第八單元《金屬與金屬材料》檢測卷一、單選題(共15小題)1.金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列說法中不正確的是()A．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．鋁合金輕而堅韌，可作汽車、飛機和火箭的材料D．鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體2.通常情況下，鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是()A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe(OH)33.綠色化學(xué)要求從根本上減少或杜絕污染，下列做法符合綠色化學(xué)理念的是()A．實驗中未說明藥品用量時，越多越好B．實驗后的廢液直接倒入下水道C．廢舊電池深埋處理，以消除污染D．實驗室模擬工業(yè)煉鐵要進行尾氣處理4.許多城市的街道上已出現(xiàn)分類型垃圾收集箱。下圖是國家頒布的“城市生活垃圾分類標(biāo)志”。易拉罐投入的垃圾收集箱上應(yīng)貼有的標(biāo)志是()A．B．C．D．5.下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是()A．金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體B．生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量C．炒完菜后，應(yīng)及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹D．金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一6.金屬是人類生活和生產(chǎn)中的重要材料，下列圖示所體現(xiàn)金屬的用途與金屬材料不相匹配的是()A．B．C．D．7.木炭、氧化銅、鐵粉都是黑色粉末，鑒別它們最理想的的試劑是下列物質(zhì)中的()A．硫酸銅溶液B．水C．稀硫酸D．氫氧化鈉溶液8.如圖是某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的觀察鐵制品生銹的實驗裝置，下列說法正確的是()①一段時間后，鐵絲會由上到下出現(xiàn)銹蝕；②一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重；③一段時間后，塑料瓶會膨脹，因為鐵生銹放熱；④一段時間后，塑料瓶會變癟，因為鐵生銹要消耗氧氣A．①③B．②④C．②③D．①④9.將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾。下列對濾渣成分的說明中，正確的是()A．濾渣中一定有單質(zhì)鐵B．濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅C．濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀D．濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀10.化學(xué)造福人類。下列金屬材料的冶煉和應(yīng)用體現(xiàn)了人類社會不斷發(fā)展、進步的是()①銅合金②鐵合金③鋁合金④鈦合金A．①②③④B．②③④C．①③④D．③④11.有一不純的鐵5.60g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為()A．鎂B．鋅C．銅D．金12.將過量的鐵粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是()A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Fe、Zn、Ag13.鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋MSO4===ZnSO4＋M，下列說法正確的是()A．金屬M的活動性比Zn強B．金屬M一定是CuC．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少14.我市對生活垃圾已經(jīng)實施分類投放，金屬飲料罐應(yīng)投放在標(biāo)有哪種標(biāo)志的垃圾箱中()A．可回收廢物B．有害垃圾C．廚房垃圾D．其他垃圾15.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是()A．放出的H2的質(zhì)量是A>B>CB．金屬活動性順序A>B>CC．相對原子質(zhì)量是A>B>CD．反應(yīng)速率最大的是A二、填空題(共3小題)16.百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷捶打，轉(zhuǎn)化為鋼)的化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式)________________________________________________________________________。17.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有________；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量________(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________(寫出一個即可)。18.某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究。[初步分析]無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。高爐煉鐵的原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________；興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究[猜想與假設(shè)]甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的________；乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵；假設(shè)二：只含有________；假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有。[實驗與探究](1)為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗(箭頭表示氣體流向)：當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：________，Ⅱ中濃硫酸的作用是：_________________________________________________；(2)為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進行探究寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；[交流與反思]在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來____________。