2024年甘肅省蘭州市五十一中高三下第一次測試化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸點：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．原子半徑：Na＞Mg＞Al2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.1NAC．15gHCHO中含有1.5NA對共用電子對D．常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為0.1NAC．0.5molNa2O2中O－的數(shù)目為NAD．標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA4、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C．制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O，屬于氧化物D．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯5、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）WXYZA．氫化物的沸點：X＜ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點：YX2＜YZ4D．簡單離子的半徑：X＜W6、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應(yīng)的pH為a，下列說法正確的是（）A．H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9B．pH在8.0～10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)7、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的簡單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸8、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（）A．羰基硫是電解質(zhì)B．羰基硫分子的電子式為：C．C、O、S三個原子中半徑最小的是CD．羰基硫分子為非極性分子9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵10、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C．宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸D．我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機高分子材料11、在《科學》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗?zāi)Ｐ停@種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極12、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，則下列判斷正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJB．2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C．1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量13、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強14、下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ15、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．Na2SO4、(NH4)2CO3、KClB．KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4C．CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4D．Na2SO4、NH4Cl、K2CO316、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A．根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B．由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種17、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）A．能與氫氧化鈉反應(yīng) B．能與稀硫酸反應(yīng) C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能使紫色石蕊試液變紅18、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．B為電源的正極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→AD．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物QB．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)20、下列說法不正確的是（）A．Na2CO3可用于治療胃酸過多B．藍綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣C．CusO4可用于游泳池池水消毒D．SiO2導(dǎo)光能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的22、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學方程式為________。24、（12分）普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)?；衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題：(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團名稱是_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為__________。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：____。25、（12分）化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)______(填實驗現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。26、（10分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學反應(yīng)。__；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是__；缺點是__。27、（12分）CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(1)A中恒壓漏斗的作用是______；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。(2)裝置B的作用是____；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)_______(填化學式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是______。(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100mol?L-1的碘標準液，用0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為_________。28、（14分）血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式及平衡常數(shù)如下：Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)ΔH1K1Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq)ΔH2K2Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)ΔH3K3ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H＋)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37℃，pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH=7.6時對應(yīng)的曲線為_____（填“A”或“B”）。(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，37℃時，氧氣分壓p(O2)與達平衡時Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=，計算37℃時K=_____kPa-1。②人正常呼吸時，體溫約為37℃，氧氣分壓約為20.00kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。③經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的ΔH____（填“>”或“<”）0。④已知37℃時，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120s-1·kPa-1，則k2=______。37℃時，圖2中C點時，=____。29、（10分）國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)；①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。①裝置中H+向___________池遷移。②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、離子半徑：Li+＜Na+＜K+，晶格能LiCl>NaCl>KCl，所以硬度LiCl>NaCl>KCl，故A錯誤；B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HCl＜HBr＜HF，故B錯誤；C、非金屬性P＜S＜Cl，所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素。2、D【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA，A項錯誤；B.25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為10－13mol/L，則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為1×10－13NA，B項錯誤；C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol，因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA，D項正確；答案選D。【點睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。3、D【解析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。4、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分數(shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；C.3MgO·4SiO2·H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；答案：C。5、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a＋1+a－1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】A．NH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；B．N元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；D．N3﹣和O2﹣離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3﹣＞O2﹣，故D正確；故選：D?！军c睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)。6、B【解析】

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，A錯誤；B.pH在8.0～10.0時，H3AsO3與OH-反應(yīng)，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C.M點對應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1，C錯誤；D.pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH-)，所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+)，D錯誤。故選B。7、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；答案選B。8、B【解析】

A.羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤；B.羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項正確；C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O，即半徑最小的是O，C項錯誤；D.羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。9、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，C錯誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。10、B【解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，則“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；答案選B。11、A【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從負極移動向正極，溶液中離子移動導(dǎo)電?！驹斀狻緼.鋰電極作負極，負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項正確；B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導(dǎo)電，B項錯誤；C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，C項錯誤；D.放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的負極，D項錯誤；答案選A。12、A【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ，故A正確；B、2molSO2

氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤；C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。13、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應(yīng)，B正確；C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；本題答案選C。14、D【解析】

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B．從熱化學方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；C．2g氫氣是1mol，熱化學方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。15、D【解析】

