第四章非金屬及其化合物第6講氮及其氧化物、氫化物和銨鹽課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)氮及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氮及其化合物的多樣性氮及氮的氧化物2023廣東，T12；2023重慶，T2、T5；2023江蘇，T8；2022天津，T5；2022山東，T10；2022年1月浙江，T13；2021北京，T5；2021河北，T4；2020全國(guó)Ⅰ，T9；2020全國(guó)Ⅲ，T10；2020北京，T3；2020江蘇，T7；2020山東，T2；2019江蘇，T161.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能記住氮?dú)饧暗闹饕趸?、氨和銨鹽的主要性質(zhì)；能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示氮及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)并描述典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解氮?dú)?、氨的性質(zhì)和用途，并建立物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：主動(dòng)關(guān)心與氮的氧化物有關(guān)的環(huán)境保護(hù)、資源開(kāi)發(fā)等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成與環(huán)境和諧共處、合理利用自然資源的觀念氨、N2H4及銨鹽2023上海，T5；2023年6月浙江，T5；2023廣東，T4；2023海南，T3、T6；2023江蘇，T7；2023遼寧，T3；2021全國(guó)甲，T9；2021年6月浙江，T10；2021海南，T11；2021福建，T11；2020北京，T14；2020海南，T7；2020上海，T14；2020山東，T17；2020年7月浙江，T16；2019全國(guó)Ⅱ，T9；2019江蘇，T19命題分析預(yù)測(cè)1.選擇題常從宏觀辨識(shí)與微觀探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用，具有一定的創(chuàng)新性；非選擇題常結(jié)合工藝流程、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理考查氨氣、銨鹽等物質(zhì)的性質(zhì)，具有一定的綜合性，要關(guān)注守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。2.2025年高考可能會(huì)結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，以與氮相關(guān)的新材料為信息，綜合考查物質(zhì)制備、性質(zhì)探究等；也可能會(huì)結(jié)合環(huán)境保護(hù)來(lái)命題，以凸顯對(duì)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查考點(diǎn)1氮及氮的氧化物1.氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定2.氮?dú)?.氮的氧化物（1）氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O（笑氣，有麻醉作用）、NO、N2O3（亞硝酸的酸酐）、NO2（主要的大氣污染物）、N2O4、N2O5（硝酸的酸酐）等。（2）NO與NO2的比較氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)無(wú)色、不溶于水的氣體[6]紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體學(xué)性質(zhì)2NO＋O22NO4NO＋3O2＋2H2O4HNO4NH3＋6NO催化劑5N2＋4NO2＋O2＋2H2O4HNO2NO2?N2O4（無(wú)色）8NH3＋6NO2催化劑7N2＋毒性有毒有毒制法3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2Cu＋4HNO3（濃）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2轉(zhuǎn)化3NO2＋H2O[7]2HNO3＋NO注意1.制備N(xiāo)O時(shí)，不能用排空氣法收集，必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣通入O2后用堿液吸收，以免污染大氣。2.制備N(xiāo)O2時(shí)，必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿液吸收，以免污染大氣。（3）氮氧化物的污染污染類(lèi)型光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的一種有毒的煙霧酸雨：NOx排入大氣后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨、雪降到地面破壞臭氧層：NO、NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加處理方法①堿液吸收法：NO2、NO的混合氣體能被足量的燒堿溶液完全吸收的條件是n（NO2）≥n（NO），一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O②催化轉(zhuǎn)化：在催化劑條件下，NOx可與氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2）和H2O或與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2和CO2）。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理1.易錯(cuò)辨析。（1）自然界中固氮反應(yīng)均為游離態(tài)氮的氧化反應(yīng)。（?）（2）文物館將貴重文物保存在氮?dú)庵惺抢昧说獨(dú)獾姆€(wěn)定性。（√）（3）醫(yī)療上，液氮常作冷凍劑，是利用氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低，液氮易汽化，且汽化時(shí)吸收熱量。（√）（4）用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。（?）（5）可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（?）（6）N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2。（?）（7）制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣。（?）（8）利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣。（√）（9）NO2通入FeSO4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象。（?）2.寫(xiě)出N2的電子式：∶N??N∶，從電子云重疊方式角度指出N2分子中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)及類(lèi)型N2分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。3.氮化鎂遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，生成沉淀并放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出其水解方程式：Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑4.在有氧條件下，某新型催化劑能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。寫(xiě)出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3＋6NO2催化劑7N2＋12H2O。