山東省濰坊市2023-2024學(xué)年高三普通高等學(xué)招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)模擬試題（一模）一、單選題（本大題共12小題）1．下列現(xiàn)象或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑 B．水果箱中放置乙烯利C．饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵 D．新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播2．下列說法錯(cuò)誤的是A．可用NaOH溶液鑒別植物油和礦物油B．苯酚和苯甲醇互為同系物C．多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質(zhì)D．聚合物()可由單體和加聚制得3．海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取碘單質(zhì)：①灼燒；②溶解；③過濾；④氧化；⑤萃取分液等。以上步驟不需要用到的儀器是A． B． C． D．4．下圖化合物是有機(jī)合成中一種常用還原劑，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧化物B．原子半徑：Y<Z<XC．Z與X可形成離子化合物ZXD．該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置及藥品的敘述中，正確的是A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量B．可用從左側(cè)加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．利用裝置③驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D．裝置④隨關(guān)隨停制氨氣6．中國(guó)自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃和雄黃都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有、兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中，和的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)可恰好完全反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ中，物質(zhì)a可能是S、C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可為反應(yīng)Ⅳ提供7．第24屆冬奧會(huì)在北京、張家口兩地舉辦。國(guó)家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運(yùn)會(huì)紀(jì)錄，該冰場(chǎng)是冬奧史上“最快冰面”。冰層表面的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．冰熔化成水的過程中，，B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑8．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體。利用太陽(yáng)能電池電解NH3得到高純H2的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時(shí)，只發(fā)生兩種形式能量的轉(zhuǎn)化B．電解過程中OH-由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．電解時(shí)b極區(qū)溶液中n(KOH)減少D．電解過程中1molNH3參與反應(yīng)，得到3×6.02×1023個(gè)電子9．我國(guó)化學(xué)家在基于苯炔的不對(duì)稱催化研究方面取得了突破，反應(yīng)示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為加成反應(yīng) B．化合物乙的不飽和度為7C．化合物甲核磁共振氫譜有7組峰 D．化合物甲中沒有不對(duì)稱碳原子10．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：下列說法錯(cuò)誤的是A．“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，可用水浴加熱B．為加快“溶解”速率，可采用高溫條件C．實(shí)驗(yàn)室中過濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中11．化合物Y具有增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)X、Y的說法正確的是A．一定條件下X可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B．1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)C．1molY與足量反應(yīng)(不考慮開環(huán))，消耗D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量相等12．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．時(shí)兩溶液中二、多選題（本大題共3小題）13．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價(jià)層電子排布是；Q、W元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X＜Y＜Z B．鍵角：C．的陰陽(yáng)離子比為1∶1 D．W元素位于元素周期表的d區(qū)14．下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生證明麥芽糖發(fā)生了水解B向2份等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解證明C某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液中一定存在D向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D15．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑，可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時(shí)，Zn電極周圍pH降低B．放電時(shí)，每生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子C．使用催化劑Sn或者均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成D．使用催化劑，中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定三、非選擇題（本大題共5小題）16．氯化銅廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備氯化銅。某小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：i.粗銅粉與氣體完全反應(yīng)。ii.部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計(jì)算)。離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH1.13.24.46.4(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品制備純凈、干燥的并與粗銅粉反應(yīng)(夾持及加熱裝置已省略)。按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→(填小寫字母)。。(2)上述方案中，試劑X的名稱是；試劑Y的作用是(用離子方程式表示)；操作③是。(3)在溶液Ⅱ轉(zhuǎn)化為的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。同學(xué)欲探究其原因，查文獻(xiàn)知：(藍(lán)色)(綠色)。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。(4)為測(cè)定產(chǎn)品中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：a．用托盤天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體。b．在坩堝中充分灼燒。c．在(填儀器名稱)中冷卻。d．稱量所得黑色固體質(zhì)量。e．重復(fù)b～d操作直至。17．亞鐵氰化鉀晶體，化學(xué)式為，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇，在電鍍、食品添加劑等方面有廣泛用途。用含NaCN的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為。(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑X為(填字母)。a．NaCl

