貴州省都勻市第六中學2023-2024學年中考二模化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質的用途利用其物理性質的是A．生石灰用作干燥劑B．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑C．銅用于制作導線D．小蘇打用于治療胃酸過多2．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A．一氧化碳用于冶煉金屬——一氧化碳有可燃性B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性C．生石灰用作干燥劑——生石灰有吸水性D．氮氣用于食品包裝填充氣——常溫下氮氣的化學性質不活潑3．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反應中，化合價發(fā)生了變化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O4．一定質量的銅和鎂組成的混合物與足量稀鹽酸反應,過濾后，將濾渣在空氣中加熱，充分反應所得產物的質量恰好等于原混合物的質量。那么原混合物中鎂的質量分數是A．80% B．64% C．50% D．20%5．下列物質中屬于氧化物的是A．鐵銹 B．氫氧化鎂 C．液氧 D．過氧化氫6．下圖為某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．1個乙分子中有3個原子核 B．該反應中屬于有機物的有2種C．甲中碳、氫元素的質量比為l：4 D．反應后生成丙和丁的分子個數比為1：17．正確的操作能保證實驗順利進行．下列實驗操作正確的是（）A．配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B．測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中C．為了達到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶D．不直接把有腐蝕性的藥品放在天平的托盤上稱重8．實驗現象描述正確的是A．在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，生成白色氧化鎂B．將紅熱的鐵絲放在空氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體D．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰石變渾濁的氣體9．某粒子的結構示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，不正確的是（）A．原子核內有17個質子B．該粒子屬于非金屬元素C．該粒子是陰離子D．在發(fā)生化學反應時易得到電子10．將一定質量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應，若反應前后固體的質量保持不變，則銅和碳酸鈣的質量比為（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：3211．頭孢拉定是一種青霉素類抗生素，其化學式為C16H19N3O4S，下列關于頭孢拉定的說法錯誤的是()A．由五種元素組成B．相對分子質量為349C．質量分數最大的是氧元素D．該分子中氫、氧原子個數比為19：412．會造成酸雨的物質是A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．甲烷二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題：寫出標號①儀器的名稱：_____。實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____。B、C裝置都可作為實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，所選藥品為_____，C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是_____。用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體時，若要檢驗二氧化碳，D中盛放的液體試劑是_____，氣體應從_____（選填“a”或“b“）端導入。14．下圖中A是氯元素在周期表中的相關信息，B是該素的原子結構示意圖。（1）該元素的相對原子質量為_________；（2）該元素屬于金屬元素或非金屬元素中的_________元素；（3）該元素的原子在化學反應容易__________電子。15．金屬材料廣泛用于生產生活中。三月莘縣的街道上，出現了一排排“共享電單車”，作為代步工具，既輕便靈活又環(huán)保。所標部件中屬于合成材料的是________

。車架主要含有的金屬元素是________（填名稱）；鋁的化學性質比鐵活潑，但空氣中的鋁卻比鐵耐銹蝕的主要原因是________。為了驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是________（填序號）①稀鹽酸②MgSO4溶液、Fe、cu③FeSO4溶液、Mg、Cu④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu16．化學與我們的生活密切相關。制作餃子的原料有：面粉、肉餡、蔬菜、植物油、調味劑等，其中富含糖類的是_______。小明去采摘草莓。①草莓大棚所用的塑料薄膜屬于_______（填序號，下同）；A．有機合成材料B．無機材料C．復合材料②用發(fā)酵后的牛奶做肥料，種出的草莓又大又甜。發(fā)酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。澆“牛奶”相當于施加了_______。A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復合肥金屬材料在國防建設中起著重要的作用。①工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為_______；②小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的兩個實驗：Ⅰ.實驗1中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是_______；Ⅱ.通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是_______。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．根據下圖裝置回答問題(以下所選裝置均填圖下字母)：寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_______；實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時所選用的發(fā)生裝置是______，用該裝置還可以制取氫氣，其反應的化學方程式是______。G圖可用于排空氣法收集氧氣，收集氧氣時氧氣應從_______(填“a”或“b”)端進入。18．人類社會的發(fā)展離不開金屬。鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的__________等物質發(fā)生化學反應的結果。地鐵施工中挖掘巖石的刀片用鎢鋼制成，據此推測鎢鋼具有的一條物理性質：_________。向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①向洗凈后的濾渣中滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是_______。②若濾液呈藍色，則濾液中可能會有的溶質是_______（填化學式）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質轉化為碳酸鈉，現稱取一久置于空氣中的燒堿樣品10.6g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，向其中滴加質量分數為8.55%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示：請通過計算回答：[該燒堿樣品變質的程度為（填“部分變質”或“全部變質”）。a=g。當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.01%）