當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O2HNO3＋NO（2）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO＋2NO催化劑N2＋2CO命題點(diǎn)1氮的氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算1.常溫下，將共計(jì)4.8mL的NO和O2同時(shí)通入倒立于水槽中的盛滿(mǎn)水的試管中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL無(wú)色氣體。（1）若剩余的氣體是O2，則NO、O2的體積分別是1.6mL、3.2mL。（2）若剩余的氣體是NO，則NO、O2的體積分別是3.6mL、1.2mL。解析方法一：依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。首先分析2mL（1）剩余2mLO2，NO完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則反應(yīng)消耗的氣體體積為4.8mL－2mL＝2.8mL，NO和O2發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，由反應(yīng)方程式可知，V（NO）＝2.8mL×47＝1.6mL，則V（O2）＝4.8mL－1.6mL＝（2）剩余的2mL氣體為NO，O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)消耗的氣體體積為4.8mL－2mL＝2.8mL，NO和O2發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，由反應(yīng)方程式可知，V（O2）＝2.8mL×37＝1.2mL，則V（NO）＝4.8mL－1.2mL＝方法二：利用溶于水的氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為2∶5計(jì)算反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O4HNO3中，（4NO2＋O2）～2N2O5、（4NO＋3O2）～2N2O5，上述兩個(gè)反應(yīng)相當(dāng)于2N2O5＋2H2O4HNO3，即N2O5＋H2O2HNO3，由此推得參加反應(yīng)的氣體中N、O原子的個(gè)數(shù)之比或物質(zhì)的量之比為2∶5，可利用此技巧計(jì)算。有2.8mL氣體溶于水生成HNO3，設(shè)原混合氣體中O2的體積為xmL，NO（1）剩余2mLO2時(shí)，則x＋y＝4.8①，yy+2x－4＝25②，聯(lián)立兩式可得V（O2）＝xmL＝3.2mL，V（NO）（2）剩余2mLNO時(shí)，則x＋y＝4.8①，y－2y－2+2x＝25②，聯(lián)立兩式可得V（O2）＝xmL＝1.2mL，V（NO命題點(diǎn)2結(jié)合環(huán)保問(wèn)題考查氮的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用2.[北京高考]SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2＋H2O△CO2＋2NH②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：8NH3＋6NO2催化劑7N2＋12H2③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O2（NH4）2SO4④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M＝60g·mol－1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3（2（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。圖a①通過(guò)BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8∶1。圖b解析（1）①根據(jù)題意，反應(yīng)物為H2O和CO（NH2）2，生成物為NH3和CO2，反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合原子守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②根據(jù)題意，反應(yīng)物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行。③根據(jù)題意，NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成（NH4）2SO4。④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1v1×10－3mol，NaOH消耗的硫酸的物質(zhì)的量為c2v2×10－32mol，因此與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為（c1v1×10－3－c2v2×10－32）mol，根據(jù)關(guān)系式CO（NH2）2～2NH3～H2SO4得n[CO（NH2）2]＝（c1v1×10－3－c2v2×10－32）mol，因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（c1v1×10－3－c2v2×10－32）×60gag×100％＝3（2c1v1－c2v2）100a。（2）①由題中圖命題拓展工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。（1）NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O（2）NO與NO2按物質(zhì)的量之比為1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是NaNO2。命題點(diǎn)3易水解的氮化物制備3.氮化鋁（AlN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2＋NH4Cl△NaCl＋N2↑＋2H②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3＋3C＋N2高溫2AlN③AlN與飽和NaOH溶液反應(yīng)：AlN＋NaOH＋3H2ONa[Al（OH）4]＋NH3↑（1）實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接e→c→d→f（g）→g（f）→a→b→i。（2）B裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是吸收CO，防止污染空氣。（3）寫(xiě)出AlN水解的化學(xué)方程式：AlN＋3H2OAl（OH）3＋NH3↑解析實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2＋NH4Cl△NaCl＋N2↑＋2H2O，可以選C裝置制備氮?dú)?，生成的氮?dú)饨?jīng)過(guò)干燥后與Al2O3和C在D裝置中反應(yīng)生成AlN和CO，CO會(huì)污染空氣，可以通過(guò)氯化鈀溶液吸收，氮化鋁在高溫下能水解，需要防止外界水蒸氣進(jìn)入D裝置。（1）按照氮?dú)鈿饬鞣较?，各儀器接口連接順序?yàn)閑→c→d→f（g）→g（f）→a→b→i。（2）根據(jù)上述分析，B裝置內(nèi)的X液體可以是濃硫酸；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收CO，防止污染空氣。（3）AlN水解的化學(xué)方程式為AlN＋3H2OAl（OH）3＋考點(diǎn)2氨、N2H4及銨鹽1.