b．

c．(4)轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟a的操作為。(6)對(duì)所得樣品進(jìn)行純度測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱取8.884g黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。步驟2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗溶液30.50mL。該實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的反應(yīng)如下：①通過計(jì)算確定該樣品的純度是(保留3位有效數(shù)字)。②下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是(填字母)。A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化B．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確C．滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)壁附著液滴D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡18．鋁、磷、硫及其化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。(1)可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。①分子中硫原子的雜化類型為，分子中P原子的化合價(jià)為。②分子可以形成配合物，該配合物中Mo的配位數(shù)為；1個(gè)該配合物分子中鍵數(shù)目為。(2)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為，晶胞中由4個(gè)鋁原子圍成的空間構(gòu)型是。②已知相鄰的P原子和Al原子的核間距是dnm，B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，磷化鋁晶胞的密度為。19．中國(guó)科學(xué)家為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)而不斷努力，以為原料合成甲烷、乙醇等能源物質(zhì)具有良好的發(fā)展前景。(1)在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

①已知

，則燃燒的熱化學(xué)方程式

②500℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入和，初始?jí)簭?qiáng)為p，20min時(shí)主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，體系壓強(qiáng)為，則0～20min內(nèi)，，平衡時(shí)選擇性=(選擇性=×100％，保留3位有效數(shù)字)。(2)已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：

，設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?。②圖2中、、從大到小的順序?yàn)椤＂墼摲磻?yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3中曲線a所示，已知Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是。20．角鯊烯具有良好的生物活性。通過Joluson-Claisen反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)角鯊烯的全合成。圖為角鯊烯全合成線路中的部分步驟：已知：Johnson-Claisen反應(yīng)的過程如圖：回答下列問題：(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)D→E的化學(xué)方程式為。(3)X的相對(duì)分子質(zhì)量比C小28，且X能與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，符合上述條件的X的可能結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜的峰面積比為1∶2∶3∶4∶4的結(jié)構(gòu)為。(4)F→G的反應(yīng)類型為；在方框中用鍵線式補(bǔ)全H的結(jié)構(gòu)。(5)請(qǐng)寫出以A、丙酮()和甲醇為有機(jī)原料，利用Johnson-Claisen反應(yīng)合成的反應(yīng)路線：。

