2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)夯實(shí)練——化學(xué)反應(yīng)原理一、單選題1．我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．灼熱的碳與CO2反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．甲烷在氧氣中燃燒3．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是（）A．杜甫詩中“遲日江山麗，春風(fēng)花草香”，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的B．春節(jié)絢麗多彩的煙花，是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放出來C．將銅片和鋅片放入稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接銅片→氖燈→鋅片，氖燈發(fā)出美麗的亮光，稀鹽酸是電解質(zhì)D．氯化銨固體受熱神奇消失，該過程是升華現(xiàn)象4．已知濃硫酸和硫化氫可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．S為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物B．水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)D．每一分子硫化氫被氧化轉(zhuǎn)移4e-5．下列說法正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．核素的質(zhì)量數(shù)為411C．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)D．小蘇打可用于治療胃酸過多6．工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，T℃時(shí)，在1L的恒容密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，發(fā)生，以下說法一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①；②容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變；③氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化；⑤密閉容器中；⑥二氧化碳的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化（）A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．②⑥7．歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉機(jī)光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)D．NO2不是酸性氧化物8．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸，室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(OH-)=3×10-13mol·L-1B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C．曲線c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH-)D．已知H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，則往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反應(yīng)的離子方程式為B-+H2C=HB+HC-9．工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用如圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．以上四步過程中，由過程II和過程III決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B．過程II為放熱反應(yīng)，過程III為吸熱反應(yīng)C．1mol和1mol反應(yīng)，放出的熱量小于99kJD．催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快10．電池實(shí)現(xiàn)了對(duì)的高效利用，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電極反應(yīng)式為：C．a(chǎn)為，b為D．當(dāng)外電路通過時(shí)，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為11．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等氣體通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與Cl2相似，氧化性強(qiáng)弱順序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Δ__Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2HB．(CN)2+2KI=2KCN+I2C．(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OD．Cl2+2NaOCN=(OCN)2+2NaCl12．全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性高，拓寬了電池工作溫度范圍和應(yīng)用領(lǐng)域。一種全固態(tài)鋰—空氣電池設(shè)計(jì)如圖，電池總反應(yīng)為：O2+2Li=Li2O2。下列說法正確的是（）(注：復(fù)合電極包含石墨、催化劑及放電時(shí)生成的Li2O2)A．放電時(shí)，外電路電流的方向是由Li電極流向復(fù)合電極B．充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的正極相連C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：Li2O2-2e-=O2+2Li+D．放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極凈增重7g13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生的速率C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石，反應(yīng)速率加快14．下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的部分流程。下列判斷不正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否有碘單質(zhì)生成C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是乙醇D．步驟②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)15．某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)電極為電池負(fù)極B．電池工作時(shí)透過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C．b電極的電極反應(yīng)：D．當(dāng)外電路中通過電子時(shí)，a電極處消耗16．在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的，利用酶為催化劑轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用來表示其中的鐵)，后來便沉下來形成鐵礦：該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是，反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(有機(jī)物用表示)。下列說法不正確的是（）A．有機(jī)物中，C元素的化合價(jià)可看成0價(jià)B．上述反應(yīng)中，為還原劑，被還原C．上述反應(yīng)中，產(chǎn)物與的物質(zhì)的量之比為2∶1D．上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則參加反應(yīng)的為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)17．下列屬于物理變化的是（）A．活性炭吸附色素 B．金屬的冶煉C．海帶中提取碘 D．木炭的燃燒18．25℃時(shí)，向溶液中滴入溶液，忽略溫度變化，所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若X點(diǎn)，則醋酸的電離度約為1%B．若Y點(diǎn)，則C．Z點(diǎn)溶液中離子濃度：D．若W點(diǎn)，則溶液中由水電離出的19．