氨（1）氨的電子式和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性[1]H比空氣[2]小強(qiáng)烈[3]刺激性氣味極易溶于水（1∶700）（2）從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)角度認(rèn)識(shí)NH3的化學(xué)性質(zhì)（3）氨的實(shí)驗(yàn)室制法①加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物②實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他三種簡(jiǎn)易方法方法化學(xué)方程式（或原理）發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O△[10]NH3↑＋H濃氨水＋NaOH固體NaOH固體溶于水放熱，促使一水合氨分解，且OH－濃度增大促進(jìn)平衡NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH濃氨水＋CaO固體CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，并放出熱量，溫度升高促使一水合氨分解，且OH－濃度增大促進(jìn)平衡NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH2.銨鹽及NH4（1）銨鹽的物理性質(zhì)大多數(shù)銨鹽是白色固體，易溶于水。（2）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（3）NH43.N2H41.易錯(cuò)辨析。（1）濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。（√）（2）由于NH3易溶于水，故其可用作制冷劑。（?）（3）液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化。（?）（4）現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1。（?）（5）[2022重慶改編]工業(yè)上用N2和H2合成NH3，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。（?）2.氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是（A）A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類(lèi)不同B.“兩水”都能導(dǎo)電，因此NH3和Cl2都是電解質(zhì)C.氨水與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Fe2＋Fe（OH）2↓，新制氯水與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋D.“兩水”長(zhǎng)時(shí)間放置后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑碜冑|(zhì)3.氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，氮原子的雜化類(lèi)型為sp3，氨極易溶于水和氨易液化都與氫鍵有關(guān)。4.從結(jié)構(gòu)上看，NH3、—NH2顯堿性的本質(zhì)原因是氮原子上的孤電子對(duì)能與氫離子形成配位鍵。5.NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。6.[山東高考改編]NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（填化學(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳sH3＞PH3＞NH3。7.易錯(cuò)辨析。（1）能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽。（?）（2）施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用。（√）（3）銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3。（?）（4）[2021山東改編]N2H4的空間結(jié)構(gòu)為平面形。（?）（5）[浙江高考改編]H2N—NH2易溶于水，其水溶液呈堿性。（√）8.收集氨氣的試管口塞一團(tuán)棉花的作用是減小NH3與空氣的對(duì)流，便于收集到較純凈的NH3。9.（1）在飽和NH4Cl溶液中滴加Na[Al（OH）4]溶液，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現(xiàn)象：NH4＋＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋NH3↑＋H2O，體現(xiàn)NH4＋水解呈酸性（填“酸性”（2）實(shí)驗(yàn)室常用飽和氯化銨（NH4Cl）溶液與亞硝酸鈉（NaNO2）溶液加熱來(lái)制取氮?dú)猓瑢?xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl＋NaNO2△NaCl＋N2↑＋2H2O，體現(xiàn)NH4＋的還原性（填“氧化性”10.寫(xiě)出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式（溶液中的反應(yīng)寫(xiě)離子方程式）。（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣：2NH4Cl＋Ca（OH）2△2NH3↑＋CaCl2＋2H2（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子：NH4＋＋OH－△NH3↑＋（3）醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑：NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋（4）硝酸銨受熱分解產(chǎn)物均為空氣的成分：2NH4NO3撞擊（或受熱）2N2↑＋O2↑＋4H2O。命題點(diǎn)1氨、N2H4的性質(zhì)1.[2023宿遷模擬]利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作的解釋正確的是（A）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，A正確；NH3能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HSO4或（NH4）2SO4，B錯(cuò)誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯(cuò)誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D錯(cuò)誤。2.[全國(guó)Ⅱ高考]聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為－2。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10－7（已知：N2H4＋H＋?N2H5＋的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2（4）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）。解析（1）N2H4中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為H∶∶∶H。N2H4中H為＋1價(jià)，由化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可確定N為－2價(jià)。（2）反應(yīng)中NaClO和NH3分別作氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫(xiě)出并配平相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）N2H4的第一步電離方程式為N2H4＋H2O?N2H5＋＋OH－，則電離常數(shù)Kb＝c（N2H5＋）·c（OH－）c（N2H4）＝c（N2H5＋）·c（OH－）·c（H＋）c（N2H4）·c（H＋）＝c（N2H5＋）·Kwc（N2H4）·c（H＋）＝K·Kw＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7。聯(lián)氨是二元弱堿，其與硫酸形成的酸式鹽為N2命題點(diǎn)2氨的制備實(shí)驗(yàn)探究3.