答案1．【正確答案】D【詳解】A．材料老化過程是化學(xué)反應(yīng)過程，材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑是為了減緩材料老化速率，故A不符合體題意；B．水果成熟過程是化學(xué)反應(yīng)過程，水果箱中放置乙烯利是為了加速水果成熟，故B不符合題意；C．發(fā)酵是化學(xué)反應(yīng)過程，饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵，是為了加速發(fā)酵速率，故D不符合題意；D．新冠病毒通過氣溶膠傳播不是化學(xué)反應(yīng)過程，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故D符合題意；答案D。2．【正確答案】B【詳解】A．植物油和氫氧化鈉反應(yīng)水解生成醇和脂肪酸鈉，與水不分離；礦物油和氫氧化鈉不反應(yīng)，能鑒別，A正確；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；苯酚和苯甲醇不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．鹽析為可逆反應(yīng)，不改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質(zhì)，C正確；D．聚合物()可由單體和加聚制得，兩者發(fā)生加聚反應(yīng)生成，D正確；故選B。3．【正確答案】A【詳解】①灼燒使用坩堝，②溶解使用燒杯，③過濾使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的儀器為A。選A。4．【正確答案】C【分析】由題意知，三種元素處于不同短周期，則X、Y、Z依次處于第一周期、第二周期、第三周期，故X一定為H，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，故Z為Na，聯(lián)想到NaBH4，故Y為B?！驹斀狻緼．Y的最高價(jià)氧化物為B2O3，屬于酸性氧化物，不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．一般電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Z＞Y＞X，B錯(cuò)誤；C．Na與H可形成離子化合物NaH，C正確；D．該化合物中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．【正確答案】A【詳解】A．二氧化錳催化過氧化氫制氧氣為固液不加熱反應(yīng)，裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量，A正確；B．右側(cè)為敞口體系，不能檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B錯(cuò)誤；C．鐵的析氫腐蝕需要較強(qiáng)的酸性環(huán)境，C錯(cuò)誤；D．堿石灰中氫氧化鈉溶于水、氧化鈣和水生成粉末狀氫氧化鈣，隔板不起作用，D錯(cuò)誤；故選A。6．【正確答案】C【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中，和反應(yīng)生成Sn4+、，As化合價(jià)由+3到+2，Sn化合價(jià)由+2到+4，根據(jù)電子守恒可知，～，即物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)可恰好完全反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中氧氣具有氧化性，負(fù)二價(jià)硫具有還原性，則物質(zhì)a可能是S、，B正確；C．反應(yīng)Ⅳ中H、O、S、As元素化合價(jià)反應(yīng)前后均不改變，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中存在生成的硫化鈉，加入足量稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可為反應(yīng)Ⅳ提供，D正確；故選C。7．【正確答案】A【詳解】A．冰熔化成水的過程中，需要吸收熱量，則，物質(zhì)由固相變成液相，熵增加，則，故A錯(cuò)誤；B．固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，體積變大，則固體冰密度比液態(tài)水小，故B正確；C．相同條件下，從圖中可以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少，故C正確；D．“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰通過氫鍵連接，當(dāng)高于一定溫度時(shí)，氫鍵斷裂，則產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑，故D正確；答案A。8．【正確答案】B【詳解】A．裝置中有：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)為電能，電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，有3種能量的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處，NH3轉(zhuǎn)化為N2，N的化合價(jià)升高，失去電子，則電極a為陽(yáng)極，OH－移向陽(yáng)極，B正確；C．b極為陰極，反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，每當(dāng)有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)有2mol生成的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入a極，b極區(qū)溶液中n(KOH)不變，C錯(cuò)誤；D．1molNH3轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，失去3mole－，D錯(cuò)誤。答案選B。9．【正確答案】D【詳解】A．反應(yīng)苯炔中碳碳鍵的不飽和度變小，為加成反應(yīng)，A正確；B．化合物乙中含1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳環(huán)、1個(gè)羰基、1個(gè)酯基，則不飽和度為4+1+1+1=7，B正確；C．化合物甲中有7種不同環(huán)境的氫，核磁共振氫譜有7組峰，C正確；D．不對(duì)稱碳原子一般為手性碳原子，中存在手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選D。10．【正確答案】B【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，預(yù)處理后的光盤片含有Ag，一定條件下經(jīng)NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，過濾后，加入10%氨水溶解，發(fā)生已知信息的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，過濾后，濾液經(jīng)一系列操作還原為Ag，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答?！驹斀狻緼．已知“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，溫度變化范圍較小，且低于100，因此適宜的加熱方式為水浴加熱，故A正確；B．氨水中的NH3H2O受熱易分解為NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采用高溫條件，故B錯(cuò)誤；C．過濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．為避免濾渣中含有未被溶解的銀元素而導(dǎo)致銀的流失，提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中，故D正確；答案選B。11．【正確答案】D【詳解】A．由X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中酚羥基和碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，但X中酚羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y中酚羥基、酯基水解生成的羧基和酚羥基都能和NaOH反應(yīng)，酚羥基、羧基和NaOH都以1：1反應(yīng)，所以1molY含有3mol酚羥基、1mol酯基水解生成1mol酚羥基和1mol羧基，所以1molY最多能消耗5molNaOH，故B錯(cuò)誤；C．酯基不能和氫氣加成，由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1molY與足量反應(yīng)(不考慮開環(huán))，消耗，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位H原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，等物質(zhì)的量的X和Y分別與足量溴反應(yīng)，X、Y消耗溴的物質(zhì)的量之比=5mol(4mol發(fā)生取代反應(yīng)、1mol發(fā)生加成反應(yīng)):5mol(4mol發(fā)生取代反應(yīng)、1mol發(fā)生加成反應(yīng))=1:1，故D正確；故選D。12．【正確答案】B【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系?！驹斀狻緼．由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時(shí)，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項(xiàng)B正確；C．向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線②向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中＝＝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13．【正確答案】AB【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X為氫元素；Z元素原子的價(jià)層電子排布是，因此n只能為2，Z元素為氧元素；由于Y的原子序數(shù)小于Z大于X，在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種，則Y為氮元素；Q、W元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，可知Q為鈉元素；W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)且原子序數(shù)大于鈉，所以W應(yīng)該為第四周期的元素，又因?yàn)閃的最外層只有一個(gè)電子且次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)即3d軌道全充滿，4s軌道有一個(gè)電子，所以W為銅元素，據(jù)此分析作答。【詳解】A．同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，電負(fù)性：H＜N＜O，A項(xiàng)正確；B．采用sp3雜化，三角錐型，鍵角是113°，采用sp3雜化，三角錐型，鍵角是107°18′，則鍵角：，B項(xiàng)正確；C．由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則其陰陽(yáng)離子比為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以屬于ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB。14．【正確答案】BD【詳解】A．麥芽糖本身就具有還原性，不能得出準(zhǔn)確的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B．ZnS和CuS為同類型的沉淀物，ZnS溶解而CuS不溶解，說明硫化銅更難溶，Ksp更小，B正確；C．某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中也可能存在碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D．向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色說明在中的溶解度大于在水中的溶解度，可以萃取碘水中的碘，D正確；故選BD。15．【正確答案】CD【詳解】A．根據(jù)裝置圖，充電時(shí)，外電路電子流向Zn電極，即Zn電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，c(OH-)增大，pH增大，故A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖可知，放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，生成1molHCOO-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故B說法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，在使用催化劑Sn和s-SnLi生成CO時(shí)活化能大，活化能大反應(yīng)速率慢，且CO能量比HCOOH能量高，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此使用催化劑Sn和s-SnLi可以減少副產(chǎn)物CO的生成，故C說法正確；D．根據(jù)圖像可知，使用催化劑s-SnLi，中間產(chǎn)物能量高，不穩(wěn)定，故D說法正確；故選CD。16．【正確答案】(1)dehifg(gf)b(c)(2)

