/可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64Br-80第一卷選擇題：此題共13小題,每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符含題目要求的。7.化學(xué)與社會、生活親密相關(guān),對以下現(xiàn)象或亊實(shí)的解釋不正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用B.液氨常用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱C.利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電D.Al(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化吸收大量的熱8.以下說法正確的選項(xiàng)是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式為C3H5Br2的有機(jī)物共有4件同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)〕C.乙二醇和甘油互為同系物D.構(gòu)造式為…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物,其單體是乙烯9.以下實(shí)驗(yàn)中,操作和現(xiàn)象以及對應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液,紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B.向電石中參加飽和食鹽水制乙炔,并將產(chǎn)生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化C.常溫下,測得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2->CO32-D.向分液漏斗中參加碘水后再參加CCl4,充分振蕩,分層,且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑10.合成藥物異搏定道路中某一步驟如下圖,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團(tuán)B.物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反響C.1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反響D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反響,最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:111. 鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應(yīng)用于軍事、航空、挪動(dòng)的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面,用如下圖裝置模擬其工作原理,以下說法正確的選項(xiàng)是A.K+向a極挪動(dòng)B.b極的電極反響式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.用該電池給鐵棒鍍銅,那么鐵棒與b極相連D.電池工作一段時(shí)間后,電解液的pH減小12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃,0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,以下說法不正確的選項(xiàng)是A.簡單離子半徑：W>Y>Z>XB.W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：Y>WC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵D.能抑制水的電離,u的水溶液能促進(jìn)水的電離13.室溫下,以下關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中參加適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示〕D.向NH4Cl溶液中參加少量等濃度的稀鹽酸,那么的值減小26.(15分)溴化鈣易溶于水,醫(yī)學(xué)上可用于治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。請答復(fù)以下問題：Ⅰ.工業(yè)上溴的制備。(1)步驟③中主要反響的化學(xué)方程式為。(2)不能直接用“溴水混合物I〞進(jìn)展蒸餾得到液溴,原因是。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室溴化鈣的制備。(3)“合成〞步驟中,所需裝置最適宜的是〔填選項(xiàng)字母〕。(4)“合成〞步驟中的反響方程式為 ,“合成〞步驟中需控制溫度不能過高,原因是,投料時(shí)控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8,其目的是。(5)步驟⑧酸化時(shí)應(yīng)參加的酸是。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)品(主要成分CaBr2)純度〔不必描繪操作過程的細(xì)節(jié),物理量的數(shù)值可用字母表示〕：。27.(14分〕氯氨是氯氣遇到氨氣反響生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。答復(fù)以下問題：(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 。②工業(yè)上可利用反響Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺,局部化學(xué)鍵的鍵能如下表所示〔假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能一樣〕,那么該反響的△H=。化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反響的化學(xué)方程式為。(2)用Cl2和NH3反響制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫〔反響溫度分別為400℃、T℃)容器中分別參加2molC12和2molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反響時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器〕/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中,0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反響速率v(NH3)=。②該反響的△H0(填“>〞或“<〞),理由是。③對該反響,以下說法正確的選項(xiàng)是(填選項(xiàng)字母〕。A.假設(shè)容器內(nèi)氣體密度不變,那么說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)B.假設(shè)容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,那么說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)C.