江蘇省南京市南京師大附中2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇省南京市南京師大附中2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應的離子方程式也正確的是A.A B.B C.C D.D2、某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是()A.Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+ D.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-3、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1C.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.24、常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A.NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D.F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)5、下列有關化學用語表示正確的是()A.二氧化碳分子的比例模型B.芳香烴的組成通式CnH2n﹣6(n≥6)C.12C、14C原子結構示意圖均可表示為D.羥基的電子式6、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖,下列有關說法不正確的是()A.B為電源的正極B.電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.電子移動的方向是B→右側惰性電極,左側惰性電極→AD.陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl7、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質O1.下列說法正確的是()A.它是O1的同分異構體B.它是O3的一種同素異形體C.O1與O1互為同位素D.1molO1分子中含有10mol電子8、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族,且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合物最多的元素,Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得,下列說法正確的是()A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B.簡單離子半徑:r(W—)>r(X+)C.室溫下,同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH:Z<YD.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質9、下列離子方程式書寫正確的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O:B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉:2H++SO32-=SO2↑+H2OC.處理工業(yè)廢水時Cr(Ⅵ)的轉化:Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10、某溫度下,容積一定的密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是A.加入少量W,υ(逆)增大 B.壓強不變時,反應達到平衡狀態(tài)C.升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大 D.平衡后加入X,方程式中的Q增大11、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源,同時也是重要的化工原料,我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的。下列說法中不正確的是A.石油在加熱和催化劑的作用下,可以通過結構重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B.煤干餾的產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D.天然氣是一種清潔的化石燃料,作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇12、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、H+、SO42-B.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3-C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-13、t℃時,將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中,溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關系如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是A.Kw的比較:a點比b點大B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應,且溶液中c(NH4+)=c(Cl─)C.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl─)=c(OH─)=c(H+)D.d點時溶液中c(NH3?H2O)+c(OH─)=c(Cl─)+c(H+)14、科學家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是A.b膜為陽離子交換膜B.N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C.電子從左邊石墨電極流出,先后經過a、b、c膜流向右邊石墨電極D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)15、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬(MoS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeS2)等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下:下列說法錯誤的是A.為加快輝鉬精礦溶解,可將礦石粉粹并適當加熱B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應D.步驟③溫度不宜過高,以免MoS2被氧化16、某晶體中含有非極性鍵,關于該晶體的說法正確的是A.可能有很高的熔沸點 B.不可能是化合物C.只可能是有機物 D.不可能是離子晶體二、非選擇題(本題包括5小題)17、用煤化工產品合成高分子材料I的路線如下:已知:(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應,G的結構簡式為(2)根據(jù)題意完成下列填空:(1)A的結構簡式為__________________。(2)實驗空由A制得B可以經過三步反應,第一步的反應試劑及條件為/光照,第二步是水解反應,則第三步的化學反應方程式為____________________。(3)①的反應類型為_______________反應。(4)③的試劑與條件為__________________________。(5)I的結構簡式為___________;請寫出一個符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式____________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連(6)由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇(),寫出其合成路線________________。(合成路線需用的表示方式為:)18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題:(1)化合物A轉化為B的方程式為_____,B中官能團名稱是______。(2)H的系統(tǒng)命名為___,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應類型是___(4)D的分子式為______,反應B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1:1進行合成,F(xiàn)的結構簡式為___。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應;③與FeCl3發(fā)生顯色反應。19、三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置,其合成流程如圖:已知:①格氏試劑易潮解,生成可溶于水的Mg(OH)Br。②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應合成③相關物質的物理性質如下:物質相對分子量沸點熔點溶解性三苯甲醇260380℃164.2℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-34.6℃-116.3℃微溶于水,溶于乙醇、苯等有機溶劑溴苯-156.2℃-30.7℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水請回答下列問題:(1)合成格氏試劑:實驗裝置如圖所示,儀器A的名稱是____,已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱,但實驗開始時常加入一小粒碘引發(fā)反應,推測I2的作用是____。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生____(用化學方程式表示)。(2)制備三苯甲醇:通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL無水乙醚的混合液,反應劇烈,要控制反應速率除使用冷水浴外,還可以___(答一點)。回流0.5h后,加入飽和氯化銨溶液,有晶體析出。(3)提純:冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質,可先通過___(填操作方法,下同)除去有機雜質,得到固體17.2g。再通過___純化,得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。(4)本實驗的產率是____(結果保留兩位有效數(shù)字)。本實驗需要在通風櫥中進行,且不能有明火,原因是____。20、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應后的體系得到并純化產品,需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。已知:①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。②在95℃,pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。21、全球變暖,冰川融化,降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進展,碳納米管可用氧化法提純,請完成并配平下述化學方程式:___C+___K2Cr2O7+__________=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ/mol①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___________(填字母代號)。A.隨時將CH3OH與反應混合物分離B.降低反應溫度C.增大體系壓強D.使用高效催化劑②已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ/mol則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為__________________。③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答:i)在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是_____________。ii)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下,反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________(計算出數(shù)值)。此時KZ________KY(填“>”“<”或“=”)。(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-,所以HCO3-與SiO32-不能大量共存,故不選A;B、FeS溶于酸,所以Fe2+與H2S不反應,故不選B;C、HClO能把SO32-氧化為SO42-,HClO、SO32-不能共存,故不選C;D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應,加入NaNO3,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質,反應離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O,故選D。2、C【解析】