鹽酸

(或用表示)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過濾、洗滌、干燥)(3)取綠色溶液少許，稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色；(或在溶液Ⅱ中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色或在溶液Ⅱ中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色，即可證明存在如上平衡)(4)

干燥器

連續(xù)兩次稱量差值不超過0.1g或連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不變【分析】制備流程的原理是利用粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化銅和氯化鐵，得到固體Ⅰ，然后溶于試劑X即鹽酸(鹽酸可以抑制陽(yáng)離子水解)，得到氯化銅和氯化鐵的混合溶液即溶液Ⅰ，然后加入試劑Y，調(diào)節(jié)溶液pH值，使溶液中鐵離子沉淀，再過濾得到氯化銅溶液即溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中加入試劑X即鹽酸(抑制銅離子水解)，然后通過蒸發(fā)溶劑，降低溫度，結(jié)晶得到，據(jù)此分析解答。(1)制備純凈、干燥的并與粗銅粉反應(yīng)，則應(yīng)先制備氯氣，然后對(duì)氯氣除雜、干燥，然后再與粗銅粉反應(yīng)，且反應(yīng)后要對(duì)剩余的氯氣進(jìn)行處理，防止污染空氣，故按氣流從左到右的方向連接各儀器接口(連接過程中應(yīng)注意氣體通過洗瓶是長(zhǎng)進(jìn)短出)，正確的順序是dehifg(gf)b(c)。(2)經(jīng)對(duì)制備流程分析，方案中的試劑X的名稱是鹽酸，起到溶解固體，抑制陽(yáng)離子水解作用；試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH值，使溶液中鐵離子沉淀，試劑Y可以是，也可以是，相應(yīng)的離子方程式是(或用表示)；操作③的目的是使氯化銅溶液從水中結(jié)晶析出，得到，故答案是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過濾、洗滌、干燥)。(3)根據(jù)顏色轉(zhuǎn)化(藍(lán)色)(綠色)原理可知此轉(zhuǎn)化是可逆的，則可根據(jù)平衡移動(dòng)原理來檢驗(yàn)溶液中是否有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故可取綠色溶液少許，稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色；(或在溶液Ⅱ中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色或在溶液Ⅱ中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色，即可證明存在如上平衡。)(4)為測(cè)定產(chǎn)品中結(jié)晶水的數(shù)目x，使之放在坩堝中灼燒，為防止冷卻過程中重新與水結(jié)合，故應(yīng)放在干燥器中冷卻；為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)b～d操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過0.1g或連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不變。17．【正確答案】(1)鐵粉、稀硫酸(2)(3)b(4)(5)用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至沒過沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2-3次(6)