反響到達(dá)平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D.反響到達(dá)平衡后,其他條件不變,參加一定量的NHCl2,平衡向逆反響方向挪動(dòng)(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反響2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖：①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)(填“A〞“B〞或“C〞)。②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反響的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))28.(14分〕CoCl2?6H2O可用作油漆枯燥劑,工藝上可用含鈷廢料〔主要為Co,含少量Fe、Al等雜質(zhì)〕為原料來制取CoCl2?6H2O,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程：：局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開場沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請答復(fù)以下問題：(1)“酸浸〞時(shí)Co轉(zhuǎn)化為Co2+,反響的離子方程式為 。“酸浸〞時(shí)不能用硝酸的原因是。(2)“氧化〞中欲使3mol的Fe2+為Fe3+,那么需要氧化劑過氧化氫的質(zhì)量至少為g。(3)參加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是。“濾渣〞中所含的兩種沉淀的化學(xué)式為。(4)濾液中加鹽酸的目的是。(5)操作I為。(6)以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2濃氨水為原料可以制備[Co(NH3)6]Cl3的反響方程式為。式為 ?35.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分〕A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反響要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色,且D、G的原子序數(shù)相差10,E元素有多種化合價(jià)。它的一種氬化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E.、F的電子數(shù)相差1。請答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為。(2)與BC分子互為等電子體的離子為(填化學(xué)式〕。(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的雜化方式分別為、。(4)單質(zhì)C有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式〕,而它的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡單氫化物都高的原因是。(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象為；向另一種配合物的溶液中參加BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象。假設(shè)參加AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,那么第二種配合物的化學(xué)式為。(6)金屬D、G晶體的晶胞構(gòu)造如下圖。①其中表示金屬D晶體晶胞的構(gòu)造圖為(填“=1\*ROMANI〞或“=2\*ROMANII〞)。=2\*GB3②金屬G的晶胞中,測得晶胞邊長為361pm,G原子的半徑約為pm〔保存三位有效數(shù)字〕,D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為。③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能〔I2〕大于鋅的第二電離能,其主要原因是。36.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)根底](15分〕3,4,5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體,通?？梢酝ㄟ^以下途徑合成。(1)寫出C的名稱: ；以下說法不正確的選項(xiàng)是(填選項(xiàng)字母)。A.反響=2\*GB3②要控制條件防止—CHO被氧化B.1mol有機(jī)物F最多能與3molH2發(fā)生加成反響C.有機(jī)物D不能使KMnO4溶液褪色D.第I步所涉及的反響類型有氧化反響、復(fù)原反響(2)有機(jī)物E的構(gòu)造簡式為,E→F的反響類型為反響。(3)D與新制Cu(OH)2反響的化學(xué)方程式為。(4)滿足以下條件的C的同分異構(gòu)體有種,寫出其中一種的構(gòu)造簡式：。 ①紅外光譜檢測說明分子中含有苯環(huán)、構(gòu)造=2\*GB3②H—NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)：RCHO+CH3COOR'RCH═CHCOOR',請結(jié)合題給信息,設(shè)計(jì)以苯酚和乙酸乙酯為原料〔其他試劑任選〕制備的合成道路：。7.D8.B9.A10.D11.B12.D13.B26.〔15分〕Ⅰ.(1)SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr〔2分〕(2)濃度較低,假如直接蒸餾,處理量大,消費(fèi)本錢高〔2分〕Ⅱ.(3)B〔2分〕(4)3Ca(OH)2+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+6H2O〔2分〕溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā)〔1分〕確保Br2被充分復(fù)原〔2分〕(5)HBr〔或氫溴酸或溴化氫〕〔1分〕(6)取樣品ɑg,加水溶解〔1分〕滴入足量Na2CO3溶液〔1分〕充分反響后過濾,洗滌、枯燥、冷卻,稱量,得到bg碳酸鈣,那么樣品的純度為×100%〔1分〕〔其他合理答案也給分〕27.〔14分〕(1)=1\*GB3①〔1分〕=2\*GB3②+11.3kJ/mol〔2分,不寫“+〞或不寫單位,扣1分〕=3\*GB3③NH2Cl+H2O═NH3+HClO〔2分〕(2)=1\*GB3①6.25×10-8mol·L-1·min-1〔1分〕=2\*GB3②<〔1分〕溫度越高,反響速率越快,平衡向吸熱反響方向挪動(dòng),其他條件一樣時(shí),T℃時(shí)的反響速率比400℃時(shí)的反響速率快,且乙容器中平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率小〔2分。“原理〞和“事實(shí)〞兩個(gè)要點(diǎn)各1分〕=3\*GB3③AB〔2分〕(3)=1\*GB3①B〔1分〕=2\*GB3②0.5MPa〔2分〕28.〔14分〕(1)Co+2H+═Co2++H2↑〔2分〕減少有毒氣體的排放,防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽〔1分,任答一點(diǎn)即可〕(2)51〔2分〕(3)5.2≤ɑ<7.6〔1分〕Fe(OH)3、Al(OH)3〔2分〕(4)調(diào)節(jié)溶液的pH,抑制鈷離子水解〔2分,只答調(diào)節(jié)pH得1分〕(5)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥〔2分,蒸