為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：甲乙丙（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2＋2NH4Cl△2NH3↑＋CaCl2＋2H2（2）實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）檢驗(yàn)試管里是否收集滿(mǎn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿(mǎn)[或用玻璃棒蘸取濃鹽酸（或濃硝酸）放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)]。（4）上述裝置中肯定收集不到氨氣的是乙（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4（或NH3＋H2SO4NH4HSO4）（5）尾氣處理時(shí)，下列裝置不可以用于處理氨氣的是C（填標(biāo)號(hào)）。ABCD（6）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2解析（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2＋2NH4Cl△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（2）甲中沒(méi)有干燥裝置，得到的氨氣中含有水蒸氣；乙中濃硫酸能夠與氨氣發(fā)生反應(yīng)；丙中堿石灰與氨氣不反應(yīng)，能夠干燥氨氣。（4）氨氣為堿性氣體，可與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4（氨過(guò)量）或NH3＋H2SO4NH4HSO4（氨少量），故乙裝置肯定收集不到氨氣。（5）由于氨氣極易溶于水，所以處理氨氣時(shí)應(yīng)防止倒吸，A中的漏斗、D中的球形干燥管可防止倒吸，B中氨氣沒(méi)有與水直接接觸，可防止倒吸，而C會(huì)引起倒吸。（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2催化劑命題拓展[裝置拓展]實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（D） A.生成NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3并驗(yàn)滿(mǎn) D.吸收多余NH3命題點(diǎn)3銨鹽的性質(zhì)和NH44.下列說(shuō)法正確的是（B）A.[江蘇高考改編]由于NH4HCO3受熱易分解，故其可用作化肥B.[江蘇高考]NH4Cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3C.[全國(guó)Ⅱ高考改編]加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿性D.[天津高考改編]用NaOH溶液和濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙可檢驗(yàn)溶液中的NH解析NH4HCO3受熱易分解和其可用作化肥無(wú)關(guān)，NH4HCO3可用作化肥是因?yàn)槠浜械兀珹項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3、CaCl2和H2O，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說(shuō)明NH3為堿性氣體，不能說(shuō)明NH4HCO3顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH4＋應(yīng)用NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，命題拓展[變式拓展]工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4＋轉(zhuǎn)化為N（1）生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降，試用離子方程式表示：NH4＋＋2O2NO3－＋2H＋＋（2）微生物保持活性的pH范圍為7～8，可以加入石灰石（合理即可）來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。熱點(diǎn)6噴泉實(shí)驗(yàn)的拓展應(yīng)用命題特點(diǎn)：利用物質(zhì)的溶解性，使裝置內(nèi)外形成壓強(qiáng)差→發(fā)散思維：儀器流程型實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)改變裝置中氣體壓強(qiáng)，將溶液從一個(gè)裝置轉(zhuǎn)移至另一個(gè)裝置中，進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)溶液的混合。1.形成噴泉的原理形成噴泉最根本的原因是容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵鰜?lái)，形成噴泉。2.常見(jiàn)噴泉的類(lèi)型①容器內(nèi)氣體極易溶于水（或容器內(nèi)氣體易與溶液反應(yīng)），使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低引發(fā)的噴泉（容器內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓）。圖1中打開(kāi)[1]止水夾，擠出[2]膠頭滴管中的水，氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速[3]減小，即產(chǎn)生噴泉。圖2中打開(kāi)[4]止水夾，用手（或熱毛巾等）[5]將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。②容器內(nèi)的液體由于受熱或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了大量的氣體，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大引發(fā)的噴泉（容器內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓）。圖3的錐形瓶中盛放“碳酸氫銨與稀鹽酸”或“過(guò)氧化鈉與水”等均能形成噴泉。城市噴泉裝置的原理與圖3所示裝置相同，屬于正壓噴泉。3.常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和吸收劑氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2（體積比為4∶3）NO2、O2（體積比為4∶1）吸收劑水、堿溶液水、酸溶液堿溶液水、堿溶液水、堿溶液水、堿溶液4.常見(jiàn)的裝置裝置Ⅰ：打開(kāi)[6]止水夾，擠壓膠頭滴管的[7]膠頭，使少量水進(jìn)入[8]燒瓶，導(dǎo)致大量的NH3溶解。燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅱ：擠壓[9]氣球，即可使少量的酚酞溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入[10]燒瓶，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生[11]紅色噴泉。裝置Ⅲ：打開(kāi)[12]止水夾，用手（或熱毛巾等）[13]捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過(guò)導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉（或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水）。裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯[14]增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)[15]增大而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅵ：向燒瓶中通入H2S（或SO2），然后通入SO2（或H2S），有[16]淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，燒瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶?jī)?nèi)。