高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省清遠市2022-2023學年高一上學期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時100分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生活中處處是化學，下列說法錯誤的是（）選項ABCD生活中的化學樹林中的丁達爾效應(yīng)維生素C片節(jié)日煙火氫氧化鈉片化學原理(或用途)樹林中存在分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm的分散系能將人體中攝取的不易吸收的鐵離子轉(zhuǎn)化為易吸收的亞鐵離子，是因其具有還原性屬于金屬元素的焰色試驗常用來治療胃酸過多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．樹林中存在分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm的分散系，能表現(xiàn)膠體的性質(zhì)，所以樹林中的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．維生素C片具有還原性，能將人體中攝取的不易吸收的鐵離子轉(zhuǎn)化為易吸收的亞鐵離子，故B正確；C．節(jié)日煙火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，所以節(jié)日煙火屬于金屬元素的焰色試驗，故C正確；D．氫氧化鈉的堿性過強，不能用來治療胃酸過多，否則會造成為液中鹽酸減少，而導(dǎo)致消化不良，故D錯誤；故選D2.通常超市里的商品在擺放到貨架前會先進行分類，因此我們在超市能迅速找到所需商品。下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是（）選項物質(zhì)類別A鈉、液氯、鐵、冰水混合物純凈物B碘伏、生石灰、青銅、空氣混合物C、、稀鹽酸、NaCl溶液電解質(zhì)D純堿、NaOH、、KOH堿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉、液氯、鐵、冰水混合物都是只含有一種物質(zhì)的純凈物，故A正確；B．生石灰是氧化鈣的俗稱，是只含有一種物質(zhì)的純凈物，故B錯誤；C．溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則稀鹽酸和氯化鈉溶液不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，氨氣不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質(zhì)，不可能是堿，故D錯誤；故選A。3.下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子滿足2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．CS2中C原子和S原子通過雙鍵結(jié)合，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．PCl5中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P最外層有5個電子，形成5個共價鍵，P原子周圍有10個電子，故C錯誤；D．SF6中S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S最外層有6個電子，形成了6個共價鍵，S原子周圍有12個電子，故D錯誤；〖答案〗選B。4.元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，下列說法正確的是（）A.通常在元素周期表中金屬與非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫的合金材料B.元素周期表中有八個主族、七個副族和一個0族C.某短周期元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能為金屬元素D.鹵素單質(zhì)及堿金屬單質(zhì)的熔沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在元素周期表金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料應(yīng)在過渡元素中尋找，A錯誤；B．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表有七個主族、八個副族和一個0族，B錯誤；C．某短周期元素的原子最外層有2個電子，該元素可能是元素He，也可能是金屬元素鈹、鎂，C正確；D．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增而升高，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。5.下列有關(guān)化學鍵的說法錯誤的是（）A.化學鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合 B.分子中僅含有極性共價鍵C.中既有離子鍵又有共價鍵 D.有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生了化學變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學鍵可以使離子結(jié)合，如NaCl中的鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合，化學鍵也可以使原子結(jié)合，如HCl中的氫原子和氯原子通過共價鍵結(jié)合，A正確；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，其中O-H為極性共價鍵，O-O鍵為非極性共價鍵，B錯誤；C．MgSO4中，Mg2+和之間存在離子鍵，中硫原子和氧原子之間存在共價鍵，C正確；D．有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生了化學變化，如NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na++C1-，離子鍵斷裂，但不屬于化學變化，D正確；故選B。6.宏觀辨析與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗操作與離子方程式對應(yīng)的是（）實驗操作離子方程式A將少量的鋅粉加入溶液中B向澄清石灰水中通入過量C鐵與濃鹽酸反應(yīng)D向溶液中加入溶液至完全中和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．少量的Zn與Fe3+反應(yīng)，不能夠置換出鐵單質(zhì)，只有過量的Zn才能夠置換出Fe，少量的Zn與Fe3+反應(yīng)生成Zn2+和Fe2+，故A錯誤；B．澄清石灰水通入過量的二氧化碳生成溶于水的碳酸氫鈣，該離子方程式正確，故B正確；C．濃鹽酸是非氧化性酸不能把Fe氧化為Fe3+，正確的方程式為，故C錯誤；D．氫氧化鋇中含有2個OH-離子，完全中和應(yīng)該消耗2個H+離子，正確的方程式為，故D錯誤；〖答案〗選B。7.下列除雜方法或試劑正確是（）A.溶液中混有，加入過量的Fe粉B.固體中混有，加熱至不再產(chǎn)生氣體C.HCl中混有氣體，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶D.氣體中混有HCl氣體，用氫氧化鈉溶液吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銅溶液能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則向溶液中加入過量的鐵粉，過濾可以除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化銅雜質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則用加熱方法不能達到除去碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉雜質(zhì)的目的，故B錯誤；C．