A.Cu2+為有色離子,A不合題意;B.Ba2+、SO42-會發(fā)生反應,生成BaSO4沉淀,B不合題意;C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+能大量共存,與NH4HCO3作用能產生CO2氣體,C符合題意;D.MnO4-為有色離子,D不合題意。故選C。3、D【解析】A、NH4+是弱堿陽離子,發(fā)生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,因此NH4+數(shù)量小于0.1NA,故A錯誤;B、2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol,因此轉移電子數(shù)為為0.2NA,故B錯誤;C、標準狀況下,N2和O2都是氣態(tài)分子,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,故C錯誤;D、H2+I22HI,反應前后系數(shù)之和相等,即反應后分子總物質的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2NA,故D正確。4、D【解析】

未加入氨水前,溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用,可水解的鹽對水的電離起促進作用,隨著氨水的不斷滴入,溶液中水電離的c(H+)逐漸增大,當兩者恰好完全反應生成(NH4)2B時水的電離程度達最大(圖中D點),繼續(xù)加入氨水,水電離的c(H+)逐漸減小?!驹斀狻緼.NaHB屬于強酸的酸式鹽,NaHB溶液應該呈酸性,A項錯誤;B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應,混合液溶液的pH是逐漸增大的,B項錯誤;C.E點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)>1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則E點水溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),C項錯誤;D.F點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)=1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則F點水溶液呈中性,此時溶液中的電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D項正確;所以答案選擇D項。5、C【解析】

A.同周期主族元素,原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此碳原子的半徑大于氧原子,A項錯誤;B.是苯的同系物的組成通式,芳香烴的同系物則不一定,B項錯誤;C.和僅僅是中子數(shù)不同,均有6個質子和6個電子,因此原子結構示意圖均為,C項正確;D.基態(tài)氧原子有6個電子,和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應該是7個,D項錯誤;答案選C。【點睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物,三者是包含的關系,同學們一定要注意辨別。6、A【解析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池,右邊電極H原子得電子化合價降低,發(fā)生還原反應,為陰極;左邊電極為陽極,陽極室反應為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,電子從負極流向陰極、陽極流向正極;【詳解】A.通過以上分析知,B為電源的負極,A錯誤;B.電解過程中,陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,所以電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高,B正確;C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極,所以電子移動的方向是B→右側惰性電極、左側惰性電極→A,C正確;D.通過以上分析知,陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,D正確;答案為A。7、B【解析】

A.O1與O1的結構相同,是同種物質,故A錯誤;B.O1與O3都是氧元素的單質,互為同素異形體,故B正確;C.O1與O1都是分子,不是原子,不能稱為同位素,故C錯誤;D.O原子核外有8個電子,1molO1分子中含有16mol電子,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為A,要注意理解同分異構體的概念,互為同分異構體的物質結構須不同。8、B【解析】

由W和X位于同主族,且原子序數(shù)相差2可知,W為H元素,X為Li元素;Y是形成化合物最多的元素,則Y是C元素;Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得,則Z是Cl元素?!驹斀狻緼項、由H元素和C元素組成的化合物為烴,烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵,故A錯誤;B項、電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,H—和Li+具有相同的電子層結構,則離子半徑r(H—)>r(Li+),故B正確;C項、次氯酸的酸性小于碳酸,室溫下,同濃度的次氯酸的pH大于碳酸,故C錯誤;D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴,氯代烴為非電解質,故D錯誤。故選B?!军c睛】本題考查元素周期律的應用,,注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構,利用題給信息推斷元素為解答關鍵。9、C【解析】

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸,用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-,故A錯誤;B.酸性條件下,亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉,離子反應方程式為:3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O,故B錯誤;C.Cr(Ⅵ)具有強氧化性,可以用在酸性條件下,用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時Cr(Ⅵ),反應的離子方程式為:Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O,故C正確;D.酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液,草酸是弱酸,不能拆開,正確的的離子反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D錯誤;故選C。【點睛】本題的易錯點為B,要注意硝酸具有強氧化性,能夠將亞硫酸根離子氧化。10、C【解析】