800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化如圖所示。則以下說法錯(cuò)誤的是（）A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為B．前，A的分解速率為C．時(shí)，A，B，C的濃度之比為2∶3∶1D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度20．下列說法中正確的是（）A．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)渾濁，則原溶液一定含有COB．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，不含K+C．用砂紙充分打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，說明鋁在空氣中能很快形成氧化鋁，且氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，說明原溶液中一定存在SO二、綜合題21．碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：（1）“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)中，將、KI和洗潔精混合后，短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的泡沫。其反應(yīng)過程分為兩步：第一步：慢反應(yīng)第二步：快反應(yīng)①該反應(yīng)的催化劑為，總反應(yīng)方程式為；②在答題卡的圖中畫出有KI參與的兩步反應(yīng)的能量歷程圖。（2）已知：25℃下，(i)(ii)(iii)其中，反應(yīng)ⅱ的隨溫度的變化如如圖：燒杯甲：將mg加入20mL水中(含沉淀)；燒杯乙：將mg加入20mLKI溶液(含沉淀)。①甲中存在平衡i，乙中存在平衡i和ⅱ，不考慮碘與水的反應(yīng)以及其它反應(yīng)，下列說法正確的是。A．燒杯乙中剩余的沉淀質(zhì)量比甲的沉淀質(zhì)量小B．室溫下，甲中加水稀釋，溶液中濃度一定減小C．乙中濃度與甲中濃度相等D．升高溫度，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)大于640②為了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：恒溫25℃向10mL一定濃度的溶液中加入10mLKI溶液，反應(yīng)結(jié)束后碘元素的微粒主要存在平衡ii，相關(guān)微粒濃度如下：微粒濃度/(mol/L)abc其中ab=(用含c的代數(shù)式表示)，若，說明平衡體系中。③計(jì)算25℃下的平衡常數(shù)K=(取整數(shù))；已知用有機(jī)溶劑從水溶液中萃取時(shí)，萃取效率=×100%，用等體積的一次性萃取碘水［用配制］，萃取效率為%(保留1位小數(shù))，若將等分成2份，分兩次萃取該碘水，萃取總效率一次性萃取的效率(填“大于”、“等于”、“小于”)。22．Ⅰ．鉑是貴金屬之一，俗稱白金，其單質(zhì)和化合物均有重要的應(yīng)用。（1）順鉑即順式一二氯二氨合鉑（Ⅱ），反鉑即反式一二氯二氨合鉑（Ⅱ），結(jié)構(gòu)如圖所示。①與能形成配位鍵的原因是．②由以上事實(shí)可判斷中心原子雜化方式肯定不是雜化，判斷理由是．③鉑可溶于王水，王水中含有亞硝酰氯（）。下列說法正確的是．A．均為強(qiáng)電解質(zhì)B．分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為C．是極性分子D．為直線形分子（2）Ⅱ．時(shí)，將的醋酸鈉溶液與鹽酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)（用含的代數(shù)式表示）。（3）Ⅲ．溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：（?。áⅲ傧铝杏嘘P(guān)溶液的說法正確的有．A．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加B．加入少量硫酸，溶液的pH不變C．加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變D．加入少量溶液，反應(yīng)（ⅰ）的平衡逆向移動(dòng)②時(shí)，溶液中隨的變化關(guān)系如圖。當(dāng)時(shí)，設(shè)與的平衡濃度分別為，則之間的關(guān)系式為；計(jì)算溶液中的平衡濃度（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。23．中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(金剛石)，以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(diǎn)（℃）97.885135503850沸點(diǎn)（℃）882.91850（分解產(chǎn)生CO2）----4250（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則（選填序號(hào)）。a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，5min內(nèi)，測(cè)得金剛石的質(zhì)量增加了6g，該時(shí)間段內(nèi)v(CO2)=，若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將(選填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C(石墨)C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過程如圖所示，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，未產(chǎn)生二氧化碳，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：，繼續(xù)滴加鹽酸，反應(yīng)至B點(diǎn)，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。24．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元案組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的品體溶于蒸餾水配成溶液：②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱：④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號(hào)是，D在周期表中的位置。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：。（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體（結(jié)晶水合物）的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為。25．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性溶液中產(chǎn)生渾濁，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3(夾持儀器略)，總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.回答下列問題：（1）燒瓶B中制備SO2的化學(xué)方程式為。（2）當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7.0時(shí)，應(yīng)立即停止通SO2的原因(用離子方程式表示)，具體操作是。（3）準(zhǔn)確稱取1.4g產(chǎn)品，加入20mL剛煮沸并冷卻過的蒸餾水，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘的水溶液滴定。已知：2S2O+I2(aq)=S4O(無色)+2I-(aq)。①第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)碘的水溶液的體積為mL。②重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％(保留1位小數(shù))。滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34（4）工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn、MnO2和硫酸溶液，工作原理如圖所示，離子交換膜允許陰離子通過，右側(cè)的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕g。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A選；B、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此是置換反應(yīng)，B不選；C、反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)在溶液中進(jìn)行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，D不選；故答案為：A。