三、實驗與探究(共3小題)19.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算；乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g·L－1?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是____________、洗滌、干燥。(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號)。A．移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣C．?dāng)?shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積20.為探究鐵生銹的條件，某化學(xué)社團設(shè)計了如下實驗：取3段光亮無銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的________(填名稱)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。(2)當(dāng)鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的______________。(3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和________兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。21.某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中固定裝置已略去)。探究過程如下：Ⅰ.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；Ⅱ.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；Ⅲ.經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；Ⅳ.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。(2)Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、________、________、稱量。(3)通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：_____________________________________________________________。①Ⅱ中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏________(填“大”或“小”或“無法確定”)。②_____________________________________________________________________________________________________________________________________導(dǎo)致計算結(jié)果偏大。四、計算題(共3小題)22.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當(dāng)?shù)厥倪M行化學(xué)分析：方案一：取10g石灰石粉末樣品置于上圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g；方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g。相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。(精確到0.1%)(3)比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵多少？24.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1000t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？

答案解析1.【答案】D【解析】根據(jù)合金和金屬的特性來分析。A項，不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以常用來制造醫(yī)療器械，正確；B項，金屬鐵具有導(dǎo)熱性，可用來制造加熱容器，正確；C項，鋁合金具有，硬度大、密度小等優(yōu)點，故鋁合金可作汽車、飛機和火箭的材料，正確；D項，由于鉛銻合金熔點低，所以不適合制造發(fā)熱體，錯誤。故選D。2.【答案】A【解析】通常情況下，鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4。故選A。3.【答案】D【解析】A項，實驗中未說明藥品用量時，要遵循節(jié)約原則；B項，實驗后的廢液要倒入指定容器；C項，廢舊電池深埋處理，會污染土壤；D項，實驗室模擬工業(yè)煉鐵要進行尾氣處理。故選D。4.【答案】A【解析】易拉罐是由金屬材料制成的，投入的垃圾收集箱上應(yīng)貼有金屬標(biāo)志，故選A。5.【答案】A【解析】A項，金屬具有金屬光澤，常溫下大部分金屬都是固體，但是汞是液體，錯誤；B項，生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量，正確；C項，炒完菜后，應(yīng)及時除掉鍋底的水，這樣可以使鐵與水隔絕，從而防止鐵生銹，正確；D項，金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，正確。故A正確。6.【答案】C【解析】A項，黃金具有金屬光澤，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可做飾品；B項，鈦合金與人體有很好的相容性，可用于制作人造骨；C項，球墨鑄鐵屬于生鐵，彈性小、很脆，不適合做鋼軌；D項，青銅不易銹蝕，可做銅幣。故選C。7.【答案】C【解析】A項，硫酸銅溶液只與鐵粉反應(yīng)，與木炭、氧化銅都不反應(yīng)，所以只能鑒別出鐵粉，而不能區(qū)分木炭和氧化銅；B項，木炭、氧化銅、鐵粉都不溶于水，所以用水無法鑒別這三種物質(zhì)；C項，稀硫酸不與木炭反應(yīng)，無現(xiàn)象，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)，我們會看到黑色粉末溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，我們會看到黑色粉末逐漸溶解，并且產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，出現(xiàn)三種不同的實驗現(xiàn)象，可以用來區(qū)分這三種黑色粉末；D項，木炭、氧化銅、鐵粉都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液無法鑒別這三種物質(zhì)。故選C。8.【答案】B【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重；同時我們會看到塑料瓶變癟，因為鐵生銹要消耗氧氣。故選B。9.【答案】C【解析】在金屬活動性順序中，鐵>銅>銀。