第一節(jié)鐵及其化合物

i鐵的氧化物性質(zhì)：

鐵單質(zhì)i鐵的化合物保而獲取花場(chǎng)一廠南落一〕

+2+3

(Fe)；Fe、Fe汨溫「誦謙：一禽柘寫(xiě)越蛆

素養(yǎng)新目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)鐵元素的性質(zhì)與存在。

2.掌握鐵及其重要化合物的性質(zhì)。

3.學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的手段研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

4.了解鐵及其化合物的廣泛用途。

［預(yù)習(xí)新知］

一、鐵的單質(zhì)

1.鐵的存在

鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁,居第四位，主要以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形

式存在。鐵單質(zhì)在自然界中以隕鐵的形態(tài)存在。

2.物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,密度較大，熔點(diǎn)較高。具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、

延展性,能被磁體吸引。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬反應(yīng)

占燃占燃

2Fe+3C12仝也2FeCb3Fe+2。2仝也莊Q

(2)與水反應(yīng)

3Fe+4Ha(g)角遢FeO+4H2

(3)與酸反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

(4)與鹽溶液反應(yīng)

Fe+CuSOi=FeSOi+Cu

結(jié)論：鐵在化學(xué)反應(yīng)中做為還原劑:

口一弱氧化劑「2+0Q_強(qiáng)氧化劑口3+

Fe—29e----------H-ebe—3e-------*Fe

二、鐵的重要化合物

1.鐵的氧化物

(1)物理性質(zhì)

氧化物FeOFe2()3FesOi

顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶傕

鐵的價(jià)態(tài)+2+3±2、+3

溶解性都不溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)

①穩(wěn)定性：Fe2。；、恒魚(yú)較穩(wěn)定;FeO不穩(wěn)定,受熱能氧化為FeQ。

②與酸反應(yīng)：FeO、FeM都是堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。分別寫(xiě)出它們與鹽

+2++3+

酸反應(yīng)的離子方程式：FeO+2H=Fe+H2O,Fe2O3+6H^2Fe+3H2O?

2.鐵的氫氧化物的制備

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(用方程式表示)

!NaOH

廣■溶液

試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生Fes++30H-=Fe(0H)1

11躁3

【NaOH2+

Fe+2OH-=Fe(OH)21(白

一溶液

試管中先生成白色沉淀，迅速色)、

變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(0H)2+02+

：

FeSO42H0=4Fe(OH)3

1F溶液2

3.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿，它們具有的性質(zhì)是

+3+

(1)能與酸反應(yīng)，它們分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe(0H)3+3H=Fe+3H20,

+2+

Fe(OH)2+2H=Fe+2H20。

(2)不穩(wěn)定，受熱易分解,其化學(xué)方程式分別為

①Fe(OH)3：2Fe(OH)3^=Fe203+3H20,

②Fe(OH)2：Fe(OH)2=^=FeO+II2O(隔絕空氣)。

4.鐵鹽和亞鐵鹽

(DFe,’和Fe"的檢驗(yàn)：

KSCN

「.溶液呈以紅色氯水

Fd)KSCN.溶液顏色無(wú)變化空二溶液變成園紅色

(2)Fe?+與Fe"的轉(zhuǎn)化:

①實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：

溶液由棕黃色一因淺綠色f溶液81無(wú)明顯變化f溶液變成囪紅色.

②反應(yīng)的離子方程式：

3+2+3+

592Fe+Fe=3Fe,2Fe"+Cl2=2Fe+2C1一。

鐵等強(qiáng)還原劑

③結(jié)論：Fe3+Fe2+

氯氣等強(qiáng)氧化劑

［即學(xué)即練］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)自然界中不存在游離態(tài)的鐵。()

(2)Fe3a中化合價(jià)有+2和+3價(jià)為混合物。()

(3)FeO在空氣中加熱生成FezOs。()

(4)FeO和Fe2()3均為堿性氧化物。()