【分析】根據(jù)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行判斷即可。2．【答案】A【解析】【解答】A、碳與二氧化碳反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)；同時(shí)其吸收的熱量高于放出的熱量，屬于吸熱反應(yīng)；故A正確；

B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C、鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、甲烷在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，而吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物吸收的熱量高于形成生成物放出的熱量。3．【答案】A【解析】【解答】A、分子總在不斷運(yùn)動(dòng)，香氣分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中使人能聞到香味，故A正確；

B、電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；

C、稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，該過程發(fā)生的是化學(xué)變化，不是升華現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、分子總在不斷運(yùn)動(dòng)；

B、電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)吸收能量；

C、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

D、加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫。4．【答案】B【解析】【解答】A．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中-2價(jià)S化合升高為0價(jià)，+6價(jià)S化合價(jià)降為+4價(jià)，則SO2為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物，A不符合題意；

B．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中H、O元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，則水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B符合題意；

C．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中存在元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，C不符合題意；

D．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中-2價(jià)S化合升高為0價(jià)，即每一分子硫化氫被氧化轉(zhuǎn)移2e-，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物中，化合價(jià)降低的為還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高的為氧化產(chǎn)物；

B．化合價(jià)不發(fā)生變化的不參加氧化還原反應(yīng)；

C．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

D．硫化氫生成了硫單質(zhì)，每分子硫化氫失去2個(gè)電子。5．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，A不符合題意；B．核素的質(zhì)量數(shù)為294，B不符合題意；C．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，氯氣是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．小蘇打有微弱堿性、能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

B、左上角的數(shù)值表示質(zhì)量數(shù)；

C、電解質(zhì)的前提是化合物；

D、小蘇打即碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可以和氯化氫反應(yīng)，中和胃酸。6．【答案】D【解析】【解答】①根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知，，故當(dāng)時(shí)，，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不合題意；②由于CO(NH2)2是固體，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直在變，即容器內(nèi)氣體的密度一直在變，現(xiàn)在容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，②符合題意；③由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2：1時(shí)，則反應(yīng)過程中氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，故氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，③不合題意；④由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2：1時(shí)，反應(yīng)過程中氣體的平均摩爾質(zhì)量一直保持不變啊，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，④不合題意；⑤由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2：1時(shí)，則密閉容器中一直為2：1，故密閉容器中不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，⑤不合題意；⑥化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，故二氧化碳的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，⑥符合題意；綜上所述只有②⑥能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故答案為D。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。7．【答案】A【解析】【解答】A：丙烯分子含有甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能所以原子共平面，故A符合題意；

B：O2和O3是氧組成的不同單質(zhì)，是氧的兩種同素異形體，故B不符合題意；

C：反應(yīng)Ⅰ為2NO+O2=2NO2，N和O的化合價(jià)都發(fā)生了變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D：與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物，屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，不可能所以原子共平面。

