河北省2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期3月省級聯(lián)測考試化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23P-31S-32Ca-40Mn-55Cu-64Zn-65I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“挖掘文物價值，講好河北故事”。下列河北“鎮(zhèn)館之寶”中主要成分不同于其他三種的是選項ABCD文物名稱戰(zhàn)國中山王鐵足銅鼎鍇金銀四龍四鳳銅方案座彩繪石散樂浮雕長信宮燈A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵足銅鼎是由鐵、銅等金屬制造而成，屬于金屬制品；B．鍇金銀四龍四鳳銅方案座是由金、銀、銅等金屬制成，屬于金屬制品；C．彩繪石散樂浮雕，石刻用漢白玉雕成并著色，漢白玉的主要成分為碳酸鈣等，屬于碳酸鹽制品；D．長信宮燈是由銅鎏金等金屬制成，屬于金屬制品；綜合以上分析，可得出彩繪石散樂浮雕與其他三件“鎮(zhèn)館之寶”不同，故選C。2.化學(xué)用語是化學(xué)專用術(shù)語。下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.NH3的電子式：B.基態(tài)砷原子的電子排布式：[Ar]4s24p3C.C2H4分子的空間填充模型：D.2，2，3，3-四甲基丁烷的鍵線式：【答案】AB【解析】【詳解】A．為NH4H的電子式，NH3的電子式為，A錯誤；B．As為33號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，用簡化排布式表示為：[Ar]3d104s24p3，B錯誤；C．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，空間填充模型為，C正確；D．2,2,3,3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3，鍵線式為，D正確；故選AB。3.最近，某科研團隊首次合成由10個碳原子組成的環(huán)型純碳分子材料，其合成方法如圖所示。下列說法正確的是A.環(huán)型C10中碳原子采用sp2雜化B.環(huán)型C10的熔點高于C10Cl8的熔點C.上述轉(zhuǎn)化中，只斷裂極性共價鍵D.環(huán)型C10與石墨烯互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．C10Cl8中碳原子采用sp2雜化，環(huán)形碳中每個碳原子都有兩根雙鍵，采用sp雜化，故A錯誤；B．環(huán)型C10和C10Cl8都是分子晶體，熔化破壞分子間范德華力，C10Cl8相對分子量大，范德華力大，熔點高，故B錯誤；C．上述轉(zhuǎn)化中，C10Cl8斷裂了碳氯極性鍵、碳碳非極性鍵，故C錯誤；D．石墨烯和C10是兩種碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故答案為D。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.6.2gP4分子含σ鍵數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3F含原子數(shù)目為0.5NAC.0.1mol葡萄糖分子含手性碳原子數(shù)目為0.4NAD.298K時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中水電離的OH—數(shù)目為10—13NA【答案】A【解析】【詳解】A．白磷分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，分子中含有6個σ鍵，則6.2gP4分子含σ鍵數(shù)目為×6×NAmol—1=0.3NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氟甲烷含有的原子數(shù)目為×5×NAmol—1=0.5NA，故B正確；C．葡萄糖分子中與羥基相連的4個碳原子均為手性碳原子，則0.1mol葡萄糖分子含手性碳原子數(shù)目為0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故C正確；D．氫氧化鋇在溶液中電離出的氫氧根離子會抑制水的電離，則298K時，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中水電離的氫氧根離子數(shù)目為10—13mol/L×1L×NAmol—1=10—13NA，故D正確；故選A。5.某小組設(shè)計如圖所示實驗探究鹵素的性質(zhì)，實驗過程中觀察到乙中現(xiàn)象：無色→藍色→棕黃色→無色。已知：(紅色)、(棕色)、(無色)。+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B.甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色C.乙中變棕黃色是因為I2被氧化成和的混合物D.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗乙中無色溶液是否含【答案】B【解析】【分析】Cl2通入紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，先表現(xiàn)出酸性，后表現(xiàn)出強氧化性，則紫色石蕊試液先變紅后褪色；通入KI淀粉溶液中，先發(fā)生置換反應(yīng)，生成的I2使淀粉變藍色，繼續(xù)通Cl2，I2被進一步氧化，乙中現(xiàn)象：無色→藍色→棕黃色→無色；氯氣尾氣被丙中NaOH溶液吸收?！驹斀狻緼．Cl2能與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；B．Cl2通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)物再與石蕊反應(yīng)，則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，但微熱后不會變紅色，B錯誤；C．呈紅色、呈棕色，則乙中變棕黃色是因為I2被氧化成和的混合物，C正確；D．由題給信息+5I-+6H+=3I2+3H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗乙中無色溶液是否含，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗，D正確；故選B。6.對下列物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是選項性質(zhì)解釋A對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸中鍵能大于鄰羥基苯甲酸BMg的第一電離能大于Al基態(tài)鎂原子3s能級電子達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CI2在CCl4中的溶解度大于在水中的I2、CCl4都是非極性分子，而水是極性分子DClCH2COOH的Ka大于BrCH2COOHCl的電負性大于BrA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，因此對羥基苯甲酸沸點高于鄰羥基苯甲酸，故A不合理；B．