第第頁8.2.2乙酸課后分層練課后分層練1．如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素。下列有關該有機物的說法中不正確的是()A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反應C．能發(fā)生酯化反應D．能使紫色石蕊溶液變紅[答案]B[解析]該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，能和NaOH溶液反應。2．下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是()A．金屬鈉 B．溴水C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試液[答案]B[解析]A項，鈉與乙酸的反應快于鈉與乙醇的反應，苯不與Na反應，能區(qū)別；B項，溴水與乙醇、乙酸互溶，與苯萃取而使溴水層顏色變淺，不能區(qū)別；C項，Na2CO3溶液與乙酸放出CO2氣體，與乙醇混溶，與苯分層，能區(qū)分；D項，紫色石蕊試液與乙酸混合變紅色，與乙醇混溶，與苯分層，能區(qū)分。3．將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后，下列說法正確的是()A．18O存在于所有物質(zhì)里B．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O僅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O[答案]B[解析]由CH3COOH＋H18O—C2H5＋H2O可知，18O存在于乙醇和乙酸乙酯中，B項正確。4．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑和方法都正確的是()選項物質(zhì)所用試劑方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液[答案]D[解析]甲烷中混有雜質(zhì)乙烯，若用酸性高錳酸鉀溶液洗氣，乙烯被氧化為CO2，仍然存在雜質(zhì)，A錯誤；乙醇中混有水，加入生石灰，水反應變?yōu)殡x子化合物，熔、沸點高于乙醇，可用蒸餾的方法分離得到，B錯誤；乙醇中混有乙酸，若加入氫氧化鈉溶液，會與乙酸發(fā)生反應變?yōu)橐宜徕c，但是乙醇能夠溶于該溶液中，不能使用分液的方法分離，C錯誤；乙酸乙酯混有雜質(zhì)乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液，雜質(zhì)發(fā)生反應變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)，而乙酸乙酯難溶于水，因此可以用分液的方法分離提純，D正確。5．實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1mL，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關該實驗的描述不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊層為三環(huán)，由上而下是藍、紫、紅[答案]D[解析]A項，在乙酸乙酯揮發(fā)過程中，乙酸、乙醇也揮發(fā)，A正確；B項，濃硫酸起催化作用，同時吸收生成的水，使反應平衡正向移動，B正確；C項，飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層分離，C正確；D項，由于乙酸乙酯密度小于水，三層順序為乙酸乙酯、紫色石蕊試液、飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯中有乙酸使紫色石蕊試液變紅，碳酸鈉水解顯堿性使紫色石蕊試液變藍，從上到下顏色為紅、紫、藍，D錯誤。6．如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③蒸餾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾[答案]B[解析]乙酸鈉和乙醇均在下層，乙酸乙酯在上層，分液后將下層液體A蒸餾，可將乙醇蒸出，然后在乙酸鈉中加入H2SO4使之反應生成乙酸，再將乙酸蒸出。7．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()[答案]A[解析]首先否定C項，因為HOCH2CH2OH與NaHCO3不反應，再根據(jù)—OH、—COOH與Na反應時均為1mol—OH或—COOH放出0.5molH2，而1mol—COOH與NaHCO3反應時放出1molCO2。8．若將轉(zhuǎn)化為，可使用的試劑是()A．Na B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO3[答案]A[解析]—COOH和—OH均可與Na發(fā)生置換反應，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；—OH與NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反應。9．蘋果酸有特殊的酸味，主要用于食品和醫(yī)藥行業(yè)。蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是()A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體[答案]A[解析]A項，蘋果酸中含—OH和—COOH兩種均能發(fā)生酯化反應的官能團；B項，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應；C項，1mol蘋果酸與足量Na反應生成1.5molH2；D項，二者為同一物質(zhì)。10．枸櫞酸乙胺嗪可用于驅(qū)除腸道蟲病，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列物質(zhì)中不能與枸櫞酸乙胺嗪反應的是()A．乙酸 B．乙醇C．碳酸鈉溶液 D．溴水[答案]D[解析]枸櫞酸乙胺嗪中所含有的官能團是—COOH、—OH，故能與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應；—COOH能與Na2CO3溶液反應。11．下列關于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體[答案]C[解析]乙酸結(jié)構(gòu)式為，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應，故C錯誤。12．檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則1mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和NaOH溶液反應時，最多可消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量分別為()A．2mol、2mol B．3mol、4molC．4mol、3mol D．4mol、4mol[答案]C[解析]由檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol檸檬酸分子中含有1mol羥基和3mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此1mol檸檬酸最多消耗Na的物質(zhì)的量為4mol；羧基能與NaOH溶液反應，而羥基不能與NaOH溶液反應，故最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，C項正確。13．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程。(1)甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為___________________________________________________。(2)甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置，若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是________(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________________________________。(3)甲、乙、丙三位同學按如下步驟實驗：A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，再加入2mL濃硫酸，最后在搖動下緩緩加入2mL冰醋酸充分搖勻。