判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化。

同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。

酸性氧化物是與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物，其化合價(jià)不能發(fā)生改變。8．【答案】D【解析】【解答】A．由圖中曲線Ⅱ可知，濃度為0.1mol/L的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，a點(diǎn)時(shí)的溶液中氫離子濃度為=mol/L，則水電離出的氫離子濃度為=3×10-13mol/L，故A不符合題意；B．由圖可知，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為等濃度的HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，說明溶液中HB的電離程度大于B-的水解程度，溶液中微粒的濃度大小順序?yàn)閏(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B不符合題意；C．由圖可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaB溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(HB)=c(OH-)，故C不符合題意；D．由H2C的一級(jí)電離方程式可知，H2C在溶液中第一步電離是完全電離，所以NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反應(yīng)的離子方程式為B-+H+=HB，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.a點(diǎn)溶液中OH-均是由水電離產(chǎn)生；

B.b點(diǎn)為等濃度的HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中HB的電離程度大于B-的水解程度；

C.c點(diǎn)NaB溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．過程Ⅱ：發(fā)生SO2、O2中共價(jià)鍵的斷裂，過程Ⅲ：形成SO3中的共價(jià)鍵，過程Ⅱ、Ⅲ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，A不符合題意；B．過程Ⅱ：發(fā)生SO2、O2中共價(jià)鍵的斷裂，為吸熱過程，過程Ⅲ：形成SO3中的共價(jià)鍵，為放熱過程，B符合題意；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng)，1molSO2和1molO2反應(yīng)生成的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，放出的熱量小于99kJ，C不符合題意；D．催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過程Ⅰ是反應(yīng)物吸附過程，過程Ⅱ?yàn)榕f鍵斷裂，過程Ⅲ為新鍵形成，過程IV是生成物解吸過程；

B.斷鍵吸收熱量，成鍵釋放熱量；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。10．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．電極鋅失去電子生成，反應(yīng)式為：，B不符合題意；C．原電池中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故b為，a為，C符合題意；D．當(dāng)外電路通過時(shí)，由電荷守恒可知，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生1mol氫離子、1mol氫氧根離子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】AB．放電時(shí)，負(fù)極失電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；C．原電池中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D．依據(jù)電荷守恒分析。11．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)中，氧化性：MnO2＞(SCN)2，符合題干中氧化性順序，A不符合題意；

B．該反應(yīng)中，氧化性：(CN)2＞I2，符合題干中氧化性順序，B不符合題意；

C．(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，則（CN）2也與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCN和NaCNO，反應(yīng)方程式為：(CN)2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，C不符合題意；

D．該反應(yīng)中，氧化性：Cl2＞(OCN)2，不符合題干中氧化性順序，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。反應(yīng)前后，氧化劑中部分元素化合價(jià)降低，還原劑中部分元素化合價(jià)升高，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。12．【答案】C【解析】【解答】A．原電池中電流從正極沿外電路流向負(fù)極，Li電極為負(fù)極，復(fù)合電極為正極，則電流由復(fù)合電極流向Li電極，故A不符合題意；B．充電時(shí)，Li電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故B不符合題意；C．根據(jù)上述分析可知，充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：Li2O2-2e-=O2+2Li+，故C符合題意；D．放電時(shí)，如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極有0.5mol生成，即凈增重23g，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．原電池中電流從正極沿外電路流向負(fù)極；B．充電時(shí)，陽極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連；C．根據(jù)充電時(shí)，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。13．【答案】D【解析】【解答】A.加入氯化鈉溶液，降低濃度，速率降低，故A不符合題意；

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，濃硫酸使鐵片鈍化，故B不符合題意；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D.粉碎大理石變?yōu)榉勰?，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.加入氯化鈉溶液降低濃度速率下降；