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、生石灰用作干燥劑，是因為氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性質，錯誤；B、鐵粉用作食品保鮮吸氧劑，是因為鐵能和水、氧氣反應生成鐵銹，需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性質，錯誤；C、銅用于制作導線，是因為銅具有導電性，不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質，正確；D、小蘇打用于治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉能和鹽酸反應，需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性質，錯誤。故選C。2、A【解析】

A、一氧化碳用于冶煉金屬——一氧化碳有還原性，故A不正確；B、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性，故B正確；C、生石灰用作干燥劑——生石灰有吸水性，故C正確；D、氮氣用于食品包裝填充氣——常溫下氮氣的化學性質不活潑，故D正確。故選A。3、A【解析】

氫元素顯+1價，設H2S中硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=﹣2價；氧元素顯﹣2價，設SO2中硫元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（﹣2）×2=0，則y=+4價；硫元素的化合價由﹣2價變?yōu)?4價；根據單質中元素的化合價為0，O2屬于單質，故氧元素的化合價為0；生成物二氧化硫、水中氧元素顯﹣2價，氧元素的化合價由0變?yōu)椹?價；故在反應前后，化合價發(fā)生了變化的元素S、O；故選A?！军c睛】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。4、D【解析】

由于固體質量前后不變，所以鎂的質量和與銅反應的氧氣的質量相等。

設鎂的質量為x，即反應的氧氣的質量為x，設銅的質量為y原混合物中鎂的質量分數為×100%=20%

故選：D?！军c睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。5、D【解析】

A、鐵銹主要成分是氧化鐵，屬于混合物，氧化物必須屬于純凈物，故A錯誤；B、氫氧化鎂有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于堿，故B錯誤；C、液氧有一種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于單質，故C錯誤；D、過氧化氫有兩種元素，其一為氧元素，屬于氧化物，故D正確。故選D。【點睛】氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素。6、A【解析】

A、由圖可知，乙為二氧化氮，一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構成，所以一個二氧化氮分子中含有3個原子核，選項正確；B、由圖可知，該反應中只含有一種有機物——甲烷，二氧化碳的化學性質與無機物相似，歸為無機物，選項錯誤；C、甲為甲烷，其中的碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，選項錯誤；D、該反應的化學方程式為：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反應后生成丙和丁的分子個數比為1：2，選項錯誤，故選A。7、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，且不能在量筒中進行；故A不正確；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故B不正確；C、由實驗室藥品的剩余藥品的處理原則，為防止污染試劑，將實驗后剩余的藥品不能放回原瓶，故C不正確；D、為防止腐蝕托盤，不直接把有腐蝕性的藥品放在天平的托盤上，故D正確。故選D。8、D【解析】

A、在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，生成白色氧化鎂中實驗結論不是實驗現象，故A錯誤；B、將紅熱的鐵絲放在空氣中，不能燃燒，故B錯誤；C、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰石變渾濁的氣體，故D正確?！军c睛】描述實驗現象時，不能出現物質的名稱，若出現物質的名稱描述的是結論不是現象。9、C【解析】

A、原子核內有17個質子，A正確；B、17號元素是非金屬元素，B正確；C、該粒子是原子，C錯誤；D、在發(fā)生化學反應時易得到電子，D正確；故選C。10、A【解析】

根據反應前后固體的質量保持不變可知，生成二氧化碳的質量等于與銅反應的氧氣的質量，設生成二氧化碳的質量為A，參加反應的碳酸鈣的質量為x，銅的質量為y。X=y＝4A銅和碳酸鈣的質量比為：4A∶＝44∶25故選A?！军c睛】本題中要抓住反應前后質量不變來做，分析其原因就是碳酸鈣分解產生的二氧化碳質量等于跟銅反應的氧氣質量。然后根據兩個化學方程式就可以就是出銅和碳酸鈣的質量比。11、C【解析】