氯化氫極易溶于水，而氯氣不溶于飽和食鹽水，則將氣體通過盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能達到除去氯化氫中混有氯氣雜質(zhì)的目的，故C錯誤；D．二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液不能除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì)，故D錯誤；故選A。8.化學反應(yīng)現(xiàn)象是化學反應(yīng)本質(zhì)的外在表現(xiàn)。下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.向飽和溶液中滴加酚酞試液，溶液會變?yōu)榧t色B.向飽和溶液中通入過量，產(chǎn)生白色沉淀C.將通入放有紅色鮮花的試劑瓶中，紅色鮮花的顏色褪去D.Na與反應(yīng)，產(chǎn)生光亮的黃色火焰和大量白霧〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液會變?yōu)榧t色，故A說法正確；B．向飽和溶液中通入過量，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故B說法正確；C．將通入放有紅色鮮花的試劑瓶中，紅色鮮花含有水分，氯氣和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，紅色鮮花的顏色褪去，故C說法正確；D．Na與反應(yīng)生成氯化鈉固體，且鈉的焰色試驗為黃色，故產(chǎn)生光亮的黃色火焰和大量白煙，故D說法錯誤；〖答案〗為D。9.T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W元素能與氧元素形成化合物，中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列說法錯誤的是（）A.T的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)B.Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸C.R位于元素周期表第二周期ⅣA族D.非金屬性：W>Q〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由WO2中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%可知，W的相對原子質(zhì)量為32，W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則W是S元素；由元素在周期表的相對位置可知，T為Al元素、Q為C元素、R為N元素?！驹斘觥緼．鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B．碳元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸碳酸，故B正確；C．氮元素的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，硫酸的酸性強于碳酸，則硫元素的非金屬性強于碳元素，故D正確；故選C。10.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作能達到實驗預(yù)期目的的是（）A.圖甲：驗證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B.圖乙：制取沉淀并長時間觀察其顏色C.圖丙：制取少量氯氣D.圖丁：驗證C和Si的非金屬性強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉與水蒸氣加熱反應(yīng)，試管口應(yīng)該向下傾斜，故A錯誤；B．盛有NaOH溶液的膠頭滴管應(yīng)該用長膠頭滴管并插入FeSO4溶液中，防止空氣中的氧氣進入，氧化氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)要加熱，不加熱不會反應(yīng)，故C錯誤；D．硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，可以看到有白色的硅酸沉淀，符合強酸制取弱酸，證明碳酸酸性大于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強，C的非金屬性大于Si，故D正確；〖答案〗選D。11.含硅量為1.0%~4.5%、含碳量小于0.08%的鐵硅合金叫作硅鋼。它具有導(dǎo)磁率高、矯頑力低、電阻系數(shù)大等特性，因而磁滯損失和渦流損失都小，主要用作電機、變壓器、電器以及電工儀表中的磁性材料。下列說法正確的是（）A.硅鋼、硬鋁、鈦合金都屬于金屬材料B.硅位于元素周期表第二周期第ⅣA族C.硅鋼是硅與鋼形成的化合物D.硅鋼的熔點介于鐵與硅之間〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硅鋼、硬鋁、鈦合金的主要成分均為金屬，都屬于金屬材料，A正確；B．硅為14號元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，B錯誤；C．硅鋼是硅與鋼形成的混合物，C錯誤；D．硅鋼屬于合金，熔點低于成分金屬，硅鋼的熔點低于鐵和硅，D錯誤；故選A。12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性強弱： B.堿性強弱：LiOH>NaOHC.氧化性強弱： D.原子半徑大?。篠i>Na〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．穩(wěn)定性和共價鍵有關(guān)，共價鍵鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，O原子半徑小于S原子半徑，H-O鍵鍵長比H-S鍵鍵長短，鍵長越短鍵能越大分子越穩(wěn)定，穩(wěn)定性，故A錯誤；B．Li和Na屬于同主族元素，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，堿性LiOH<NaOH，故B錯誤；C．F和I屬于同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，氧化性F2>I2，故C正確；D．Si和Na屬于同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Si，故D錯誤；〖答案〗選C。13.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.2.24L由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為B.足量與2.8gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.78g粉末中含有個陰離子D.100mL的溶液中含有的硫原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒有給定標準狀況這一條件，無法確定混合氣體的物質(zhì)的量，無法確定O原子數(shù)目，故A錯誤；B．足量的氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，2.8gFe為0.05mol，生成Fe3+共轉(zhuǎn)移0.15mol電子，故B錯誤；C．1個Na2O2中含有一個離子，78gNa2O2是1mol，含有1NA個陰離子，故C錯誤；D．1個H2SO4分子中含有1個S原子，100ml0.1mol/L硫酸有0.01mol，含有0.01NA個S原子，故D正確；〖答案〗選D。14.內(nèi)表面光滑的恒溫方形容器被可以自由滑動的擋板分隔為左右兩部分，向左右兩邊分別充入如下氣體，其中擋板位置正確且兩部分密度相等的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．44gCO2和44gH2物質(zhì)的量分別為1mol、22mol，相同條件下，H2體積是CO2的11倍，故A錯誤；B．