根據(jù)（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)（2）中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2SO4、NH4Cl、K2CO3，若選擇B項KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4，SO42-0.02mol時NH4+有0.04mol，不符合定量關(guān)系，A、C項也類似，故D正確；答案選D。16、D【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。17、B【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，為乙酸。A．乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；B．乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；C．乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；D．乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。答案選B。18、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應(yīng)為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A．通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B．電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C．電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A，C正確；D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。19、B【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物氯氣，故A正確；B.K2FeO4為強電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，故B錯誤；C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；D.因為產(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確；答案選B。20、A【解析】

A、Na2CO3堿性太強；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源；C、銅是重金屬，能殺菌消毒；D、SiO2導(dǎo)光能力強，能傳遞各種信號?！驹斀狻緼、Na2CO3堿性太強，不可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；D、SiO2導(dǎo)光能力強，能傳遞各種信號，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，故選：A。21、C【解析】

b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【詳解】A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na＞C＞O＞H，故B錯誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。22、A【解析】

A．因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，F(xiàn)e(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；B．Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)生成Fe3+，故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷為變質(zhì)，B錯誤；C．水浴反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH，原溶液中未反應(yīng)的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會生成磚紅色沉淀，C錯誤；D．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+，F(xiàn)e3+也能將I-氧化為單質(zhì)碘，D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2

；由丙的結(jié)構(gòu)簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為。答案：。24、C18H18O3(酚)羥基、羰基取代反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10【解析】

由A的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葾的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C18H18O3，由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E所含有的官能團有：(酚)羥基、羰基；(2)由分析可知，G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個酚羥基和1個乙烯基，由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同，一共有6中同分異構(gòu)體；M還有可能是甲酸苯酚酯，苯環(huán)上另有一個甲基的結(jié)構(gòu)，這樣的同分異構(gòu)體有3種；M還有可能是乙酸苯酚酯，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線為：?！军c睛】本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵，注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別，然后根據(jù)有機化學中反應(yīng)基本類型的特點進行判斷。25、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析。【詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2)沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN溶液可檢驗鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。26、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3﹣，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2；(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3-→I2→檢驗I2，所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據(jù)題意，分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2，I-→I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3-；⑸依題意，用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學反應(yīng)。根據(jù)第二個反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成I2，所以第三個化學方程式為：2HIH2+I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是節(jié)約電能，而缺點是使用能造成污染環(huán)境的SO2?！军c睛】Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等，所以，用AgNO3溶液檢驗鹵離子時應(yīng)注意排除干擾。27、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】

A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCl，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應(yīng)制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻?1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強和圓底燒瓶中的壓強相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；(2)裝置B中的導(dǎo)管很短，而且B中沒有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HCl氣體時發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中，不會發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中；(3)溫度要控制在70℃，未超過水的沸點100℃，可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中，冷凝管中應(yīng)該充滿水，所以冷水應(yīng)該從b口進。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好。答案為：水浴b增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；(4)如果沒有濃硫酸干燥，則E中會有水參加反應(yīng)，水與氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO，副反應(yīng)就會發(fā)生，生成的產(chǎn)物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來看，雜質(zhì)均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點相差較大，使用蒸餾，可以分離除去；(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗，加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03L×0.100mol?L-1=0.003mol，消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol。有關(guān)系式為I2~CCl3CHOI2~2Na2S2O30.001mol0.002molCCl3CHO消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.003-0.001mol=0.002mol，則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×147.5g=2.95g，則純度?！军c睛】本題純度的計算采用的返滴法，要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質(zhì)有兩種，和一般的滴定有所差別。28、△H1+△H2K1·K2A2.0097.6%<60s-11.00【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學方程式，利用化學平衡常數(shù)的含義計算反應(yīng)III的化學平衡常數(shù)；(2)當pH>7.4時，與pH=7.4時相比，氫離子濃度減小，HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)的化學平衡逆向移動，增大了血紅蛋白氧結(jié)合率；(3)①假設(shè)反應(yīng)開始時Mb的濃度為1，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可計算該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)；②根據(jù)K=可得a，帶入p(O2)=20.0kPa可得a；③根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響分析反應(yīng)熱；④根據(jù)化學反應(yīng)達到平衡時v(正)=v(逆)及37℃時的平衡常數(shù)計算k2，根據(jù)37℃時反應(yīng)平衡常數(shù)及圖2中C點時結(jié)合度計算的值。【詳解】(1)已知：①Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)Δ