鎂原子3s能級全充滿，比較穩(wěn)定，因此Mg的第一電離能大于Al，故B合理；C．碘單質(zhì)、CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，依據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故C合理；D．鹵素原子均為吸電子基團，Cl電負性大于Br，使得ClCH2COOH比BrCH2COOH更易電離出氫離子，因而ClCH2COOH的Ka大于BrCH2COOH，故D合理；故答案選A。7.從長葉單籽暗羅根皮中分離出的化合物(M)顯示出顯著的降血壓能力，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.M含3種含氧官能團 B.1molM最多能與80gNaOH反應(yīng)C.M屬于芳香族化合物 D.M能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中的含氧官能團為酰胺基和羧基，共有2種，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的羧基和酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molM最多消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為3mol×40g/mol=120g，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；故選D。8.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能推斷出相應(yīng)結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出藍色晶體乙醇的極性比水的弱B在鋁片上滴加濃硝酸，無明顯現(xiàn)象鋁片不和濃硝酸反應(yīng)C向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性D向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/LMgCl2、FeCl3溶液各1mL，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出藍色晶體，則表明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度比在水中小，從而說明乙醇的極性比水的弱，A正確；B．在鋁片上滴加濃硝酸，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化，雖然無明顯現(xiàn)象，但濃硝酸表現(xiàn)強氧化性，鋁表面生成氧化鋁，B不正確；C．向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，苯甲醛被氧化，從而使溶液褪色，苯甲醛表現(xiàn)還原性，而不是漂白性，C不正確；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/LMgCl2、FeCl3溶液各1mL，溶解度小的物質(zhì)先生成沉淀，由現(xiàn)象“先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀”可得出，Mg(OH)2的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，從反應(yīng)物的用量考慮，氫氧根離子過量金屬離子少量，若鎂離子沉淀速率快先生成白色沉淀，溶液中還剩余氫氧根，再與氯化鐵溶液生成紅褐色沉淀，這樣的猜測也是一種可能，D不正確；故選A。9.前20號元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外3個能級上電子數(shù)相等?；衔颩Y2Z4·X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ，其熱重曲線如圖所示：下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y B.MZ2含兩種化學(xué)鍵C.YZ的空間結(jié)構(gòu)為V形 D.X2Y2Z4分子能與水分子形成氫鍵【答案】C【解析】【分析】前20號元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外3個能級上電子數(shù)相等，則Y為碳；化合物MY2Z4·X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ，則X2Z為水，X為氫、Z為氧；MC2O4為草酸鹽，則M為+2，結(jié)合其用途，M為鈣；a點為一水合草酸鈣，14.6g一水合草酸鈣為0.1mol，由鈣元素守恒可知，到c點分解生成0.1molCaCO3為10.0g，到d點分解生成0.1molCaO為5.6g;【詳解】A．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：C<O，A正確；B．CaO2是鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根離子中含有氧氧共價鍵，故含2種化學(xué)鍵，B正確；C．CO的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯誤；D．H2C2O4為草酸，分子中含有羧基，能與水分子形成氫鍵，D正確；故選C。10.近日，科學(xué)家開發(fā)出一種硫/鋅電池，儲電效率高，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，b極電勢低于a極B.放電時，b極反應(yīng)為S8+16e-+8Zn2+=8ZnSC.充電時，a極與電源正極連接D.充電時，生成13.0gZn時理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B【解析】【分析】放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為S8+16e-+8Zn2+=8ZnS，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．a(chǎn)極為負極，b極為正極，b極電勢高于a極，故A錯誤；B．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為S8+16e-+8Zn2+=8ZnS，故B正確；C．放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，a極為陰極，接電源負極，故C錯誤；D．充電時，生成13.0gZn即0.2mol，理論上轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故D錯誤；故答案選B。11.釩(V)被譽為“金屬維生素”，V2O5是接觸法制備硫酸的催化劑。