B.濃硫酸使鐵片鈍化；

C.升高溫度速率加快；

D.增大反應(yīng)的接觸面姐速率加快。14．【答案】C【解析】【解答】A．步驟①的用于分離固體和液體、操作是過濾；③為提取水中的碘得到碘的有機(jī)溶液，操作為萃取-分液，A不符合題意；B．取步驟②的產(chǎn)物少量，加淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)，此法可用于檢驗(yàn)反應(yīng)②是否有碘單質(zhì)生成，B不符合題意；C．乙醇與水互溶不能萃取水中的碘，步驟③中加入的有機(jī)溶劑不可能是乙醇、可以是四氯化碳等，C符合題意；D．步驟②氯氣和碘離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過濾用于分離固液不溶物，萃取用于分離互不相溶的液體混合物，據(jù)此分析。

B.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。

C.乙醇極易溶于水，結(jié)合萃取原理進(jìn)行分析。

D.涉及反應(yīng)是Cl2+2I-=I2+2Cl-。15．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，a電極為電池正極，A不符合題意；B．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，故電池工作時(shí)透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B不符合題意；C．b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極反應(yīng)：，C符合題意；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算氧氣的體積，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該裝置為原電池，根據(jù)NOHNO3，氮元素的化合價(jià)升高，說明NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為，a極為正極，其電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。16．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，有機(jī)物中，C元素的化合價(jià)可看成0價(jià)，故A不符合題意；B．上述反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)升高，為還原劑，轉(zhuǎn)變成有機(jī)物，C元素化合價(jià)降低，是氧化劑，被氧化，故B符合題意；C．上述反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3、C元素化合價(jià)由+4降低為0，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)物與的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C不符合題意；D．上述反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由+4降低為0，若轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則參加反應(yīng)的為0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)元素化合價(jià)即可判斷

B.根據(jù)化合價(jià)變化即可判斷

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式判斷物質(zhì)的量

D.根據(jù)方程式即可計(jì)算17．【答案】A【解析】【解答】A．活性炭吸附色素利用活性炭的吸附性是物理變化，A符合題意；

B．金屬的冶煉生成金屬是化學(xué)變化，B不符合題意；

C．海帶中提取碘，將化合態(tài)碘轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)是化學(xué)變化，C不符合題意；

D．木炭的燃燒是化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．活性炭的吸附性是物理變化；

B．金屬冶煉是化學(xué)變化；

C．海帶中提取碘是化學(xué)變化；

D．燃燒是化學(xué)變化。18．【答案】D【解析】【解答】A．若X點(diǎn)，醋酸的電離度，故A不符合題意；B．Y點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉（1：1）的溶液中，、，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒有，整理兩式得到：，故B不符合題意；C．Z點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒有，故C不符合題意；D．W點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)點(diǎn)，溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，若W點(diǎn)，溶液中由水電離出的，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)醋酸的電離度計(jì)算；

B.根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

C.根據(jù)電荷守恒分析。19．【答案】B【解析】【解答】A．由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，且B、C濃度增大為生成物，A濃度降低為反應(yīng)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)A不符合題意；B．由圖可知前2minA的△c（A）=0.2mol/L，所以A的分解速率為v（A）==0.1mol?L-1?min-1，選項(xiàng)B符合題意；C.2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的濃度之比為0.2mol/L：0.3mol/L：0.1mol/L=2：3：1，選項(xiàng)C不符合題意；D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，如減小壓強(qiáng)，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算確定各物質(zhì)的系數(shù)；

B.根據(jù)計(jì)算；

C.A、B、C的濃度之比為0.2mol/L：0.3mol/L：0.1mol/L=2：3：1；

D.調(diào)控反應(yīng)條件可提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度。20．【答案】C【解析】【解答】A．若溶液中含碳酸氫根或亞硫酸根、亞硫酸氫根，均能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，不能確定含碳酸根，A不符合題意；B．焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中一定含鈉離子，是否含鉀離子需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，B不符合題意；C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，形成的氧化鋁薄膜包裹住熔化的鋁，從而不會(huì)滴落，C符合題意；D．若溶液中存在銀離子，也可能產(chǎn)生白色沉淀且難溶于稀鹽酸，不能確定一定含硫酸根，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、可以使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或者二氧化硫；

