德化一中2024屆高三年畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)科（考試時(shí)間：75分鐘總分：100分）可能用到的原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Sc-45Ru-101Ba-137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共40分）1．高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法不正確的是（）“蒸糧”時(shí)加熱“拌曲”前攤晾“堆酵”時(shí)升溫“餾酒”時(shí)控溫A．“蒸糧”時(shí)可適當(dāng)鼓風(fēng)加快燃燒速率B．“拌曲”加入的酒曲在釀酒時(shí)起到催化作用C．“堆酵”時(shí)升溫是因?yàn)槲窄h(huán)境中的熱量D．“餾酒”的原理即實(shí)驗(yàn)操作中的“蒸餾”2．一種具有消炎止痛功效的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（虛楔形線、實(shí)楔形線分別表示共價(jià)鍵由紙平面向內(nèi)、向外伸展）。下列說法正確的是（）A．利用質(zhì)譜儀可測(cè)得該分子中官能團(tuán)的種類有3種B．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和還原反應(yīng)C．該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物D．1mol該物質(zhì)與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多可消耗3molBr23．下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正確的是（）A．溶液中加入鐵粉：B．濃硝酸保存于棕色試劑瓶：C．氮肥NH4HCO3保存于陰涼處：D．金屬鈉保存于煤油中：，4．中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數(shù)目為B．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為C．電催化過程中，若i-NC端生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為5．相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認(rèn)為是新一代CO2吸收劑，某新型相變離子液體X吸收CO2過程如圖，已知X的陰離子中所有原子共平面，下列說法不正確的是（）A．X的陽離子中存在配位鍵B．真空條件下有利于Y解吸出CO2C．X的陰離子中所有N均提供2個(gè)電子參與大π鍵的形成D．Y的熔點(diǎn)比X的低，可推知陰離子半徑：Y>X6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫，分別測(cè)定濃度均為NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pHpH均等于7常溫下，的NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的電離程度相等B常溫，將50mL苯與50mLCH3COOH混合混合溶液體積為101mL混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且CH3COOH分子與苯間的作用弱于氫鍵C向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀+4價(jià)和-2價(jià)硫可歸中為0價(jià)D取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時(shí)間后雞皮變黃雞皮中含有脂肪7．硼氫化鈉（NaBH4）被稱為“萬能還原劑”，能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，NaBH4在催化劑釕（44Ru）表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．BH3中B的雜化方式為sp2B．元素釕位于第五周期第Ⅷ族C．NaBH4中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D．過程④中產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol8．一種新型電池工作原理如圖所示，其電解質(zhì)為L(zhǎng)iNO3溶液，正極采用含、的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，聚合物離子交換膜將正負(fù)極分隔開。已知：（為棕色），下列說法不正確的是（）A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B．放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C．充電時(shí)，從左向右通過聚合物離子交換膜D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為9．以菱鎂礦（主要成分MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、和。下列說法不正確的是（）A．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．浸出鎂的反應(yīng)為D．分離與、是利用了它們氫氧化物的不同10．甲酸（HCOOH）是重要化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽利用離子交換樹脂（含固體活性成分R3N，R為烷基）通過靜電作用被吸附回收。其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（已知甲酸）。下列說法不正確的是（）A．活性成分R3N在水中存在平衡：B．pH=5的廢水中C．廢水初始pH<2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D．廢水初始pH>5，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在二、填空題（本題共4小題，共60分）11．（12分）實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHSO3溶液與的反應(yīng)。經(jīng)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：已知：Cu2SO4易溶于水；CuCl為難溶于水的白色固體。（1）若試管d中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。（2）該實(shí)驗(yàn)小組對(duì)試管d中加入NaCl固體后產(chǎn)生白色沉淀的原因提出了如下猜想：猜想1：改變了的還原性。猜想2：改變了的氧化性。為進(jìn)一步證實(shí)上述猜想，該實(shí)驗(yàn)小組利用原電池原理設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象通過分析表中對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知________（填“猜想1”或“猜想2”）不合理。