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，也可以得到偏釩酸鈉，偏釩酸鈉陰離子呈現(xiàn)如圖甲所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)為apm的釩晶胞如圖乙所示。已知：原子空間利用率等于原子體積與晶胞體積之比。下列說法錯誤的是A.釩酸鈉陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.偏釩酸鈉的化學(xué)式為(NaVO3)n或NaVO3C.釩晶胞中釩原子半徑為apmD.釩晶胞中原子空間利用率為π【答案】D【解析】【詳解】A．釩酸鈉陰離子中，中心V原子的價層電子對數(shù)為=4，則發(fā)生sp3雜化，孤電子對數(shù)為=0，所以空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；B．由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個V與3個O形成陰離子，且偏釩酸鈉中，V顯+5價，Na顯+1價、O顯-2價，則化學(xué)式為(NaVO3)n或NaVO3，B正確；C．設(shè)釩晶胞中釩原子半徑為r，在體對角線上，存在定量關(guān)系4r=apm，r=apm，C正確；D．釩晶胞中，含V原子個數(shù)為=2，原子空間利用率為=π，D錯誤；故選D。12.某小組利用蔗糖、碳酸銨、生石灰和稀硫酸從AgNO3廢液(含F(xiàn)e3+、Al3+)中提取高附加值銀，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件省略)。下列說法正確的是A.c為(NH4)2CO3，d為生石灰，e為稀硫酸，f為蔗糖B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3和CaCO3C.溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OHD.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生了兩個氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】廢液中含Ag+、Fe3+、Al3+，從設(shè)計方案來看，本題的解題關(guān)鍵在于先要制得氨氣和葡萄糖。氨氣可由碳酸氫銨(NH4HCO3)和生石灰(CaO)制得，因此c為碳酸氫銨和生石灰，d為NH3；將制得的氨氣通入AgNO3廢液中，可得沉淀b，為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，同時可得溶液a，為銀氨溶液。蔗糖本身不含醛基，不能還原銀氨溶液中的銀，必須在稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖，再還原銀氨溶液，因此e為蔗糖和稀硫酸，f為葡萄糖。若未出現(xiàn)Ag，可能未加堿使溶液呈堿性，因為在酸性條件下不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知c為碳酸氫銨和生石灰，d為NH3，e為蔗糖和稀硫酸，f為葡萄糖，故A錯誤；B．沉淀b的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；C．溶液a為銀氨溶液，主要成分是Ag(NH3)2OH，故C正確；D．根據(jù)分析可知，銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag是氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生了1個氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。13.汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。為了探究其轉(zhuǎn)化效率，某小組利用傳感器測定一定溫度下投入NO、CO的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示：下列說法正確是A.上述正反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行B.b→c段反應(yīng)速率v(NO)=0.1mol/(L·s)C.單位時間內(nèi)消耗NO和消耗CO2濃度相等時達到平衡狀態(tài)D.該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可知ΔH<0，ΔS<0，當(dāng)較低溫度時滿足，反應(yīng)能自發(fā)進行，故A錯誤；B．由曲線與縱坐標(biāo)交點可知，曲線abcde表示CO，曲線xyzw表示NO，則b→c段反應(yīng)速率，故B錯誤；C．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗NO和消耗CO2濃度相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．曲線abcde表示CO，曲線xyzw表示NO，則該溫度下，達到平衡時，，，，，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤；故答案選C。14.絡(luò)合平衡遵循化學(xué)平衡移動原理。已知：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+K1②[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]2+K2(K2>K1)。向飽和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[X=或與lgc(NH3)關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A.直線L2代表反應(yīng)①中離子濃度關(guān)系B.絡(luò)合平衡常數(shù)K2=1.0×104C.在上述混合液中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象D.Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K=107.4【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題中所給反應(yīng)可知K2>K1，隨著NH3的加入，即lgc(NH3)的增大，逐步發(fā)生①、②，但②中離子濃度更大，故L1代表lg和lgc(NH3)的關(guān)系，L2代表lg和lgc(NH3)的關(guān)系，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知L2代表lg和lgc(NH3)的關(guān)系，即直線L2代表反應(yīng)①中離子濃度關(guān)系，故A正確B．取lgc(NH3)=0的點，此時L1的值為4，則，則K2=1×104，故B正確；C．加入足量鹽酸，Ag++Cl-=AgCl，絡(luò)合平衡左移，有白色沉淀生成，故C錯誤；D．