第三章烴的含氧衍生物第三節(jié)羧酸酯自然界中的有機(jī)酸

我們常常會(huì)吃到一些酸味較濃的食物，這些食物為什么有酸味？你能舉例嗎？

如食醋含有乙酸，檸檬含有檸檬酸，蘋果含有蘋果酸，葡萄含有酒石酸，酸奶中含有乳酸，大家觀察它們的結(jié)構(gòu)，為什么它們都有酸味呢？

檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH蘋果酸，又名2－羥基丁二酸

COOHCOOHCH2OHCH2草酸：人體中維生素C的一種代謝物。甘氨酸氧化脫氨而生成的乙醛酸，如進(jìn)一步代謝障礙也可氧化成草酸，甚至可與鈣離子結(jié)合沉淀而致尿路結(jié)石。各種植物都含有草酸，以菠菜、茶葉中含量多?？蓮牟蒗Ｒ宜崴?，異檸檬酸降解等方式生成。草酸晶體【活動(dòng)1】給下列有機(jī)羧酸進(jìn)行合適的分類。蟻酸HCOOH一、羧酸：⒈羧酸的定義：由烴基和羧基相連組成的有機(jī)物。⒉羧酸的分類⑴按與羧基相連的烴基的類別脂肪酸芳香酸CH3COOH（C17H35COOH）苯甲酸（C6H5COOH）硬脂酸R-COOH軟脂酸（C15H31COOH）⑵按羧基數(shù)目一元羧酸二元羧酸多元羧酸油酸（C17H33COOH）乙二酸（HOOC-COOH）飽和羧酸、不飽和羧酸⑶按烴基飽和程度※通式(飽和一元羧酸)

：CnH2nO2

或CnH2n+1COOH（n≥1）或R-COOH油酸（C17H33COOH）羧酸的命名丙酸甲酸苯甲酸乙二酸分類

CH3CH2CH2COOH丁酸

CH2=CHCOOH丙烯酸苯甲酸COOH命名命名一些羧酸的俗名(CommonNames)HCOOH蟻酸formicacidCH3COOH醋酸aceticacid棕櫚酸；軟脂酸月桂酸

lauricacidCH3(CH2)14COOHpalmieicacidCH3(CH2)10COOH—CH=CHCOOH肉桂酸cinnanicacid酒石酸蘋果酸檸檬酸水楊酸（鄰羥基苯甲酸）CHOHCOOHCH2COOHCH2COOHC—COOHCH2COOHCOOHCOOHCOOHCHOHCOOHHOOH取代羧酸分析氫譜圖寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式。二、羧酸代表物——乙酸羧基上的氫甲基上的氫

吸收峰較強(qiáng)的為甲基氫，較弱的為羧基氫，二者面積比約為3：1

⒈分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)C2H4O2HO|

‖

H—C—C—O—H|H

CH3COOH羧基：—C—OH（或—COOH）O寫出乙酸各類結(jié)構(gòu)表達(dá)式——⒉物理性質(zhì)常溫下為無色液體強(qiáng)烈刺激性氣味易溶于水、酒精氣味：色態(tài)：溶解性：熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：16.6℃，易結(jié)成冰一樣的晶體。（冰醋酸由此得名）沸點(diǎn)：117.9℃羧基中碳氧雙鍵不發(fā)生斷裂，不能被H2還原。在水溶液中羧基的氧氫鍵斷裂，電離出H+。CHOO碳氧雙鍵能斷裂嗎？氧氫鍵能斷裂嗎？斷裂的形式？碳氧單鍵能斷裂嗎？斷裂時(shí)可能發(fā)生會(huì)什么反應(yīng)？受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷裂.

受C=O的影響：氫氧鍵易斷裂.【思考1】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囌f出幾種可以檢驗(yàn)醋酸具有酸性的方法。1.使石蕊試液變紅2.與活潑金屬置換出氫氣3.與堿發(fā)生中和反應(yīng)4.與堿性氧化物反應(yīng)5.能與部分鹽(如碳酸鹽)反應(yīng)【思考2】醋酸可以除去水垢，說明其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。前面我們學(xué)習(xí)了苯酚也有酸性，那乙酸、碳酸、苯酚的酸性誰強(qiáng)呢?