NA個N2分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，28gC2H4物質(zhì)的量為1mol，相同條件下，兩者體積相同，且兩者質(zhì)量均為28g，密度相同，故B正確；C．4gHe物質(zhì)的量為1mol，相同條件下，H2體積是He的2倍，故C錯誤；D．32gO2和48gO3物質(zhì)的量均為1mol，兩者體積相同，但密度不同，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為B。15.下列物質(zhì)間能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZAHClOHClBCNaOHDAl〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)間能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，X→Y：Cl2+H2OHClO+HCl，Y→Z：2HClO2HC1+O2↑，X→Z：Cl2+H22HCl，A正確；B．X→Y：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Y→X：但Fe2O3不能經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，Y→Z：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，X→Z：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，B錯誤；C．X→Y：Na2O+H2O=2NaOH，Y→X：但NaOH不能經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2O，Y→Z：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，X→Z：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，C錯誤；D．X→Y：4Al+3O2=2Al2O3，但Al2O3不能經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，Al也不能經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，D錯誤；故選A。16.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200mLcmol?L-1FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)隨通入Cl2的物質(zhì)的量[n(Cl2)]變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.還原性強弱：Fe2+>Br-B.曲線①為Fe2+，且c=1.5C.n(Cl2)=0.35mol時，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol時，總的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗200mLcmol?L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)<n(Br-)，則圖像中曲線①為Fe2+，曲線②為Br-，所以由圖像知，向FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，首先是Fe2+發(fā)生反應(yīng)，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，然后是Br-發(fā)生反應(yīng)?！驹斘觥緼．由以上分析可知，還原性強弱：Fe2+>Br-，故A正確；B．200mLcmol?L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)<n(Br-)，則圖像中曲線①為Fe2+，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，由圖可知，當n(Cl2)=0.15mol時，F(xiàn)e2+反應(yīng)完全，根據(jù)離子方程式可得，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，則c=1.5mol?L-1，故B正確；C．n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，則n(Fe3+)=0.3mol，當n(Cl2)=0.35mol時，被氧化的Br-有0.40mol，剩余的Br-有0.2mol，n(Fe3+)>n(Br-)，故c(Fe3+)>c(Br-)，C項錯誤；D．n(Cl2)=0.45mol時，由可知，0.3molC12氧化0.6mol，則溴離子完全被氧化，則總的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F為長周期元素，請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。①A的一種氧化物可用于人工降雨②B元素的簡單陽離子中沒有電子③C的單質(zhì)為黃綠色氣體④D是地殼中含量最高的金屬元素⑤E位于元素周期表第ⅠA族，核外電子層數(shù)為4⑥F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式：___________；C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。（2）寫出E元素的氧化物()與水反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）F元素的單質(zhì)可以在C元素的單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物的飽和溶液與沸水反應(yīng)可以得到能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系，寫出該產(chǎn)物的濃溶液與沸水反應(yīng)的化學方程式：___________。（4）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）B元素與E元素形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物，該化合物中所含的化學鍵為___________(填“共價鍵”或“離子鍵”)?！即鸢浮剑?）①.②.Cl—>K+>Al3+（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl（4）H++OH—=H2O（5）①.離子②.離子鍵〖解析〗〖祥解〗A的一種氧化物可用于人工降雨，則A為C元素；B元素的簡單陽離子中沒有電子，則B為H元素；C的單質(zhì)為黃綠色氣體，則C為Cl元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al元素；E位于元素周期表ⅠA族，核外電子層數(shù)為4，則E為K元素；F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料，則F為Fe元素?！拘?詳析】二氧化碳為共價化合物，電子式為；同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子、氯離子、鉀離子的離子半徑大小順序為Cl—>K+>Al3+，故〖答案〗為：；Cl—>K+>Al3+；【小問2詳析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故〖答案〗為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；【小問3詳析】鐵在氯氣中燃燒生成的氯化鐵，氯化鐵的飽和溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl，故〖答案〗為：FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl；【小問4詳析】高氯酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成高氯酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故〖答案〗為：H++OH—=H2O；【小問5詳析】氫化鉀是只含有離子鍵的離子化合物，故〖答案〗為：離子；離子鍵。