裝置Ⅶ：向燒瓶中通入HCl，使HCl進(jìn)入燒瓶中與NH3反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)[17]減小，NaOH溶液噴到燒瓶?jī)?nèi)。5.噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為122.4mol·L（2）當(dāng)是NO2和O2的混合氣體且體積比為4∶1時(shí)，c（HNO3）＝128mol·L－11.[全國(guó)Ⅲ高考]噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（B）氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液解析H2S與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl能與稀氨水反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會(huì)造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，B項(xiàng)正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，在稀硫酸中溶解度非常小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓明顯減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合不可能產(chǎn)生噴泉的是B（填標(biāo)號(hào)，下同）。A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液（2）在乙裝置的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D。A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液C.石灰石與稀硫酸 D.NH4HCO3與稀鹽酸（3）在乙裝置的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是C。A.濃硫酸 B.生石灰C.硝酸銨 D.燒堿（4）城市中常見(jiàn)的人造噴泉的原理與上述乙裝置的原理相似。（5）如果只提供丙（燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)NH3）裝置，引發(fā)噴泉的操作是打開(kāi)止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱（或在燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水或在燒瓶上涂抹無(wú)水乙醇）（其他合理答案也可）。（6）丁裝置能不能?chē)姛熁虍a(chǎn)生雙噴泉呢？實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉，提前在燒杯中的水中滴加幾滴紫色石蕊溶液。①若要使該裝置中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象，該怎樣操作？擠壓膠頭滴管，然后打開(kāi)a、c活塞。②若要使該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，該怎樣操作？在①的基礎(chǔ)上打開(kāi)b活塞。（7）某同學(xué)在燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度（假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散）。①若用HCl氣體，則c（HCl）＝122.4mol·L②若用NO2氣體，則c（HNO3）＝122.4mol·L③若用n（NO2）∶n（O2）＝4∶1的混合氣體，則c（HNO3）＝128mol·L－1解析（1）A項(xiàng)，HCl在水中溶解度很大，能形成噴泉；B項(xiàng)，O2在水中溶解度很小，不能形成噴泉；C項(xiàng)，NH3在水中溶解度很大，能形成噴泉；D項(xiàng)，CO2和NaOH溶液可發(fā)生反應(yīng)且不產(chǎn)生氣體，能形成噴泉。（2）能在錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，即可產(chǎn)生噴泉，故應(yīng)選NH4HCO3與稀鹽酸。A項(xiàng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)；B項(xiàng)，NaHCO3與NaOH反應(yīng)沒(méi)有氣體生成；C項(xiàng)，CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO4，附著在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的量較少。（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，燒堿溶于水放出大量的熱，都能使錐形瓶?jī)?nèi)的酒精汽化而引發(fā)噴泉。（4）城市中常見(jiàn)的人造噴泉的原理是通過(guò)增大噴泉下面的壓強(qiáng)而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以選乙裝置。（5）如果只提供丙（燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)NH3）裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開(kāi)止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱，壓強(qiáng)增大，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，引發(fā)噴泉；或在燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水，使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，從而引發(fā)噴泉；或在燒瓶上涂抹無(wú)水乙醇，由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶?jī)?nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉。（6）①擠壓膠頭滴管，滴管中的水溶解右邊燒瓶中的部分NH3使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，打開(kāi)a、c活塞，左邊燒瓶中的HCl進(jìn)入右邊燒瓶生成NH4Cl固體而產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象。②在①的基礎(chǔ)上，打開(kāi)b活塞，則燒杯內(nèi)的水會(huì)被壓入左右兩個(gè)燒瓶中，在左邊燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉，在右邊燒瓶中產(chǎn)生藍(lán)色噴泉。素養(yǎng)6熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)視角——氮氧化物污染氣體的處理命題特點(diǎn)：氮氧化物污染氣體處理中涉及的氧化還原、電化學(xué)、熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)等反應(yīng)原理。價(jià)態(tài)觀→提供的還原劑或生成的產(chǎn)物；催化觀→重視溫度、pH和催化劑四大性質(zhì)（選擇性、活性、中毒和專(zhuān)一性）的影響；速率觀→動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物；平衡觀→熱力學(xué)產(chǎn)物。人為活動(dòng)排放的氮氧化物主要來(lái)自機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放、化石燃料燃燒、硝酸生產(chǎn)加工、金屬冶煉等，排放的氮氧化物超過(guò)環(huán)境自?xún)舫惺苣芰?