)電子——1、主族元素的最高正化合價(jià)=______________=______________2、非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=______(注：副族和第VⅢ族化合價(jià)較復(fù)雜)族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)

氣態(tài)氫化物的通式

最高價(jià)氧化物的通式

三、反思總結(jié)：四、當(dāng)堂檢測(cè)1、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是()A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-12、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3、下列元素原子半徑最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl4、按原子半徑增大的順序排列的一組是()A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P5、元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y6、A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是()A.OB.SiC.CD.Mg7、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化8、aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確()A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物為YOmD、氫化物為HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_.10、原子序數(shù)為34的元素位于周期，族，屬于類單質(zhì)；原子序數(shù)為56的元素位于周期，族，屬于類單質(zhì)。課后練習(xí)與提高11、A、B、C、D、4種元素，已知A—核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)。(1)、寫(xiě)出四種元素的名稱。(2)、畫(huà)出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A、B、C、D(2)參考答案1.AB2.AC3.C4.D5.B6.B7.C8.BD9.6H2RO410.第四VIA非金屬六IIA金屬11.（1）.A氯B鈉C硫D氫（2）.略第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容，初步了解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容(一)1.鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Al(OH)3兩性氫氧化物2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸(二)元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：從NaC1，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。3.元素周期律(1)定義:。(2)實(shí)質(zhì):。三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠理解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能。3.重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。4.難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)二、學(xué)習(xí)過(guò)程(一)Na、Mg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷H2O反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。(二)Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈(三)Mg(OH)2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式結(jié)論Mg(OH)2不能溶于氫氧化鈉Mg(OH)2能溶于鹽酸(四)Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸(五)歸納NaMgAl單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al三、反思總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)元素周期律有什么新的認(rèn)識(shí)？說(shuō)說(shuō)看。四、當(dāng)堂檢測(cè)1.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)3．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化4．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y5．A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋106．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X7.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 。(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。8.用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說(shuō)明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。答：9．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1molX單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答：(1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次為、、。(2)X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為①，②。參考答案課前預(yù)習(xí)學(xué)案參考答案：預(yù)習(xí)內(nèi)容(一)1.鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸(二)元素周期律1．減弱，增強(qiáng)。2.減弱，增強(qiáng)。3.元素周期律(1)定義:元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì):核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化。課內(nèi)探究學(xué)案參考答案：二、學(xué)習(xí)過(guò)程(一)Na、Mg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與水不反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑(二)Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，放出大量的H2反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(三)Mg(OH)2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解(四)Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸(五)歸納NaMgAl單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物四、當(dāng)堂檢測(cè)1.AB2.解析：本題的關(guān)鍵信息是：“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱”。這說(shuō)明，這三種元素為成酸元素，應(yīng)顯非金屬性。由于其原子序數(shù)相連，意味著其有相同的電子層數(shù)(即周期數(shù))，然后利用有關(guān)知識(shí)，不難推出，正確答案為A、D。3．C4．B5．A6．AD7.答案：(1)Na(2)Na(3)Al(4)Cl(5)Cl注：此處(2)、(3)、(4)、(5)分別容易錯(cuò)填為：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl8.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個(gè)一次遞增到8個(gè)；從那到氯，原子的最外層電子數(shù)也由1個(gè)依次遞增到8個(gè)。也就是說(shuō)，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，confer表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。所以，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性質(zhì)的周期性變化。9.答案：（1）NaAlCl(2)①OH-+H-====H2O②Al(OH)3+3H-====Al3-+3H2O【教師精講】本題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2X————H2不要找錯(cuò)。離子反應(yīng)方程式寫(xiě)好后，要注意檢查兩個(gè)守恒，質(zhì)量守恒、電荷守恒。第3課時(shí)課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)第一章第二節(jié)第三課時(shí)的內(nèi)容，初步了解元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系和元素周期律的應(yīng)用。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1.元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。(1)主族元素最高正化合價(jià)=。(2)非金屬元素，，即:2.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用：(1)預(yù)測(cè)新元素，(2)在尋找半導(dǎo)體材料，(3)利用含有等元素合成新農(nóng)藥，(4)在中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金，(5)進(jìn)行“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)。三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。(2)通過(guò)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系并得出結(jié)論。二、學(xué)習(xí)過(guò)程1.請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學(xué)式，并標(biāo)出Li、Na、K三種元素的化合價(jià)。氫氧化鋰：氫氧化鈉：氫氧化鉀：2.(1)標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(2)根據(jù)第一問(wèn)，你能總結(jié)出最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系嗎？3.寫(xiě)出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4、H2SO4與H2S、HCl與HClO4分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系。三、反思總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系以及元素周期律的應(yīng)用有什么新的認(rèn)識(shí)？說(shuō)說(shuō)看。四、當(dāng)堂檢測(cè)1.X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來(lái)C、 X原子的最外層電子比Y原子的最外層電子多D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)2．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c＞bB．離子的還原性Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W3．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是A．F、Cl、Br、IB．K、Mg、C、SC．C、N、O、FD．Li、Na、K、Rb4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是A．氧化性B．還原性C．熔點(diǎn)D．化合價(jià)5．1～18號(hào)元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是A．Cl—B．Na＋C．O2—D．S2—6．1～18號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是A．氫B．鈹C．鋁D．氯7.Ra(鐳)是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說(shuō)法不正確的是()A、 原子半徑是第ⅡA族中最大的B、 遇冷水能劇烈反應(yīng)C、 Ra(鐳)位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物8．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素9.致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷的目的。人們?cè)靡颐?、NH3、CH3C冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。(3)已知CCl4。的沸點(diǎn)為76．8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新的致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫(xiě)字母)①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色a．①②③b．②④⑤c．②③④10.非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO29.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為，其最高價(jià)為，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比11.A、B兩元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：(1)A單質(zhì)的化學(xué)式為，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為