請(qǐng)按提供的儀器(課本P60的科學(xué)探究)，能否自己設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案來證明它們?nèi)咚嵝詮?qiáng)弱?

⒊化學(xué)性質(zhì)：⑴乙酸的酸的通性:

CH3COOHCH3COO－+H+實(shí)驗(yàn)裝置圖1CH3COOHNa2CO3苯酚鈉溶液對(duì)比分析P60科學(xué)探究1有氣泡生成溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)裝置圖2CH3COOHNa2CO3飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液有氣泡生成溶液變渾濁比較裝置的優(yōu)缺點(diǎn)、并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3酸性:CH3COOH>H2CO3除去揮發(fā)出來的乙酸蒸氣酸性:H2CO3>C6H5OH乙酸>碳酸>苯酚酸性：醇、酚、羧酸中羥基的比較代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)與NaHCO3的反應(yīng)乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能能能能不能不能不能能，不產(chǎn)生CO2不能能能增強(qiáng)中性⒈有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)為，寫出A實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式（1）A轉(zhuǎn)變?yōu)椋?）A轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

（3）A轉(zhuǎn)變?yōu)椤局R(shí)遷移】⒉確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（）A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2B⒊下列物質(zhì)中的溴原子在適當(dāng)條件下都能被羥基所取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是()A.B.C.D.COHOHOHOH⑵酯化反應(yīng)：醇和酸起作用，生成酯和水的反應(yīng).飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸【復(fù)習(xí)】乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程,復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)。

溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生,并有香味。A：碎瓷片、乙醇（3mL）、濃硫酸（2mL）、乙酸（2mL）（防止暴沸）AB試管A與試管B中分別放有什么物質(zhì)？B：飽和的Na2CO3溶液【知識(shí)回顧】1.試管傾斜加熱的目的是什么?2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.

為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？催化劑，吸水劑不純凈；乙酸、乙醇①中和乙酸，消除乙酸氣味對(duì)酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。防止受熱不勻發(fā)生倒吸增大受熱面積幾種可防倒吸的裝置：【科學(xué)探究2】

P61

根據(jù)酯化反應(yīng)的定義，生成1個(gè)水分子需要一個(gè)羥基與一個(gè)氫原子生成一個(gè)水分子。脫水時(shí)有下面兩種可能方式，你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來證明是哪一種嗎?

P61科學(xué)探究酯化反應(yīng)的過程O濃H2SO4O

B、CH3—C—OH+H—O—C2H5

CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4A、CH3—C—O—H+HO—C2H5

CH3—C—O—C2H5+H2OOO酸脫羥基，醇脫氫酸脫氫，醇脫羥基同位素原子示蹤法同位素原子示蹤法：酯化反應(yīng)——酸跟醇起反應(yīng)脫水后生成酯和水的反應(yīng)。a．反應(yīng)機(jī)理：羧酸脫羥基醇脫氫

b．酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。

C⒉若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A1種B2種C3種D4種生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為

。20⒈酯化反應(yīng)屬于（）．A．中和反應(yīng)B．不可逆反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．取代反應(yīng)D【知識(shí)應(yīng)用】⒊寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4C2H5OH+HO—NO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯足量濃H2SO4濃H2SO4+2H2O

二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯2練習(xí)⒋下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（）

A．金屬鈉B．溴水

C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液CD⒌膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O，一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H49O2，合成這種膽固醇酯的酸是（

）

A.

C6H13COOHB.

C6H5COOHC.

C7H15COOHD.