B、鉀離子的檢驗(yàn)需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察；

C、氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以保護(hù)熔化的鋁；

D、硫酸根的檢驗(yàn)需要先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液。21．【答案】（1）KI；2H2O22H2O+O2↑；（2）AC；；還含有I2；85；98.8；大于【解析】【解答】（1）①由題給方程式可知，在碘化鉀做催化劑條件下，過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：KI；2H2O22H2O+O2↑；②由題給方程式可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)，則有碘化鉀參與的兩步反應(yīng)的能量歷程圖為，故答案為：；（2）①A．由題給信息可知，碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于水中溶解度，則燒杯乙中剩余的碘沉淀質(zhì)量比甲的碘沉淀質(zhì)量小，故符合題意；B．室溫下，若向甲的懸濁液中加水稀釋，溶液中I2(aq)濃度不變，故不符合題意；C．碘在碘化鉀溶液中于碘與碘化鉀溶液反應(yīng)碘三離子，使碘的溶解度大于水中溶解度，則乙中I2(aq)濃度小于甲中I2(aq)濃度，故不符合題意；D．由圖可知，升高溫度，碘三離子的濃度減小說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則升高溫度，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)大于640，故符合題意；故答案為：AD；②由反應(yīng)ii平衡常數(shù)可知，，則；由碘原子原子個(gè)數(shù)守恒可知，則說明平衡體系中還含有I2，故答案為：；還含有I2；③由蓋斯定律可知，iii—i可得，則平衡常數(shù)K=≈85；由題意可知水相中碘的濃度為0.00132mol/L，有機(jī)相中碘的濃度為0.112mol/L，則萃取效率為×100%≈98.8%，若將四氯化碳等分成2份，分兩次萃取該碘水，有機(jī)相中碘的濃度增大幅度大于水相中碘的濃度增大幅度，則萃取總效率將大于一次性萃取的效率，故答案為：85；98.8%；大于。

【分析】1）①催化劑反應(yīng)前參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成；利用蓋斯定律書寫；②根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；（2）①A．由題給信息可知，碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于水中溶解度；B．室溫下，懸濁液中加水稀釋，濃度不變；C．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于水中溶解度；D．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；②利用平衡常數(shù)公式的計(jì)算；依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒分析；③利用蓋斯定律計(jì)算；利用題目信息計(jì)算。22．【答案】（1）中心原子Pt能提供空軌道，而配位體的N原子能提供孤電子對(duì)；若以雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑的同分異構(gòu)現(xiàn)象；ABC（2）（3）AC；；【解析】【解答】①Pt原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以二者可以形成配位鍵；

②因?yàn)榉肿哟嬖陧樂串悩?gòu)，可見該分子處在同一平面上，所以不會(huì)是sp3雜化；

③A.均為強(qiáng)電解質(zhì)，A選項(xiàng)是正確的；

B.分子中鍵有2個(gè)，鍵有1個(gè)，B選項(xiàng)是正確的；

C.NOCl的正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，C選項(xiàng)是正確的；

D.NOCl分子中存在N=O鍵和N-Cl鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，因此分子是V形，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：ABC。

（2）25°C時(shí)，將mmol/L的醋酸鈉溶液與nmol/L鹽酸溶液等體積混合，混合溶液體積增大一倍，

c(Na+)、c(Cl-)降為原來的一半，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，混合溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(Cl-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；

所以c(CH3COOH)=c(Cl-)=0.5mmol/L,c(CH3COO-)=0.5(m-n)mol/L，該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==；