，?duì)環(huán)境的損害極大。氮氧化物是形成酸雨、光化學(xué)煙霧、消耗臭氧的主要物質(zhì)之一。采用新方法將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)馐窍趸镂廴镜闹饕胧?.[2023河北邯鄲模擬]汽車(chē)尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（D）A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.消除總反應(yīng)為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O光TiC.使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高D.1molO2－比1mol·OH多9NA個(gè)電子（N解析由圖可知，在TiO2的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O光TiO24HNO3，即有部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；根據(jù)流程分析可知，消除總反應(yīng)為4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O光TiO24HNO3，故B正確；納米TiO2與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴，從而消除更多的NOx，故C正確；1molO2－含有17mol電子，1mol·OH含有9mol2.[2023河南洛陽(yáng)模擬]工業(yè)上利用NH3對(duì)煙道氣進(jìn)行脫硝的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢(shì)。SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑（MnO2）表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，反應(yīng)進(jìn)程中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（A）A.總反應(yīng)為6NO＋4NH3MnO25N2＋B.NH2NO是脫硝反應(yīng)的催化劑C.升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度D.決定總反應(yīng)速率的步驟是“NH2NO的轉(zhuǎn)化”解析由“SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑（MnO2）表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O”，可知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO＋4NH3MnO25N2＋6H2O，A正確；NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過(guò)反應(yīng)形成了NH2NO，NH2NO又經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到N2和H2O，所以NH2NO是脫硝反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；由題圖知生成物的總相對(duì)能量比反應(yīng)物的總相對(duì)能量小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，C錯(cuò)誤；由題圖知，整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中“H的移除”3.[江蘇高考]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為2NH3＋2O2催化劑△N2O＋3H2（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋2NO2＋2OH－NO2－＋NO3①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有BC（填字母）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3－的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其離子方程式為3HClO＋2NO＋H2O3Cl－＋2NO3－②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。解析（1）NH3被O2氧化生成N2O，N元素從－3價(jià)升至＋1價(jià)，1molNH3失去4mole－，O元素從0價(jià)降至－2價(jià)，1molO2得到4mole－，根據(jù)N和O元素得失電子守恒及原子守恒配平方程式。（2）①A項(xiàng)，通入尾氣速率過(guò)快時(shí)，尾氣吸收不充分，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，采用氣、液逆流的方式吸收尾氣時(shí)，尾氣吸收會(huì)更充分，正確；C項(xiàng)，補(bǔ)充N(xiāo)aOH溶液，c（OH－）增大，能更充分吸收尾氣，正確。②NO2與NaOH反應(yīng)可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶體中會(huì)混有NaNO3雜質(zhì)。由吸收尾氣的主要反應(yīng)可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾氣中NO的含量較高。（3）①HClO氧化NO生成NO3－，自身被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式。②氧化NO的是HClO，NaClO在酸性條件下會(huì)生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的濃度越大，1.[2022天津]燃油汽車(chē)行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。如圖為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是（C）A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C.反應(yīng)（Ⅰ）在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)（Ⅱ）中NO是氧化劑解析反應(yīng)（Ⅰ）為N2＋O2高溫2NO，反應(yīng)（Ⅱ）為2NO＋2CO催化劑N2＋2CO2，則甲為N2，乙為CO2。N2是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，A項(xiàng)正確；CO2是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，B項(xiàng)正確；反應(yīng)（Ⅰ）在高溫條件下發(fā)生，常溫下不發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)（2.[物質(zhì)性質(zhì)推測(cè)][2021浙江]關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是（D）A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸解析ClONO2可改寫(xiě)為ClNO3，有類(lèi)似HNO3的組成，其中Cl為＋1價(jià)?；衔顲lONO2中Cl為＋1價(jià)、N處于最高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；ClONO2與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaNO3兩種鈉鹽，B項(xiàng)正確；ClONO2與鹽酸作用能發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，C項(xiàng)正確；ClONO2水解時(shí)，與水反應(yīng)生成HClO和HNO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.