C6H5CH2COOHBC25H45O+酸→C32H49O2+H2O一元醇+酸→酯+H2O?幾元?⒍用30g乙酸和46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．37.4gB．44gC．74.8gD．88g解:

604688

30g46gXg求得:X=44g實(shí)際產(chǎn)量=44gx85%=37.4g答案:選AA⒋乙酸的用途

重要化工原料，生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。⒌乙酸的制法a、發(fā)酵法：制食用醋b、乙烯氧化法：三、其它幾種常見的羧酸甲酸除具有酸的性質(zhì)外，還有醛的性質(zhì)OH—C—O—H俗稱蟻酸，無色有強(qiáng)烈刺激性的液體，可與水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，有毒性。甲酸HCOOH+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O△HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH→

Na2CO3+Cu2O↓+4H2O△寫出甲酸分別與銀氨溶液和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，酯化反應(yīng)注意：甲酸難以和H2加成還原！！乙二酸HOOC-COOH

【物性】俗稱“草酸”，無色透明晶體，通常含兩個(gè)結(jié)晶水，（(COOH)2?２H2O），加熱至100℃時(shí)失水成無水草酸，易溶于水和乙醇，溶于乙醚等有機(jī)溶劑。以鈉鹽和鈣鹽的形式廣泛存在于植物中，最常見的是草酸鈣，它難溶于水是人體尿路結(jié)古和腎結(jié)古的主要成分。乙二酸【化性】草酸是最簡單的飽和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最強(qiáng)的，它具有一些特殊的化學(xué)性質(zhì)。①具有酸的通用性；②能發(fā)生酯化反應(yīng)；③草酸有較強(qiáng)的還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（常用于定量滴定）；④草酸在濃硫酸催化下受熱可分解；⑤草酸還可以和許多金屬生成絡(luò)離子，這些絡(luò)離子是溶于水的，因此草酸可用來除去鐵銹或藍(lán)墨水的痕跡。+2H2O環(huán)乙二酸乙二酯nHOOC–COOH+nHOCH2–CH2OH→濃H2SO4OO

+2nH2OCC—[—OCH2–CH2O—]—n乙二酸二乙酯+2H2OCOOCH2CH3COOCH2CH3濃硫酸COOHCOOH+CH2OH2CH3常見的高級(jí)脂肪酸名稱分子式結(jié)構(gòu)簡式狀態(tài)硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固態(tài)軟脂酸C16H32O2C15H31COOH固態(tài)油酸C18H34O2C17H33COOH液態(tài)（1）酸性（2）酯化反應(yīng)（3）油酸加成苯甲酸C6H5COOH(安息香酸)白色固體，微溶于水。【酸性】

HOOC-COOH>HCOOH>C6H5COOH>CH3COOH

。COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分。神奇的乳酸確定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的一般思路和方法：實(shí)驗(yàn)式→分子式→結(jié)構(gòu)式元素定量分析質(zhì)譜分析紅外、氫譜利用李比希法測定乳酸的實(shí)驗(yàn)式：

燃燒45g乳酸，生成CO266g，H2O27g，試求乳酸的實(shí)驗(yàn)式。CH2O

乳酸的質(zhì)譜圖C3H6O3CH3-CH-COOHOHCH2-CH2-COOHOHCH3-O-CH2-COOHO-HC-HCOOH1500以下是

C-C骨架振動(dòng)和C-O的伸縮振動(dòng)乳酸的紅外光譜圖CH3-CH-COOHOHCH2-CH2-COOHOHCH3-O-CH2-COOH乳酸的核磁共振氫譜圖核磁共振儀