B．將試管固定在鐵架臺上。C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。D．用酒精燈對試管①加熱。E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。請回答：步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前必需進行的操作是________________________，試管②中觀察到的現(xiàn)象是____________________________，試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________________________________________。[答案](1)CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up12(濃H2SO4),\s\do4(△))CH3COOC2H5＋H2O(2)乙防止倒吸(3)檢查裝置的氣密性液體分為兩層溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度[解析]反應過程中產(chǎn)生的蒸氣中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以應該做到防止倒吸。蒸氣進入到飽和碳酸鈉溶液中，上層即是乙酸乙酯，下層是水層，溶解了乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等物質(zhì)。14.題：(1)為防止試管a中液體實驗時發(fā)生暴沸，加熱前應采取的措施為________________。(2)裝置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是______________________。(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有________________，_______________。(4)待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：____________________，要分離試管中的液體混合物，采用的方法為________________。(5)如果用含示蹤原子18O的乙醇參與反應，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵，在方程式中表示出其斷鍵部位：________________________________________________________________________。[答案](1)加入碎瓷片或沸石(2)防止倒吸(3)中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度(4)液體分層，上層為無色有香味的油狀液體分液(5)[解析](1)為防止溶液暴沸，液體加熱前要加碎瓷片或沸石。(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應，易產(chǎn)生倒吸，該實驗中使用球形漏斗，球形部位空間大，液面上升時可緩沖，防止倒吸。(3)由(2)中分析可知，飽和碳酸鈉溶液還有中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的作用。(4)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比水小，有香味，所以靜置后，試管b中所觀察到的的方法。(5)據(jù)題給信息，乙酸和乙醇在酯化反應中乙酸斷裂C—O，乙醇斷裂O—H，即酸脫羥基醇脫氫原子。1．1mol乙酸(其中的氧元素都用18O標注)，在濃硫酸存在條件下與足量的乙醇充分反應。下列有關敘述中正確的是()A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88C．可能生成20g的水和90g的乙酸乙酯D．反應后的物質(zhì)中含18O的只有水[答案]A[解析]酯化反應中乙酸提供—OH，乙醇提供—H，用18O標注乙酸，則生成的產(chǎn)物中乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)中有18O，水分子中也含18O，故乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90,1mol乙酸發(fā)生酯化反應，由于是可逆反應，生成的乙酸乙酯的質(zhì)量小于90g，水的質(zhì)量小于20g。2．下列有關乙醇、乙酸的敘述正確的是()A．乙酸羧基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑B．將一小塊鈉塊投入乙醇中，鈉塊浮在乙醇的液面上C．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，說明醋酸的酸性弱于碳酸D．乙醇可在銀作催化劑并加熱條件下生成乙醛，體現(xiàn)了乙醇的氧化性[答案]A[解析]乙酸具有酸性，在溶液中可發(fā)生電離，而乙醇為非電解質(zhì)，則可說明乙酸羧基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑，故A正確；鈉的密度比乙醇大，鈉沉在乙醇底部，故B錯誤；乙酸可與碳酸鈣等反應，說明乙酸的酸性比碳酸強，故C錯誤；乙醇被氧化生成乙醛，乙醇表現(xiàn)還原性，故D錯誤。3．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該有機物不可能具有的性質(zhì)是()①能發(fā)生消去反應②能使酸性KMnO4溶液褪色③能發(fā)生酯化反應④發(fā)生水解反應A．①②B．③④C．①④D．②③[答案]C[解析]該有機物具有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；具有羥基、羧基，可以發(fā)生酯化反應。消去反應的前提是羥基所連的碳原子的鄰位碳原子上要有氫原子，該物質(zhì)不符合。該有機物也沒有能夠水解的官能團。4．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關M性質(zhì)的敘述中錯誤的是()A．M與金屬鈉完全反應時，二者物質(zhì)的量之比為1∶2B．M與碳酸氫鈉完全反應時，二者物質(zhì)的量之比為1∶1C．M與氫氧化鈉完全反應時，二者物質(zhì)的量之比為1∶2D．M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應[答案]C[解析]1molM與Na完全反應時—COOH、—OH各消耗1molNa，A項正確；1molM中只有—COOH與1molNaHCO3反應，故B項正確；1mol—COOH消耗1molOH－，—OH不與OH－反應，C項錯誤；M中既含有—COOH，又含有—OH，所以既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，D項正確。5．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是()A．分子中存在兩種含氧官能團B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應[答案]C[解析]分枝酸中含有羥基、羧基、醚鍵三種含氧官能團，A錯誤；1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發(fā)生加成反應，羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應，B錯誤；分枝酸中含有碳碳雙鍵，可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，C正確；分枝酸不能發(fā)生水解反應，D錯誤。6．現(xiàn)有乙酸和環(huán)己烷(C6H12)的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是()A．1－eq\f(a,7)B.eq\f(3,4)aC.eq\f(61－a,7)D.eq\f(121－a,13)[答案]C[解析]乙酸的分子式為C2H4O2，環(huán)己烷的分子式為C6H12，則混合物中C、H原子數(shù)目之比為1∶2，C、H元素質(zhì)量之比為12∶2＝6∶1，混合物中一共有三種元素，氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1－a，所以化合物中碳元素質(zhì)量分數(shù)為(1－a)×eq\f(6,7)＝eq\f(61－a,7)，C正確。7．已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為a下列說法不正確的是()A．