[2021海南]關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是（C）選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于PH3N—H鍵的鍵能比P—H大C能與Ag＋以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在NHNH3·H2O是離子化合物解析NH3分子間可形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高，所以NH3比PH3易液化，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中氮原子有孤電子對(duì)，所以能與Ag＋形成配位鍵，C項(xiàng)正確；NH3·H2O是共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.[2024南京六校調(diào)研]下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（D）A.N2分子內(nèi)含有鍵，N2具有氧化性B.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.NH3分子之間形成氫鍵，NH3（g）的熱穩(wěn)定性比PH3（g）的高D.N2H4具有還原性，可用作噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料解析N2具有氧化性是因?yàn)槠渲械腘為0價(jià)，未處于最低價(jià)態(tài)，與N2分子中含有氮氮三鍵無(wú)關(guān)，A不符合題意；液氨可用作制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸熱，與NH3極易溶于水無(wú)關(guān)，B不符合題意；氫鍵影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，C不符合題意；N2H4具有還原性，可被氧氣氧化，因此可用作噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，D符合題意。2.[2023蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研]下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（B）A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2OHNO3＋B.用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋C.雷雨天氣空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2＋2O2放電D.氨水吸收少量SO2尾氣：NH3·H2O＋SO2NH4＋解析A項(xiàng)，H、O原子數(shù)目不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與O2在放電條件下生成NO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水吸收少量SO2尾氣，生成SO32－，離子方程式為2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋S3.[2023黑龍江齊齊哈爾八?？荚嘳室溫下，將充滿(mǎn)NO2的試管倒立在水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。下列分析錯(cuò)誤的是（B）A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無(wú)色氣體是未溶解的NO2C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因?yàn)镹O2與H2O反應(yīng)的生成物中有酸D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，試管中的液面上升解析從題圖中可以看出，水約占試管體積的23，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A項(xiàng)正確；NO2呈紅棕色，而試管中剩余氣體呈無(wú)色，所以試管中剩余氣體不是NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；紫色石蕊溶液顯紅色，表明溶液顯酸性，從而表明NO2與H2O反應(yīng)生成了酸等物質(zhì)，C項(xiàng)正確；試管中剩余氣體為NO，通入一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO3，所以試管中的液面上升，4.[2023湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)檢測(cè)]一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（C）A.反應(yīng)①中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B.反應(yīng)①和②均屬于氮的固定C.反應(yīng)③為4LiOH通電4Li＋2H2O＋D.三步循環(huán)的總結(jié)果為N2＋3H2?2NH3解析由反應(yīng)①和②可知，氮?dú)夂退窃撗h(huán)過(guò)程的反應(yīng)物，氨氣是產(chǎn)物，由反應(yīng)③可知氧氣和水是產(chǎn)物。反應(yīng)①中氮?dú)獾秒娮?，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，反應(yīng)①屬于氮的固定，反應(yīng)②不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③是LiOH在通電條件下生成Li、O2和H2O，反應(yīng)方程式為4LiOH通電4Li＋2H2O＋O2↑，C正確；該合成氨反應(yīng)中沒(méi)有氫氣參與，氫元素來(lái)源于水，且伴有氧氣生成，三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2＋6H2O4NH3＋3O5.[2023南京二模]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取、收集NO2并制備Cu（NO3）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（C）A.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙收集NO2C.用裝置丙吸收NO2D.用裝置丁蒸干溶液獲得Cu（NO3）2·6H2O解析Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；應(yīng)用向上排空氣法收集NO2，B錯(cuò)誤；NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和H2O，C正確；蒸干溶液不能獲得含結(jié)晶水的Cu（NO3）2·6H2O，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，D錯(cuò)誤。6.[2023南京六校聯(lián)考]實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵˙）A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁吸收NH3解析A項(xiàng)，濃氨水中存在平衡NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH－，濃氨水遇CaO后，一方面CaO與水發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2OCa（OH）2，消耗了水，生成了OH－，使上述平衡逆向移動(dòng)，有利于NH3生成，另一方面，CaO和水反應(yīng)放出大量熱，有利于NH3逸出，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，氨氣可與濃硫酸反應(yīng)，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，氨氣密度小于空氣，可用向下排空氣法收集氨氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D7.