18.某化學興趣小組同學通過下列實驗探究鈉及其化合物的某些性質(zhì)，請你與他們一起去完成，并回答下列問題：（1）觀察：金屬鈉保存在_______中。（2）預(yù)測：從物質(zhì)類別看，Na屬于_______(填“單質(zhì)”或“化合物”)，由金屬活動性順序推知鈉具有很強的_______(填“氧化性”或“還原性”)，能與_______(填一種即可)等非金屬單質(zhì)直接化合，還能與水反應(yīng)。（3）設(shè)計實驗并得出結(jié)論：①實驗步驟：用鑷子取出一小塊鈉并用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切綠豆大小放入圖1的儀器A中灼燒，請寫出儀器A的名稱：_______。②實驗現(xiàn)象：_______。③實驗結(jié)論或解釋：_______(填化學方程式)。④超出預(yù)期的現(xiàn)象：細心的甲同學觀察到儀器A中有淡黃色固體，同時還殘留有少量黑色固體，他猜想：黑色固體可能是煤油未完全吸干，在空氣中不完全燃燒產(chǎn)生的碳單質(zhì)。乙同學查閱了實驗室盛放鈉的試劑瓶上的標簽(如圖2)，認為是鈉單質(zhì)中混有的鐵在空氣中被氧化為所致。為探究該黑色固體的成分，丙同學將儀器A中產(chǎn)生的黑色固體小心放入試管Ⅰ中并完成了圖3實驗。實驗結(jié)論：若加入稀鹽酸(足量)，試管Ⅰ中黑色固體完全溶解，且加入_______(填化學式)溶液，觀察到試管Ⅱ中的溶液變紅，則證明_______(填“甲”或“乙”)同學的猜想成立。請寫出該黑色固體與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）石蠟或煤油（2）①.單質(zhì)②.還原性③.氯氣（或氧氣等）（3）①.坩堝②.Na先熔化為一個閃亮的小球，迅速燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后生成黃色固體③.2Na+O2Na2O2④.KSCN⑤.乙⑥.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O〖解析〗【小問1詳析】鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，故鈉保存要隔絕空氣保存，保存在石蠟或者煤油中；【小問2詳析】鈉屬于金屬單質(zhì)，活潑性很強，具有很強的還原性，能與氯氣、氧氣、硫等非金屬反應(yīng)；【小問3詳析】固體鈉燃燒應(yīng)該放在坩堝中加熱，鈉燃燒火焰呈黃色，并生成黃色的過氧化鈉，黑色固體物質(zhì)可以是碳，也可以是四氧化三鐵固體，固體物質(zhì)加入鹽酸，碳與鹽酸不反應(yīng)，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵兩種鹽，用KSCN檢驗Fe3+離子，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色。19.鋁元素是地殼中含量最多金屬元素，常以化合態(tài)的形式存在于鋁土礦中，其氧化物具有兩性，與類似。Ⅰ．工業(yè)上常常從鋁土礦(主要成分為，含、雜質(zhì))中提取，并通過電解法制備鋁單質(zhì)。請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題。已知：屬于兩性氫氧化物，既能溶于稀鹽酸又能溶于NaOH溶液。（1）寫出“濾渣A”的化學式：_______；過濾時，玻璃棒的作用為_______；“濾液B”中的溶質(zhì)為、_______(寫化學式)。（2）上述流程中“過量氨水”能否改為“過量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，請用離子方程式解釋：_______。Ⅱ．已知能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞鉻酸鈉()，可由和硫黃(S)混合后進行反應(yīng)得到，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，再經(jīng)濕磨、熱水洗滌、壓濾、干燥、粉碎制得?；卮鹣碌絾栴}：（3）寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_______。（4）由和硫黃制取的廢水中含有一定量的，Cr元素含量達標才能排放，可以加入溶液去除酸性廢水中的，使轉(zhuǎn)化為而自身轉(zhuǎn)化為三價鐵，再放入沉淀池，達到指定標準后方可排放。上述過程溶液與發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（5）某興趣小組同學想根據(jù)上述反應(yīng)原理測出該酸性廢水中殘留的的物質(zhì)的量濃度，采樣后，經(jīng)初步預(yù)算需要的溶液240mL，配制該溶液時至少需稱量_______g。〖答案〗（1）①.Fe2O3②.引流③.NaCl，HCl（2）①.不能②.或（3）Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O（4）1∶6（5）13.9〖解析〗〖祥解〗鋁土礦(主要成分為，含、雜質(zhì))加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，不能和氧化鐵反應(yīng)，過濾，“濾渣A”為Fe2O3，偏鋁酸鈉、硅酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鋁、氯化鈉和硅酸；過濾，“濾液B”中的溶質(zhì)為AlCl3，NaCl，HCl，與過量氨水反應(yīng)，得氫氧化鋁沉淀，加熱分解得三氧化二鋁?！拘?詳析】“濾渣A”的化學式：Fe2O3，過濾時，玻璃棒的作用為引流，“濾液B”中的溶質(zhì)為AlCl3，NaCl，HCl，故〖答案〗為：Fe2O3；引流；NaCl，HCl；【小問2詳析】上述流程中“過量氨水”不能改為“過量NaOH溶液”，氫氧化鋁溶于強堿，用離子方程式解釋：或。故〖答案〗為：不能；或；【小問3詳析】Cr2O3能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞鉻酸鈉(NaCrO2)，Cr2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O。故〖答案〗為：Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O；【小問4詳析】酸性廢水中還原為Cr3+，同時Fe2+被氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，上述過程FeSO4溶液與發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶6。故〖答案〗為：1∶6；【小問5詳析】需要0.2mol/L的FeSO4溶液240mL，應(yīng)配制250mL溶液，配制該溶液時至少需稱量0.2mol/L×0.25L×278g/mol=13.9gFeSO4·7H2O。故〖答案〗為：13.9。20.高鐵酸鉀()是20世紀70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫之后的新型水處理劑，且還原產(chǎn)物可以作為凈水劑，不存在二次污染；分解產(chǎn)物為氧氣，不會造成環(huán)境污染。某化學興趣小組計劃用鐵銹(主要成分為)制備高鐵酸鉀，其工藝流程如圖。根據(jù)工藝流程并結(jié)合所學知識，回答下列問題：（1）中Fe呈_______價；列舉常見的一種用途：_______。（2）該小組同學準備利用與濃鹽酸制取，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______；用電子式表示的形成過程：_______。（3）已知：低溫時，與NaOH生成NaClO與NaCl；高溫時，與NaOH反應(yīng)生成與NaCl。若測得與KOH反應(yīng)后的溶液中，且，則溶液中_______。