據(jù)外因對化學反應速率和化學平衡的影響分析判斷。【詳解】A.物質W為固體,加入少量W不改變W濃度,故υ(逆)不變,A項錯誤;B.題中反應前后氣體分子數(shù)不變,當溫度、體積一定時,容器內壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài),B項錯誤;C.溫度越高,化學反應越快。故升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大,C項正確;D.方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X,平衡右移,但Q不變,D項錯誤。本題選C。11、A【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下,可以通過結構重整,使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴,生成苯、甲苯等芳香烴,苯甲酸屬于烴的含氧衍生物,不屬于芳香烴,故A錯誤;B.煤干餾發(fā)生化學變化,產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等,故B正確;C.天然纖維的種類很多,長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維,毛和絲是動物纖維,故C正確;D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器,天然氣也可用作化工原料,以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種,故D正確。故答案選A。12、B【解析】

A項、溶液中H+與KHSO3反應,不能大量共存,故A不選;B項、0.1mol·L-1H2SO4溶液中該組離子之間不反應,能大量共存,故B正確;C項、ClO-具有強氧化性,堿性條件下會將Na2SO3氧化,不能大量共存,故C不選;D項、NH4+和HCO3-會與Ba(OH)2反應,不能大量共存,故D不選。故選B?!军c睛】本題考查離子共存,側重分析與應用能力的考查,注意復分解反應、氧化還原反應的判斷,把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵。13、D【解析】

A.據(jù)圖可知b點的溫度比a點高,水的電離吸熱,所以b點Kw更大,故A錯誤;B.據(jù)圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水,與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應,所以溶液中的溶質為NH4Cl,由于銨根會發(fā)生水解,所以c(NH4+)<c(Cl─),故B錯誤;C.c點溶液為中性,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl─)+c(OH─),溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH─),c(NH4+)=c(Cl─),溶液中整體c(NH4+)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H+),故C錯誤;D.d點加入20mL0.5mol/L的氨水,所以溶液中的溶質為等物質的量的NH4Cl和NH3?H2O,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl─)+c(OH─),物料守恒:2c(Cl─)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)+c(OH─)=c(Cl─)+c(H+),故D正確;故答案為D。14、B【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極,N室為陰極,則電解質溶液中陽離子向N室移動,陰離子向M室移動,電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產品室,且不能讓產品室中氫離子移動到右側,所以b膜為陰離子交換膜,故A錯誤;B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室,N室中發(fā)生電極反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以經N室后NaOH溶液濃度變大,所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確;C.電子不能在電解質溶液中移動,故C錯誤;D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通過a膜進入產品室即轉移1mole-,M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產生標準狀況下16.8

L氣體,故D錯誤;故答案為B。15、C【解析】

輝鉬精礦經鹽酸、氯化鐵浸泡時,碳酸鈣黃銅礦溶解,則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子;濾渣為S、MoS2、SiO2;加入氫氟酸,二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水,濾渣2為S、MoS2,空氣中加入S生成二氧化硫?!驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱,可使反應速率增大,促使輝鉬精礦加快溶解,與題意不符,A錯誤;B.分析可知,濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子,與題意不符,B錯誤;C.反應②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水,為復分解反應,符合題意,C正確;D.步驟③溫度不宜過高,以免MoS2被氧化,與題意不符,D錯誤;答案為C。16、A【解析】

A.金剛石為原子晶體,晶體中含有非極性共價鍵C?C鍵,由于該晶體的原子晶體,原子之間通過共價鍵結合,斷裂需要吸收很高的能量,因此該物質的熔沸點很高,所以可能有很高的熔沸點,故A正確;B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵,不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵,H2O2等含有非極性鍵,屬于化合物,故B錯誤;C.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,故C錯誤;D.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,故D錯誤;故選:A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應氫氧化鈉水溶液加熱【解析】