a(chǎn)中參加反應的官能團是羧基B．生活中b可作燃料和溶劑C．c極易溶于水D．該反應類型為取代反應[答案]C[解析]由a、c的結(jié)構(gòu)簡式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b發(fā)生酯化反應生成c，b為乙醇。a與b反應生成c含有酯基，則a中參加反應的官能團是羧基，A項正確；b為乙醇，可作燃料和溶劑，B項正確；c含有酯基，不溶于水，C項錯誤；反應類型為酯化反應，也為取代反應，D項正確。8．已知反應＋乙→＋H2O，則下列判斷不正確的是()A．乙物質(zhì)為甲醇B．該反應為取代反應C．甲和乙都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而褪色[答案]D[解析]根據(jù)反應方程式，可知乙為甲醇(CH3OH)，發(fā)生的反應為酯化反應，也為取代反應，故A項、B項正確；甲和乙(CH3OH)，都能和金屬鈉反應生成H2，C項正確；甲和丙分子中含有，可以和溴發(fā)生加成反應，但乙為CH3OH，不能和溴發(fā)生加成反應，故D錯誤。9．某化學小組要證實乙酸的酸性強于碳酸的酸性，設計如圖裝置。選擇試劑：0.1mol·L－1稀醋酸，碳酸鈉粉末，醋酸鈉，水。試回答下列問題：(1)A試劑為________，B試劑為________。(2)證明乙酸強于碳酸的實驗現(xiàn)象：_______________________。(3)涉及的化學反應方程式為___________________________。(4)下列物質(zhì)：①C2H5OH②CH3COOH③H2O都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2速率由快到慢的順序為________(填序號)。[答案](1)0.1mol·L－1稀醋酸碳酸鈉粉末(2)當0.1mol·L－1稀醋酸滴入圓底燒瓶時，產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁(3)2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(4)②>③>①[解析](3)要證明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需證明CH3COOH和Na2CO3反應生成CO2即可，故涉及的化學反應方程式為2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，—OH中H原子活潑性為乙酸>水>乙醇，故和Na反應生成H2的速率為CH3COOH>H2O>C2H5OH。10．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯。【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為__________________________________________?！狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示的三套實驗裝置：若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是________(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_________________?！緦嶒灢襟E】A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸。B．將試管固定在鐵架臺上。C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。D．用酒精燈對試管①加熱。E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】(1)按步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_______________________________________。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________，飽和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是____________________________________________________________________。[答案]【實驗原理】CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O【裝置設計】乙防止倒吸【問題討論】(1)裝置的氣密性(2)液體分為兩層(3)溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度不能NaOH與乙酸乙酯反應，促進乙酸乙酯的水解[解析]反應過程產(chǎn)生的蒸氣中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以收集裝置要防止倒吸。蒸氣進入到飽和碳酸鈉溶液中，上層即是乙酸乙酯，下層是水層，溶解了乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等物質(zhì)。11．現(xiàn)有四種有機化合物：甲：乙：丙：丁：試回答：(1)甲、乙、丁都含有的官能團的名稱是________，四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號，下同)。(2)1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應，生成H2最多的是________。(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成的酯有______種。(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：___________________________________。②寫出丙在NaOH溶液中發(fā)生水解的化學方程式：_________________________________。[答案](1)羥基乙和丙(2)甲(3)3(4)①＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up12(濃H2SO4),\s\do4(△))＋H2O②＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))＋CH3OH[解析](1)由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙、丁都含有的官能團為羥基，四種物質(zhì)中，乙、丙分子式相同結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體。(2)羥基、羧基與Na反應生成氫氣，1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應，甲生成1.5mol氫氣，乙生成0.5mol氫氣，丁生成1mol氫氣，故生成H2最多的是甲。(3)可能只有1個—OH發(fā)生酯化反應，生成2種酯，也可能2個—OH都發(fā)生酯化反應，只有1種酯，可以生成3種酯。(4)①甲分子中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up12(濃H2SO4),\s\do4(△))＋H2O②丙為酯類，可以在堿性環(huán)境下發(fā)生徹底水解，反應方程式為＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))＋CH3OH。12．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是______________________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是___________________。(2)甲試管中，混合溶液的加入順序為_________________________________________。(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________。(4)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器______(填“下口放”或“上口倒”)出。(5)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后，充分振蕩乙試管，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