(設(shè)KOH與恰好完全反應(yīng))（4）該流程中進行了多次過濾操作，若在一次過濾時發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，請你幫忙分析可能的原因：_______。（5）在高溫下會分解產(chǎn)生和，若高鐵酸鉀分解收集到672mL氣體(標準狀況下，氣體全部逸出)，此時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol?！即鸢浮剑?）①.+6②.作紅色涂料（2）①.2+16H++10Cl－=Mn2++5Cl2↑+8H2O②.（3）2（4）濾紙破損（5）0.12〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，氯氣與飽和氫氧化鉀反應(yīng)生成次氯酸鉀，加入氫氧化鉀固體溶解后過濾得到次氯酸鉀的濃溶液；鐵銹和硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液和次氯酸鉀溶液在堿性條件下反應(yīng)生成高鐵酸鉀，調(diào)節(jié)溶液pH值，使高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到粗的高鐵酸鉀；將粗高鐵酸鉀溶于稀氫氧化鉀溶液后，過濾得到含有高鐵酸鉀的濾液；向濾液中加入適量氫氧化鉀固體，將高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到高鐵酸鉀濾餅；用異丙醇洗滌濾餅、干燥得到高鐵酸鉀固體?！拘?詳析】由化合價代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價；紅棕色的氧化鐵粉末常用作紅色涂料，故〖答案〗為：+6；作紅色涂料；【小問2詳析】高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2，氯氣的反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl－=Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯氣是雙原子分子，表示氯氣形成過程的電子式為，故〖答案〗為：2+16H++10Cl－=Mn2++5Cl2↑+8H2O；；【小問3詳析】由氯氣與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)可知，氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)得到氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀的混合溶液，溶液中鉀離子濃度為8mol/L，設(shè)氯酸根離子為xmol/L，由鉀原子和氯原子守恒可知，溶液中氯離子的濃度為(8—x—3x)mol/L，反應(yīng)中氯化鉀為還原產(chǎn)物，次氯酸鉀和氯酸鉀為氧化產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可得：(8—x—3x)=5x+3x，解得x=，則次氯酸根離子濃度為mol/L×3=2mol/L，故〖答案〗為：2；【小問4詳析】過濾時發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁說明實驗時濾紙破損，導(dǎo)致過濾實驗失敗，故〖答案〗為：濾紙破損；【小問5詳析】由題意可知，高鐵酸鉀高溫條件下分解生成氧化鐵、氧氣，則反應(yīng)生成標準狀況下672mL氧氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4=0.12mol，故〖答案〗為：0.12。廣東省清遠市2022-2023學年高一上學期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時100分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生活中處處是化學，下列說法錯誤的是（）選項ABCD生活中的化學樹林中的丁達爾效應(yīng)維生素C片節(jié)日煙火氫氧化鈉片化學原理(或用途)樹林中存在分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm的分散系能將人體中攝取的不易吸收的鐵離子轉(zhuǎn)化為易吸收的亞鐵離子，是因其具有還原性屬于金屬元素的焰色試驗常用來治療胃酸過多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．樹林中存在分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm的分散系，能表現(xiàn)膠體的性質(zhì)，所以樹林中的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．維生素C片具有還原性，能將人體中攝取的不易吸收的鐵離子轉(zhuǎn)化為易吸收的亞鐵離子，故B正確；C．節(jié)日煙火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，所以節(jié)日煙火屬于金屬元素的焰色試驗，故C正確；D．氫氧化鈉的堿性過強，不能用來治療胃酸過多，否則會造成為液中鹽酸減少，而導(dǎo)致消化不良，故D錯誤；故選D2.通常超市里的商品在擺放到貨架前會先進行分類，因此我們在超市能迅速找到所需商品。下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是（）選項物質(zhì)類別A鈉、液氯、鐵、冰水混合物純凈物B碘伏、生石灰、青銅、空氣混合物C、、稀鹽酸、NaCl溶液電解質(zhì)D純堿、NaOH、、KOH堿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉、液氯、鐵、冰水混合物都是只含有一種物質(zhì)的純凈物，故A正確；B．生石灰是氧化鈣的俗稱，是只含有一種物質(zhì)的純凈物，故B錯誤；C．溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則稀鹽酸和氯化鈉溶液不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，氨氣不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質(zhì)，不可能是堿，故D錯誤；故選A。3.下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子滿足2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．CS2中C原子和S原子通過雙鍵結(jié)合，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．PCl5中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P最外層有5個電子，形成5個共價鍵，P原子周圍有10個電子，故C錯誤；D．SF6中S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S最外層有6個電子，形成了6個共價鍵，S原子周圍有12個電子，故D錯誤；〖答案〗選B。4.元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，下列說法正確的是（）A.通常在元素周期表中金屬與非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫的合金材料B.元素周期表中有八個主族、七個副族和一個0族C.某短周期元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能為金屬元素D.鹵素單質(zhì)及堿金屬單質(zhì)的熔沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在元素周期表金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料應(yīng)在過渡元素中尋找，A錯誤；B．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表有七個主族、八個副族和一個0族，B錯誤；C．