[2024沈陽(yáng)聯(lián)考]如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的四個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能形成噴泉的是（A）A.擠壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾解析NO與NaOH溶液不反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯變化，不能形成噴泉，故A符合題意；HCl氣體能夠和AgNO3溶液反應(yīng)，擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減少，能形成噴泉，故B不符合題意；用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大，促使水進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故C不符合題意；濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，促進(jìn)濃氨水進(jìn)入燒瓶，濃氨水和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故D不符合題意。8.[2023江西六校聯(lián)考]某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)利用工業(yè)廢氣（含N2、NO、CO2、CO、SO2）處理含NH4＋的工業(yè)廢水下列說(shuō)法正確的是（C）A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中應(yīng)該通入過(guò)量的空氣C.反應(yīng)④的離子方程式為NH4＋＋NO2－ND.捕獲產(chǎn)物d為酸性氧化物解析反應(yīng)①是石灰乳吸收工業(yè)廢氣中CO2、SO2生成CaCO3和CaSO3的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；空氣少量時(shí)反應(yīng)為4NO＋O2＋4NaOH4NaNO2＋2H2O，空氣過(guò)量時(shí)反應(yīng)為4NO＋3O2＋4NaOH4NaNO3＋2H2O，由于反應(yīng)②的產(chǎn)物是NaNO2，所以通入的空氣不宜過(guò)量，B錯(cuò)誤；根據(jù)試題提供的信息可知，NH4＋與NO2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)污染的N2，則反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑＋2H29.[2023鄂東南示范高中聯(lián)考]已知氨氣在空氣中不能燃燒，為了探究在催化劑存在時(shí)氨氣能否被空氣中的氧氣氧化，采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）A.通入空氣的目的是提供反應(yīng)所需的空氣與氨氣的混合氣B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，再鼓入空氣C.停止加熱后繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱D.實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶?jī)?nèi)可以看到紅色的噴泉，溶液中可生成NH4NO3解析本實(shí)驗(yàn)是為了探究氨氣能否被空氣中的氧氣催化氧化，空氣可以帶走濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的NH3，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，即發(fā)揮催化劑活性，再鼓入空氣，B項(xiàng)正確；停止加熱后繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中若NH3被氧氣氧化為NO，NO被氧氣氧化為NO2，燒瓶中有NO2、NH3、N2等，NH3溶于水顯堿性，不會(huì)形成紅色噴泉，但會(huì)產(chǎn)生硝酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.[工業(yè)尾氣吸收處理][2024福州檢測(cè)]用NaOH溶液和含Ce4＋的溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2和NO，通過(guò)一系列反應(yīng)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）A.裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收SO2B.裝置Ⅱ中反應(yīng)后溶液pH減小C.裝置Ⅲ中陰極反應(yīng)式為2HSO3－＋2e－＋2H＋S2O4D.裝置Ⅳ中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑解析SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，NO不與NaOH溶液反應(yīng)，故向裝置Ⅰ中加入NaOH溶液可以吸收SO2，A項(xiàng)正確；裝置Ⅱ中Ce4＋將NO氧化為NO3－和NO2－，自身被還原為Ce3＋，離子方程式分別為NO＋3Ce4＋＋2H2ONO3－＋3Ce3＋＋4H＋、NO＋Ce4＋＋H2ONO2－＋Ce3＋＋2H＋，所以反應(yīng)后溶液pH減小，B項(xiàng)正確；裝置Ⅲ為電解槽，由題圖知，陰極反應(yīng)為HSO3－得電子生成S11.[2023遼寧朝陽(yáng)檢測(cè)]氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置進(jìn)行該反應(yīng)的驗(yàn)證?；卮鹣铝袉?wèn)題。圖1圖2（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca（OH）2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。如圖2裝置能用于快速制取氨氣，其中固體粉末X為CaO（或NaOH（2）①下列物質(zhì)可用作B中盛裝試劑的是A（填標(biāo)號(hào)）。A.堿石灰 B.濃硫酸C.五氧化二磷 D.氫氧化鈉溶液②大燒杯中冰水的作用是冷凝水蒸氣及收集未反應(yīng)的NH3。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO△N2＋3Cu＋3H2O。能證明有銅生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C（4）E中收集的氮?dú)庵锌赡艽嬖谏倭恳谎趸?，可采取?jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)：向E中通入氧氣，氣體立即變?yōu)榧t棕色（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明E中含有一氧化氮。（5）實(shí)驗(yàn)完成后，取出C中Cu和CuO的混合物，稱(chēng)得其質(zhì)量為11.2g，向其中加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L，則該混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為15∶2。解析（1）A中NH4Cl和Ca（OH）2在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣。題圖2中，在濃氨水中加強(qiáng)堿或生石灰，放出大量的熱，促進(jìn)NH3·H2O分解放出氨氣。（2）①NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成的氨氣中含有水蒸氣，B的作用是除去氨