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應,則結構中都含有醛基,G的結構簡式為,E堿性條件下水解、酸化得到G,則F為,E為,比較D和E的分子式知,D中-CHO被氧化為-COOH生成E,則D為,根據(jù)D中取代基的位置結合A的分子式可推測出A為,A經過系列轉化生成B為,B發(fā)生信息反應生成C為,與HBr發(fā)生加成反應生成D,由G的結構及反應條件和H的分子式可得:H為,由I的組成可知,G通過縮聚反應生成高聚物I,故I為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結構簡式為;(2)根據(jù)上述分析第三步反應為催化氧化反應,方程式為2+O22+2H2O;(3)根據(jù)上述分析,①的反應類型為加成反應;(4)E堿性條件下水解得到F,則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱;(5)根據(jù)上述分析,I的結構簡式為;①能發(fā)生銀鏡反應,說明結構中含有醛基;②能發(fā)生水解反應,說明結構中含有含有酯基;③苯環(huán)上一氯取代物只有一種,說明苯環(huán)上有4個取代基,且具有一定對稱性;④羥基不與苯環(huán)直接相連,則結構中沒有酚羥基,結合上述分析,G的同分異構體結構簡式為;(6)以乙醇為原料合成有機化工原料1-丁醇,碳鏈的增長根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應實現(xiàn),產物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應轉化為碳碳單鍵和羥基,乙醇催化氧化可以得到乙醛,綜上分析其合成路則該合成路線為:。【點睛】逆合成法的運用往往是解決有機合成題的主要方法,此題從G的結構分析,通過分子式的比較及反應條件等信息分析有機物間的轉化關系;此類題還需注意題干中給出的信息,如醛和醛的脫水反應,這往往是解題的關鍵信息。18、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應吸收生成的HCl,提高反應產率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時,以雙鍵這一官能團為主來命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關,有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應,分子中多了一個氧原子,屬于氧化反應。⑷根據(jù)D的結構式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1:1進行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應,類似于D→E的反應。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3發(fā)生顯色反應,可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基?!驹斀狻竣呕衔顰為苯酚,和濃溴水反應生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應,故答案為:氧化反應;⑷根據(jù)D的結構簡式可得分子式,反應B十I→D中有HCl生成,為促進反應向右進行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應產率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1:1進行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應,類似于D→E的反應,生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應,與FeCl3發(fā)生顯色反應,可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種?!军c睛】解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉,官能團的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開環(huán)的變化。19、球形干燥管與Mg反應放出熱量,提供反應需要的活化能+H2O→+Mg(OH)Br緩慢滴加混合液蒸餾重結晶68%乙醚有毒,且易燃【解析】

首先利用鎂條、溴苯和乙醚制取格氏試劑,由于格氏試劑易潮解,所以需要在無水環(huán)境中進行反應,則裝置A中的無水氯化鈣是為了防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置;之后通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入苯甲酸抑制和無水乙醚混合液,由于反應劇烈,所以需要采用冷水浴,同時控制混合液的滴入速率;此時得到的三苯甲醇溶解在有機溶劑當中,而三苯甲醇的沸點較高,所以可采用蒸餾的方法將其分離,除去有機雜質;得到的粗品還有可溶于水的Mg(OH)Br雜質,可以通過重結晶的方法分離,三苯甲醇熔點較高,所以最終得到的產品為白色顆粒狀晶體。【詳解】(1)根據(jù)裝置A的結構特點可知其為球形干燥管;碘與Mg反應放熱,可以提供反應需要的活化能;無水氯化鈣防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置,使格氏試劑潮解,發(fā)生反應:+H2O→+Mg(OH)Br;(2)控制反應速率除降低溫度外(冷水浴),還可以緩慢滴加混合液、除去混合液的雜質等;(3)根據(jù)分析可知應采用蒸餾的方法除去有機雜質;進一步純化固體可采用重結晶的方法;(4)三苯甲醇可以通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應,由于格氏試劑過量,所以理論生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol,所以產率為=68%;本實驗使用的乙醚易揮發(fā),有毒且易燃,所以需要在通風櫥中進行?!军c睛】本題易錯點為第3題,學生看到三苯甲醇的熔點較高就簡單的認為生成的三苯甲醇為固體,所以通過過濾分離,應還要注意三苯甲醇的溶解性,實驗中使用的有機溶劑都可以溶解三苯甲醇,所以要用蒸餾的方法分離。20、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?,有機相干燥后蒸餾,收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分攪拌一段時間、靜置,過濾、水洗【解析】

電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應生成乙炔,同時生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應速率;(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發(fā),裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?;從裝置C反應后的體系得到并純化產品,需要進行的操作有分液,有機相干燥后蒸餾,收集244℃餾分;(4)Ca(OH)2的物質的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分攪拌一段時間、靜置,過濾、水洗?!军c睛】本題考查物質制備工藝流程的知識,題目涉及物質的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等,理解工藝流程原理是解題關鍵,側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。21、328H2SO43228CDCH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ/mol270℃<4(L/mol)22×10-4mol/L【解析】

(1)反應中C元素的化合價由0升高為+4價,Cr元素的化合價由+6價降低為+3價,結合化合價升降總數(shù)相等以及質量守恒定律配平;(2)①根據(jù)影響反應速率的因素進行判斷,溫度升高,反應速率加快,使

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