（3）①A.加入少量水稀釋，平衡會(huì)正向移動(dòng)，溶液離子總數(shù)增大，A選項(xiàng)是正確的；

B.加入少量H2SO4，pH值會(huì)減小，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.平衡時(shí)二者的比值是Ki，不會(huì)受濃度的影響，C選項(xiàng)是正確的；

D.加入少量溶液，反應(yīng)（?。┑钠胶庹蛳蛞苿?dòng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：AC；

②由溶液中Cr的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1可確定等式:x+0.5y+0.5z=0.1；pH=9.00時(shí)，c(H+)=1.0X10-9mol?L-1，由圖可知≈104.2由，得z=330y，代入xyz之間的關(guān)系式得：（2×330×10-4.2+1+330）y=0.20，解得y=6.0×10-4mol/L。

【分析】（1）①形成配位鍵的兩個(gè)原子，一個(gè)提供空軌道，一個(gè)提供孤電子對(duì)；

②如果中心原子是SP3雜化的話，那么與它相鄰的其他原子與它會(huì)形成四面體形；

③A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；

B.NOCl分子中存在N=O鍵和N-Cl鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)；

C.NOCl的正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；

（2）先根據(jù)三大守恒關(guān)系計(jì)算出Ka表達(dá)式中三個(gè)組分的濃度，代入表達(dá)式就可以計(jì)算出Ka值；

（3）①A.加入少量水稀釋，平衡會(huì)正向移動(dòng)，溶液離子總數(shù)增大；

B.外變大于內(nèi)移，所以加入硫酸會(huì)使pH值減??；

C.Ki值只受溫度的影響，不受反應(yīng)物濃度的影響；

D.加入少量溶液，反應(yīng)（ⅰ）的平衡正向向移動(dòng)，因?yàn)镠CrO4-會(huì)與OH-離子反應(yīng)；

②由溶液中Cr的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1可確定等式:x+0.5y+0.5z=0.1；pH=9.00時(shí)，c(H+)=1.0X10-9mol?L-1，由圖可知≈104.2由，得z=330y，代入xyz之間的關(guān)系式得：（2×330×10-4.2+1+330）y=0.20，解得y=6.0×10-4mol/L。23．【答案】（1）K=1/[Na]4[CO2]3；a（2）0.03mol/(L·min)；增大（3）吸熱（4）CO32—+H+→HCO3—；NaHCO3、NaCl【解析】【解答】（1）根據(jù)表中一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知在常壓、890℃時(shí)Na和CO2都是氣態(tài)，Na2CO3和C都不是氣態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，符合一正一逆，速率之比等于系數(shù)比，則反應(yīng)肯定達(dá)到平衡，故答案為：a；

（2）金剛石的質(zhì)量增加6克，其物質(zhì)的量為=0.5mol，由方程式可知參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，故v(CO2)===0.03mol/(L?min)；若溫度由890℃升高到1860℃，碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；

（3）已知：C(石墨)C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，說明平衡正向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（4）在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生CO32-+H+→HCO3-，此時(shí)無CO2氣體生成，即A點(diǎn)生成碳酸氫鈉，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體和NaCl，則B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl和NaHCO3。

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平常數(shù)的定義書寫表達(dá)式；根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算二氧化碳的反應(yīng)速率；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念進(jìn)行分析；

（3）升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（4）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體。24．【答案】（1）Fe；第三周期第VIA族（2）2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+（3）有白色狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成（4）（NH4）2Fe（SO4)26H2O【解析】【解答】（1）由分析可知，C為Fe、D為S；硫位于元素周期表中第三周期第VIA族；

（2）實(shí)驗(yàn)②中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，說明溶液中不含有Fe3+，滴加氯水后，溶液顯紅色，說明加入氯水后，產(chǎn)生了Fe3+，由此可說明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化成Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+；

（3）實(shí)驗(yàn)③中加入NaOH溶液后，溶液中Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀，F(xiàn)e(OH)2易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，固體由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)?/p>