湖北省重點(diǎn)高中2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是

A.驗(yàn)證氨氣的溶解性

—?銅粉

濃硫酸

C.檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳澄清石灰水D.制取二氧化硫\

2、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點(diǎn)400℃,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101C,沸點(diǎn)：33℃）,在干

燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）為

主要原料制備NaBJh,其流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸儲(chǔ)

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鏡子、濾紙、玻璃片和小刀

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”

4、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a極是電化學(xué)裝置的陰極

B.d極的電極反應(yīng)式為CO32--4e-=C+3O*

C.①中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

通電

D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2—C+02T

5、常溫下，向20mL0.1mol-L1HCN溶液中滴加0.1mol-L4NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()

lgct(OH)

A.常溫下,0.1moH/iHCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級(jí)為10-8

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OIT)>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH)2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

6、將含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

2

A.K+B.AF+C.SO4'D.A1O2

7、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaEh中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個(gè)數(shù)約為NA的是

A.0.5molCb溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c。3溶液中含有的CO32-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D

中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

WW

10、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NC）2（g）+O2（g）-2205值）可以自發(fā)進(jìn)行，則AH<0

C.常溫下，CHgCOONa溶液加水，水電離的c（H+}c（0H）保持不變

D.標(biāo)況下，Imol『分別與足量Na和NaHCOs反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

11、下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

Aco2(g)SO2(g)NaHCChH2s

BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾

溶液、濃洗氣

CCH4(g)co2(g)NaOHH2sCh

DFeCh(aq)CuC12(aq)鐵粉過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

12、以下說(shuō)法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構(gòu)體

13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2sCh與SO3z一粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mol?L-lNaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為O.INA

14、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSOzHCHODJhO)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSCh。

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90C下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2c03溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

15、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2

下列敘述正確的是()

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑

16、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有

機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(原理示意圖如圖)。

已知：r+l2=l31則下列有關(guān)判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

17、某可充電鈉離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

----------?-----------

IMfccy1

離

壬

換

膜

含有機(jī)’電解質(zhì)

A.放電時(shí)電勢(shì)較低的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

C.充電時(shí)，Mo箔接電源的正極

D.放電時(shí)，Na,從右室移向左室

18、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的

核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（)

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>X

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同

19、KzFeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實(shí)驗(yàn)

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）

濃鹽酸

KMnO,JNaOH

溶液

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

20、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

Li2OLi2O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，U2O2含量越少

C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li++Ch—e-=LiCh

D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極

21、室溫下，向20.00mL0.1000moFLT鹽酸中滴力口0.1000mol?LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是

8反應(yīng)終點(diǎn)突變范圍

6一甲基紅疝I

4-甲基橙

2-_______/

010~20—30~

r（NaOH）/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-LT鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，pH約為1.5

22、25℃時(shí)，向20mL0.10mol?L-i的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚配

D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(AO

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下:

00

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)芳香族化合物A的名稱是_。

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是。

(3)B-C的反應(yīng)方程式為。

(4)F—G的反應(yīng)類型—=

(5)G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有一種(不含立體異構(gòu));

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是—(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

OH

(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCHzCOOCzL為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，制備cn^cooi的合

成路線.

24、(12分)1,3一環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路

線。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲的分子式為

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o（任意一種）

I?OHOH

（6）設(shè)計(jì)以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備工工（2,4一戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

25、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過(guò)氧化氫法制備NaClth固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水，遇熱水、見(jiàn)光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2aO2+H2O2+2NaOH=2NaClC>2+O2T+2H2。

請(qǐng)回答：

⑴按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是一；裝置B的作用是一_；冰水浴冷卻的主要目的不包括一（填字母）。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClCh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學(xué)方程式：——。

（3）裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)閛空氣的流速過(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：O

（4）該套裝置存在的明顯缺陷是o

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

（填字母）

A.過(guò)氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

⑹若mgNaCKXs）最終制得純凈的ngNaClO2（s）,則NaClOz的產(chǎn)率是一xlO0%。

26、（10分）二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

2H:(

Mrl26MrMt“脆8

圖1圖2

將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫竣酸酯難溶易溶易溶

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器甲的作用是_其進(jìn)水口為一

（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是

（3）分水器（乙）中加蒸儲(chǔ)水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開(kāi)分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是_（填標(biāo)號(hào)）

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是一。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦莀（填標(biāo)號(hào)）

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為

27、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fe粉NazCO,溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是o

(3)過(guò)濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCb。

②NaCuCb可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

1

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1mol-LH2SO4＞乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2o

紅磷(催化劑)

Br2RCHCOOH

@RCH2COOH——I

Br

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成?；?。

(1)A的名稱為――o

(2)D的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_o

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為⑦的反應(yīng)類型為

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為

(6)F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCb溶液顯色，共有一種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核

磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

29、(10分)鐵一末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯燃氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥?/p>

含氮化合物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對(duì)這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們

關(guān)注的重點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵一末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。

(1)Fe2+的價(jià)電子排布式

(2)lmolNH4BF4(氟硼酸鍍)中含有的配位鍵數(shù)是――。

(3)pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。

HOOCH,CXH2H,ZCH2COOH

N-C-C-N

ZX

HOOCH2CCH2COOH

①結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是其中c、N原子的雜化形式分別為

②EDTA可與多種金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定配合物的原因是

(4)我國(guó)科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氫-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

He

Na

①該化合物的化學(xué)式為

②其晶胞參數(shù)為a=395pm,晶體密度為—一g/cn?（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A、N%極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水溶液呈堿性，遇酚配變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸儲(chǔ)裝置，故B錯(cuò)誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯(cuò)誤；D、銅與濃硫酸反

應(yīng)要加熱，故D錯(cuò)誤；故選A。

2、A

【解析】

A.NaBH4中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33℃,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

