培優(yōu)課堂信息運(yùn)用——新情境下陌生方程式的書(shū)寫(xiě)1.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_________________________(填化學(xué)式)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。2.(2023·河源期末)納米TiO2具有優(yōu)良的光催化活性，可用于太陽(yáng)能電池和污水凈化等。如圖示意用鈦精礦[主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含少量SiO2等雜質(zhì)]制備納米TiO2的工藝流程，整個(gè)過(guò)程中鈦的化合價(jià)沒(méi)有變化。已知：①TiOSO4易溶于水，溶液無(wú)色透明；②SDBS(十二烷基苯磺酸鈉)是表面活性劑，它能包覆在晶粒表面形成膠體，防止形成較大顆粒。(1)濾液中鈦以TiO2＋的形式存在，則酸溶時(shí)FeTiO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________；向?yàn)V液中加入Fe粉的作用是________________________________________。(2)向TiOSO4溶液中加入NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)pH大于2時(shí)TiO(OH)2沉淀完全，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________；驗(yàn)證沉淀充分洗滌干凈的方法為_(kāi)______________________________________。3.以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)混合研磨成細(xì)粉的目的是________________________________________________________________________________________________________?！八峤边^(guò)程得到的濾液中含有Mn2＋、Fe3＋，則該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“沉錳”時(shí)，Mn2＋參與反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________。4.鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備N(xiāo)ixOy和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)“濾渣Ⅰ”主要成分是__________________________________________。(2)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________，為證明添加NaClO3已足量，可用________________(寫(xiě)化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵礬沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。5.碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常以銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知Te為ⅥA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________________________________________。(2)“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________；“還原”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________。6.從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。(1)“預(yù)處理”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________。(2)“分銀”時(shí)AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Ag(SO3)eq\o\al(3－,2)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________，該反應(yīng)的K＝________。[已知Ag＋＋2SOeq\o\al(2－,3)Ag(SO3)eq\o\al(3－,2)K′＝1.0×108.68](3)“分銀渣”的主要成分為PbSO4、BaSO4、________________(填化學(xué)式)。(4)“還原”時(shí)HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)___________________________________。7.工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：[查閱資料]①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：溫度化學(xué)式20℃60℃100℃Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126請(qǐng)回答：(1)操作①的名稱是________，“水浸”后的溶液呈________性。(2)“焙燒氧化”過(guò)程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(4)“酸化濃縮”時(shí)，需繼續(xù)加入H2SO4，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。8.氧化鈷(Co2O3)在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石[主要成分為CoO(OH)，CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，還有少量Fe、Mg、Ca的氧化物]為原料制備氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如圖所示：(1)“浸泡”過(guò)程中，所得濾渣1的主要成分是________________(寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出此過(guò)程中CoO(OH)與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“除銅”過(guò)程中，加入FeS固體得到更難溶的CuS，寫(xiě)出“除銅”過(guò)程的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出過(guò)程Ⅳ的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________________。9.稀土元素鈰的化合物具有良好的光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于陰極射線管(CRT)玻殼、各種平板顯示、光學(xué)玻璃鏡頭和計(jì)算機(jī)芯片等領(lǐng)域。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3，還有少量其他稀土元素)為原料提取鈰元素的一種工藝流程如圖所示。已知：①鈰常見(jiàn)化合價(jià)為＋3、＋4，四價(jià)鈰有強(qiáng)氧化性；②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。回答下列問(wèn)題：(1)已知“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為CeO2，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。(2)“酸浸Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________。培優(yōu)課堂2信息運(yùn)用——新情境下陌生方程式的書(shū)寫(xiě)1.