A、由化學式可知，該物質是由碳、氫、氮、氧、硫五種元素組成的，故A正確；B、該物質的相對分子質量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正確；C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S元素的質量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知質量分數最高的是C元素，故C錯誤；D、由化學式可知，該分子中氫原子、氧原子的個數比為19：4，故D正確。故選C?！军c睛】在比較同一物質中各元素質量分數大小時，不一定將每種元素的質量分數完全計算出來，可利用各元素的質量比進行比較，既快捷又準確。12、A【解析】

A.二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，形成酸雨，選項正確；B.一氧化碳是空氣污染物，但不與水反應，不能形成酸雨，選項錯誤；C.二氧化碳和水反應生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是酸雨，選項錯誤；D.甲烷不和水反應，不能形成酸雨，選項錯誤。故選A。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、酒精燈2KClO32KCl+3O2↑氧化氫和二氧化錳能夠控制反應的速率澄清石灰水b【解析】

加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣?！驹斀狻浚?）標號①儀器的名稱酒精燈；（2）A裝置有酒精燈，試管口無棉花團，可用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物進行制取氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。（3）由裝置BC的特點可知，適用于固體和液體混合常溫下制取氧氣，可用過氧化氫和二氧化錳混合的方法制取氧氣，C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是能夠控制反應的速率。（4）可用澄清石灰水來檢驗生成的氣體是二氧化碳，故D中盛放的液體試劑是澄清石灰水，氣體應從b進入?！军c睛】用澄清石灰水來檢驗生成的氣體是二氧化碳的原理是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。14、35.45非金屬得到【解析】

（1）元素周期表中元素漢字下面的數字是該元素的相對原子質量，為：35.45

（2）元素周期表中元素符號左邊的數字是原子序數，17號元素是氯，是非金屬元素。（3）元素的原子在化學反應中得失電子是由原子最外層電子數多少決定的，該原子最外層電子數是7，易得到電子，形成穩(wěn)定結構?！军c睛】元素周期表中中間是元素名稱，元素漢字下面的數字是該元素的相對原子質量，元素周期表中元素符號左邊的數字是原子序數；元素的原子在化學反應中得失電子是由原子最外層電子數多少決定的。15、塑料鐵鋁在空氣中形成致密而堅固的氧化膜，起保護作用①③【解析】

（1）所標部件中屬于合成材料的是塑料；（2）車架為鋼，主要含有的金屬元素是鐵，鋁的化學性質比鐵活潑，但空氣中的鋁卻比鐵耐銹蝕是因為鋁在空氣中形成致密而堅固的氧化膜，起保護作用；（3）①鎂和鐵都能與稀鹽酸反應，且鎂反應速率快，說明鎂的活動性比鐵強，銅不能反應，則銅的活動性最弱；②Fe、Cu都不能與MgSO4溶液反應，只能證明鎂的活動性最強，鐵和銅不能驗證；③Mg能和FeSO4溶液反應，Cu不能和FeSO4溶液反應，可以證明三種金屬活動性順序；④Cu不能和MgSO4溶液、FeSO4溶液反應，只能證明銅的活動性最弱，鐵和鎂的不能證明；故選①③。16、面粉AAFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O使用的酸的種類不同Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】

(1).面粉的主要成分是淀粉，屬于糖類；(2).有機合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠。故選A。(3).牛奶中只含有氮、磷、鉀中的氮元素，是氮肥；故選A。(4).稀鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(5).根據控制變量原則探究金屬表面產生氣泡的快慢時，應使用的酸的種類相同使用的酸的種類不同，不能得出可靠的結論。(6).鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。點睛：①實驗探究過程中要遵循控制變量原則，即對照的一組實驗，只有研究因素不同，其它所有影響因素都要相同。②金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑a【解析】

(1)高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生反應生成氧氣、氯化鉀，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)固液常溫反應制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，故實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時所選用的發(fā)生裝置是B，用該裝置還可以制取氫氣，實驗室往往用鋅與稀硫酸制取氫氣，其反應的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。(3)用G圖收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣的密度大，進入以后占據下方空間