儲(chǔ)，B正確；

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SK）3,叢作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鏡子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

3、B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為NazCh,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【詳解】

A.O2>Na\Mg?+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O*>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O,B錯(cuò)誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國(guó)防金屬，D正確。

答案選B。

4、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,O的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)極，連接電源正極(b極),

電極反應(yīng)式為：2c2O5"4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連

通電

22

接電源負(fù)極(c極)，電極反應(yīng)式為：CO3+4e===3O+C,電池總反應(yīng)為CO2=C+(hf,據(jù)此解答問(wèn)題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽(yáng)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.d為陰極，電極反應(yīng)式為：CO32+4e===3O2+C,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.①中，捕獲CO2時(shí)，CO2變成C2O52-和CCh",碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià)，沒(méi)有發(fā)生改變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

通電

D.電池總反應(yīng)為CO2^C+O2f,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

5、D

【解析】

A.常溫下，O.lmoH/iHCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10a9moi/L,則溶液中的氫離子濃度

1n-141Q-51x10-5.1

_Kw—建---------=1051,則電離常數(shù)&JUX1U=1。92,數(shù)量級(jí)為10、9,故A錯(cuò)誤;

89

"10--mol/L10賓9mol/L0.1

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)N(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OIT)<c(H+),故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003moLNaCN中CN

以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol,則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN>3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),則c(Na+)=c(CN')+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN')+3c(HCN),2c(OH-)-2c(H+)=c(CN')+3c(HCN),故D正確；

答案選D。

6、D

【解析】

lmolKAl(SO4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化領(lǐng)，電離出Imol鎖離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過(guò)量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，

故選：D。

7、B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看，Ca和O的化合價(jià)均沒(méi)有變化，其中Calh中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，

被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；

答案選B。

8、B

【解析】

A.CL溶于足量水，反生反應(yīng)生成HC1和HC1O,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol,則含NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確;

C.ILlmol/LNa2c03溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量為Imol,CCh?一為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，微粒個(gè)數(shù)約小于NA,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意：可逆反應(yīng)無(wú)法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會(huì)減少；液體不能用

氣體摩爾體積計(jì)算。

9、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說(shuō)明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說(shuō)明Y為Si,Z為Cl。

【詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiH4,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷得出SiO3?一中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

10、B

【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCkHBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4NC>2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則*H-T?$<(),由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?$<(),則AH<0,

故B正確；

C.CH3coO-水解促進(jìn)水的電離，CH3coONa溶液加水則CH3cOCT濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)?c(OH)減小，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基和蝮基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCO3只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol.分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、B

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4cl和FeCb均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；

D.CuCL溶液和過(guò)量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過(guò)濾可除去Cu和過(guò)量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)

單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。

12、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Cl7H35coOH)、軟脂酸(Cl5H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

正確。

本題選D。

13、C

【解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比Imol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，H2O中子數(shù)8個(gè)，D2O中子數(shù)為10個(gè)，因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh與HSO3,SO3z一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項(xiàng)，lL0.1mol?L“NaHS04溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以含有的陽(yáng)離子數(shù)

目為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè)，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。

14、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來(lái)制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90C,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過(guò)高，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

15、A

【解析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為IIA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于IIIA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al,即X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于。2一的離子半徑，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

16、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

+2心

正極的電極反應(yīng)式為：b+2e-=310

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的12也會(huì)的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過(guò)聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

+2nLi+

《工3W之押十一2腌一

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

17、A

【解析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],負(fù)極發(fā)生氧化反

應(yīng)，電解方程式為2Mg+2C1-4e-=[Mg2c12產(chǎn)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，以

此解答該題。

【詳解】

A.放電時(shí)，電勢(shì)較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2Cr-4e-=[Mg2C12p+,A錯(cuò)

誤；

B.負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2Cr-4e-=[Mg2CL]2+,外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化

為減少的金屬鎂0.1moL即質(zhì)量變化2.4g,B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；

D.放電時(shí)，陽(yáng)離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，Na+從右室移向左室，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池與電解池的知識(shí)，原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生

還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。

18、C

【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有

兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數(shù)之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為CI元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4,也可以是熔沸點(diǎn)比水大的

相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)燒，故B錯(cuò)誤；

C.R為C1元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HCIO4和H2c。3,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正確；

D.Y與Z形成的兩種化合物為NazO和Na2(h,二者都是離子晶體，其中NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵和非極

性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。

19、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Ch中混有的HC1的裝置，C為Cl2>Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置,

D為未反應(yīng)Cb的吸收裝置。

【詳解】

A.因?yàn)镃L中混有的HCI會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因?yàn)镵2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以氧化性：K2FeO4<C12,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

20、D

【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；

+

B.電池放電過(guò)程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子,鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi+O2+xe=LixO2，所以時(shí)間越長(zhǎng)正極產(chǎn)生的LizOz

越多，而不是越少，故B錯(cuò)誤；

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=l時(shí)發(fā)生：Li++O2+e=LiO2,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

21、C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，HC1過(guò)量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HC1,溶液為酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

30.?30

故合理選項(xiàng)是Co

22、D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH>7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,￡部分水解溶液呈堿性，則c（OH）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）,故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚配的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚醐，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，則c（OH）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-）,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

二、非選擇題（共84分）

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱是?；⑷╂I、碳碳雙鍵。答案：?；⑺徭I、碳碳雙鍵。

OHOO

CH,COOCJisCH2COOH

（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件/I「丁彳”廠\

可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

J》△

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為擊「二，同時(shí)滿足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，

產(chǎn)

說(shuō)明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有fjl（移動(dòng)-CH3有2種），TJ（定-CH3移-CHO有4

CHOCHO

CHOCHO