某短周期元素的原子最外層有2個電子，該元素可能是元素He，也可能是金屬元素鈹、鎂，C正確；D．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增而升高，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。5.下列有關(guān)化學鍵的說法錯誤的是（）A.化學鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合 B.分子中僅含有極性共價鍵C.中既有離子鍵又有共價鍵 D.有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生了化學變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學鍵可以使離子結(jié)合，如NaCl中的鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合，化學鍵也可以使原子結(jié)合，如HCl中的氫原子和氯原子通過共價鍵結(jié)合，A正確；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，其中O-H為極性共價鍵，O-O鍵為非極性共價鍵，B錯誤；C．MgSO4中，Mg2+和之間存在離子鍵，中硫原子和氧原子之間存在共價鍵，C正確；D．有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生了化學變化，如NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na++C1-，離子鍵斷裂，但不屬于化學變化，D正確；故選B。6.宏觀辨析與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗操作與離子方程式對應(yīng)的是（）實驗操作離子方程式A將少量的鋅粉加入溶液中B向澄清石灰水中通入過量C鐵與濃鹽酸反應(yīng)D向溶液中加入溶液至完全中和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．少量的Zn與Fe3+反應(yīng)，不能夠置換出鐵單質(zhì)，只有過量的Zn才能夠置換出Fe，少量的Zn與Fe3+反應(yīng)生成Zn2+和Fe2+，故A錯誤；B．澄清石灰水通入過量的二氧化碳生成溶于水的碳酸氫鈣，該離子方程式正確，故B正確；C．濃鹽酸是非氧化性酸不能把Fe氧化為Fe3+，正確的方程式為，故C錯誤；D．氫氧化鋇中含有2個OH-離子，完全中和應(yīng)該消耗2個H+離子，正確的方程式為，故D錯誤；〖答案〗選B。7.下列除雜方法或試劑正確是（）A.溶液中混有，加入過量的Fe粉B.固體中混有，加熱至不再產(chǎn)生氣體C.HCl中混有氣體，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶D.氣體中混有HCl氣體，用氫氧化鈉溶液吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銅溶液能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則向溶液中加入過量的鐵粉，過濾可以除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化銅雜質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則用加熱方法不能達到除去碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉雜質(zhì)的目的，故B錯誤；C．氯化氫極易溶于水，而氯氣不溶于飽和食鹽水，則將氣體通過盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能達到除去氯化氫中混有氯氣雜質(zhì)的目的，故C錯誤；D．二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液不能除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì)，故D錯誤；故選A。8.化學反應(yīng)現(xiàn)象是化學反應(yīng)本質(zhì)的外在表現(xiàn)。下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.向飽和溶液中滴加酚酞試液，溶液會變?yōu)榧t色B.向飽和溶液中通入過量，產(chǎn)生白色沉淀C.將通入放有紅色鮮花的試劑瓶中，紅色鮮花的顏色褪去D.Na與反應(yīng)，產(chǎn)生光亮的黃色火焰和大量白霧〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液會變?yōu)榧t色，故A說法正確；B．向飽和溶液中通入過量，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故B說法正確；C．將通入放有紅色鮮花的試劑瓶中，紅色鮮花含有水分，氯氣和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，紅色鮮花的顏色褪去，故C說法正確；D．Na與反應(yīng)生成氯化鈉固體，且鈉的焰色試驗為黃色，故產(chǎn)生光亮的黃色火焰和大量白煙，故D說法錯誤；〖答案〗為D。9.T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W元素能與氧元素形成化合物，中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列說法錯誤的是（）A.T的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)B.Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸C.R位于元素周期表第二周期ⅣA族D.非金屬性：W>Q〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由WO2中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%可知，W的相對原子質(zhì)量為32，W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則W是S元素；由元素在周期表的相對位置可知，T為Al元素、Q為C元素、R為N元素?！驹斘觥緼．鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B．碳元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸碳酸，故B正確；C．氮元素的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，硫酸的酸性強于碳酸，則硫元素的非金屬性強于碳元素，故D正確；故選C。10.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作能達到實驗預(yù)期目的的是（）A.圖甲：驗證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B.圖乙：制取沉淀并長時間觀察其顏色C.圖丙：制取少量氯氣D.圖丁：驗證C和Si的非金屬性強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉與水蒸氣加熱反應(yīng)，試管口應(yīng)該向下傾斜，故A錯誤；B．盛有NaOH溶液的膠頭滴管應(yīng)該用長膠頭滴管并插入FeSO4溶液中，防止空氣中的氧氣進入，氧化氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)要加熱，不加熱不會反應(yīng)，故C錯誤；D．硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，可以看到有白色的硅酸沉淀，符合強酸制取弱酸，證明碳酸酸性大于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強，C的非金屬性大于Si，故D正確；〖答案〗選D。11.含硅量為1.0%~4.5%、含碳量小于0.08%的鐵硅合金叫作硅鋼。