史料：1863年，德國化學(xué)家威利森努斯發(fā)現(xiàn)發(fā)酵乳酸和肌肉乳酸具有相同的結(jié)構(gòu)，但是這兩種乳酸卻具有不同的性質(zhì)。他發(fā)表論文指出：“如果分子在結(jié)構(gòu)上是等同的，但具有不同的性質(zhì)，那么，造成這種差別的原因只可能是由于原子在空間有不同的排布?！耙惶?，荷蘭物理化學(xué)家范霍夫認(rèn)真地閱讀著威利森努斯研究乳酸的論文。當(dāng)他把視線集中到乳酸分子中心的一個(gè)碳原子上時(shí)，他想，如果將這個(gè)碳原子上的不同取代基都換成氫原子的話，那么這個(gè)乳酸分子就變成了一個(gè)甲烷分子。甲烷分子中的氫原子和碳原子若排列在同一個(gè)平面上可能嗎？具有廣博的數(shù)學(xué)、物理學(xué)等知識(shí)的范霍夫突然想起，在自然界中一切都趨向于最小能量的狀態(tài)。這種情況，只有當(dāng)氫原子均勻地分布在一個(gè)碳原子周圍的空間時(shí)才能達(dá)到。那么在空間里甲烷分子是個(gè)什么樣子呢？范霍夫猛然領(lǐng)悟，正四面體！當(dāng)然應(yīng)該是正四面體！這才是甲烷分子最恰當(dāng)?shù)目臻g排列方式。他由此進(jìn)一步想象出，假如用4個(gè)不同的取代基換去碳原子周圍的氫原子，顯然，它們可能在空間有兩種不同的排列方式。

范霍夫手性碳原子：連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子。光學(xué)異構(gòu)（手性異構(gòu)）鏡面乳酸的光學(xué)異構(gòu)

乳酸的物理性質(zhì)：

無色液體，有淡淡的乳香氣味，具有吸濕性和抑菌作用。相對(duì)密度1.2060。熔點(diǎn)18℃。沸點(diǎn)122℃。能與水、乙醇、甘油混溶，不溶于氯仿、二硫化碳。天津“酸奶豬”乳酸的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用研究CH3CHCOOHOH請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其催化消去、酯化的性質(zhì)。

分子內(nèi)發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和羧酸酯化有三種方式：(2)(3)

縮合聚合反應(yīng)：由單體通過分子間的相互縮合而生成高分子化合物的聚合反應(yīng)，簡稱縮聚反應(yīng)。思考：請(qǐng)比較加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)的異同。聚乳酸的用途免拆手術(shù)縫合線聚乳酸緩釋藥物【例題】今有化合物：(1)請(qǐng)寫出化合物中含氧官能團(tuán)的名稱：

。

(2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：

。

(3)請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法。(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)

鑒別甲的方法：

;

鑒別乙的方法：

;

鑒別丙的方法：

.(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：

。醛基、羥基、羰基、羧基甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體與FeCl3溶液作用顯紫色的為甲與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙乙>甲>丙酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為ＣＨ３－ＣＨ－ＣＯＯＨ，試寫出：ＯＨ（乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（乳酸跟少量碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（乳酸在濃硫酸存在下，２分子相互反應(yīng)，生成環(huán)狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:＿＿＿＿

請(qǐng)寫出以水、空氣、乙烯為原料制取乙酸乙酯的相關(guān)化學(xué)方程式：【知識(shí)遷移】CH2=CH2

+H2OCH3CH2OH高溫、高壓催化劑CH3COOC2H5+H2O

濃H2SO4

△CH3COOH+C2H5OHCu或Ag2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2催化劑△2CH3COOH2CH3CHO+O2（2CH2=CH2+O22CH3CHO）高溫、高壓

催化劑自然界中的有機(jī)酯丁酸乙酯戊酸戊酯乙酸異戊酯CH3(CH2)2COOCH2CH3CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3CH3CH3COO(CH2)2CHCH3資料卡片【復(fù)習(xí)提問】請(qǐng)寫出乙酸跟甲醇在有濃硫酸存在并加熱的條件下,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

,上述反應(yīng)叫做

反應(yīng);生成的有機(jī)物名稱叫

,

結(jié)構(gòu)簡式是

,

生成物中的水是由

.結(jié)合而成的.酯化反應(yīng)乙酸甲酯

OCH3C—OCH3乙酸脫羥基甲醇脫羥基氫

OOCH3C—OH+H—OCH3CH3C—OCH3+H2O濃H2SO4四、酯⒈定義：⒊通式：

酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的產(chǎn)物。酯的結(jié)構(gòu)簡式或一般通式:⒉命名:(R可以是烴基或H原子,