反應(yīng)為：，由反應(yīng)式可知K=K1×K2，L2代表lg和lgc(NH3)的關(guān)系，由a點可算出K1==1×103.4，計算可得K=107.4，故D正確；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.LiMn2O4(錳酸鋰)是一種新型的鋰離子電池的正極材料。以“兩礦”[軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量的CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3和SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)]為原料制備錳酸鋰的流程如下：請回答下列問題：（1）“酸浸”時，MnO2和FeS2轉(zhuǎn)化成Mn2+、Fe2+、和S。若氧化產(chǎn)物S和的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出“酸浸”時MnO2和FeS2發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：___________，隨著硫鐵礦增加，錳浸出速率減小，可能的原因是___________。（2）“除鐵鋁硅”時，加入H2O2的目的是___________，MnCO3的作用是___________。（3）已知：Ksp中(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=5.0×10-9，當(dāng)MgF2和CaF2共沉淀時，c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。（4）“電解”時，以惰性材料為電極，陽極反應(yīng)式為______。（5）“灼燒”時溫度在600~750℃，放出兩種氣體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）某軟錳礦含錳質(zhì)量分數(shù)為a%，上述流程中錳的總收率為b%，100t這樣的礦石可制得LiMn2O4的質(zhì)量為___________t(寫出用a、b表示的代數(shù)式)?！敬鸢浮浚?）①.4MnO2+FeS2+8H+=4Mn2++Fe2+++S+4H2O②.生成的硫增多，覆蓋在MnO2固體表面，阻止反應(yīng)（2）①.氧化Fe2+生成Fe3+②.調(diào)pH，促進Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)3（3）100:1(或100)（4）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（5）8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑（6）【解析】【分析】軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3和SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)中加入40%硫酸進行酸浸，然后加入H2O2、MnCO3，除鐵鋁硅，此時Fe3+、Al3+都轉(zhuǎn)化為沉淀，SiO2未參與反應(yīng)，也進入沉淀中；過濾后，往濾液中加入NaF除鈣鎂，生成CaF2、MgF2沉淀；過濾后，將所得濾液(MnSO4溶液)進行電解，生成MnO2，加入Li2CO3灼燒，生成LiMn2O4?！拘?詳解】“酸浸”時，MnO2和FeS2轉(zhuǎn)化成Mn2+、Fe2+、和S。若氧化產(chǎn)物S和的物質(zhì)的量之比為1:1，則“酸浸”時MnO2和FeS2發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：4MnO2+FeS2+8H+=4Mn2++Fe2+++S+4H2O，隨著硫鐵礦增加，反應(yīng)生成的固體硫不斷增多，在礦石表面的覆蓋面積不斷增大，錳浸出速率減小，可能的原因是：生成的硫增多，覆蓋在MnO2固體表面，阻止反應(yīng)?！拘?詳解】“除鐵鋁硅”時，通常需要將Fe2+氧化為Fe3+，便于在較低pH條件下生成沉淀，則加入H2O2的目的是：氧化Fe2+生成Fe3+；將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀時，需要調(diào)節(jié)溶液的pH，則加入MnCO3的作用是：調(diào)pH，促進Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)3。【小問3詳解】Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=5.0×10-9，當(dāng)MgF2和CaF2共沉淀時，c(Ca2+)：c(Mg2+)===100:1(或100)?！拘?詳解】“電解”時，以惰性材料為電極，在陽極，Mn2+的失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成MnO2，則陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。【小問5詳解】MnO2中加入Li2CO3灼燒，溫度在600~750℃，生成LiMn2O4，同時放出兩種氣體，其中一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，此氣體為CO2，按氧化還原反應(yīng)中價態(tài)變化規(guī)律可知，另一種氣體為O2，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑?！拘?詳解】某軟錳礦含錳質(zhì)量分數(shù)為a%，上述流程中錳的總收率為b%，100t這樣的礦石中，被利用的錳質(zhì)量為100t×a%×b%=0.01abt，可制得LiMn2O4的質(zhì)量為=t?！军c睛】書寫電極反應(yīng)式時，應(yīng)關(guān)注電解質(zhì)溶液性質(zhì)。16.碘酸銅[Cu(IO3)2]是一種化工產(chǎn)品，難溶于水。某研究小組利用含碘廢液制備碘酸銅并測定其純度。（1）“氧化”中制得HIO3.裝置如圖甲所示：①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。。②“氧化”在___________(填儀器名稱)中進行，KI3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③證明B中不含I2的實驗方法是___________。（2）分離產(chǎn)品。相對普通過濾，用如圖乙所示裝置分離產(chǎn)品的主要優(yōu)點有___________。其中安全瓶的作用是___________。（3）測定產(chǎn)品純度。取Wg產(chǎn)品溶于水，加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗滴定液體積VmL，有關(guān)反應(yīng)：2Cu2++4+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O，I2+2=2I-+。①滴定終點的現(xiàn)象是___________。②該產(chǎn)品純度為___________。③如果滴定過程中振蕩錐形