向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉和銀粉，只有鐵能與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，而銀不能反應(yīng)，留在濾渣中，因此，濾渣中一定會有反應(yīng)生成的銅和未參加反應(yīng)的銀。故選C。10.【答案】A【解析】合金從以前不活潑的銅合金，一直到活潑金屬鐵、鋁合金，再到21世紀(jì)的鈦合金，合金已被廣泛用于社會各個領(lǐng)域。因為合金有熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性能強等優(yōu)點，所以合金的應(yīng)用體現(xiàn)了人類的進步。故選A。11.【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，會生成0.2g氫氣，現(xiàn)在卻放出0.21g氫氣，說明等質(zhì)量的這種金屬比純鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大。所以雜質(zhì)金屬是鎂。故選A。12.【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。金屬活動性強弱Zn>Fe>Ag，所以加入的鐵粉只能與硝酸銀反應(yīng)，置換出其中的銀，而不能與硝酸鋅反應(yīng)，故固體中只有反應(yīng)生成的銀和過量的鐵。故選B。13.【答案】C【解析】A項，由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn＞M，故錯誤；B項，由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，故錯誤；C項，該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，故正確；D項，反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與M的相對原子質(zhì)量，故錯誤。14.【答案】A【解析】金屬是可以回收利用的資源。故金屬飲料罐應(yīng)投放在標(biāo)有可回收廢物的垃圾箱中。故選A。15.【答案】A【解析】A項，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，故正確；B項，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A也大于C，故可判斷三種金屬中B的活動性最強，順序為B＞A＞C，故錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，相同質(zhì)量的金屬(＋2價金屬)與酸反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氣體越多，因此產(chǎn)生氣體越多，相對原子質(zhì)量就越小，故相對原子質(zhì)量的關(guān)系是C＞B＞A，故錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應(yīng)，因此反應(yīng)速度最大的是B，故錯誤。故選A。16.【答案】C＋O2CO2【解析】鋼和生鐵都是鐵的合金，其中，鋼的含碳量是：0.03%～2%，生鐵的含碳量是：2%～4.3%。百煉成鋼，是降低生鐵中的含碳量，也就是將碳轉(zhuǎn)化為氣體而除去，所以是碳在加熱的條件下能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋O2CO2。17.【答案】Al3＋、Fe2＋小Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag或Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu【解析】在金屬活動性順序中，鋁>鐵>銅>銀。向混合液中加入一定量的鐵粉，鐵會優(yōu)先和硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸亞鐵；若鐵還有剩余，就會和硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸亞鐵。根據(jù)題意，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明濾出的固體中含有氫之前的金屬，在這里氫之前的金屬有鋁和鐵，但鐵不能與硝酸鋁反應(yīng)，故這里能滴加稀硫酸產(chǎn)生氣體的金屬只有鐵，說明鐵已經(jīng)過量，而且有剩余，那么硝酸銅和硝酸銀都被反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鋁和硝酸亞鐵，即金屬離子為Al3＋、Fe2＋。根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，每56份質(zhì)量的鐵溶解，就會析出64份質(zhì)量的銅、或析出216份質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定會比原混合溶液的質(zhì)量小。在這里發(fā)生了兩個反應(yīng)——分別是鐵和硝酸銀反應(yīng)Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，鐵和硝酸銅反應(yīng)Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu。18.【答案】初步分析：C＋O2CO2C＋CO22CO猜想與假設(shè)：CO碳實驗與探究：(1)二氧化碳、一氧化碳干燥氣體(2)取少量粉末，用磁鐵吸引部分粉末被吸引黑色粉末部分溶解，并產(chǎn)生氣泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑交流與反思：沒有尾氣處理【解析】初步分析：一氧化碳的產(chǎn)生經(jīng)歷了兩個過程：碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反應(yīng)生成一氧化碳；猜想假設(shè)：煉鐵需要一氧化碳和鐵礦石，反應(yīng)后的氣體A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是鐵、碳、鐵和碳的混合物；實驗與探究：(1)Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明有還原性氣體一氧化碳；(2)假設(shè)三是鐵和碳的混合物，根據(jù)其物理性質(zhì)，可選擇磁鐵來進行實驗；黑色粉末B中與鹽酸反應(yīng)的是鐵粉；交流與反思：該實驗涉及了有毒氣體一氧化碳，應(yīng)注意尾氣處理。19.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑使樣品中的鋅完全反應(yīng)(2)過濾(3)乙(4)AC【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有告知。(4)由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大。20.【答案】(1)水、氧氣(2)五分之一(3)試管內(nèi)液面上升【解析】(1)對比實驗①②③，可知鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。(2)因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此足夠長時間后，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占