而R′只能是烴基,可與R相同也可不同)某酸某酯(根據(jù)酸和醇的名稱來命名)RCOOR′

ORC-O-R′‖與飽和一元羧酸互為同分異構(gòu)體CnH2nO2【練一練】說出下列化合物的名稱：（1）CH3COOCH2CH3

（2）HCOOCH2CH3

（3）CH3CH2O—NO2（4）CH3CH2—NO2硝酸乙酯寫出分子式為C8H8O2屬于芳香羧酸和芳香類酯的所有同分異構(gòu)體4種和6種【練習(xí)】寫出C4H8O2的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

根據(jù)酸的不同分為：有機(jī)酸酯和無機(jī)酸酯?；蚋鶕?jù)羧酸分子中羧基的數(shù)目分為：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。⒋分類⒌酯的物理性質(zhì)

低級(jí)酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有機(jī)溶劑，可作溶劑?！舅伎肌恳掖寂c氫溴酸加熱能否生成酯？討論無機(jī)酸生成酯的條件是什么？無機(jī)酸生成酯需含氧酸。⒍酯代表物——乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)【科學(xué)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。試管編號(hào)123實(shí)驗(yàn)步驟1向試管內(nèi)加6滴乙酸乙酯，再加5.5mL蒸餾水。振蕩均勻向試管內(nèi)加6滴乙酸乙酯再加稀硫酸(1︰5)0.5mL；蒸餾水5mL。振蕩均勻向試管內(nèi)加6滴乙酸乙酯，再加30％的NaOH溶液0.5mL,蒸餾水5mL振蕩均勻?qū)嶒?yàn)步驟2將三支試管同時(shí)放入70～80℃的水浴里加熱約5min，聞各試管里乙酸乙酯的氣味實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論科學(xué)探究

請(qǐng)你填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。環(huán)境中性酸性堿性溫度常溫加熱常溫加熱常溫加熱相同時(shí)間內(nèi)酯層消失速度結(jié)論無變化無明顯變化層厚減小較慢層厚減小較快完全消失較快完全消失快⒈酯在堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解；在強(qiáng)堿的溶液中酯水解趨于完全。⒉溫度越高，酯水解程度越大。（水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）OCH3C-OH+H-OC2H5=OCH3C-O-C2H5+H2O=

濃H2SO4

△乙酸乙酯的水解OCH3C-O-C2H5+H2O=

稀H2SO4

△OCH3C-OH+C2H5OH=OCH3C-O-C2H5+H2O=NaOH△OCH3C-OH+C2H5OH=OCH3C-O-C2H5+NaOH=△OCH3C-ONa+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

稀H2SO4

△CH3COOH+C2H5OH酯在無機(jī)酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的。酯水解的規(guī)律：NaOH△CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酯+水

無機(jī)酸

△酸+醇無機(jī)堿△酯+水酸+醇酯的化學(xué)性質(zhì)酯可以水解生成相應(yīng)的酸和醇。OOR-C-OR’+H-OHR-C—OH+H—OR’無機(jī)酸RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH【小結(jié)】:⒈酯在酸(或堿)存在的條件下,水解生成酸和醇。

⒉酯的水解和酸與醇的酯化反應(yīng)是可逆的。

⒊在有堿存在時(shí),酯的水解趨近于完全。(用化學(xué)平衡知識(shí)解釋)【延伸】形成酯的酸可以是有機(jī)酸也可以是無機(jī)含氧酸(如:HNO3,H2SO4,H3PO4)。C2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

酯化

水解反應(yīng)關(guān)系催化劑催化劑的其他作用加熱方式反應(yīng)類型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O濃硫酸稀H2SO4或NaOH吸水，提高CH3COOH與C2H5OH的轉(zhuǎn)化率酒精燈火焰加熱熱水浴加熱酯化反應(yīng)取代反應(yīng)水解反應(yīng)取代反應(yīng)酯化水解【小結(jié)】幾種衍生物之間的關(guān)系有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖[例1]（03年高考理綜試題）根據(jù)圖示填空。⑴化合物A含有的官