(5)Fe?+可以被CL氧化為Fe'+,說(shuō)明Fe"具有氧化性。()

(6)向溶液中加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e"。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X

2.鐵在一定條件下與02、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是()

A.FeOB.FezOaC.FesOiD.Fe(OH)2

答案：C

3.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是()

①過(guò)量的Fe和CL反應(yīng)

②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)

③FeCL溶液中通入少量CL

@Fe和Fez。,的混合物溶于鹽酸中

A.①B.①③C.①②③D.全部

解析：①中的CL能將鐵氧化為+3價(jià)。②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe”。③在溶液中

Fe?+被CL氧化生成Fe"。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCL、FeG與鹽酸生成FeCh的反應(yīng),

但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCk全部還原為FeCk。

答案：B

4.某鋼鐵廠附近居民經(jīng)常受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。據(jù)你估計(jì)這一空氣污染物

中可能含有()

A.Fe粉塵B.FeO粉塵C.Fe。粉塵D.FeQ3粉塵

答案：D

技能素養(yǎng)

目標(biāo)一Fe2+.Fe，+的檢驗(yàn)方法

［例1］要證明某溶液中不含有Fe?+而可能含有Fe",進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>

()

①加入足量氯水②加入足量KMnCh溶液③加入少量NH6CN溶液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

【解析】加入NH6CN無(wú)紅色物質(zhì)產(chǎn)生證明無(wú)F5+,再加氯水，若有Fe?+,則Fe?+可被

氧化為Fe'+,使溶液變紅色；KMnOi酸性溶液也能氧化Fe",但KMnO,本身為紫紅色，加入足

量酸性KMnO,后，使Fe"與NH.SCN反應(yīng)后溶液的顏色不易被觀察。

【答案】C

［提升1］某溶液中可能存在Mg"、Fe-Fe*加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀

生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()

A.一定有Fe”,一定沒(méi)有Fe"、Mg2'

B.一定有Fe，+,可能有Fe",一定沒(méi)有M/+

C.一定有Fe^,一定沒(méi)有Fe"、Mg2+

D.一定有Fe3可能有Mg?*,一定沒(méi)有Fe計(jì)

答案：D

［核心能力］

Fe2\Fe”的檢驗(yàn)方法

(1)直接觀察顏色

溶液呈淺綠色含有Fe2+

If溶液呈棕黃色含有Fe3+

(2)利用氫氧化物沉淀的顏色

-*產(chǎn)生紅褐色沉淀-含有Fe3+

未知Na()H溶液

溶液產(chǎn)生白色沉淀.然后迅速變?yōu)榛揖G色.

最后變成紅褐色-*含有Fe2

(3)利用顯色反應(yīng)

溶液呈紅色—含有Fe："

未知KSCN溶液

溶液「新制氯水,

溶液不變紅---------->溶液呈紅色

含有Fe2i

(4)利用+的還原性

未知酸性KMn()|溶液

溶液紫色褪去,說(shuō)明溶液中存在Fe2+

溶液

(5)利用Fe"的氧化性

未知K1-淀粉溶液…,

?溶液變藍(lán)色.說(shuō)明溶液中存在Fe3+

溶液

除雜問(wèn)題(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：

①FeCL溶液(FeCL)：加足量氯水或H4或通入足量Cl2?

②FeCL溶液(FeCL)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

③FeSO,溶液(CuSOj：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

④Fe粉(鋁)、Fe203(Al203)：加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

目標(biāo)二鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

［例2］已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

①②③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe?+既顯氧化性又顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

【解析】實(shí)驗(yàn)①中鐵釘作還原劑，氧化性Cu'+AFe"；實(shí)驗(yàn)②中Fe"只表現(xiàn)還原性，實(shí)

驗(yàn)③中反應(yīng)為：2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12不是置換反應(yīng)，分析可知，氧化性：Fe；，+>Cu2+,

綜上可知氧化性Fe">Cu2+>Fe2+,故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。

【答案】A

［提升2］己知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下

列問(wèn)題。

鹽酸

由NaOH.甲

回鹽酸

Cl2A

點(diǎn)燃--0^4!