它具有導(dǎo)磁率高、矯頑力低、電阻系數(shù)大等特性，因而磁滯損失和渦流損失都小，主要用作電機、變壓器、電器以及電工儀表中的磁性材料。下列說法正確的是（）A.硅鋼、硬鋁、鈦合金都屬于金屬材料B.硅位于元素周期表第二周期第ⅣA族C.硅鋼是硅與鋼形成的化合物D.硅鋼的熔點介于鐵與硅之間〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硅鋼、硬鋁、鈦合金的主要成分均為金屬，都屬于金屬材料，A正確；B．硅為14號元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，B錯誤；C．硅鋼是硅與鋼形成的混合物，C錯誤；D．硅鋼屬于合金，熔點低于成分金屬，硅鋼的熔點低于鐵和硅，D錯誤；故選A。12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性強弱： B.堿性強弱：LiOH>NaOHC.氧化性強弱： D.原子半徑大小：Si>Na〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．穩(wěn)定性和共價鍵有關(guān)，共價鍵鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，O原子半徑小于S原子半徑，H-O鍵鍵長比H-S鍵鍵長短，鍵長越短鍵能越大分子越穩(wěn)定，穩(wěn)定性，故A錯誤；B．Li和Na屬于同主族元素，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，堿性LiOH<NaOH，故B錯誤；C．F和I屬于同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，氧化性F2>I2，故C正確；D．Si和Na屬于同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Si，故D錯誤；〖答案〗選C。13.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.2.24L由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為B.足量與2.8gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.78g粉末中含有個陰離子D.100mL的溶液中含有的硫原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒有給定標準狀況這一條件，無法確定混合氣體的物質(zhì)的量，無法確定O原子數(shù)目，故A錯誤；B．足量的氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，2.8gFe為0.05mol，生成Fe3+共轉(zhuǎn)移0.15mol電子，故B錯誤；C．1個Na2O2中含有一個離子，78gNa2O2是1mol，含有1NA個陰離子，故C錯誤；D．1個H2SO4分子中含有1個S原子，100ml0.1mol/L硫酸有0.01mol，含有0.01NA個S原子，故D正確；〖答案〗選D。14.內(nèi)表面光滑的恒溫方形容器被可以自由滑動的擋板分隔為左右兩部分，向左右兩邊分別充入如下氣體，其中擋板位置正確且兩部分密度相等的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．44gCO2和44gH2物質(zhì)的量分別為1mol、22mol，相同條件下，H2體積是CO2的11倍，故A錯誤；B．NA個N2分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，28gC2H4物質(zhì)的量為1mol，相同條件下，兩者體積相同，且兩者質(zhì)量均為28g，密度相同，故B正確；C．4gHe物質(zhì)的量為1mol，相同條件下，H2體積是He的2倍，故C錯誤；D．32gO2和48gO3物質(zhì)的量均為1mol，兩者體積相同，但密度不同，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為B。15.下列物質(zhì)間能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZAHClOHClBCNaOHDAl〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)間能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，X→Y：Cl2+H2OHClO+HCl，Y→Z：2HClO2HC1+O2↑，X→Z：Cl2+H22HCl，A正確；B．X→Y：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Y→X：但Fe2O3不能經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，Y→Z：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，X→Z：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，B錯誤；C．X→Y：Na2O+H2O=2NaOH，Y→X：但NaOH不能經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2O，Y→Z：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，X→Z：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，C錯誤；D．X→Y：4Al+3O2=2Al2O3，但Al2O3不能經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，Al也不能經(jīng)過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，D錯誤；故選A。16.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200mLcmol?L-1FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)隨通入Cl2的物質(zhì)的量[n(Cl2)]變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.還原性強弱：Fe2+>Br-B.曲線①為Fe2+，且c=1.5C.n(Cl2)=0.35mol時，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol時，總的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗200mLcmol?L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)<n(Br-)，則圖像中曲線①為Fe2+，曲線②為Br-，所以由圖像知，向FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，首先是Fe2+發(fā)生反應(yīng)，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，然后是Br-發(fā)生反應(yīng)。【詳析】A．由以上分析可知，還原性強弱：Fe2+>Br-，故A正確；B．200mLcmol?L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)<n(Br-)，則圖像中曲線①為Fe2+，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，由圖可知，當n(Cl2)=0.15mol時，F(xiàn)e2+反應(yīng)完全，根據(jù)離子方程式可得，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，則c=1.5mol?L-1，故B正確；C．