答案（1）H3PO4（2）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O=3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑解析（1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，4mol氧化劑得到4mol電子時(shí)，1mol還原劑失去4mol電子，則P的化合價(jià)從＋1價(jià)升高到＋5價(jià)，氧化產(chǎn)物為H3PO4。（2）白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，磷元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和＋1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平。2.答案（1）FeTiO3＋2H2SO4=FeSO4＋TiOSO4＋2H2O還原Fe3＋（2）TiO2＋＋2NH3·H2O=TiO（OH）2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)取最后的洗滌液于試管中，滴入BaCl2溶液不產(chǎn)生白色沉淀（檢測(cè)不到SOeq\o\al(2－,4)）解析（1）FeTiO3與H2SO4反應(yīng)，生成FeSO4、TiOSO4和H2O，反應(yīng)方程式為FeTiO3＋2H2SO4=FeSO4＋TiOSO4＋2H2O；鐵粉還原可能有部分在過(guò)濾時(shí)被空氣氧化為Fe3＋；（2）題干說(shuō)了“整個(gè)過(guò)程中鈦的化合價(jià)沒(méi)有變化”，即鈦的化合價(jià)都是＋4價(jià)，所以TiO2＋與NH3·H2O反應(yīng)生成TiO（OH）2↓和NHeq\o\al(＋,4)，離子方程式為T(mén)iO2＋＋2NH3·H2O=TiO（OH）2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)最后的洗滌液中是否有SOeq\o\al(2－,4)，檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)不存在的方法：取最后的洗滌液于試管中，滴入BaCl2溶液不產(chǎn)生白色沉淀（檢測(cè)不到SOeq\o\al(2－,4)）。3.答案（1）增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率3MnO2＋2FeS2＋12H＋=3Mn2＋＋2Fe3＋＋4S↓＋6H2O（2）Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O解析（1）混合研磨成細(xì)粉的目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，“酸浸”過(guò)程得到的濾液中含有Mn2＋、Fe3＋，是由于MnO2和FeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)化而來(lái)的，故該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是3MnO2＋2FeS2＋12H＋=3Mn2＋＋2Fe3＋＋4S↓＋6H2O。（2）“沉錳”時(shí)，Mn2＋參與反應(yīng)的離子方程式是Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。4.答案（1）SiO2、BaSO4（2）6Fe2＋＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋Cl－＋3H2OK3[Fe（CN）6]（3）3Fe3＋＋Na＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O＋3COeq\o\al(2－,3)=NaFe3（SO4）2（OH）6↓＋3CO2↑解析（1）原料的主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2，加入硫酸酸浸，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，所以會(huì)出現(xiàn)在濾渣中，BaO與稀硫酸反應(yīng)最終變成BaSO4沉淀，所以也會(huì)出現(xiàn)在濾渣中。（2）氧化步驟的目的是將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成三價(jià)鐵，便于在后續(xù)步驟中沉淀法除去，所以離子方程式為6Fe2＋＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；為證明添加NaClO3已足量，可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，可用K3[Fe（CN）6]溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）根據(jù)黃鈉鐵礬渣的化學(xué)式以及調(diào)節(jié)pH時(shí)所加入的物質(zhì)，結(jié)合原子、電荷守恒等，可知“調(diào)pH”過(guò)程中生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為3Fe3＋＋Na＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O＋3COeq\o\al(2－,3)=NaFe3（SO4）2（OH）6↓＋3CO2↑。5.答案（1）Na2TeO3（2）Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2OTe4＋＋2SO2＋4H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋Te↓＋8H＋解析（1）Te與S同主族，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，所以TeO2與濃NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na2TeO3。（2）“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使Cu2Te與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2O；“還原”過(guò)程中，四氯化碲與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)碲和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋Te↓＋8H＋。6.答案（1）2FeCl3＋Ag2S=2FeCl2＋S＋2AgCl（2）AgCl＋2SOeq\o\al(2－,3)Ag（SO3）eq\o\al(3－,2)＋Cl－1.8×10－1.32（3）S（4）2AgCl＋HCHO＋H2O=2Ag＋HCOOH＋2HCl（5）鹽酸解析分金渣中加入氯化鐵進(jìn)行“預(yù)處理”，氯化鐵具有氧化性，能與硫化銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)硫、AgCl；“分銀”時(shí)，加入亞硫酸鈉，AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Ag（SO3）eq\o\al(3－,2)，而PbSO4、BaSO4及“預(yù)處理”時(shí)生成的單質(zhì)S不溶于水，則分銀渣為PbSO4、BaSO4、S；“沉銀”時(shí)加入鹽酸，使Ag（SO3）eq\o\al(3－,2)生成氯化銀沉淀；“還原”時(shí)氯化銀與甲醛反應(yīng)生成甲酸、單質(zhì)銀和氯化氫。（2）“分銀”時(shí)AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Ag（SO3）eq\o\al(3－,2)和氯離子，離子方程式為AgCl＋2SOeq\o\al(2－,3)Ag（SO3）eq\o\al(3－,2)＋Cl－；則K＝eq\f(c[Ag（SO3）eq\o\al(3－,2)]×c（Cl－）,c2（SOeq\o\al(2－,3)）)＝K′×Ksp（AgCl）＝1.0×108.68×1.8×10－10＝1.8×10－1.32。7.答案（1）過(guò)濾堿（2）4Cr（OH）3＋4Na2CO3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O（3）AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓（4）2CrOeq\o\al(2－,