X

推斷題的解題思路：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(特別是色、態(tài))和化學(xué)性質(zhì)(相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反

應(yīng)條件等)，找出具有特征條件的物質(zhì)，再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步推斷。

(1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式：

A.；C.；F.；G.o

(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為

(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①D"

②C-D：

⑸寫(xiě)出E->F的化學(xué)方程式：

解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3,從而推知A為Fe,B為FeQ”C是FeCh,D

是FeCb,E為Fe(OH)2,F為Fe(0H)3,G為Fez()3,X為k

答案：

(l)FeFeCLFe(0H)3Fe203

(2)取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e計(jì)

(3)防止Fe"被Ch氧化

3+-

(4)①2Fe"+Fe=3Fe"②2Fe"+Cl2=2Fe+2C1

(5)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

［核心能力］

鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

1.Fe只有還原性，可以被氧化成+2價(jià)或+3價(jià)的鐵：

較弱氧化劑9

?十

如I2、S、H，、Cu?、Ag"箏

較強(qiáng)氧化劑,

Fe----------------------------->Fe3+

如CigBr2、稀硝酸(足量)等

氧化劑

L一一占7、/Fe3()4(Fe()?Fe2()3)

O2、&()專

占燃高；日

如Fe+2H+=H/t+Fe?+2Fe+3cl2^^:2FeCk3Fe+4H20(g)=^^Fe:tO1+4H2

2.Fe"既有氧化性又有還原性：

強(qiáng)氧化劑”

----------------------------------------->Fe，"

如Cl2,Br,、HN(%、HCI()等

Fe2+—

還原劑

----------------------------?Fe

如C、Al、Zn、C()等

如2Fe°++CL=2Fe3++2C1"Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

3.Fe"具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原為+2價(jià)或0價(jià)的鐵：

還原劑9,

----------------/Fe2+

如C'u、Fe等

Fe3+—

還原劑

---------------------->Fe

如C、Zn、C'()等

2+2+

如2Fe"+Cu=2Fe+Cu3C0+Fe曲=￡=2Fe+3C02

與Fe"、Fe”有關(guān)的離子共存問(wèn)題：

①Fe"與「、整-、HS，SOr、HSO「等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

②Fe"與MnO；(H+)、NO；(酎)、C1(T等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

學(xué)考評(píng)價(jià)

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)41頁(yè)

1.下列有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()

A.在任何條件下，鐵與水均能發(fā)生反應(yīng)

B.在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和比

C.在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和山

1).在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和比

答案：D

2.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()

A.①②B.①③

C.②③D.①②③

解析:因?yàn)镕e(OH)z在空氣中易被氧化成Fe(OH)3,故要長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀,

就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用壓將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(0H)2

處在氫氣的保護(hù)中，③中液面上加苯阻止了空氣進(jìn)入；②由于能接觸到空氣中的故不能

較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。

答案：B

3.向某溶液中加入含F(xiàn)e?+的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液

變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.該溶液中一定含有SCV

3+

B.氧化性:Fe>C12

C.Fe"與SCV不能形成紅色物質(zhì)

D.Fe，+被氧化為F4+

2+3+

解析：溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故氧化性：

Fe3+<CL；能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有SCN一；因原溶液中加入含F(xiàn)e?