95.0%

CD【詳解】(1)硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子容易被空氣中氧氣氧化，且亞鐵離子容易水解使溶液顯酸性，故實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為鐵粉、稀硫酸，稀硫酸可以抑制亞鐵離子水解，鐵粉能把三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵；(2)由流程可知，反應(yīng)器中反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和最終產(chǎn)物推斷反應(yīng)生成，發(fā)生的主要反應(yīng)為；(3)反應(yīng)器中得到濾液中含有，第一次過濾后濾液中含有過量的鈣離子，可以加入適量的碳酸鈉和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，且不引入新的雜質(zhì)離子，故在“除雜”步驟中，向體系中加入適量的試劑X為碳酸鈉；故選b；(4)由流程可知，轉(zhuǎn)化器中加入氯化鉀后最終生成亞鐵氰化鉀晶體，故發(fā)生反應(yīng)為和氯化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，離子方程式(5)亞鐵氰化鉀晶體可溶于水，不溶于乙醇，第2次過濾得到亞鐵氰化鉀晶體，為了除去晶體表面的雜質(zhì)殘液，可以乙醇洗滌，故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟a的操作為用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至沒過沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2-3；(6)①根據(jù)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，，則樣品中的物質(zhì)的量為，則該樣品的純度是；②A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量減少，結(jié)果偏低，A錯(cuò)誤；B．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；C．滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)壁附著液滴，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高，C正確；D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，結(jié)果偏高，D正確；故選CD。18．【正確答案】(1)

、

6

20(2)

極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)

正四面體

【詳解】(1)①由圖1可知，分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子采用sp3雜化；分子中上面P原子連接了3個(gè)硫原子，電負(fù)性硫大于磷，則P的化合價(jià)為+3，下面P原子只連接了1個(gè)硫原子，化合價(jià)為+1，故P原子的化合價(jià)為、；②分子可以形成配合物，該配合物中配體為5個(gè)CO、1個(gè)，故Mo的配位數(shù)為6；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，1個(gè)中有9個(gè)σ鍵，1個(gè)CO中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)配位鍵中有1個(gè)σ鍵，則1個(gè)該配合物分子中鍵數(shù)目共有20個(gè)；(2)①等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)；有些等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似。磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，為原子晶體；故磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)；由圖2可知，晶胞中由4個(gè)鋁原子圍成的空間構(gòu)型是正四面體；②B原子位于晶胞上方四分之一晶胞的小立方體的體心，則其B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；磷化鋁晶胞中P原子為頂點(diǎn)和面心，原子個(gè)數(shù)為，Al原子位于晶胞內(nèi)部，一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)目為4，則晶胞質(zhì)量為；相鄰的P原子和Al原子的核間距為體對(duì)角線的四分之一，已知相鄰的P原子和Al原子的核間距是dnm，則晶胞棱長(zhǎng)為；則晶胞體積為，所以密度為。19．【正確答案】(1)

0.1

66.7％(2)

31

使用更高效的催化劑(或增大催化劑比表面積)【詳解】(1)由蓋斯定律可知，==；②初始?jí)簭?qiáng)為p，20min時(shí)主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，則H2O的物質(zhì)的量為5mol，體系壓強(qiáng)為，相同條件下壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為（4