n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，則n(Fe3+)=0.3mol，當n(Cl2)=0.35mol時，被氧化的Br-有0.40mol，剩余的Br-有0.2mol，n(Fe3+)>n(Br-)，故c(Fe3+)>c(Br-)，C項錯誤；D．n(Cl2)=0.45mol時，由可知，0.3molC12氧化0.6mol，則溴離子完全被氧化，則總的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F為長周期元素，請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。①A的一種氧化物可用于人工降雨②B元素的簡單陽離子中沒有電子③C的單質(zhì)為黃綠色氣體④D是地殼中含量最高的金屬元素⑤E位于元素周期表第ⅠA族，核外電子層數(shù)為4⑥F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式：___________；C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。（2）寫出E元素的氧化物()與水反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）F元素的單質(zhì)可以在C元素的單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物的飽和溶液與沸水反應(yīng)可以得到能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系，寫出該產(chǎn)物的濃溶液與沸水反應(yīng)的化學方程式：___________。（4）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）B元素與E元素形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物，該化合物中所含的化學鍵為___________(填“共價鍵”或“離子鍵”)?！即鸢浮剑?）①.②.Cl—>K+>Al3+（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl（4）H++OH—=H2O（5）①.離子②.離子鍵〖解析〗〖祥解〗A的一種氧化物可用于人工降雨，則A為C元素；B元素的簡單陽離子中沒有電子，則B為H元素；C的單質(zhì)為黃綠色氣體，則C為Cl元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al元素；E位于元素周期表ⅠA族，核外電子層數(shù)為4，則E為K元素；F是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料，則F為Fe元素。【小問1詳析】二氧化碳為共價化合物，電子式為；同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子、氯離子、鉀離子的離子半徑大小順序為Cl—>K+>Al3+，故〖答案〗為：；Cl—>K+>Al3+；【小問2詳析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故〖答案〗為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；【小問3詳析】鐵在氯氣中燃燒生成的氯化鐵，氯化鐵的飽和溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl，故〖答案〗為：FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl；【小問4詳析】高氯酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成高氯酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故〖答案〗為：H++OH—=H2O；【小問5詳析】氫化鉀是只含有離子鍵的離子化合物，故〖答案〗為：離子；離子鍵。18.某化學興趣小組同學通過下列實驗探究鈉及其化合物的某些性質(zhì)，請你與他們一起去完成，并回答下列問題：（1）觀察：金屬鈉保存在_______中。（2）預(yù)測：從物質(zhì)類別看，Na屬于_______(填“單質(zhì)”或“化合物”)，由金屬活動性順序推知鈉具有很強的_______(填“氧化性”或“還原性”)，能與_______(填一種即可)等非金屬單質(zhì)直接化合，還能與水反應(yīng)。（3）設(shè)計實驗并得出結(jié)論：①實驗步驟：用鑷子取出一小塊鈉并用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切綠豆大小放入圖1的儀器A中灼燒，請寫出儀器A的名稱：_______。②實驗現(xiàn)象：_______。③實驗結(jié)論或解釋：_______(填化學方程式)。④超出預(yù)期的現(xiàn)象：細心的甲同學觀察到儀器A中有淡黃色固體，同時還殘留有少量黑色固體，他猜想：黑色固體可能是煤油未完全吸干，在空氣中不完全燃燒產(chǎn)生的碳單質(zhì)。乙同學查閱了實驗室盛放鈉的試劑瓶上的標簽(如圖2)，認為是鈉單質(zhì)中混有的鐵在空氣中被氧化為所致。為探究該黑色固體的成分，丙同學將儀器A中產(chǎn)生的黑色固體小心放入試管Ⅰ中并完成了圖3實驗。實驗結(jié)論：若加入稀鹽酸(足量)，試管Ⅰ中黑色固體完全溶解，且加入_______(填化學式)溶液，觀察到試管Ⅱ中的溶液變紅，則證明_______(填“甲”或“乙”)同學的猜想成立。請寫出該黑色固體與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）石蠟或煤油（2）①.單質(zhì)②.還原性③.氯氣（或氧氣等）（3）①.坩堝②.Na先熔化為一個閃亮的小球，迅速燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后生成黃色固體③.2Na+O2Na2O2④.KSCN⑤.乙⑥.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O〖解析〗【小問1詳析】鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，故鈉保存要隔絕空氣保存，保存在石蠟或者煤油中；【小問2詳析】鈉屬于金屬單質(zhì)，活潑性很強，具有很強的還原性，能與氯氣、氧氣、硫等非金屬反應(yīng)；【小問3詳析】固體鈉燃燒應(yīng)該放在坩堝中加熱，鈉燃燒火焰呈黃色，并生成黃色的過氧化鈉，黑色固體物質(zhì)可以是碳，也可以是四氧化三鐵固體，固體物質(zhì)加入鹽酸，碳與鹽酸不反應(yīng)，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵兩種鹽，用KSCN檢驗Fe3+離子，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色。19.鋁元素是地殼中含量最多金屬元素，常以化合態(tài)的形式存在于鋁土礦中，其氧化物具有兩性，與類似。Ⅰ．工業(yè)上常常從鋁土礦(主要成分為，含、雜質(zhì))中提取，并通過電解法制備鋁單質(zhì)。請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題。已知：屬于兩性氫氧化物，既能溶于稀鹽酸又能溶于NaOH溶液。（1）寫出“濾渣A”的化學式：_______；過濾時，玻璃棒的作用為_______；“濾液B”中的溶質(zhì)為、_______(寫化學式)。（2）上述流程中“過量氨水”能否改為“過量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，請用離子方程式解釋：_______。Ⅱ．已知能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞鉻酸鈉()，可由和硫黃(S)混合后進行反應(yīng)得到，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，再經(jīng)濕磨、熱水洗滌、壓濾、干燥、粉碎制得。回答下到問題：（3）寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_______。（4）由和硫黃制取的廢水中含有一定量的，Cr元素含量達標才能排放，可以加入溶液去除酸性廢