+的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe?+與SC『不能形成紅色物質(zhì)。

答案：B

4.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中

的金屬離子為()

A.Fe3+和O?+B.F*和Cu"C.Fe?+和Fe計(jì)D.Fe2+

解析：本題涉及的物質(zhì)的反應(yīng)有：CuO與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe。與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e計(jì)與Fe、

Cu的反應(yīng)，F(xiàn)e與C/+的反應(yīng)等。表面氧化物較少，溶于鹽酸后，生成的Fe，+和C/+較少，分

別被Fe還原為Fe,+和Cu,Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe"。

答案：D

5.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫

酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

沉淀A,加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__、B_、C、D

(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式:

解析：解答本題的關(guān)鍵是抓住C與NaOH溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象，確定A是Fe(0H)3,C是

FeSO?B為Fe(OH)z,D為FeQ。

答案：

(l)Fe(OH)3Fe(0H)2FeSO,Fe2O3

(2)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

2Fe(0H)3^=Fe203+3H20

練后感悟

制備Fe(OH)2的注意問(wèn)題

(DFe"極易被氧化，所以FeSO,溶液要現(xiàn)制現(xiàn)用。

(2)為了防止Fe?+被氧化，配制FeSO,溶液的蒸儲(chǔ)水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去02,

(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO,溶液

的液面下，再擠出NaOH溶液。

(4)為防止Fe?+被氧化，還可以向盛有FeSOi溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小

于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。

課時(shí)作業(yè)14鐵及其化合物

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)95頁(yè)

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.赤鐵礦的主要成分是FesO”

B.FeG為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(0H)3

C.鐵銹的主要成分是FeQ

D.Fe：Q」中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，F(xiàn)eQ,是混合物

解析：赤鐵礦、鐵銹的主要成分是Fez。”A錯(cuò)誤，C正確；Fe。為堿性氧化物，但不與水

反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3ch為純凈物，不是混合物，D錯(cuò)誤。

答案：C

2.下列物質(zhì)的顏色和性質(zhì)平用途對(duì)應(yīng)正確的是()

編號(hào)S顏色性質(zhì)/用途

Fe2O3紅棕色紅色油漆、涂料

②Fe(0H)2紅棕色易被氧化成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

③Fe(0H)3紅褐色受熱易分解生成紅棕色粉末

④Fe2+黃色具有較強(qiáng)氧化性

⑤Fe計(jì)淺綠色具有較強(qiáng)的還原性

A.①④⑤B.②③C.①②③④⑤D.①③

解析：FeSH）,為白色：Fe?+具有較強(qiáng)的還原性，+具有較強(qiáng)的氧化性。

答案：D

3.下列關(guān)于Fe?+和Fe，+的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.Fe，+的水溶液為淺綠色

B.Fe?+的水溶液為黃色

C.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e?+具有還原性

D.Fe"溶液中滴入含SCM的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

解析：FT+溶液中滴入含SCN-的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀。

答案：1）

4.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e?卡

B.向某溶液中通入Ch,然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe“

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe計(jì)

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液

中只含有Fe?*,不含有Mg?卡

解析：A項(xiàng)，加入KSCN后呈紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3+,但不能說(shuō)明是否含有Fe?+；B項(xiàng)，通Ck

后再加入KSCN溶液變紅色說(shuō)明所得的溶液中含有Fe，+,而原溶液中是否含有尸4+、Fe?+無(wú)法

判斷；C項(xiàng)，加入NaOH得紅褐色沉淀說(shuō)明含有Fe計(jì)；D項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Fe?+和其他能與堿

反應(yīng)生成白色沉淀的離子時(shí)，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因?yàn)镕e（OH）z轉(zhuǎn)變成Fe（OH）?時(shí)，紅褐色

很容易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象。

答案：C

5.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e："的溶液中是否含有Fe?+；

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e，+的溶液中是否含有FT+。

下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

試劑

甲組乙組

選項(xiàng)

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnOi溶液KSCN溶液

CK0II溶液澳水

D溟水酸性KMnO,溶液

解析：由于Fe"的干擾，在檢驗(yàn)Fe"時(shí)使用酸性KMnOi溶液，只有B正確。

答案：B

6.要除去FeCk溶液中少量的FeCk,下列方法可行的是（）

A.滴入KSCN溶液

B.加入鐵粉

C.通入氯氣

D.加入銅粉

解析：Fe+2FeCl3=3FeCl2,故可用Fe除FeCL中的FeCh。

答案：B

7.在含有1molFeSOi的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然

后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）

A.FeOB.Fe

C.Fe(OH)3D.Fe203

解析：金屬鈉投入溶液生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與FeSO」溶液反應(yīng)生成Fe(0H)2,

