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文檔簡介

化學無機溫度對反應速率的影響實驗探“理”5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液①3mL2滴②3mL2滴實驗探“理”5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液溫度①3mL2滴40℃②3mL2滴5℃實驗探“理”熱水：速率快冷水：速率慢升溫實驗探“理”有效碰撞次數(shù)J.H.Van’tHoff規(guī)則1884年，荷蘭化學家的J.H.Van’tHoff歸納出一條經驗規(guī)律，反應物濃度恒定時，T每升高10K，υ增加2~4倍。荷蘭化學家J.H.Van’tHoff

J.H.Van’tHoff規(guī)則Arrhenius公式

S.A.Arrhenius(1859~1927)，瑞典物理化學家。獲1903年諾貝爾化學獎Arrhenius公式1889年，阿侖尼烏斯指出與熱力學溫度之間存在定量關系，

稱為阿侖尼烏斯方程。溫度對反應速率的影響

A：碰撞因子，單溫與k相同k：速率常數(shù)Ea

：反應的活化能，常用單位為kJ.mol-1R

：摩爾氣體常數(shù)，8.314J/(mol.K)Arrhenius公式指數(shù)關系對于同一個反應，Ea為定值，溫度↑，速率常數(shù)值↑，反應速率↑不同反應，Ea↑，k↓，反應速率↓指數(shù)形式對數(shù)形式對數(shù)形式Arrhenius公式1/TlgklgA1Arrhenius公式線性關系Arrhenius公式2.活化能較大的反應，其反應速率隨溫度升高增加較快。1.直線Ⅰ的斜率（絕對值）較小，代表活化能較小的反應；直線Ⅱ的斜率較大，代表活化能較大的反應。Arrhenius公式應用①②③☆已知T1、k1;T2、k2，求活化能Ea①②練習已知T1=298.15Kk1=0.469×10-4s-1

T2=318.15Kk2=6.29×10-4s-1

2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)試求Ea及338.15K時的k3例1練習已知T1=298.15Kk1=0.469×10-4s-1

T2=318.15Kk2=6.29×10-4s-1

2N2O5（

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