（3）為證明猜想2的合理性，對(duì)實(shí)驗(yàn)1的裝置做了如圖改進(jìn)：①燒杯B中的石墨電極是原電池的________極，電極反應(yīng)式為___________________________。②閉合開關(guān)K，若_____________________（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明猜想2合理。③請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋與的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全原因?yàn)開____________。12．（14分）鈧（Sc）元素在國防、航天、激光、核能、醫(yī)療等方面有廣泛應(yīng)用。赤泥含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥為原料提取氧化鈧（Sc2O3）的流程如下：已知：①SOCl2、易水解；②常溫下，“浸出液”中，。回答下列問題：（1）操作A是______________。（2）“溶解”中SOCl2的作用除了作溶劑、將轉(zhuǎn)化成ScCl3之外，還有_________________。（3）“萃取”是用酸性磷酸酯萃取劑（P507）、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取劑，P507質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）對(duì)萃取率的影響如表所示，料液溫度對(duì)分離系數(shù)（）的影響如圖所示，萃取時(shí)P507最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)及料液溫度分別為__________、_________?！拜腿　边^程中應(yīng)控制pH小于_________。[分離系數(shù)指分離后混合體系中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如]w（P507）分相情況鈧萃取率（%）鐵萃取率（%）1%分相容易90.7414.892%分相容易91.7419.883%分相容易92.1413.305%有第三相90.5928.478%輕微乳化90.5934.85（4）已知：，，?！俺菱偂睍r(shí)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用含m、n、p代數(shù)式表示）。（5）草酸鈧晶體[]隔絕空氣加熱，隨溫度的變化情況如圖所示。550℃時(shí)，晶體的成分是______（填化學(xué)式）；550~850℃，生成氣體的物質(zhì)的量之比為_______。[已知的摩爾質(zhì)量為]。13．（18分）合成氨反應(yīng)是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成氨反應(yīng)在催化作用的化學(xué)吸附及初步表面反應(yīng)歷程如下：注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字單位：eV），TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。①寫出N2參與化學(xué)吸附的反應(yīng)方程式：____________________。②以上歷程須克服的最大能壘為______eV。（2）t℃、0.9MPa的條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0~20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率______，該反應(yīng)的______（用數(shù)字表達(dá)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②下列敘述能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。a．氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變b．容器中氫氮比保持不變c．N2和NH3的平均反應(yīng)速率之比為1∶2d．氣體密度保持不變（3）如圖是20℃時(shí)，NH3-CO2-H2O三元體系相圖?？v坐標(biāo)代表CO2的體積分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)代表NH3的體積分?jǐn)?shù)，坐標(biāo)原點(diǎn)代表液態(tài)純水。20℃時(shí)，可根據(jù)需要，選擇水溶液體系反應(yīng)得到與，也可選擇無水體系反應(yīng)得到。①20℃時(shí)，利用NH3（g）、CO2（g）和H2O（l）制備NH4HCO3（aq）的最佳曲線是______（填“A-H2O”或“B-H2O”）。②B點(diǎn)可得到的產(chǎn)品是______（填化學(xué)式）。（4）釕系催化劑是目前合成氨最先進(jìn)的催化劑。一種釕的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖。該晶胞中與等距最近的有______個(gè)，若該晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為______（為阿伏加德羅常數(shù)的值）。14．（14分）化合物Ⅷ是一種用于制備神經(jīng)抑制劑的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物Ⅰ的分子式是________。化合物Ⅷ中的非含氧官能團(tuán)的名稱是________。（2）化合物Ⅰ的沸點(diǎn)高于化合物Ⅱ，其原因是_______________________________。（3）反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則a為________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。（5）化合物Ⅲ有多種同分異構(gòu)體，其中含結(jié)構(gòu)的有________種（不計(jì)Ⅲ），其中核磁共振氫譜的峰面積比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________（寫出其中一種）。（6）寫出以和乙醇為原料合成化合物的單體的合成路線（無機(jī)試劑任用）________________________________________________。

德化一中2024屆高三年畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。）題號(hào)12345678910答案CBDBCBDABD二、填空題（本大題共四道題，共60分。）（方程式有瑕疵統(tǒng)扣1分）11．（12分）（1）（2分）（2）猜想1（2分）（3）①正（2分）（2分）②電流針指針偏轉(zhuǎn)明顯，燒杯A中有氣泡產(chǎn)生且在燒杯B中產(chǎn)生白色沉淀（2分）③與的還原產(chǎn)物形成沉淀，降低（2分）12．（16分）（1）過濾（2分）（2）抑制水解（2分）（3）3