在空氣中灼燒沉淀時(shí)，首先Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,Fe(OII)3再分解生成Fe曲和水。

答案：D

8.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氟化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)

紅色的是()

A.FeOB.FezOa

C.FeChD.Fez(SO)3

解析：題述現(xiàn)象說(shuō)明化合物中含有Fe"。

答案：A

9.下列離子方程式正確的是()

3+-

A.將氨水滴入到FeCh溶液中Fe+30H=Fe(0H)3I

+3+

B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe203+6H=2Fe+3H20

C.向FeCL溶液中加入鐵粉Fe+Fe3+=2Fe2+

2+:,+

D.向氯化亞鐵溶液中通入CkFe+Cl2=Fe+2Cr

解析：A項(xiàng)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NHLHQ不能拆寫(xiě)成離子的形式；C項(xiàng)離子方

程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；D

項(xiàng)只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2++CL=2Fe3++2Cl，

答案：B

10.當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能

出現(xiàn)的是()

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅

C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅

解析：向盛有FeCL溶液的燒杯中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e

+首先與Fe反應(yīng)，如果Fe，+有剩余，剩余的F5+再與Cu反應(yīng)，F(xiàn)e粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被

氧化。所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無(wú)銅的現(xiàn)象，故選B。

答案：B

11.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾

出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()

A.Cu2+B.Fe計(jì)C.Fe2+D.H+

解析：因所剩固體能被磁鐵吸引，說(shuō)明Fe有剩余，2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+

2++2+

Fe,2H+Fe=Fe+H21,即Fe"、Cu"、H*等可與Fe反應(yīng)，不可能存在較多。

答案：C

而NaOH

||卜溶液

野煤油

FeSO

國(guó)-溶液4

12.有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()

A.Fe(OH)z是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

B.由圖示操作可制取Fe(OH)2

C.FeQ/、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得

D.Fe(0H)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：Fe(OU)?是一種白色固體，A錯(cuò)誤；煤油能減少FeSO」溶液與氧氣接觸，可以避免試

管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，B正確；鐵在氧氣中燃燒可生成FesO”可通過(guò)化合反應(yīng):

4Fe(0H)2+2HQ+02=4Fe(0H)3制取Fe(0H)3,C正確;Fe(0H)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生

丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案：A

13.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示：

E適量硝酸酸化的AgN()s溶液f回白色沉淀)

口迂流一?—也回(紅色溶液)

現(xiàn)對(duì)A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()

A.A鹽一定是FeCh

B.白色沉淀B可能是AgCl

c「中一宗含F(xiàn)p3+

D：無(wú)法確定A中是否含有Fe?+

解析：因?yàn)锳中加入了硝酸酸化的AgNQ,溶液，HN(h可以把Fe?+氧化成Fe時(shí),所以A鹽也

可能為Fe能2。

答案：A

14.A,B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系

如圖所示：

______>B?.D

―?A③④⑥

+HC1②

⑦

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、E的化學(xué)式：

A________，E________。

⑵寫(xiě)出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C—B：__________________________________________________________________

B-D：

E_*A：__________________________________________________________________

(3)C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是

解析：解答該題的關(guān)鍵是D,因?yàn)镈為紅褐色沉淀，可知D是Fe(OH)3,則E是FezOs,A

是Fe,B是FeCh,C是FeCL

答案：

(l)FeFe2O3

(2)2FeClz+C12=2FeC13(合理即可)

FeCl3+3NaOH=Fe(0H)aI+3NaCl(合理即可)

Fez03+3C0^^2Fe+3coz(或Fe2O3+2A1+A120：()

(3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

［等級(jí)突破］

15.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

鱉灰H

ABCE

(