微考點3燃燒熱的理解及應(yīng)用1．(2024·山西長治高三質(zhì)檢)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，通常主要表現(xiàn)為熱量的變更。下列相關(guān)表述正確的是(B)A．確定條件下，將0.5molH2和0.5molI2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－2akJ·mol－1B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1>ΔH2D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的ΔH＝－57.3kJ·mol－1[解析]H2(g)＋I2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng)，生成1molHI(g)時放熱大于akJ，故熱化學(xué)方程式為I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<－2akJ·mol－1，A項錯誤；在101kPa時，生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，B項正確；等量的硫蒸氣比等量固態(tài)S的能量高，燃燒生成二氧化硫氣體時比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨撝禃r，放出熱量越多，焓變越小，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除生成H2O外還會生成BaSO4沉淀，故ΔH≠－57.3kJ·mol－1，D項錯誤。2．(1)(2024·海南卷，16)已知：電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH＝＋572kJ·mol－1。由此計算H2(g)的燃燒熱(焓)ΔH＝－286kJ·mol－1。(2)(2024·河北選擇考節(jié)選)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1。[解析](1)電解液態(tài)水制備1molO2(g)電解反應(yīng)的ΔH＝＋572kJ·mol－1，由此可以推斷2molH2完全燃燒消耗1molO2(g)生成液態(tài)水的同時放出的熱量為572kJ，故1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，因此，H2(g)的燃燒熱ΔH＝－286kJ·mol－1。(2)298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，則1molH2燃燒生成1molH2O(l)放熱286kJ，所以表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1。【對點訓(xùn)練】1．(2024·廣東韶關(guān)期中)已知25℃，101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣須要吸熱44.0kJ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)=4H2O(g)＋2CO2(g)ΔH2＝－1277.0kJ·mol－1下列有關(guān)說法錯誤的是(A)A．若反應(yīng)②中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>ΔH2B．CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.3kJ·mol－1D．液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^程中須要克服分子間作用力[解析]若反應(yīng)②中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài)，則反應(yīng)物總能量增加，則同樣條件下燃燒，放出熱量多，即反應(yīng)熱ΔH<ΔH2，故A錯誤；1mol水蒸發(fā)為水蒸氣須要吸熱44.0kJ，可得③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝44kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律，由②－4×③可得2CH3OH(l)＋3O2(g)=4H2O(l)＋2CO2(g)ΔH＝－1453.0kJ·mol－1，則CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1，故B正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故1molNaOH與1molCH3COOH反應(yīng)時放出熱量小于57.3kJ，即CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.3kJ·mol－1，故C正確；液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^程中分子間距發(fā)生變更，須要克服分子間作用力，故D正確。2．(2024·湖北十堰模擬)工業(yè)上，以丁烯為原料制備丙烯的過程涉及反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C4H8(g)＋C2H4(g)2C3H6(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：3C4H8(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))4C3H6(g)ΔH2(主反應(yīng))反應(yīng)Ⅲ：C4H8(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2C2H4(g)ΔH3(副反應(yīng))已知三種烴的燃燒熱如下表所示：氣體C4H8(g)C2H4(g)C3H6(g)eq\f(燃燒熱ΔH,kJ·mol－1)－2539－1411－2049(1)寫出表示C4H8(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C4H8(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2539kJ·mol－1。(2)依據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝＋148kJ·mol－1。(3)由表中數(shù)據(jù)可得，反應(yīng)2C3H6(g)=3C2H4(g)的ΔH＝＋135kJ·mol－1。[解析](2)依據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：①C4H8(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2539kJ·mol－1；②C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1；③2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－4098kJ·mol－1。依據(jù)蓋斯定律，由①＋②－③可得反應(yīng)Ⅰ，則有ΔH1＝(－2539kJ·mol－1)＋(－1411kJ·